遼寧省清原中學2025年高三4月摸底考試化學試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

遼寧省清原中學2025年高三4月摸底考試化學試題試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是()A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC時,用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下,反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.42、以下制得氯氣的各個反應中,氯元素既被氧化又被還原的是A.2KClO3+I2=2KIO3+Cl↓B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC.4HCl+O22Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↓+Cl2↑3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.7g14C中,含有3NA個中子B.25℃時,pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC.3.2gCu與足量濃硝酸反應,生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下,5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA4、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程,具有抗脂質(zhì)過氧化作用,其結構為,下列有關該化合物的說法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D.該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應,生成碳碳雙鍵5、下列化合物的同分異構體數(shù)目與的同分異構體數(shù)目相同的是A. B. C. D.6、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑7、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A.與Na反應時,乙醇的反應速率比水慢B.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C.乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時,甲苯的反應溫度更低8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說法錯誤的是A.反應①階段,參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置C.升高溫度,有利于反應②提高產(chǎn)率D.反應②中有氣體生成9、模擬侯氏制堿法原理,在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料,裝置見圖示。下列說法正確的是A.a(chǎn)通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2B.a(chǎn)通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2C.a(chǎn)通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCO3D.a(chǎn)通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO310、能用離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反應是()A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應 B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應C.碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應 D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應11、常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為B.a(chǎn)、b之間的點一定滿足,C.c點溶液中D.d點代表兩溶液恰好完全反應12、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是()A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑,也都能燃燒D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物13、下列關于有機物的敘述錯誤的是()A.乙醇能發(fā)生取代反應B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4種C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別14、設ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時,轉移的電子數(shù)為2NAB.15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中,陰離子數(shù)為0.2NAC.1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA15、下列化學用語中,正確的是A.Na原子結構示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結構式N=N D.CH4的比例模型16、設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.18gH2O含有10NA個質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子D.常溫下,112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子二、非選擇題(本題包括5小題)17、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產(chǎn)物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答:(1)流程中A名稱為_____;D中含氧官能團的名稱是_____。(2)G的分子式為_____;化合物E的結構簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應類型分別為:_____、_____。(4)寫出B+CD的化學方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基;②官能團與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線圖,設計X的合成路線______(無機試劑任選,標明試劑、條件及對應物質(zhì)結構簡式)。18、W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請寫出:(1)W的元素符號___,其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結構式為___;乙物質(zhì)的空間構型為___。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應的化學方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。19、已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應,產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結晶水),某實驗小組為確定該晶體的組成,設計實驗步驟及操作如下:已知:a.過程②:MnO4-被還原為Mn2+,C2O42-被氧化為CO2b.過程③:MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+c.過程④:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2d.過程⑥:I2+2S2O32-=21-+S4O62-(1)過程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L-1KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________;過程②和過程⑥滴定時,滴定管應分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過程②的離子反應方程式的配平:___MnO4-+___C2O42-+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過程③加熱的目的是________________________。(5)過程⑥,應以____________作指示劑,若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則測定結果是____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等,據(jù)此推測該晶體為____________·H2O。20、實驗室制備叔丁基苯()的反應和有關數(shù)據(jù)如下:+ClC(CH3)3+HClI.如圖是實驗室制備無水AlCl3,可能需要的裝置:(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________(埴小寫字母),其中E裝置的作用是________。(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管,其原因是________。Ⅱ.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略):在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應一段時間后,將反應后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_______;加入無水MgSO4固體的作用是________。(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種,正確的順序是________。(填序號)①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)21、(11分)近年來,隨著鋰離子電池的廣泛應用,廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知:P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳?;卮鹣铝袉栴}:(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體,請寫出反應的化學方程式__________________________________。(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽離子的飽和濃度表示)與pH的關系圖如下:加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號)雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示?!觥狢o(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時,pH=______(lg5=0.7)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀,一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4,故A錯誤;B.Z點對應的溶液為飽和溶液,溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-),則c(Ba2+)>c(SO42-),同理X點飽和溶液中c(Sr2+)<c(SO42-),故B錯誤;C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5,因此溶度積常數(shù):BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在ToC時,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀,故C錯誤;D.ToC下,反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4,故D正確;答案選D。2、B【解析】

氧化還原反應中,元素失電子、化合價升高、被氧化,元素得電子、化合價降低、被還原。A.反應中,氯元素化合價從+5價降至0價,只被還原,A項錯誤;B.歸中反應,Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從+1降低到O價,生成Cl2,化合價降低,被還原;HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價,生成Cl2,化合價升高被氧化,所以Cl元素既被氧化又被還原,B項正確;C.HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價,生成Cl2,化合價升高,只被氧化,C項錯誤;D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價,生成Cl2,化合價升高,只被氧化,D項錯誤。本題選B。3、D【解析】

A.1個14C中含有8個中子,7g14C即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤;B.溶液的體積未知,所以無法計算相關微粒的個數(shù),故B錯誤;C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應生成NO2氣體,化學計量關系為:Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol,V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體,無法確定其體積,故C錯誤;D.標況下,5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵,0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵,故D正確;答案選D。易錯點為B選項,pH值代表溶液中氫離子的濃度,要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量,題中沒有給出體積,不能計算物質(zhì)的量,也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。4、D【解析】

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基,均能發(fā)生縮聚反應,故A正解;B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應,-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正確;C.中有伯醇和仲醇,在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基,故C正確;D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫,不可以發(fā)生消去反應,在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應,生成碳碳雙鍵,故D錯誤;故選D。5、D【解析】

C3H8中含有2種化學環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用-OH原子團替換H原子,判斷屬于醇的同分異構體,C3H8O只有一種醚的結構,即甲乙醚,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緾3H8分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子,其一羥基代物有2種分別為:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,C3H8O只有一種醚的結構,即甲乙醚,故C3H8O的同分異構體數(shù)目為3。A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷,具有2種結構,同分異構體數(shù)目不相同,故A不選;B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等,具有5種同分異構體,同分異構體數(shù)目不相同,故B不選;C.C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物,有鄰、間、對三種同分異構體,另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì),故有大于3種同分異構體,同分異構體數(shù)目不相同,故C不選;D.C5H12有3種同分異構體,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,同分異構體數(shù)目相同,故D選;故選D。6、D【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應,該反應的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?,發(fā)生反應:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯誤;故選:D。離子反應方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實,D選項,過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。7、C【解析】

A.與Na反應時,乙醇的反應速率比水慢,說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑,這是因為烴基對羥基產(chǎn)生影響,故A能用基團間相互作用解釋;B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能,則說明苯環(huán)對羥基有影響,故B能用基團間相互作用解釋;C.乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性,這是官能團的性質(zhì),與所連基團無關,故C不能用基團間相互作用解釋;D.甲苯的反應溫度更低,說明甲苯與硝酸反應更容易,甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代,故D能用基團間相互作用解釋;答案選C。8、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應原理,反應①階段,NaClO3化合價降低1個價態(tài),SO2化合價升高2個價態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項正確;B.反應物中有SO2,不處理干凈,會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質(zhì),B項正確;C.當H2O2和NaOH足量時,理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無關,溫度只會影響反應速率,C項錯誤;D.反應②條件下,ClO2化合價降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項正確;答案選C。9、C【解析】

由于氨氣極易溶于水,則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性,所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣;答案選C。10、A【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應,碳酸鈉為可溶性的鹽,硝酸為強酸,二者反應生成可溶性的硝酸鈉,其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示,A項正確;B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽,應寫成HCO3﹣離子形式,該反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,B項錯誤;C.碳酸鋇為難溶物,離子方程式中需要保留化學式,該反應的離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,C項錯誤;D.CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應寫成化學式,其反應的離子方程式為:CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,D項錯誤;答案選A。在書寫離子方程式時,可以拆的物質(zhì):強酸、強堿、可溶性鹽;不可以拆的物質(zhì):弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆,哪些物質(zhì)不該拆,是同學們寫好離子方程式的關鍵。11、A【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離;向氨水中滴加HCl,反應生成NH4Cl,NH4+的水解促進水的電離,隨著HCl的不斷滴入,水電離的c(H+)逐漸增大;當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl,此時水電離的c(H+)達到最大(圖中c點);繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離,水電離的c(H+)又逐漸減??;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離,則溶液中c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,Ka==mol/L=110-5mol/L,所以A選項是正確的;

B.a、b之間的任意一點,水電離的c(H+)<1×10-7mol/L,溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故B錯誤;C.根據(jù)圖知,c點水電離的H+達到最大,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl,NH4+水解溶液呈酸性,溶液中c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,結合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C錯誤;

D.根據(jù)上述分析,d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,故D錯誤。所以A選項是正確的。12、A【解析】A、利用SO2有毒,具有還原性,能抗氧化和抗菌,故正確;B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,沒有在1nm-100nm之間,構成的分散系不是膠體,不具有丁達爾效應,故錯誤;C、四氯化碳不能燃燒,故錯誤;D、油脂不是高分子化合物,故錯誤。13、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應,故A正確;B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構體取決于丁基的種數(shù),丁基有4種,可能的結構有4種,故B正確;C.氨基酸不是高分子化合物,淀粉屬于高分子化合物,故C錯誤;D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應,可用溴的四氯化碳溶液鑒別,故D正確。答案選C。14、B【解析】

A.未說明氣體是否在標況下,不能計算,故錯誤;B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同,所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為0.2NA,故正確;C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解,不能計算其離子數(shù)目,故錯誤;D.12g金剛石即1mol,每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵,所以平均每個碳形成2個鍵,則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。故選B。15、D【解析】

A.鈉原子核外有11個電子,原子結構示意圖為:,A項錯誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項錯誤;C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子,結構式為,C項錯誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項正確;答案選D。16、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol,而一個水分子中含10個質(zhì)子,故1mol水中含10NA個質(zhì)子,故A正確;B、苯不是單雙鍵交替的結構,故苯中無碳碳雙鍵,故B錯誤;C、標況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應,則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個,故D錯誤。故選:A。常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應的進行,濃硫酸會逐漸變稀,其反應實質(zhì)有可能會發(fā)生相應的變化。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應取代反應3【解析】

由B與C的分子式、D的結構簡式,結合信息①,可知B為、C為,對比甲苯與B的結構,可知甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A發(fā)生氧化反應生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應生成E為,由鹽酸氨溴索的結構簡式可知E→F發(fā)生還原反應生成F,F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成G,G與HCl反應生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應,結合生成A的轉化,應先發(fā)生硝化反應反應生成,再發(fā)生氧化反應生成,然后發(fā)生酯化反應生成,最后發(fā)生還原反應生成目標產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結構簡式為,其名稱為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結構簡式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結構簡式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉化為,甲基轉化為醛基,屬于氧化反應。F→G是轉化為,F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應,故答案為:氧化反應;取代反應;(4)B+CD的化學方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體:①苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基;②官能團與X相同,另外一個取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個不同的取代基處于對位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應,結合生成A的轉化,應先發(fā)生硝化反應反應生成,再發(fā)生氧化反應生成,然后發(fā)生酯化反應生成,最后發(fā)生還原反應生成目標物,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題?!驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號為O,其原子核外共有8個電子,則共有8種運動狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結構式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個孤對電子,則空間構型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價,而次氯酸中Cl元素為+1價,則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-,防止過程④加入過量的KI,MnO4-在酸性氧化I-,引起誤差;淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】

(1)在由固體與液體的反應中,要想加快反應速率,可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌,都是增大固液的接觸面積,也可以加熱等;(2)配制溶液要掌握好配制步驟,容量瓶的選擇,因為配制100mL溶液,所以選擇100mL容量瓶,氧化還原滴定的時候,注意選擇指示劑、滴定管等。(3)利用氧化還原反應中得失電子守恒配平氧化還原反應離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑;(4)、MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+,據(jù)此分析作答;(5)結合實際操作的規(guī)范性作答;(6)根據(jù)方程式找出關系式,通過計算確定晶體的組成。【詳解】(1)為了加快藍色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解,可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法;(2)配制100mL0.20mol·L-1KMnO4溶液時需要用100mL容量瓶進行溶液配制,配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶;過程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定,KMnO4具有強氧化性,因此選用甲(酸式滴定管);過程⑥是用0.25mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,Na2S2O3在溶液中水解呈堿性,故選用乙(堿式滴定管);(3)利用氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等,先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù),然后再觀察配平其他物質(zhì),過程②的離子反應方程式:2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(4)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-,防止過程④加入過量的KI,MnO4-在酸性氧化I-,引起誤差;(5)過程⑥是用0.25mol·L-1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液,反應方程式為I2+2S2O32-=21-+S4O62-,故過程⑥,應以淀粉溶液作指示劑;若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小,造成測定Cu2+的含量偏??;(6)由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L-1V(KMnO4);由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+,n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3),已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等,所以n(C2O42-)=2n(Cu2+),因為晶體中只有一種陰離子,并且晶體中元素化合價代數(shù)和為0,故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O。在氧化還原反應滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。20、分液漏斗注入水后,關閉止水夾,打開分液漏斗的活塞使液體流下,一段時間后液體不能繼續(xù)流下,說明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進入,吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管,Al先與O2反應,無法制得純凈AlC

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