鹽水導(dǎo)電實驗報告

鹽水導(dǎo)電實驗報告一、實驗?zāi)康谋緦嶒灥闹饕康氖翘骄葵}水在導(dǎo)電中的作用機(jī)理，并通過實驗數(shù)據(jù)驗證其導(dǎo)電性能。二、實驗原理電導(dǎo)率是描述電解質(zhì)能夠傳遞電量的能力的物理量。在實驗室中，電導(dǎo)率一般用標(biāo)準(zhǔn)電導(dǎo)率（K）來表示。如果電極間距為1厘米，電導(dǎo)率的單位就是Scm^-1。酸堿度也會影響電導(dǎo)率。當(dāng)物質(zhì)在水中溶解形成電解質(zhì)時，它們的分子經(jīng)歷電離過程并且離子游離在水溶液中，形成正、負(fù)離子對并能夠傳質(zhì)和傳電。三、實驗材料和儀器材料：鹽（食鹽）、蒸餾水儀器：手動電位計、導(dǎo)電池、銅箔、鹽水四、實驗步驟1.將100毫升蒸餾水倒入一個容器中。2.在電位計的兩個電極之間插入一個導(dǎo)電池。3.在鹽水中加入適量的鹽，并攪拌直至完全溶解。4.將導(dǎo)電池的兩端分別放置兩張銅箔，并將一張銅箔放入鹽水中。5.手動電位計開始工作，記錄初始電勢。6.開始將銅箔從鹽水中取出，每隔10秒記錄一次電勢值，并記錄連續(xù)三次電勢值有所變化時的時間。7.計算電勢的變化速率，并計算電導(dǎo)率。五、實驗數(shù)據(jù)取標(biāo)準(zhǔn)重量的食鹽和100毫升蒸餾水配制鹽水溶液，并攪拌直至完全溶解。取1毫升鹽水溶液，加入手動電位計中，記錄下初始電勢值為E0=0.24mV。開始將極板從溶液中取出，每10秒記錄一次電勢值。具體記錄如下所示。|時間(s) |電勢（mV）||---|---||0|0.24||10|0.22||20|0.20||30|0.18||40|0.16||50|0.14||60|0.13|六、實驗結(jié)果1.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算電勢變化速率。電勢的變化速率可以通過電勢變化率除以實驗時間計算得到。具體公式如下：E=E0-k·t其中，E代表電勢，E0代表初始電勢，k代表電勢變化速率，t代表時間。因此，當(dāng)t=10s時，電勢變化速率k=(E0-E)/t=(0.24-0.22)/10=0.02/10=0.002S/s當(dāng)t=60s時，電勢變化速率k=(E0-E)/t=(0.24-0.13)/60=0.011/60=0.0001833S/s2.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽水的電導(dǎo)率。電導(dǎo)率可以通過各時間段的電勢變化速率求平均值得出。具體計算公式如下：K=(k1+k2+k3+…+kn)/n其中，K代表電導(dǎo)率，k1、k2、k3、...、kn代表各時間段的電勢變化速率，n代表時間段的數(shù)量。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，當(dāng)t=10s時，電勢變化速率k1=0.002S/s；當(dāng)t=20s時，電勢變化速率k2=0.002S/s；當(dāng)t=30s時，電勢變化速率k3=0.002S/sec；當(dāng)t=40s時，電勢變化速率k4=0.002S/sec；當(dāng)t=50s時，電勢變化速率k5=0.002S/sec；當(dāng)t=60s時，電勢變化速率k6=0.0001833S/s。因此，鹽水的電導(dǎo)率K=(0.002+0.002+0.002+0.002+0.002+0.0001833)/6=0.001636S/cm七、注意點1.實驗室必須保持干凈和安靜。2.應(yīng)使用標(biāo)準(zhǔn)重量的鹽，并確保其完全溶解。3.鹽水濃度應(yīng)設(shè)定為足夠高，以確保其具有可測量的電導(dǎo)率。4.銅箔的清洗一定要干凈，以確保其表面干凈，不受其他物質(zhì)的干擾。8、結(jié)論通過實驗可以得出相應(yīng)的結(jié)論：當(dāng)溶液中濃度越高時，其電導(dǎo)率越大。同時，電導(dǎo)率與離子濃度和離子運動速度也有關(guān)系。在本實驗中，鹽水濃度相對較高，因此其電導(dǎo)率比較高。鹽水中的離子質(zhì)子和氫離子，會在電位差作用下向極板移