八下2.7元素符號表示的量-原題

第7節(jié)元素符號表示的量知識點1：相對原子質量1．相對原子質量表示的意義原子的質量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規(guī)定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。2．相對原子質量的定義科學家把一個碳－12原子的質量分為12等份，則1份質量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質量與1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量，如圖所示。3．相對原子質量的計算方法相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一4．原子的質量與相對原子質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質實驗測出的，是一個原子的實際質量比較得出的，是相對質量單位有單位（kg）是一個比值，單位是“1”聯(lián)系（計算公式）相對原子質量＝某原子的質量/碳—12原子質量的十二分之一說明①相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，如氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。②碳原子有多種，它們的質子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個質子和6個中子的碳原子。③相對原子質量是大于等于1的數(shù)值?！纠?】下列有關相對原子質量的說法正確的是（）A．相對原子質量就是原子質量的簡稱B．相對原子質量可用千克或克作單位C．相對原子質量是一個沒有單位的比值D．相對原子質量約等于核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和【例2】已知一個鎂原子的質量為m0，則一個C12原子的質量為（）A.m0 0 C.2m0 D.12【例3】已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m，那么該硫原子的質量為()A．32mB．2mC．mD．不能確定【例4】碳－12原子的質量為1.993×10－26kg，一種M原子的質量為9.288×10－26kg，則M原子的相對原子質量約是()A．24B．27C．56D．108【例5】已知M2O3的相對分子質量為160，氧的相對原子質量為16，則M的相對原子質量是（） A．56 B．72 C．112 D．144【例6】化合價為＋4的R元素與氧元素形成化合物相對分子質量為M，則R元素的相對原子質量是()A．M＋32B．M－16C．M－32D．(M－16)/2【例7】認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為()A．12B．16C．5D．10【例8】考古學上常通過碳14原子測定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結構上的不同之處是，它們的原子質量之比是。知識點2相對分子質量1．定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值，國際單位是1，常略去不寫，相對分子質量常用符號Mr表示。2．相對分子質量的計算（1）步驟：寫出正確的化學式→查出各元素的相對原子質量→計算。（2）在相對分子質量計算的過程中應注意以下幾點：①元素符號與數(shù)字之間在計算相對分子質量時需用“×”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“＋”。如SO2的相對分子質量＝32＋16×2＝64。②化學式中原子團右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數(shù)。如Al2（SO4）3的相對分子質量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。③結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250?！纠?】氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購買84消毒液、過氧乙酸消毒液（含35%過氧乙酸）進行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸的化學式是C2H4O3，以下敘述錯誤是（）A.過氧乙酸是化合物B.過氧乙酸由9個原子構成C.過氧乙酸中含有三種元素D．過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比為6：1：12【例2】蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性的物質，可增強動物的免疫力．下列有關它的說法中，正確的是（）A.蝦青素由40個碳原子、52個氫原子和4個氧原子構成B.蝦青素的相對分子質量是596C.蝦青素是一種氧化物D.蝦青素中氧元素的質量分數(shù)最小【例3】下列物質的相對分子質量的計算，正確的是()A．NO2相對分子質量：14×16×2＝448B．2NH3相對分子質量：2×14＋1×3＝31C．O2相對分子質量：16×2＝32gD．2Ca(OH)2相對分子質量：40＋(16＋1)×2＝74【例4】化學式為H2R2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為（）A.36B.56C.32D.64【例5】已知元素R的化合價為+5價，相對原子質量為31，該元素氧化物的相對分子質量為（）142B.47C.78D.111【例6】在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數(shù)比為1∶2，相對分子質量為28，則A的化學式為()A．CH2B．C2H4C．C3H6D．C4H8【例7】已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質量是（D）A．28 B．30 C．64 D．80【例8】某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為；R元素的化合價為?！纠?】表中列出幾種原子的質量和相對質量，根據(jù)要求計算。試求：(1)水分子的相對分子質量是______。(2)計算鈣原子的相對原子質量(要求寫出計算過程，計算結果保留整數(shù))。(3)通過計算比較分子的質量______(選填“一定”或“不一定”)大于原子的質量。(4)原子的相對質量之比與原子的實際質量之比______(選填“相等”“不相等”或“無法比較”)。知識點3元素質量分數(shù)和質量比的確定1．計算物質組成元素的質量比純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素的組成和元素的原子個數(shù)比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比?；衔镏懈髟氐馁|量比等于各元素相對原子質量總和之比。如求出AmBn中A、B元素的質量比：A、B元素的質量比＝（A的相對原子質量×m）∶（B的相對原子質量×n）步驟：（1）先查出元素的相對原子質量。（2）找出各元素的原子個數(shù)。（3）將原子個數(shù)對應乘以各自的相對原子質量，即各元素相對原子質量總和。（4）所求的質量比一般化成最簡整數(shù)比。比如求Al2O3中鋁、氧元素的質量比：m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。2．計算物質中某一元素的質量分數(shù)（1）質量分數(shù)組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為這種成分的質量分數(shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質（如生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)約為0.9%）。（2）根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質量分數(shù)：化合物中某元素的質量分數(shù)＝（該元素的相對原子質量×該元素的原子個數(shù)）/化合物的相對分子質量（3）計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量①已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量化合物的質量＝某元素的質量/該元素在化合物中的質量分數(shù)②化合物中某一種元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數(shù)【例1】某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質，已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學式為（） A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O6【例2】在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶16，該氧化物的化學式為（）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5【例3】根據(jù)元素的質量比確定化學式：某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7:16，則該氧化物的化學式為（） A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5【例4】A、B兩元素可組成多種化合物。已知在A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，則符合A、B質量比為7：12的化合物是（）A.A2B B.A2B3 C.AB D.A2B5【例5】下列物質中鐵元素的質量分數(shù)最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS【例6】右圖為某有機物的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法中，不正確的是（）A．該有機物由3種元素組成B．該有機物能減緩食品變質C．該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3：1D．該有機物中含氧元素的質量分數(shù)最小【例7】某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨0.8元。若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？【例8】在硝酸銨樣品中氮元素的質量分數(shù)為33.6%，求樣品中硝酸銨的質量分數(shù)（雜質中不含氮）．【例9】蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中的一種．請回答下列問題：（1）蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S=___________________________（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數(shù)為____________________（3）合格奶粉每100g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量為__________g(保留到小數(shù)點后一位)【例10】甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全?！斑_菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥。生產(chǎn)“達菲”的主要原料是莽草酸，可從茴香中提取?；卮鹣铝袉栴}：（1）“達菲”分子的相對分子質量為_______________（2）“達菲”分子中，氧、氮兩種元素的質量比為______（3）右圖為莽草酸理化性質的描述，其中屬于化學性質的是【課堂訓練】1．某原子的相對原子質量是該原子的質量跟一種碳原子的質量的1/12相比較而確定的。下列分析正確的是()A．相對原子質量就是原子的實際質量B．相對原子質量與原子質量相同C．相對原子質量是一個比值D．相對原子質量的單位是千克2、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（）A.聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B.NaClO2是由NaCl和O2構成的C.NaClO2中鈉元素質量分數(shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的化合價為+33、胞嘧啶(C4H5N3O)是DNA的水解產(chǎn)物之一。下列有關胞嘧啶的說法正確的是()A．1個胞嘧啶分子中共有12個原子B．胞嘧啶中含有C4分子C．胞嘧啶由C、H、N、O四種元素組成D．胞嘧啶的相對分子質量為434．N(NO2)3是科學家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關于N(NO2)3說法正確的是()A．N(NO2)3的相對分子質量為152B．N(NO2)3中氮原子與氧原子的個數(shù)比是1∶3C．N(NO2)3中總共有3個N原子和6個O原子D．N(NO2)3中氮元素的質量分數(shù)為5．金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似，都能與稀鹽酸反應，在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的（）A．CoCl3讀作“氯化亞鈷”B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價C．CoCl3分子中Co和Cl的原子個數(shù)比為1∶3D．CoCl2中鈷元素的質量分數(shù)約為33.3%6．為防止汶川地震災區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣［化學式為：Ca（ClO）2］。請回答：（1）次氯酸鈣中金屬元素是（寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質量比為（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)是（精確到0.1%）。（3）若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少需加漂白粉g。7．某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素克，氫元素克。（2）鄰叔丁基苯酚的化學式為。8、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O），回答下列問題：（1）人從食物中攝入的鋁指的是（填字母）。A．鋁元素B．鋁單質C．鋁合金D．只有明礬（2）明礬中各元素的質量比K∶Al∶S∶O∶H＝；鋁元素的質量分數(shù)為（計算結果精確到0.1%）。（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?9、某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如下：（1）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中含有種元素，其中鈣元素和氧元素的質量比為。（2）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】的相對分子質量為。（3）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中鈣元素的質量分數(shù)為。（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質量為mg。【課后練習】1．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質量是（）A．28 B．30 C．64 D．802．下列有關相對原子質量的說法正確的是（）A．相對原子質量就是原子質量的簡稱B．相對原子質量可用千克或克作單位C．相對原子質量是一個沒有單位的比值D．相對原子質量約等于核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和3．金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似，都能與稀鹽酸反應，在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的是（）A．CoCl3讀作“氯化亞鈷”B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價C．CoCl3分子中Co和Cl的原子個數(shù)比為1∶3D．CoCl2中鈷元素的質量分數(shù)約為33.3%4．在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶16，該氧化物的化學式為（）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O55．已知M2O3的相對分子質量為160，氧的相對原子質量為16，則M的相對原子質量是（） A．56 B．72 C．112 D．1446．已知一個鎂原子的質量為m0，則一個12C原子的質量為（）A．m0 B．0