![江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2025年高三下學期第一次階段考試化學試題試卷含解析_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view14/M00/06/2A/wKhkGWcYK2WAQYScAAJW0jIOEMo727.jpg)
![江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2025年高三下學期第一次階段考試化學試題試卷含解析_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view14/M00/06/2A/wKhkGWcYK2WAQYScAAJW0jIOEMo7272.jpg)
![江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2025年高三下學期第一次階段考試化學試題試卷含解析_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view14/M00/06/2A/wKhkGWcYK2WAQYScAAJW0jIOEMo7273.jpg)
![江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2025年高三下學期第一次階段考試化學試題試卷含解析_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view14/M00/06/2A/wKhkGWcYK2WAQYScAAJW0jIOEMo7274.jpg)
![江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2025年高三下學期第一次階段考試化學試題試卷含解析_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view14/M00/06/2A/wKhkGWcYK2WAQYScAAJW0jIOEMo7275.jpg)
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2025年高三下學期第一次階段考試化學試題試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是()A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率B.硫酸工業(yè)中,SO2氧化為SO3時采用常壓,因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去2、下列化學用語正確的是A.CH4分子的球棍模型: B.乙烯的結構簡式:CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.聚丙烯的鏈節(jié):3、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構,一直受到結構和理論化學家的關注,它有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是A.n分子中所有原子都在同一個平面上B.n和:CBr2生成p的反應屬于加成反應C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9D.m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種4、對石油和煤的分析錯誤的是A.都是混合物 B.都含有機物C.石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D.石油分餾和煤干餾原理相同5、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖,以下說法正確的是A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點b處c(OH)=6.4×10-5D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),6、Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)為冷卻水進水口B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行7、同溫同壓下,熱化學方程式中反應熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下,鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應A.A B.B C.C D.D9、在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K210分鐘時反應達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是()A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K1B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC.其它條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%10、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類,分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值,力爭物盡其用,垃圾是放錯地方的資源,同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾,無需回收,為防止污染環(huán)境應當深埋處理B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用,應當棄去不要C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料,從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料11、由下列實驗事實得出的結論不正確的是()實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后,混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后,生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.A B.B C.C D.D12、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按正反應速率由大到小排列順序正確的是甲:在500℃時,SO2和O2各10mol反應乙:在500℃時,用V2O5做催化劑,10molSO2和5molO2反應丙:在450℃時,8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時,8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲13、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.25℃時,1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C.常溫常壓下,和混合氣體所含的原子數(shù)為D.500℃時,和在密閉容器中充分反應后生成的分子數(shù)為14、過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和雙氧水后的反應為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分15、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出H20.5g(標準狀況),則混合物中必定含有的金屬是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵16、近年來,金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是()A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負極,電子通過外電路到正極B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應,可使用活性炭作正極材料C.堿性溶液中,負極反應為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標準狀況)D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應,另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
請回答下列問題:(1)R的名稱是_______________;N中含有的官能團數(shù)目是______。(2)M→N反應過程中K2CO3的作用是____________________________________。(3)H→G的反應類型是______________。(4)H的分子式________________。(5)寫出Q→H的化學方程式:___________________________________。(6)T與R組成元素種類相同,符合下列條件T的同分異構體有_____種。①與R具有相同官能團;②分子中含有苯環(huán);③T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有___________。(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料(其他無機試劑自選)合成,設計合成路線:_________________________________________。18、A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):已知:+→2ROH+回答下列問題:(1)B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%,則D的結構簡式為__________。(2)C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。(3)據(jù)報道,反應⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應的化學方程式:___________________________________________________。(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:______________________。i.含有苯環(huán)和結構ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖:_____________________________。合成流程圖示例如下:19、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域?;瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)。己知:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性,加入藥品,開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___,裝置C中主要反應的化學方程式為___,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。(3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快,嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物,加入NaOH溶液,測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況),則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。(5)也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,共主要原因是___。20、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。請回答下列問題:(1)曬制藍圖時,用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應的化學方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是______________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,則測定結果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。21、分離出合成氣中的H2,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。(2)正極反應的電極反應方程式為___。(3)當電池工作時,在KOH溶液中陰離子向___移動(填正極或負極)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.聯(lián)合制堿法中,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳,二氧化碳被循環(huán)利用,而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用,而是作為其他化工原料,則氨氣沒有被循環(huán)利用,故A錯誤;B.對于該反應,常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了,增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大,同時會增大成本,故通常采用常壓而不是高壓,故B錯誤;C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,導致生成物濃度減小,逆反應速率瞬間減小,正反應速率隨之減小,平衡向正反應方向移動,從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;D.降低生鐵中的含碳量,需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去,故D正確;答案選D。2、A【解析】
A正確;B、結構簡式中,只有單鍵可以省略,碳碳雙鍵等不可以省略,乙烯的結構簡式應該是CH2=CH2,B錯誤;C、C4H8是丁烯的分子式,1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤;D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結構簡式為:,其鏈節(jié)應該是,D錯誤;故選A。①A選項是一個??嫉某鲱}方式,一定要注意球棍模型和比例模型的說法,也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實際情況;②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定,考生需要在平時的學習中記憶各類有機物的通式,以及減氫原子的規(guī)律。3、B【解析】
A.n中有飽和的C原子—CH2—,其結構類似于CH4,所有的原子不可能共平面,A項錯誤;B.n中的碳碳雙鍵打開與:CBr2相連,發(fā)生加成反應,B項正確;C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵,1個p分子中有9根C-C鍵,極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵,分別為8根和2根,所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤;D.m的化學式為C7H8O,屬于芳香族化合物的同分異構體,如果取代基是—OH和-CH3,則有鄰間對3種,如果取代基為—CH2OH,只有1種,取代基還可為—OCH3,1種,則共5種,D項錯誤;本題答案選B。4、D【解析】
A.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復雜的混合物,故A正確;B.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復雜的混合物,其中都含有有機物,故B正確;C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,由于烷烴的斷裂,會得到烷烴和烯烴,所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭;產(chǎn)物不同,故C正確;D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,原理不同,故D錯誤;題目要求選擇錯誤的,故選D。石油分餾就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離,出來的叫做餾分,主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,是不飽和烴。5、C【解析】圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)+③為B2+;交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時,反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液,由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同,所以B(OH)2、B(OH)+濃度分數(shù)δ不相等,A錯誤;當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時,溶液為B(OH)Cl,溶液顯酸性,根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知,c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH-),B錯誤;交點b處時,c(B(OH)+)=c(B2+),根據(jù)B(OH)+B2++OH-,K2=c(OH-)=6.4×10-5,C正確;當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時,生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液,存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),D錯誤;正確選項C。6、B【解析】
A.冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出,則a為冷卻水進水口,故A正確;B.MgBr2具有較強的吸水性,制備無水MgBr2,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶,則裝置A的作用是吸收水蒸氣,但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣,故B錯誤;C.制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱,實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中,為防止反應過于劇烈,實驗時需緩慢通入N2,故C正確;D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行,故D正確;答案選B。7、B【解析】
試題分析:各反應中對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應物的總能量為:W(g)>W(wǎng)(l),Y(g)>Y(l),生成物的能量為:Z(g)>Z(l),同溫同壓下,各反應為放熱反應,反應物的總能量越高,生成物的總能量越低,則反應放出的熱量越多,故B放出的熱量最多,即Q2最大,故選B。本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應熱的關系,難度不大,根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單,注意反應熱比較時數(shù)值與符號均進行比較。8、A【解析】
A.常溫下,可用鋁制容器盛裝濃硫酸,鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行,不是因為鋁與濃硫酸很難反應,故A錯誤;B.氧化鋁熔點高,可以作耐火材料,故B正確;C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應,所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物,故C正確;D.氫氧化鋁堿性比氨水弱,不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽,很難與氨水反應,所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁,故D正確;題目要求選擇錯誤的,故選A。本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類,明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵,題目較簡單。9、C【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K2=c2反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時反應達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min),則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol,設①中反應的NO2為xmol,②中反應的Cl2為ymol,則:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L,BC.平衡常數(shù)只受溫度影響,其他條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2不變,C錯誤;D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2mol×100%=50%,故合理選項是C。10、D【解析】
A.廢電池中含有重金屬,需回收,不應當深埋處理,會造成水土污染,故A錯誤;B.醫(yī)療垃圾應該無害化處理,故B錯誤;C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物,故C錯誤;D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料,從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料,故D正確;答案為D。11、D【解析】
A.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1,2-二溴乙烷無色,可溶于四氯化碳,因此溴的四氯化碳溶液褪色,故A正確;B.乙酸乙酯屬于酯,在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇,因此混合液不再分層,故B正確;C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅,氫氧化銅被葡萄糖還原,葡萄糖表現(xiàn)了還原性,故C正確;D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈,則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑,故D錯誤;答案選D。12、C【解析】
根據(jù)外界條件對反應速率的影響,用控制變量法判斷反應速率相對大小,然后排序,注意催化劑對反應速率的影響更大?!驹斀狻考着c乙相比,SO2濃度相等,甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑,其它條件相同,因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃度的影響不如催化劑影響大,故使用催化劑反應速率更快,所以反應速率:乙>甲;甲與丁相比,甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大,即SO2、O2的濃度比丁中大,其它條件相同,濃度越大,反應速率越快,所以反應速率:甲>?。槐c丁相比,其它條件相同,丁中溫度高,溫度越高,反應速率越快,所以反應速率:丁>丙;所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙,答案選C。13、D【解析】
鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應不可能進行完全。【詳解】A.鈉能與溶液中的水反應,不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2,A項正確;B.溶液中OH-全部來自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L,則c(OH-)=10-5mol/L,水電離的OH-的數(shù)目為,B項正確;C.和混合氣體中,“CH2”的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為,C項正確;D.二氧化硫與氧氣的反應可逆,不能完全進行。故和充分反應生成的分子數(shù)小于,D項錯誤。本題選D。14、A【解析】
根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應,發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,然后過濾,得到過氧化鈣,據(jù)此分析;【詳解】A、根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應,發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說法錯誤;B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,故B說法正確;C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解,故C說法正確;D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分,故D說法正確;答案選A。易錯點是選項A,學生注意到CaO2溶于酸,需要將過量HCl除去,但是忽略了流程,碳酸鈣加入鹽酸后過濾,這一操作步驟,碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生,為什么過濾呢?只能說明碳酸鈣過量,鹽酸不足,還要注意到CO2能溶于水,反應后溶液顯酸性,因此煮沸的目的是除去CO2。15、D【解析】
假設金屬都是二價金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)==0.25mol,根據(jù)方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol<48g/mol,如果將Al換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D。解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。16、C【解析】
A、鋁-空氣電池(如圖)中,鋁作負極,電子是從負極通過外電路到正極,選項A正確;B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料,可以幫助電子與空氣中的氧氣反應,選項B正確;C、堿性溶液中,負極反應為4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O;正極反應式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標準狀況)的體積為××3×22.4L=1.68L,選項C不正確;D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應,電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣,電池在非工作狀態(tài)下,能夠密封防止金屬自腐蝕,選項D正確;答案選C。本題考查新型燃料電池的原理,易錯點為選項C,注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應生成AlO2-,根據(jù)電極反應中得失電子守恒進行求算。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機物N的產(chǎn)率取代反應C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】
R在一定條件下反應生成M,M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應生成N,根據(jù)N的結構簡式,M的結構簡式為,根據(jù)R和M的分子式,R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應生成M,則R的結構簡式為,N在一定條件下反應生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應生成H,根據(jù)H的結構簡式和已知信息,則Q的結構簡式為,P的結構簡式為:;H在(Boc)2O作用下反應生成G,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,R的結構簡式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛);根據(jù)N的結構簡式,其中含有的官能團有醚基、酯基、硝基、醛基,共4種官能團;(2)M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應生成N,根據(jù)N的結構簡式,M的結構簡式為,根據(jù)結構變化,M到N發(fā)生取代反應生成N的同時還生成HCl,加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機物N的產(chǎn)率;(3)Q與反應生成H,Q的結構簡式為,Q中氨基上的氫原子被取代,H→G的反應類型是取代反應;(4)結構式中,未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子連接4個鍵,不足鍵由氫原子補齊,H的分子式C15H18N2O3;(5)Q與反應生成H,Q的結構簡式為,Q→H的化學方程式:+→2HCl+;(6)R的結構簡式為,T與R組成元素種類相同,①與R具有相同官能團,說明T的結構中含有羥基和醛基;②分子中含有苯環(huán);③T的相對分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個-CH2-,若T是由和-CH3構成,則連接方式為;若T是由和-CH3構成,則連接方式為;若T是由和-CH3構成,則連接方式為;若T是由和-CHO構成,則連接方式為;若T是由和-OH構成,則連接方式為;若T是由和-CH(OH)CHO構成,則連接方式為,符合下列條件T的同分異構體有17種;其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子,結構簡式有、;(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料,依據(jù)流程圖中Q→F的信息,需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,5-二氯戊烷,將本轉(zhuǎn)化為硝基苯,再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺,以便于合成目標有機物,設計合成路線:。苯環(huán)上含有兩個取代基時,位置有相鄰,相間,相對三種情況,確定好分子式時,確定好官能團可能的情況,不要有遺漏,例如可能會漏寫。18、CH4O羥基氧化反應、9【解析】
A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結構簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題(1),D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛推出D的結構簡式為,根據(jù)縮醛的結構簡式,推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息,推出B的結構簡式為CH3OH,據(jù)此分析;【詳解】A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結構簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題(1),D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為,根據(jù)縮醛的結構簡式,推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息,推出B的結構簡式為CH3OH,(1)根據(jù)上述分析,B的結構簡式為CH3OH,即分子式為CH4O;D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結構簡式,推出D的結構簡式為;(2)C的結構簡式為HOCH2CH2OH,含有的官能團是羥基;根據(jù)合成路線,反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛,反應類型為氧化反應;(3)反應⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛,即化學反應方程式為;(4)根據(jù)信息,核磁共振氫譜有4組峰,說明是對稱結構,峰面積之比為3:2:2:1,說明不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為3:2:2:1,符合條件的結構簡式為、;(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則其分子式為C8H10O,E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,假設苯環(huán)上有-OH、-C2H5兩個取代基,有鄰間對三種結構,假設苯環(huán)上有-OH、-CH3、-CH3三個取代基,兩個甲基在鄰位,羥基有2種結構;兩個甲基在間位,羥基有3種結構;兩個甲基在對位,羥基有1種結構,一共有9種結構;(6)根據(jù)反應②,推出生成目標物原料是,根據(jù)路線①,用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷,因此生成的原料是CH3CH=CH2,生成丙烯,用2-氯丙烷發(fā)生消去反應,合成路線為。本題的難點是同分異構體的判斷,根據(jù)信息判斷出含有的形式,如本題含有苯環(huán)和,寫出苯乙醛的同分異構體,醛與酮互為同分異構體,則有,符合峰有4種,峰面積之比為3:2:2:1,然后將-CH2CHO,拆成-CH3和-CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對三種,然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷,哪些符合要求。19、ANH4++NO2-N2↑+2H2OAl2O3+N2+3C2AlN+3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,便于Al快速反應【解析】
⑴A裝置制取氮氣,濃硫酸干燥,氮氣排除裝置內(nèi)的空氣,反之Al反應時被空氣氧化。⑵根據(jù)氧化還原反應寫出A、C的反應式,利用物質(zhì)之間的反應推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。⑷根據(jù)關系得出AlN的物質(zhì)的量,計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)。⑸氯化銨在反應中易分解,生成的HCl在反應中破壞了Al表面的氧化膜,加速反應?!驹斀狻竣臕處是制取氮氣的反應,可以排除裝置內(nèi)的空氣,反之反應時Al被氧氣氧化,因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈,故答案為:A。⑵裝置A是制取氮氣的反應,A中發(fā)生反應的離子方程式為NH4++NO2-N2↑+2H2O,裝置C中主要反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3,故答案為:NH4++NO2-N2↑+2H2O;Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;Al4C3。⑶實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快,嚴重影響尾氣的處理,減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度,故答案為:減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質(zhì)的量為0.075mol,根據(jù)方程式關系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol,則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為,故答案為:61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,從而Al直接和氮氣反應,因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,故答案為:NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,便于Al快速反應。20、3213K2C2O4隔絕空氣,使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】
(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應;(2)①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析;②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析;③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答;(3)①標準滴定管需用標準液潤洗,再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答;②根據(jù)電子得失守恒計算;結合操作不當對標準液濃度的測定結果的影響進行回答;③根據(jù)操作的基本步驟及操作
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- HO-PEG3-CH2-6-Cl-生命科學試劑-MCE-6427
- CP-LC-0743-生命科學試劑-MCE-6886
- 5-Hydroxy-9-S-hexahydrocannabinol-生命科學試劑-MCE-2639
- 二零二五年度互聯(lián)網(wǎng)醫(yī)療企業(yè)股權并購協(xié)議
- 二零二五年度白酒新品全國市場推廣與銷售代理協(xié)議
- 2025年度二零二五年度終止股權轉(zhuǎn)讓終止協(xié)議
- 二零二五年度終止體育賽事組織勞務終止合同
- 二零二五年度蔬菜大棚租賃與農(nóng)業(yè)循環(huán)經(jīng)濟合作協(xié)議
- 施工現(xiàn)場施工防生物戰(zhàn)爭威脅制度
- 施工圍蔽項目特征描述
- 2024年山東泰安市泰山財金投資集團有限公司招聘筆試參考題庫含答案解析
- 近五年重慶中考物理試題及答案2023
- 2023年新高考物理廣東卷試題真題及答案詳解(精校版)
- 全科醫(yī)醫(yī)師的臨床診療思維
- 第二章直線和圓的方程(單元測試卷)(原卷版)
- GB/T 16818-2008中、短程光電測距規(guī)范
- (七圣)七圣娘娘簽詩
- 內(nèi)鏡下粘膜剝離術(ESD)護理要點及健康教育
- 新媒體文案創(chuàng)作與傳播精品課件(完整版)
- 2022年全省百萬城鄉(xiāng)建設職工職業(yè)技能競賽暨“華衍杯”江蘇省第三屆供水安全知識競賽題庫
- 廣西北海LNG儲罐保冷施工方案
評論
0/150
提交評論