2023屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試（一模）化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生 B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料 D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產(chǎn)生，故A正確；B．研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B正確；C．天然纖維的生成難以滿足人類對(duì)材料的需求，合成材料的合理使用可以彌補(bǔ)天然材料的不足，故C錯(cuò)誤；D．生物農(nóng)藥的開發(fā)使用，可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；故選：C。2.工業(yè)制取的主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.價(jià)層電子排布式為C.分子空間構(gòu)型為直線形 D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子：，A正確；B．鐵失去2個(gè)電子后得到亞鐵離子，價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，S原子采用sp2雜化，分子是V形分子，C錯(cuò)誤；D．硫原子的最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.呈淡黃色，可用作供氧劑 B.NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOHC.溶液呈堿性，可用于除油污 D.易分解，可用于治療胃酸過(guò)多〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和NaCl溶液生成NaOH，與NaCl熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質(zhì)除去，故C正確；D．能與胃酸中HCl反應(yīng)生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過(guò)多，與其不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑；B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗(yàn)呈紫色，Q為K，則W為Cl?！荚斘觥紸．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越小；故簡(jiǎn)單離子半徑；，A正確；B．由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；金屬性：K＞Mg，K最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。5.一種將催化轉(zhuǎn)化為的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為C.工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，理論上有2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，催化轉(zhuǎn)化為同時(shí)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；〖詳析〗A．由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．工作過(guò)程中玻碳電極反應(yīng)為，反應(yīng)生成氫離子，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（為0.5mol）時(shí)，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜，D正確；故選D。6.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁探究的還原性〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故A正確；B．氯化鈣能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確；D．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)觀察試管中CuO顏色變化，可判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故D正確；故選：B。7.易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說(shuō)法正確的是A.分子中的H-N-H鍵角為120°B.與反應(yīng)生成的白煙成分為C.金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性D.易液化是由于與分子間形成氫鍵〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，H-N-H鍵角接近107°，故A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故B正確；C．金屬鈉與液氨反應(yīng)，鈉為活潑金屬體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．易液化是由于與分子間形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.工業(yè)上常用濃氯水檢驗(yàn)輸送氧氣的營(yíng)道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.使用高效催化劑可減小△HB.適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大C.及時(shí)將體系中的液化分離有利于平衡正向移動(dòng)D.用E表示鍵能，則：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．溫度變化平衡常數(shù)發(fā)生變化，降低溫度平衡右移，平衡常數(shù)變大，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．及時(shí)將體系中的液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，C正確；D．用E表示鍵能，則：，D錯(cuò)誤；故選C。9.首例有機(jī)小分子催化劑催化的不對(duì)稱Aldol反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1 B.Y的名稱為3-氨基苯甲醛C.Z不能發(fā)生消去反應(yīng) D.存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，X分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為9：1，A錯(cuò)誤；B．Y的名稱為4-硝基苯甲醛，B錯(cuò)誤；C．Z中羥基碳相鄰碳含有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有手性碳，存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，D正確；故選D。10.無(wú)水常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量、C和)制取無(wú)水的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D.“脫水”時(shí)加入能抑制的水解，原因是與水反應(yīng)生成和HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過(guò)濾濾液加入新制氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到，加入脫水得到；〖詳析〗A．鐵屑中主要成分Fe，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、，A錯(cuò)誤；B．氯氣具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑，B正確；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來(lái)獲得，C錯(cuò)誤；D．是與水反應(yīng)生成和HCl，D錯(cuò)誤；故選B11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)2將鎂條放入滴有酚酞的1溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)3將鎂條放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)4將鎂條放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含D.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明對(duì)Mg與反應(yīng)有催化作用〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．加熱條件下鎂條與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，因此滴有酚酞溶液變紅色，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：，溶液呈堿性，則，由此可知，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)后溶液呈堿性，堿性條件下銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，因此氣體可能為氨氣，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比可知NaCl對(duì)鎂與水的反應(yīng)有促進(jìn)作用，其作用的離子可能是氯離子也可能是鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.常溫下，將溶液與溶液混合，可制得，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：，，，。下列說(shuō)法不正確的是A.向100mLpH=10的氨水中通入少量，反應(yīng)后溶液中存在：B.0.1溶液中：C.生成的離子方程式為：D.生成沉淀后的上層清液中：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．通入少量，，中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解：，，相當(dāng)，故反應(yīng)后為氨水和碳酸銨的混合溶液，氫氧根濃度變化不大，，則，可知：，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒：①；物料守恒：②；①-②得：③在溶液中：的水解常數(shù)Kh()=；的水解常數(shù)，由于銨根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，故溶液呈堿性，結(jié)合③式可知：，故B正確；C．由題意：電離出和，亞鐵離子結(jié)合生成，并且結(jié)合生成二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．生成沉淀后的上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中，故D正確；故選：A。13.用和可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器內(nèi)，充入1mol和3mol，測(cè)得平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，CO和選擇性隨溫度變化如圖所示〖選擇性〗。下列說(shuō)法正確的是A.270℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB.230℃下縮小容器體積，n(CO)不變C.250℃下達(dá)平衡時(shí)，D.其他條件不變，210℃比230℃平衡時(shí)生成的多〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗隨著溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，故CO的選擇性逐漸增大，CH3OH的選擇性逐漸減小，故隨著溫度而降低曲線代表是CH3OH的選擇性，CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和是1，可得最下面這條曲線是代表CO的選擇性，中間曲線是代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率?！荚斘觥紸．270℃時(shí)，CH3OH的選擇性更大，故主要發(fā)生反應(yīng)I，A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，CO2，H2物質(zhì)的量減小，故反應(yīng)Ⅱ平衡會(huì)逆向移動(dòng)，n(CO)會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C．該溫度下，CH3OH的選擇性是75%，CO是25%，CO2平衡轉(zhuǎn)化率是12%，故轉(zhuǎn)化的CO2物質(zhì)的量是0.12mol，根據(jù)反應(yīng)I，Ⅱ系數(shù)可知，生成H2O是0.12mol，C正確；D．210℃和230℃相比CH3OH的選擇性相差不大，但是230℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率要明顯大于210℃時(shí)，故230℃時(shí)轉(zhuǎn)化生成的CH3OH更多，D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.從廢脫硝催化劑(主要成分為、)中回收和，具有重要意義。（1）碳氯化—氧化法提取。將粉碎后的催化劑渣料與過(guò)量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應(yīng)，將生成的與其他氣體分離，并將其氧化得。該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ已知常壓下的沸點(diǎn)為136.4℃，C的燃燒熱為，CO的燃燒熱為。①反應(yīng)I的_______。②從反應(yīng)I的混合體系中分離出的措施是_______。③氯化爐中生成CO比生成更有利于轉(zhuǎn)化為，其原因是_______。（2）堿溶法回收和，部分工藝流程如下：“酸洗”時(shí)，轉(zhuǎn)化為或，“水解”后得到。①寫出“熱堿浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②銳鈦型和金紅石型是最常見的兩種晶體類型，煅燒過(guò)程中，會(huì)發(fā)生“銳鈦型→金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得制備金紅石型的操作方案：_______，金紅石型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。用“○”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子_______。③為測(cè)定回收所得樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000溶液(過(guò)量)，再用0.01000標(biāo)準(zhǔn)溶液液定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)(均未配平)：；計(jì)算樣品的純度_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。〖答案〗（1）①.-49②.將含有、CO、的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝③.與生成相比，生成CO使反應(yīng)I的△S更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（2）①.②.用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重③.④.86.45%〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①C的燃燒熱為，可得熱化學(xué)方程式：；CO的燃燒熱為，可得熱化學(xué)方程式：；由蓋斯定律可知：反應(yīng)I可由2×Ⅲ-2×Ⅳ-Ⅱ得到，則，故〖答案〗為：-49；②常壓下的沸點(diǎn)為136.4℃，從反應(yīng)I的混合體系中分離出可將混合氣體降溫冷凝，使液化后與CO、分離，故〖答案〗為：將含有、CO、的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝；③氯化爐中生成CO會(huì)使反應(yīng)I的熵值增大的更多，更有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，故〖答案〗為：與生成相比，生成CO使反應(yīng)I的△S更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；〖小問(wèn)2詳析〗①熱堿浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)離子方程式為：，故〖答案〗為：；②用鹽酸酸洗后轉(zhuǎn)化為，經(jīng)水解生成，難溶于水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后得到，然后在950℃下煅燒至恒重即可得到；由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球有八個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，白球上下面各有2個(gè)，晶胞中含有的白球個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)黑球和2個(gè)白球應(yīng)為體內(nèi)，才能滿足化學(xué)式配比，故〖答案〗為：用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重；；③根據(jù)得失電子守恒可得：，，，故〖答案〗為：86.45%。15.一種pH熒光探針的合成路線如下：（1）B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、_______(填反應(yīng)類型)。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。（3）C→D需經(jīng)歷C→X→D的過(guò)程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②水解后的產(chǎn)物才能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）已知。寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）消去反應(yīng)（2）、（3）（4）或（5）〖解析〗〖祥解〗A和丙酮生成B，B和中醛基發(fā)生反應(yīng)加成、消去反應(yīng)后生成碳碳雙鍵得到C，C催化得到D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)品；〖小問(wèn)1詳析〗由分析可知，B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；〖小問(wèn)2詳析〗B分子中飽和碳原子為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化；〖小問(wèn)3詳析〗C→D需經(jīng)歷C→X→D的過(guò)程，比較CD結(jié)構(gòu)可知，C中酯基和酚羥基成環(huán)得到新的直接生成中間體X，X與C互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；〖小問(wèn)4詳析〗D中含有5個(gè)氧，除苯環(huán)外不飽和度為4，還有4個(gè)碳，其一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則該同分異構(gòu)體含有醛基、且結(jié)構(gòu)對(duì)稱；②水解后的產(chǎn)物才能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體含有酯基且水解后能形成酚羥基；則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以為：或；〖小問(wèn)5詳析〗乙二醇氧化后得到乙二醛，發(fā)生已知反應(yīng)引入氨基得到H2N-CH2CH2-NH2；乙二醇在濃硫酸催化作用下生成醚，再和HCl發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子后和H2N-CH2CH2-NH2生成產(chǎn)物；流程為：。16.是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“氧化”反應(yīng)在圖所示裝置中進(jìn)行。先將與混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的溶液。已知：不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示。①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒酸式滴定管、_______。②檢查圖中所示裝置氣密性的操作為_______。③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用寫出該吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是_______。⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是_______。（2）除去溶液中稍過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（3）利用提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈的實(shí)驗(yàn)方案為_______。(須使用的實(shí)驗(yàn)藥品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)〖答案〗（1）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生③.④.溶液的pH不再變化⑤.冷凝回流和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣（2）用萃取后分液（3）將溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無(wú)沉淀產(chǎn)生〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)提純可以采用降溫結(jié)晶的方法；〖小問(wèn)1詳析〗①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、100mL容量瓶、膠頭滴管；②裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；檢查圖中所示裝置氣密性的操作為連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生，產(chǎn)物為氯氣；用熱的KOH溶液可吸收氯氣并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，則氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)為：；④反應(yīng)得到，故反應(yīng)會(huì)消耗鹽酸，當(dāng)鹽酸不再反應(yīng)時(shí)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行完全，所以能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是溶液的pH不再變化；⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是冷凝回流和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣；〖小問(wèn)2詳析〗已知：不溶于有機(jī)溶劑，而碘能溶于有機(jī)溶劑。除去溶液中稍過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是用萃取后分液；〖小問(wèn)3詳析〗由溶解度曲線可知，的溶解度在低溫時(shí)較小，故提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈可以選擇降溫結(jié)晶的方法，方案為：將溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無(wú)沉淀產(chǎn)生。17.化學(xué)需氧量(COD)是指用強(qiáng)氧化劑將1L廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以為氧化劑時(shí)所消耗的質(zhì)量。水體COD值常作為水體中有機(jī)污染物相對(duì)含量的綜合指標(biāo)之一、Fenton()法能產(chǎn)生和具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，被廣泛應(yīng)用于有機(jī)廢水的治理。（1）羥基自由基(·OH)的電子式為_______。（2）分別取初始pH=4、COD=80的廢水200mL，加入200mL，改變起始投加的量，反應(yīng)相同時(shí)間。測(cè)得反應(yīng)后水樣COD隨投加量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)投加量超過(guò)1時(shí)，反應(yīng)后水樣COD不降反升的原因可能是_______。（3）已知·OH更容易進(jìn)攻有機(jī)物分子中電子云密度較大的基團(tuán)。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH進(jìn)攻的原因是_______。（4）在Fenton法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的基于硫酸根自由基()的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，一種石墨烯納米復(fù)合材料對(duì)催化活化產(chǎn)生具有很好的效果。結(jié)構(gòu)為。①與試劑相比，一石墨烯/的使用范圍更廣。在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成·OH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②一種制取一石墨烯納米復(fù)合材料的物種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為(GO表示石墨烯)在石墨烯表面制得1mol，理論上需要消耗的物質(zhì)的量為_______mol。③利用該復(fù)合材料催化活化并去除廢水中有機(jī)污染物的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該機(jī)理可描述為_______?！即鸢浮剑?）（2）溶液中過(guò)大，被還原的增多，生成的催化分解生成速率加快，溶液中減小，氧化去除還原性有機(jī)物的速率減慢，過(guò)量殘留，會(huì)增加測(cè)量水樣COD時(shí)強(qiáng)氧化劑的用量，造成水樣COD測(cè)量值偏高（3）由于O的電負(fù)性比C大，1-丁醇中羥基(-OH)的電子云密度比正戊烷中甲基()亞甲基()的電子云密度大，更易受到·OH的進(jìn)攻（4）①.②.3.75③.得到中Mn(II)和石墨烯失去的電子，生成和；和中的Mn(III)反應(yīng)生成和Mn(II)；水體中的還原性有機(jī)污染物被氧化生成和〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗羥基自由基(·OH)中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為；〖小問(wèn)2詳析〗Fenton()法原理為產(chǎn)生和具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)除去有機(jī)物；亞鐵離子能被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，鐵離子能催化過(guò)氧化氫分解；溶液中過(guò)大，被還原的增多，生成的催化分解生成速率加快，溶液中減小，氧化去除還原性有機(jī)物的速率減慢，過(guò)量殘留，會(huì)增加測(cè)量水樣COD時(shí)強(qiáng)氧化劑的用量，造成水樣COD測(cè)量值偏高；〖小問(wèn)3詳析〗由于O的電負(fù)性比C大，1-丁醇中羥基(-OH)的電子云密度比正戊烷中甲基()亞甲基()的電子云密度大，更易受到·OH的進(jìn)攻；〖小問(wèn)4詳析〗①在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成·OH，反應(yīng)中氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)化為羥基自由基，反應(yīng)為；②和反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，中氫元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒可知，則在石墨烯表面制得1mol，理論上需要消耗的物質(zhì)的量為3.75mol；③由圖可知，利用該復(fù)合材料催化活化并去除廢水中有機(jī)污染物的反應(yīng)機(jī)理為：得到中Mn(II)和石墨烯失去的電子，生成和；和中的Mn(III)反應(yīng)生成和Mn(II)；水體中的還原性有機(jī)污染物被氧化生成和。高三模擬試題PAGEPAGE1南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生 B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料 D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產(chǎn)生，故A正確；B．研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B正確；C．天然纖維的生成難以滿足人類對(duì)材料的需求，合成材料的合理使用可以彌補(bǔ)天然材料的不足，故C錯(cuò)誤；D．生物農(nóng)藥的開發(fā)使用，可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；故選：C。2.工業(yè)制取的主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.價(jià)層電子排布式為C.分子空間構(gòu)型為直線形 D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子：，A正確；B．鐵失去2個(gè)電子后得到亞鐵離子，價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，S原子采用sp2雜化，分子是V形分子，C錯(cuò)誤；D．硫原子的最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.呈淡黃色，可用作供氧劑 B.NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOHC.溶液呈堿性，可用于除油污 D.易分解，可用于治療胃酸過(guò)多〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和NaCl溶液生成NaOH，與NaCl熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質(zhì)除去，故C正確；D．能與胃酸中HCl反應(yīng)生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過(guò)多，與其不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑；B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗(yàn)呈紫色，Q為K，則W為Cl?！荚斘觥紸．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越??；故簡(jiǎn)單離子半徑；，A正確；B．由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；金屬性：K＞Mg，K最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。5.一種將催化轉(zhuǎn)化為的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為C.工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，理論上有2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，催化轉(zhuǎn)化為同時(shí)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；〖詳析〗A．由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．工作過(guò)程中玻碳電極反應(yīng)為，反應(yīng)生成氫離子，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（為0.5mol）時(shí)，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜，D正確；故選D。6.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁探究的還原性〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故A正確；B．氯化鈣能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確；D．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)觀察試管中CuO顏色變化，可判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故D正確；故選：B。7.易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說(shuō)法正確的是A.分子中的H-N-H鍵角為120°B.與反應(yīng)生成的白煙成分為C.金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性D.易液化是由于與分子間形成氫鍵〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，H-N-H鍵角接近107°，故A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故B正確；C．金屬鈉與液氨反應(yīng)，鈉為活潑金屬體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．易液化是由于與分子間形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.工業(yè)上常用濃氯水檢驗(yàn)輸送氧氣的營(yíng)道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.使用高效催化劑可減小△HB.適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大C.及時(shí)將體系中的液化分離有利于平衡正向移動(dòng)D.用E表示鍵能，則：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．溫度變化平衡常數(shù)發(fā)生變化，降低溫度平衡右移，平衡常數(shù)變大，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．及時(shí)將體系中的液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，C正確；D．用E表示鍵能，則：，D錯(cuò)誤；故選C。9.首例有機(jī)小分子催化劑催化的不對(duì)稱Aldol反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1 B.Y的名稱為3-氨基苯甲醛C.Z不能發(fā)生消去反應(yīng) D.存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，X分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為9：1，A錯(cuò)誤；B．Y的名稱為4-硝基苯甲醛，B錯(cuò)誤；C．Z中羥基碳相鄰碳含有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有手性碳，存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，D正確；故選D。10.無(wú)水常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量、C和)制取無(wú)水的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D.“脫水”時(shí)加入能抑制的水解，原因是與水反應(yīng)生成和HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過(guò)濾濾液加入新制氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到，加入脫水得到；〖詳析〗A．鐵屑中主要成分Fe，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、，A錯(cuò)誤；B．氯氣具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑，B正確；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來(lái)獲得，C錯(cuò)誤；D．是與水反應(yīng)生成和HCl，D錯(cuò)誤；故選B11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)2將鎂條放入滴有酚酞的1溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)3將鎂條放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)4將鎂條放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含D.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明對(duì)Mg與反應(yīng)有催化作用〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．加熱條件下鎂條與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，因此滴有酚酞溶液變紅色，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：，溶液呈堿性，則，由此可知，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)后溶液呈堿性，堿性條件下銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，因此氣體可能為氨氣，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比可知NaCl對(duì)鎂與水的反應(yīng)有促進(jìn)作用，其作用的離子可能是氯離子也可能是鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.常溫下，將溶液與溶液混合，可制得，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：，，，。下列說(shuō)法不正確的是A.向100mLpH=10的氨水中通入少量，反應(yīng)后溶液中存在：B.0.1溶液中：C.生成的離子方程式為：D.生成沉淀后的上層清液中：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．通入少量，，中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解：，，相當(dāng)，故反應(yīng)后為氨水和碳酸銨的混合溶液，氫氧根濃度變化不大，，則，可知：，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒：①；物料守恒：②；①-②得：③在溶液中：的水解常數(shù)Kh()=；的水解常數(shù)，由于銨根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，故溶液呈堿性，結(jié)合③式可知：，故B正確；C．由題意：電離出和，亞鐵離子結(jié)合生成，并且結(jié)合生成二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．生成沉淀后的上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中，故D正確；故選：A。13.用和可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器內(nèi)，充入1mol和3mol，測(cè)得平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，CO和選擇性隨溫度變化如圖所示〖選擇性〗。下列說(shuō)法正確的是A.270℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB.230℃下縮小容器體積，n(CO)不變C.250℃下達(dá)平衡時(shí)，D.其他條件不變，210℃比230℃平衡時(shí)生成的多〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗隨著溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，故CO的選擇性逐漸增大，CH3OH的選擇性逐漸減小，故隨著溫度而降低曲線代表是CH3OH的選擇性，CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和是1，可得最下面這條曲線是代表CO的選擇性，中間曲線是代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率。〖詳析〗A．270℃時(shí)，CH3OH的選擇性更大，故主要發(fā)生反應(yīng)I，A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，CO2，H2物質(zhì)的量減小，故反應(yīng)Ⅱ平衡會(huì)逆向移動(dòng)，n(CO)會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C．該溫度下，CH3OH的選擇性是75%，CO是25%，CO2平衡轉(zhuǎn)化率是12%，故轉(zhuǎn)化的CO2物質(zhì)的量是0.12mol，根據(jù)反應(yīng)I，Ⅱ系數(shù)可知，生成H2O是0.12mol，C正確；D．210℃和230℃相比CH3OH的選擇性相差不大，但是230℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率要明顯大于210℃時(shí)，故230℃時(shí)轉(zhuǎn)化生成的CH3OH更多，D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.從廢脫硝催化劑(主要成分為、)中回收和，具有重要意義。（1）碳氯化—氧化法提取。將粉碎后的催化劑渣料與過(guò)量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應(yīng)，將生成的與其他氣體分離，并將其氧化得。該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ已知常壓下的沸點(diǎn)為136.4℃，C的燃燒熱為，CO的燃燒熱為。①反應(yīng)I的_______。②從反應(yīng)I的混合體系中分離出的措施是_______。③氯化爐中生成CO比生成更有利于轉(zhuǎn)化為，其原因是_______。（2）堿溶法回收和，部分工藝流程如下：“酸洗”時(shí)，轉(zhuǎn)化為或，“水解”后得到。①寫出“熱堿浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②銳鈦型和金紅石型是最常見的兩種晶體類型，煅燒過(guò)程中，會(huì)發(fā)生“銳鈦型→金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得制備金紅石型的操作方案：_______，金紅石型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。用“○”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子_______。③為測(cè)定回收所得樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000溶液(過(guò)量)，再用0.01000標(biāo)準(zhǔn)溶液液定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)(均未配平)：；計(jì)算樣品的純度_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。〖答案〗（1）①.-49②.將含有、CO、的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝③.與生成相比，生成CO使反應(yīng)I的△S更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（2）①.②.用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重③.④.86.45%〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①C的燃燒熱為，可得熱化學(xué)方程式：；CO的燃燒熱為，可得熱化學(xué)方程式：；由蓋斯定律可知：反應(yīng)I可由2×Ⅲ-2×Ⅳ-Ⅱ得到，則，故〖答案〗為：-49；②常壓下的沸點(diǎn)為136.4℃，從反應(yīng)I的混合體系中分離出可將混合氣體降溫冷凝，使液化后與CO、分離，故〖答案〗為：將含有、CO、的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝；③氯化爐中生成CO會(huì)使反應(yīng)I的熵值增大的更多，更有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，故〖答案〗為：與生成相比，生成CO使反應(yīng)I的△S更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；〖小問(wèn)2詳析〗①熱堿浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)離子方程式為：，故〖答案〗為：；②用鹽酸酸洗后轉(zhuǎn)化為，經(jīng)水解生成，難溶于水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后得到，然后在950℃下煅燒至恒重即可得到；由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球有八個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，白球上下面各有2個(gè)，晶胞中含有的白球個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)黑球和2個(gè)白球應(yīng)為體內(nèi)，才能滿足化學(xué)式配比，故〖答案〗為：用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重；；③根據(jù)得失電子守恒可得：，，，故〖答案〗為：86.45%。15.一種pH熒光探針的合成路線如下：（1）B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、_______(填反應(yīng)類型)。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。（3）C→D需經(jīng)歷C→X→D的過(guò)程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②水解后的產(chǎn)物才能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）已知。寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）消去反應(yīng)（2）、（3）（4）或（5）〖解析〗〖祥解〗A和丙酮生成B，B和中醛基發(fā)生反應(yīng)加成、消去反應(yīng)后生成碳碳雙鍵得到C，C催化得到D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)品；〖小問(wèn)1詳析〗由分析可知，B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；〖小問(wèn)2詳析〗B分子中飽和碳原子為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化；〖小問(wèn)3詳析〗C→D需經(jīng)歷C→X→D的過(guò)程，比較CD結(jié)構(gòu)可知，C中酯基和酚羥基成環(huán)得到新的直接生成中間體X，X與C互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；〖小問(wèn)4詳析〗D中含有5個(gè)氧，除苯環(huán)外不飽和度為4，還有4個(gè)碳，其一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則該同分異構(gòu)體含有醛基、且結(jié)構(gòu)對(duì)稱；②水解后的產(chǎn)物才能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體含有酯基且水解后能形成酚羥基；則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以為：或；〖小問(wèn)5詳析〗乙二醇氧化后得到乙二醛，發(fā)生已知反應(yīng)引入氨基得到H2N-CH2CH2-NH2；乙二醇在濃硫酸催化作用下生成醚，再和HCl發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子后和H2N-CH2CH2-NH2生成產(chǎn)物；流程為：。16.是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“氧化”反應(yīng)在圖所示裝置中進(jìn)行。先將與混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的溶液。已知：不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示。①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒酸式滴定管、_______。②檢查圖中所示裝置氣密性的操作為_______。③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用寫出該吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是_______。⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是_______。（2）除去溶液中稍過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（3）利用提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈的實(shí)驗(yàn)方案為_______。(須使用的實(shí)驗(yàn)藥品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)〖答案〗（1）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生③.④.溶液的pH不再變化⑤.冷凝回流和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣（2）用萃取后分液（3）將溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無(wú)沉淀產(chǎn)生〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)提純可以采用降溫結(jié)晶的方法；〖小問(wèn)1詳析〗①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸