河南省鄭州市2023屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1鄭州市2023年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共45分)(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.使用醫(yī)用酒精對物體表面消毒時，醫(yī)用酒精的濃度是95%B.《清明上河圖》原作是在絹上作畫，絹的主要成分是纖維素C.四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對人體無害D.北京冬奧會采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯誤；B．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．四氯乙烯是具有一定毒性的有機(jī)溶劑，殘留在衣服上的四氯乙烯也會對人造成傷害，故C錯誤；D．北京冬奧會采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，故D正確；故選D。2.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式表征物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.一氯甲烷的分子球棍模型：C.硒(Se)原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．乙烯的分子式為C2H4，分子中含有碳碳雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A正確；B．一氯甲烷分子呈四面體結(jié)構(gòu)，且原子半徑Cl＞C＞H，故其分子球棍模型為：，B正確；C．Se是34號元素，與O元素同一主族，位于第4周期第ⅥA族，故硒(Se)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．CaCl2是離子化合物，故其電子式為：，D錯誤；故〖答案〗為：D。3.摩爾日(MoleDay)是一個流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：0210/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol肼含有的孤電子對數(shù)為B.固體中含有個陽離子C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.與足量充分反應(yīng)，生成個分子〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．肼的電子式為，每個氮原子上各有一個孤電子對，故0.1mol肼含有的孤電子對數(shù)為，正確；B．的物質(zhì)的量為=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有個陽離子，錯誤；C．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，錯誤；D．乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的分子的個數(shù)小于，錯誤；故選A。4.價類二維圖是基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。下圖是硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取aB.從價態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C.c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D.b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)硫元素的價類二維圖可知，a為H2S,b為S,c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫化鹽或硫化氫鹽，據(jù)此分析?！荚斘觥紸。硝酸可以氧化硫化亞鐵中的硫元素而生成硫或硫酸鹽，不會生成硫化氫，故A錯誤；B．a(chǎn)、b、c、g中S元素都不是最高價，故可以被氧化，具有還原性，故B正確；C．SO2會被溴水氧化而褪色，不能證明二氧化硫的漂白性，故C錯誤；D．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D錯誤；故選B。5.下圖原電池裝置中，用鹽橋連接兩燒杯中的電解質(zhì)溶液。鹽橋中陽、陰離子的電遷移率應(yīng)盡可能地相近。(電遷移率用表示，單位：)。下列有關(guān)說法不正確的是陽離子陰離子已知：左、右燒杯中溶液體積相同4.074.615.197.406.597.917628.27A.鹽橋中的電解質(zhì)可以為B.鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中C.電流計讀數(shù)不變時，向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體，指針會繼續(xù)偏轉(zhuǎn)D.電池反應(yīng)一段時間后，測得左側(cè)溶液中增加了，則右側(cè)溶液中為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知電極反應(yīng)為：鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+，即左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，以此解題?！荚斘觥紸．在鹽橋中，為維持兩個燒杯中溶液的電荷平衡，兩個鹽橋中陰陽離子的遷移率應(yīng)盡可能接近，由表格可知，鉀離子和氯離子以及硝酸根離子的遷移率最接近，硫酸亞鐵和硫酸鐵由于水解會顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將電解質(zhì)溶液中的亞鐵離子氧化，所以應(yīng)選擇氯化鉀作為電解質(zhì)，A錯誤；B．電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則鹽橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中，B正確；C．電流計讀數(shù)不變時，說明右側(cè)三價鐵反應(yīng)完，此時向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體，則三價鐵可以繼續(xù)參與反應(yīng)，指針會繼續(xù)偏轉(zhuǎn)，C正確；D．鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+，當(dāng)鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.01mol·L?1時，由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L?1，根據(jù)石墨電極的電極反應(yīng)可計算得出石墨電極增加的c(Fe2+)為0.02mol·L?1，原溶液中c(Fe2+)為0.05mol·L?1，所以反應(yīng)后c(Fe2+)=0.02mol·L?1+0.05mol·L?1=0.07mol·L?1，D正確；故選A。6.2022年9月，我國學(xué)者張德清課題組與趙睿課題組開展了以四苯乙烯為關(guān)鍵骨架的靶向生物探針方面的研究，實(shí)現(xiàn)了對高惡性腦腫瘤細(xì)胞增殖的有效抑制。最近，兩個課題組共同設(shè)計合成了具有順反異構(gòu)轉(zhuǎn)化的四苯乙烯化合物(T—P)(如圖)。下列有關(guān)四苯乙烯化合物(T—P)說法正確的是A.分子中的官能團(tuán)只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基B.1molT—P分子最多能和2molNaOH反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)D.與碳碳雙鍵相連的四個苯環(huán)上的碳原子，一定在同一平面上〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，分子中的官能團(tuán)含有碳碳雙鍵、酯基、氰基和羥基，A錯誤；B．根據(jù)T—P的結(jié)構(gòu)簡式可知，1molT—P分子水解產(chǎn)生1mol磷酸和1mol酚羥基，故1molT—P分子最多能和4molNaOH反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)T—P的結(jié)構(gòu)簡式可知，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；磷酸酯能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)，C正確；D．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則與碳碳雙鍵相連的四個苯環(huán)上的碳原子不一定在同一平面上，D錯誤；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A分離乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去中少量的用飽和溶液洗氣能與反應(yīng)生成C檢驗(yàn)溶液中的滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體D得到純凈的將混有HCl的通過飽和食鹽水HCl極易溶于水A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分離，A錯誤；B．能與反應(yīng)生成，故用飽和溶液可除去中少量的，B正確；C．加入足量鹽酸，將生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，不能說明溶液中一定含有，也有可能含有，C錯誤；D．將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可以除去HCl，但是Cl2中還會混有水，得不到純凈的Cl2，D錯誤；故選B。8.某化學(xué)興趣小組探究催化分解制取氧氣，小組成員聞到制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。下列有關(guān)分析推理不正確的是A.反應(yīng)后所得固體除外，還可能含有KCl、B.催化分解，降低了反應(yīng)的活化能，加快分解速率C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得22.4L氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子4molD.將制得的氣體通入溶液，可能會產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，KClO3受熱分解過程中還能發(fā)生副反應(yīng)4KClO33KClO4+KCl，故反應(yīng)后所得固體除MnO2外，還可能含有KCl、KClO4，A正確；B．MnO2催化KClO3分解時，MnO2作催化劑，催化劑能夠降低了反應(yīng)的活化能，加快分解速率，B正確；C．由于制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，即混有少量的Cl2，故不能光計算制備O2過程中的電子轉(zhuǎn)移，不知道Cl2的量，無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；D．由于制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，即混有少量的Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，則將制得的氣體通入AgNO3溶液，可能會產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，D正確；故〖答案〗為：C。9.W、X、Y、Z四種元素組成的化合物是新能源汽車電池的正極材料，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和Z是兩種金屬元素，Z單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，X、Y形成的有50個電子。下列說法正確的是A.W的簡單離子半徑大于的半徑B.在同周期元素的氫化物中，X的氫化物沸點(diǎn)最高C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸D.Z元素在化合物中只有、價〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Z單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，則Z是Fe，W、X、Y、Z四種元素組成的化合物是新能源汽車電池的正極材料，該材料應(yīng)該是LiFePO4，W和Z是兩種金屬元素，則W為Li，X、Y形成的有50個電子，則X是O，Y是P，以此解題?！荚斘觥紸．由分析可知，W為Li，Li+和的核外電子數(shù)相同，此時原子序數(shù)越小半徑越大，則半徑大，A錯誤；B．由分析可知，X是O，其同周期元素有C，當(dāng)分子量較大時，其沸點(diǎn)比水高，B錯誤；C．由分析可知，Y為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，是中強(qiáng)酸，比碳酸酸性強(qiáng)，C正確；D．由分析可知，Z為Fe，在化合物中、價，還有+6價，D錯誤；故選C。10.硫代碳酸鈉在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法不正確的是A.該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)B.與性質(zhì)相似，不能被氧化C.制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)方程式可判斷反應(yīng)前氣體體積增加，所以該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)，A正確；B．與性質(zhì)相似，但由于硫元素是－2價，處于最低價態(tài)，因此能被氧化，B錯誤；C．制備的反應(yīng)中元素化合價均是不變的，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可知與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和，D正確；〖答案〗選B。11.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度0.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶下列有關(guān)溴苯制備的說法正確的是A.圖中儀器a是玻璃棒B.反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)有白霧，是由生成HBr氣體形成的酸霧C.燒杯中NaOH溶液作用吸收生成的溴苯，同時除去HBr氣體D.分離操作后得到的粗溴苯，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行過濾操作〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖中儀器a是溫度計，故A錯誤；B．苯與溴反應(yīng)生成HBr氣體，HBr氣體極易溶于水在空氣中與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，產(chǎn)生白霧，故B正確；C．生成的溴苯中溶有少量溴和HBr，用NaOH溶液除去溴和HBr，故C錯誤；D．未反應(yīng)的苯，溶解于溴苯，若要除去苯，需用蒸餾的方式，故D錯誤；故選B。12.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量和等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3?！荚斘觥紸．由分析可知，“浸渣”為，，A錯誤；B．“凈化除雜”先加溶液將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；C．由分析可知，操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．最后濃縮結(jié)晶時硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D錯誤；故選AD。13.已知反應(yīng)，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為78%。測得和的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)約為0.02B.增大體系壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變C.溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.溫度升高，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，圖中表示平衡的點(diǎn)可能是A和D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為78%，則=11%，故HI的平衡分壓為：0.78p總，H2、I2的平衡分壓為：0.11p總，該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)=約為0.02，A正確；B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故增大體系壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B正確；C．由題干可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高到某一溫度時，反應(yīng)速率加快，平衡向正向向移動，x（HI）減小，x（H2）增大，當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相對應(yīng)的點(diǎn)可能分別為A、E，D錯誤；故〖答案〗為：D。14.鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其工作原理為：。下列說法正確的是A.放電時，嵌入鋁箔電極上，Mn元素被氧化B.放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移，理論上碳基材料質(zhì)量增加4.6gC.充電時，b極為陰極，其電極反應(yīng)為D.該電池在充放電過程中，依靠鈉離子在兩極反復(fù)脫嵌和嵌入，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，碳基材料為負(fù)極b，放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NamCn-me-=Cn+mNa+，充電時，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa++me-=NamCn則含鈉過渡金屬氧化物為正極a，電極反應(yīng)為：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充電時，a與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：NaMnO2-me-=Na1-mMnO2+mNa+，據(jù)此分析解題。〖詳析〗A．通過分析可知，放電時嵌入鋁箔電極上，此時錳元素化合價降低，被還原，A錯誤；B．放時，鈉元素由碳基材料轉(zhuǎn)移到鋁箔電極上，此時碳基材料質(zhì)量減輕，B錯誤；C．由分析可知，充電時，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa++me-=NamCn，C正確；D．由分析可知，放電過程中，鈉元素和錳元素的化合價都在變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。15.25℃時，向溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度的對數(shù)值、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.b點(diǎn)溶液顯酸性，是因?yàn)榇嬖谒馄胶釨.m、n分別表示、變化曲線C.25℃時，BOH的電離平衡常數(shù)為D.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗HCl是強(qiáng)酸，在調(diào)節(jié)pH的過程中，若BOH是強(qiáng)堿，則當(dāng)=1時，pH應(yīng)為7，但是當(dāng)=1時，pH小于7，溶液顯酸性，對應(yīng)圖中點(diǎn)b，是因?yàn)榇嬖谒馄胶?，故BOH是一元弱堿。〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，是因?yàn)榇嬖谒馄胶?，A正確；B．由圖可知隨著鹽酸的加入，氫氧根離子濃度減小，其對數(shù)值減小pH減小，故m表示，隨著鹽酸的加入，到一定程度的時候，溶液中產(chǎn)生，隨著鹽酸的量的增加，濃度也在增大，也在增大，故n表示，B錯誤；C．當(dāng)pH=9.25時，c(OH-)=10-(14-9.25)=10-4.75mol/L，lgc(BOH)=lgc(B+)，則=10?4.75，C正確；D．a(chǎn)所示溶液，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，又溶液中電荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，故c(B+)=c(Cl-)，則，D正確；故選B。第Ⅱ卷(共55分)16.有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱明膠玻璃、亞克力，具有較好的透明性、化學(xué)穩(wěn)定性，易染色，易加工，外觀優(yōu)美等優(yōu)點(diǎn)。由鏈烴A制備有機(jī)玻璃的一種合成路線如下：回答如下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_______。（3）反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)類型分別為_______、_______。（4）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。〖答案〗（1）CH3CH=CH2（2）羧基和羥基（3）①.取代反應(yīng)②.消去反應(yīng)（4）+CH3OH+H2O〖解析〗〖祥解〗由題干合成流程圖可知，根據(jù)鏈烴A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2、由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHClCH3，根據(jù)C的分子式和C可以催化氧化可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)CH3，由C轉(zhuǎn)化為D的條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，由E的分子式和D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F的分子式和E到F的轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F到G的轉(zhuǎn)化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題?！夹?詳析〗由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2，故〖答案〗為：CH3CH=CH2；〖小問2詳析〗由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，則E中官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基，故〖答案〗為：羧基和羥基；〖小問3詳析〗由分析可知，反應(yīng)1為：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)2為：+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；〖小問4詳析〗由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，則F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3OH+H2O，故〖答案〗為：+CH3OH+H2O。17.已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)（1）若A、C均氧化物①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B→D的離子方程式_______。②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途_______。（2）若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學(xué)式可能為_______(至少寫兩種)。（3）若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要?dú)怏w，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_______?！即鸢浮剑?）①.Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O②.用作發(fā)酵粉(治療胃酸過多)（2）CO2或SO2（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

〖解析〗〖祥解〗(1)根據(jù)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖以及A、C均為氧化物，可推知，A為NO2，C為NO，B為HNO3。(2)C為人體須臾不可離開的氣體，C為氧氣。(3)若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要?dú)怏w，則A為Mg3N2，C為Mg(OH)2，B為NH3，F(xiàn)為O2，D為NO，E為NO2?！夹?詳析〗①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D溶液中含有Fe3+，則F為Fe，E為含有Fe2+的溶液，故B→D的離子方程式為Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，則F為Na2CO3，D為CO2，E為NaHCO3，NaHCO3的用途為用作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等；〖小問2詳析〗c為氧氣，A為過氧化鈉，B為氫氧化鈉，則F為CO2或SO2，D為碳酸鈉或亞硫酸鈉，E為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉；〖小問3詳析〗若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨主要?dú)怏w，則A為Mg3N2，C為Mg(OH)2，B為NH3，F(xiàn)為O2，D為NO，E為NO2，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3。18.是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑，高濃度的氣體易爆炸。與純凈的反應(yīng)可制得和NaCl。實(shí)驗(yàn)室用制備和收集一定量的的裝置如下圖(夾持裝置略)，其中裝置F為的收集裝置。（1）裝置A中使用X滴加濃鹽酸的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）裝置D中玻璃儀器的名稱為_______。（3）請寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（4）裝置E中所盛試劑是，其作用為_______。（5）葡萄糖、氯酸鉀和適量的溶液反應(yīng)可以得到，反應(yīng)中生成的起稀釋的作用，大大提高了生產(chǎn)、儲存和運(yùn)輸?shù)陌踩裕浠瘜W(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)（2）(球形)干燥管（3）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O（4）用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2（5）C6H12O6+24KClO3+12H2SO4=12K2SO4+6CO2↑+24ClO2↑+18H2O〖解析〗〖祥解〗裝置A中高錳酸鉀和二氧化錳常溫下制備氯氣，裝置B中盛放飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中干燥純凈的氯氣和NaClO2反應(yīng)，裝置E中液體用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，ClO2易溶于水、密度比空氣大，裝置F可用向上排空氣法收集ClO2。最后選用堿液處理尾氣，防止污染空氣?！夹?詳析〗用分液漏斗滴加濃鹽酸時，需要打開分液漏斗上方的玻璃塞，恒壓漏斗側(cè)邊的玻璃管有平衡壓的作用(即在封閉體系中可順利滴加液體)，采用恒壓漏斗滴加濃鹽酸時不需要打開恒壓漏斗上方的玻璃塞，減少HCl的揮發(fā)，故〖答案〗為：在封閉體系中可順利滴加液體，減少鹽酸的揮發(fā)；〖小問2詳析〗裝置D中玻璃儀器為(球形)干燥管；〖小問3詳析〗A中燒瓶內(nèi)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化錳、氯化鉀、氯氣和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O；〖小問4詳析〗E中所盛試劑是用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；〖小問5詳析〗葡萄糖、氯酸鉀和適量的溶液反應(yīng)可以得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+24KClO3+12H2SO4=12K2SO4+6CO2↑+24ClO2↑+18H2O。19.一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉難溶于水；②溶液的酸性較強(qiáng)時，價釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有_______個。（2）“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是_______。（3）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知，，當(dāng)溶液中沉淀完全時，溶液中最大值為_______。（4）“沉釩”過程中，一般要加入過量，其原因是_______。（5）沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。（6）取固體加熱時，固體減少的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產(chǎn)生氣體的分子式為_______?！即鸢浮剑?）3（2）TiO2+2OH-=TiO+H2O（3）0.2（4）增大濃度，使逆向移動，利于盡可能析出完全（5）pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低（6）NH3〖解析〗〖祥解〗廢催化劑在堿性條件下和氫氧化鈉反應(yīng)，生成鈦酸鈉，酸浸后生成鈦酸，經(jīng)過焙燒生成二氧化鈦，再和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，隨后在惰性氣體中被鎂還原為單質(zhì)鈦，以此解題?！夹?詳析〗上述反應(yīng)中二氧化鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦的反應(yīng)，四氯化鈦和鎂的反應(yīng)，五氧化二釩生成單質(zhì)釩的反應(yīng)，一共3個氧化還原反應(yīng)；〖小問2詳析〗“高溫堿浸”時二氧化鈦和氫氧化鈉反應(yīng)生成鈦酸鈉，離子方程式為：TiO2+2OH-=TiO+H2O；〖小問3詳析〗當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于10-5mol/L，根據(jù)Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)×c(WO)=1×10-10，則溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，再根據(jù)Ksp〖Ca(OH)2〗=c(Ca2+)×c2(OH-)=4×10-7，可知c(OH-)=0.2mol/L；〖小問4詳析〗“沉釩”的目的是將完全轉(zhuǎn)化為沉淀析出，加入過量的目的是利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全，故〖答案〗為：增大濃度，使逆向移動，利于盡可能析出完全；〖小問5詳析〗由已知②知在水溶液中存在：VO+2H+?VO+H2O，pH過低，該平衡正向移動，VO化為VO的程度較大；pH過高，轉(zhuǎn)化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低，故〖答案〗為：pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低；〖小問6詳析〗煅燒時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到100~200℃時，質(zhì)量減少3.4g，偏釩酸銨NH4VO3物質(zhì)的量==0.2mol，發(fā)生反應(yīng)NH4VO3NH3↑+HVO3，生成氣體為氨氣0.2mol.20.2022年11月30日，神舟十五號與神舟十四號乘組在“太空會師”。太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。（1）已知寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式_______。（2）一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①下列操作中，能提高比平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。a.加入催化劑b.降低反應(yīng)溫度c.移除d.恒溫恒壓下通入惰性氣體②某科研小組在一定溫度下模擬該反應(yīng)，向容積為5L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。（3）在相同條件下，與還會發(fā)生以下副反應(yīng)：，該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是_______。（4）已知反應(yīng)，。為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率/%的選擇性/%Ⅰ普通催化反應(yīng)器326021.967.3Ⅱ分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，恒溫恒容時發(fā)生反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a.的濃度不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c.混合氣密度不變d.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵②由表中數(shù)據(jù)可知，雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，可能的原因是：_______?！即鸢浮剑?）（2）①.bc②.625（3）甲醇中含有氧元素，不利用氧的充分利用（4）①.cd②.雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，只發(fā)生第一個反應(yīng)，雙功能的分子篩膜能及時分離出水蒸氣，平衡右移，二氧化碳產(chǎn)率增大。〖解析〗〖小問1詳析〗①②③則與反應(yīng)生成和的方程式為：④，根據(jù)蓋斯定律可知，得，該反應(yīng)的，其熱化學(xué)方程式為：；〖小問2詳析〗①a.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，不能改變轉(zhuǎn)化率，a錯誤；b.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度平衡正向移動，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，b正確；c.移除，則水蒸氣的濃度減小，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，c正確；d.恒溫恒壓下通入惰性氣體，容器體積增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，d錯誤；故選bc；②根據(jù)提給信息可得三段式如下，，則平衡常數(shù)；〖小問3詳析〗甲醇中含有氧元素，不利用氧的充分利用，不利用氧循環(huán)；〖小問4詳析〗①a.的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b.該反應(yīng)前后氣體的計量