江蘇省南通市2023屆高三第一次調研測試（一模）化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1南通市2023屆高三第一次調研測試化學滿分為100分，考試時間為75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.黨的二十大報告指出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產生 B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料 D.研究開發(fā)生物農藥，減少作物農藥殘留〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產生，故A正確；B．研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B正確；C．天然纖維的生成難以滿足人類對材料的需求，合成材料的合理使用可以彌補天然材料的不足，故C錯誤；D．生物農藥的開發(fā)使用，可減少農作物中農藥的殘留，故D正確；故選：C。2.工業(yè)制取的主要反應為。下列說法正確的是A.中子數為10的氧原子： B.價層電子排布式為C.分子空間構型為直線形 D.硫原子結構示意圖：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；中子數為10的氧原子：，A正確；B．鐵失去2個電子后得到亞鐵離子，價層電子排布式為，B錯誤；C．分子中中心S原子價層電子對數為2+=3，S原子采用sp2雜化，分子是V形分子，C錯誤；D．硫原子的最外層電子數為6，原子結構示意圖為：，D錯誤；故選A。3.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.呈淡黃色，可用作供氧劑 B.NaCl熔點較高，可用于制取NaOHC.溶液呈堿性，可用于除油污 D.易分解，可用于治療胃酸過多〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．能與水和二氧化碳反應生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無關，故A錯誤；B．電解飽和NaCl溶液生成NaOH，與NaCl熔點無關，故B錯誤；C．溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質除去，故C正確；D．能與胃酸中HCl反應生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過多，與其不穩(wěn)定性無關，故D錯誤；故選：C。4.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級和p能級電子數相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈紫色。列說法正確的是A.簡單離子半徑；B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D.Q最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的弱〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級和p能級電子數相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗呈紫色，Q為K，則W為Cl。〖詳析〗A．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數越多，簡單離子的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子的半徑越??；故簡單離子半徑；，A正確；B．由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯誤；C．由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則S的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl，C錯誤；D．由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；金屬性：K＞Mg，K最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg的強，D錯誤；故選A。5.一種將催化轉化為的電化學裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置工作過程中化學能轉化為電能B.鉑電極發(fā)生的反應為C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產生標準狀況下11.2L時，理論上有2mol通過質子交換膜〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，催化轉化為同時水發(fā)生氧化反應生成氧氣，反應中電能轉化為化學能；〖詳析〗A．由分析可知，反應中電能轉化為化學能，A錯誤；B．鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應生成乙烯，發(fā)生的反應為，B錯誤；C．工作過程中玻碳電極反應為，反應生成氫離子，溶液的pH減小，C錯誤；D．每產生標準狀況下11.2L（為0.5mol）時，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2mol通過質子交換膜，D正確；故選D。6.實驗室制取并探究其性質，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁探究的還原性〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實驗室采用氯化銨與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故A正確；B．氯化鈣能與氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，故C正確；D．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應，通過觀察試管中CuO顏色變化，可判斷反應的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故D正確；故選：B。7.易液化，能與多種物質發(fā)生反應，將金屬鈉投入液氨中有產生，能與合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說法正確的是A.分子中的H-N-H鍵角為120°B.與反應生成的白煙成分為C.金屬鈉與液氨反應體現了的還原性D.易液化是由于與分子間形成氫鍵〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結構，H-N-H鍵角接近107°，故A錯誤；B．與發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，反應現象為產生白煙，故B正確；C．金屬鈉與液氨反應，鈉為活潑金屬體現還原性，故C錯誤；D．易液化是由于與分子間形成氫鍵，故D錯誤；故選：B。8.工業(yè)上常用濃氯水檢驗輸送氧氣的營道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應為。對于工業(yè)合成氨的反應，下列說法正確的是A.使用高效催化劑可減小△HB.適當降溫或加壓，反應的平衡常數都增大C.及時將體系中的液化分離有利于平衡正向移動D.用E表示鍵能，則：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．催化劑可以改變反應速率，不能改變焓變，A錯誤；B．溫度變化平衡常數發(fā)生變化，降低溫度平衡右移，平衡常數變大，改變壓強不會改變平衡常數，B錯誤；C．及時將體系中的液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動，C正確；D．用E表示鍵能，則：，D錯誤；故選C。9.首例有機小分子催化劑催化的不對稱Aldol反應如下：下列說法正確的是A.X分子中σ鍵和π鍵數目之比為3：1 B.Y的名稱為3-氨基苯甲醛C.Z不能發(fā)生消去反應 D.存在對映異構現象〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，X分子中σ鍵和π鍵數目之比為9：1，A錯誤；B．Y的名稱為4-硝基苯甲醛，B錯誤；C．Z中羥基碳相鄰碳含有氫，能發(fā)生消去反應，C錯誤；D．分子中含有手性碳，存在對映異構現象，D正確；故選D。10.無水常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量、C和)制取無水的流程如下，下列說法正確的是A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D.“脫水”時加入能抑制的水解，原因是與水反應生成和HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應，鐵轉化為鹽溶液，過濾濾液加入新制氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到，加入脫水得到；〖詳析〗A．鐵屑中主要成分Fe，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、，A錯誤；B．氯氣具有氧化性，且不引入新雜質，故“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑，B正確；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來獲得，C錯誤；D．是與水反應生成和HCl，D錯誤；故選B11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應。實驗1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無明顯現象，加熱溶液，鎂條表面產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗2將鎂條放入滴有酚酞的1溶液中，產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗3將鎂條放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗4將鎂條放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，產生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應實驗現象得出的結論不正確的是A.實驗1加熱時發(fā)生反應的化學方程式為B.實驗2反應后的溶液中存在：C.實驗3產生的氣體中可能含D.實驗1和實驗4表明對Mg與反應有催化作用〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．加熱條件下鎂條與水發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，因此滴有酚酞溶液變紅色，故A正確；B．實驗2反應后溶液中存在電荷守恒：，溶液呈堿性，則，由此可知，故B正確；C．實驗3中反應后溶液呈堿性，堿性條件下銨根離子與氫氧根離子反應會生成氨氣，因此氣體可能為氨氣，故C正確；D．實驗1和實驗4對比可知NaCl對鎂與水的反應有促進作用，其作用的離子可能是氯離子也可能是鈉離子，故D錯誤；故選：D。12.常溫下，將溶液與溶液混合，可制得，混合過程中有氣體產生。已知：，，，。下列說法不正確的是A.向100mLpH=10的氨水中通入少量，反應后溶液中存在：B.0.1溶液中：C.生成的離子方程式為：D.生成沉淀后的上層清液中：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．通入少量，，中碳酸根離子會發(fā)生水解：，，相當，故反應后為氨水和碳酸銨的混合溶液，氫氧根濃度變化不大，，則，可知：，故A錯誤；B．由電荷守恒：①；物料守恒：②；①-②得：③在溶液中：的水解常數Kh()=；的水解常數，由于銨根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，故溶液呈堿性，結合③式可知：，故B正確；C．由題意：電離出和，亞鐵離子結合生成，并且結合生成二氧化碳和水，反應離子方程式為：，故C正確；D．生成沉淀后的上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中，故D正確；故選：A。13.用和可以合成甲醇。其主要反應為反應I反應Ⅱ在恒容密閉容器內，充入1mol和3mol，測得平衡時轉化率，CO和選擇性隨溫度變化如圖所示〖選擇性〗。下列說法正確的是A.270℃時主要發(fā)生反應ⅡB.230℃下縮小容器體積，n(CO)不變C.250℃下達平衡時，D.其他條件不變，210℃比230℃平衡時生成的多〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗隨著溫度升高，反應I平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，故CO的選擇性逐漸增大，CH3OH的選擇性逐漸減小，故隨著溫度而降低曲線代表是CH3OH的選擇性，CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和是1，可得最下面這條曲線是代表CO的選擇性，中間曲線是代表CO2平衡轉化率?！荚斘觥紸．270℃時，CH3OH的選擇性更大，故主要發(fā)生反應I，A錯誤；B．縮小容器體積，相當于是增大壓強，反應I平衡正向移動，CO2，H2物質的量減小，故反應Ⅱ平衡會逆向移動，n(CO)會減小，B錯誤；C．該溫度下，CH3OH的選擇性是75%，CO是25%，CO2平衡轉化率是12%，故轉化的CO2物質的量是0.12mol，根據反應I，Ⅱ系數可知，生成H2O是0.12mol，C正確；D．210℃和230℃相比CH3OH的選擇性相差不大，但是230℃時CO的平衡轉化率要明顯大于210℃時，故230℃時轉化生成的CH3OH更多，D錯誤；故選：C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.從廢脫硝催化劑(主要成分為、)中回收和，具有重要意義。（1）碳氯化—氧化法提取。將粉碎后的催化劑渣料與過量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應，將生成的與其他氣體分離，并將其氧化得。該過程主要涉及以下反應：反應I反應Ⅱ已知常壓下的沸點為136.4℃，C的燃燒熱為，CO的燃燒熱為。①反應I的_______。②從反應I的混合體系中分離出的措施是_______。③氯化爐中生成CO比生成更有利于轉化為，其原因是_______。（2）堿溶法回收和，部分工藝流程如下：“酸洗”時，轉化為或，“水解”后得到。①寫出“熱堿浸取”時發(fā)生反應的離子方程式：_______。②銳鈦型和金紅石型是最常見的兩種晶體類型，煅燒過程中，會發(fā)生“銳鈦型→金紅石型”轉化，固體質量殘留率和晶型轉化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉化過程中的能量變化如圖2所示。設計用“過濾”所得制備金紅石型的操作方案：_______，金紅石型的晶胞結構如圖3所示。用“○”圈出所有位于晶胞體內的原子_______。③為測定回收所得樣品的純度，進行如下實驗：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000溶液(過量)，再用0.01000標準溶液液定至終點，消耗標準溶液24.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(均未配平)：；計算樣品的純度_______(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）①.-49②.將含有、CO、的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝③.與生成相比，生成CO使反應I的△S更大，更有利于反應正向進行（2）①.②.用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重③.④.86.45%〖解析〗〖小問1詳析〗①C的燃燒熱為，可得熱化學方程式：；CO的燃燒熱為，可得熱化學方程式：；由蓋斯定律可知：反應I可由2×Ⅲ-2×Ⅳ-Ⅱ得到，則，故〖答案〗為：-49；②常壓下的沸點為136.4℃，從反應I的混合體系中分離出可將混合氣體降溫冷凝，使液化后與CO、分離，故〖答案〗為：將含有、CO、的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝；③氯化爐中生成CO會使反應I的熵值增大的更多，更有利于反應正向移動，故〖答案〗為：與生成相比，生成CO使反應I的△S更大，更有利于反應正向進行；〖小問2詳析〗①熱堿浸取”時轉化為，反應離子方程式為：，故〖答案〗為：；②用鹽酸酸洗后轉化為，經水解生成，難溶于水，經過濾、洗滌后得到，然后在950℃下煅燒至恒重即可得到；由晶胞結構可知黑球有八個位于頂點，個數為，白球上下面各有2個，晶胞中含有的白球個數為，結合化學式及晶胞結構可知，1個黑球和2個白球應為體內，才能滿足化學式配比，故〖答案〗為：用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重；；③根據得失電子守恒可得：，，，故〖答案〗為：86.45%。15.一種pH熒光探針的合成路線如下：（1）B→C過程中發(fā)生反應的類型依次是加成反應、_______(填反應類型)。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。（3）C→D需經歷C→X→D的過程。中間體X與C互為同分異構體，X的結構簡式為_____。（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①能發(fā)生銀鏡反應，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。②水解后的產物才能與溶液發(fā)生顯色反應。（5）已知。寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）消去反應（2）、（3）（4）或（5）〖解析〗〖祥解〗A和丙酮生成B，B和中醛基發(fā)生反應加成、消去反應后生成碳碳雙鍵得到C，C催化得到D，D發(fā)生取代反應生成產品；〖小問1詳析〗由分析可知，B→C過程中發(fā)生反應的類型依次是加成反應、消去反應；〖小問2詳析〗B分子中飽和碳原子為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化；〖小問3詳析〗C→D需經歷C→X→D的過程，比較CD結構可知，C中酯基和酚羥基成環(huán)得到新的直接生成中間體X，X與C互為同分異構體，則X的結構簡式；〖小問4詳析〗D中含有5個氧，除苯環(huán)外不飽和度為4，還有4個碳，其一種同分異構體同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則該同分異構體含有醛基、且結構對稱；②水解后的產物才能與溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體含有酯基且水解后能形成酚羥基；則該同分異構體的結構可以為：或；〖小問5詳析〗乙二醇氧化后得到乙二醛，發(fā)生已知反應引入氨基得到H2N-CH2CH2-NH2；乙二醇在濃硫酸催化作用下生成醚，再和HCl發(fā)生取代反應引入氯原子后和H2N-CH2CH2-NH2生成產物；流程為：。16.是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業(yè)制備的部分實驗流程如下：（1）“氧化”反應在圖所示裝置中進行。先將與混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1鹽酸引發(fā)反應，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的溶液。已知：不溶于有機溶劑。幾種物質的溶解度隨溫度的變化如圖所示。①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒酸式滴定管、_______。②檢查圖中所示裝置氣密性的操作為_______。③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產物產生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實現原料的循環(huán)利用寫出該吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______。④能說明反應已經進行完全的標志是_______。⑤實際工業(yè)進行“氧化反應時，需要在反應設備上連接冷凝回流裝置，其目的是_______。（2）除去溶液中稍過量的實驗方法是_______。（3）利用提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈的實驗方案為_______。(須使用的實驗藥品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)〖答案〗（1）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.連接好裝置，關閉分液漏斗活塞，將導管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導管口有氣泡產生③.④.溶液的pH不再變化⑤.冷凝回流和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣（2）用萃取后分液（3）將溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無沉淀產生〖解析〗〖祥解〗配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；溶解度受溫度影響較大的物質提純可以采用降溫結晶的方法；〖小問1詳析〗①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、100mL容量瓶、膠頭滴管；②裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；檢查圖中所示裝置氣密性的操作為連接好裝置，關閉分液漏斗活塞，將導管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導管口有氣泡產生；③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產物產生，產物為氯氣；用熱的KOH溶液可吸收氯氣并實現原料的循環(huán)利用，則氯氣和氫氧化鉀反應生成生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應為：；④反應得到，故反應會消耗鹽酸，當鹽酸不再反應時說明反應進行完全，所以能說明反應已經進行完全的標志是溶液的pH不再變化；⑤實際工業(yè)進行“氧化反應時，需要在反應設備上連接冷凝回流裝置，其目的是冷凝回流和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣；〖小問2詳析〗已知：不溶于有機溶劑，而碘能溶于有機溶劑。除去溶液中稍過量的實驗方法是用萃取后分液；〖小問3詳析〗由溶解度曲線可知，的溶解度在低溫時較小，故提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈可以選擇降溫結晶的方法，方案為：將溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無沉淀產生。17.化學需氧量(COD)是指用強氧化劑將1L廢水中的還原性物質氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以為氧化劑時所消耗的質量。水體COD值常作為水體中有機污染物相對含量的綜合指標之一、Fenton()法能產生和具有強氧化性的羥基自由基(·OH)引發(fā)一系列鏈式反應，被廣泛應用于有機廢水的治理。（1）羥基自由基(·OH)的電子式為_______。（2）分別取初始pH=4、COD=80的廢水200mL，加入200mL，改變起始投加的量，反應相同時間。測得反應后水樣COD隨投加量的關系如圖所示。當投加量超過1時，反應后水樣COD不降反升的原因可能是_______。（3）已知·OH更容易進攻有機物分子中電子云密度較大的基團。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH進攻的原因是_______。（4）在Fenton法的基礎上改進的基于硫酸根自由基()的氧化技術引起關注。研究發(fā)現，一種石墨烯納米復合材料對催化活化產