江蘇省靖江市劉國鈞中學2025屆高三教學質量調研（四模）考試化學試題含解析

江蘇省靖江市劉國鈞中學2025屆高三教學質量調研（四模）考試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕2、下列物質屬于只含共價鍵的電解質的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO43、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HID．H2S4、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I25、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（）A．a為電源的負極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)6、下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數為4NA(NA為阿伏加德羅常數的值)7、已知氣態(tài)烴A的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是()A．A→B的反應類型為加成反應B．常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體C．分子式為C4H8O2的酯有3種D．lmolD與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L8、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產生白色沉淀下列說法正確的是A．透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成D．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成10、下列物質中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）A． B．H3C-C≡C-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3-CH2-CH311、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質子數為9NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA12、下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）A．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸13、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應物濃度越大，反應速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D14、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W＞X15、下列屬于酸性氧化物的是()A．CO B．Na2OC．KOH D．SO216、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數（n）681012。。。結構簡式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數)B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、普魯卡因M（結構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構體；的結構不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________，反應③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結構簡式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式________________。①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子18、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結構簡式：_____________；苯與丙烯反應的類型是_____________。（2）F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結構簡式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應。（6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成請寫出中間產物的結構簡式：中間產物I_____________；中間產物II_____________。19、某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗產物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。原因①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。20、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇（）的實驗流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關物質的部分物理性質見表：名稱相對密度熔點/℃沸點/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。（3）蒸餾獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為________________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g，則產品乙的產率為____________。21、一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點比KCl______（選填“高”或“低”）．（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型______．（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_____．（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖．①分析數據可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．a．延長反應時間b．充分攪拌c．增大反應體系的壓強d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為__．（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。2、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故D正確；故答案選D。3、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強還原性氣體。詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。4、A【解析】根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。5、D【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；B、陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH-、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H+，通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。6、C【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤；B．水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；C．物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結合，中的O是以共價鍵結合，C項正確；D．NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項錯誤；答案選C。7、A【解析】

氣態(tài)烴A的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，A是C2H4；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯?！驹斀狻緼.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，所以反應類型為加成反應，故A正確；B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C.分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故C錯誤；D.lmol乙酸與足量碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳氣體，非標準狀況下體積不一定為22.4L，故D錯誤。本題考查有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質與轉化，熟悉常見有機物的轉化，根據“A的產量是一個國家石油化工水平的重要標志”，準確推斷A是關鍵。8、D【解析】

A．乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。9、B【解析】

A．實驗Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B．實驗Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質存在，故B正確；C．實驗Ⅲ中，檢驗硫酸根離子應先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D．由于實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產物中含有硫酸根，因此不能確定產物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；B、H3C-C≡C-CH3相當于是用兩個甲基取代了乙炔中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，故C錯誤；D、由于碳碳單鍵可以扭轉，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結構，不可能共直線，故D錯誤。故選：B。本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。11、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A正確；B.標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發(fā)生水解，數目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。12、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應產生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發(fā)生爆炸，應該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。13、B【解析】

A.CuSO4和H2S反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2S的酸性比H2SO4強，硫酸是強酸，H2S是弱酸，故A不選；B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應，MnO4-被還原為Mn2+，溶液褪色，草酸濃度大的反應速率快，故B選；C.Fe2（SO4）3和Cu反應生成FeSO4和CuSO4，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產生，故D不選。故選B。14、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數為6，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W＞X，故D正確；故選C。15、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B.Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。16、C【解析】

A．每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數與H原子數相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半，故與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為0.5mmol，選項C錯誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項D正確；答案選C。本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應還原反應濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物(CH3)2NH（任寫一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構體，且的結構不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應產物結構可知，C2H7N的結構簡式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結構簡式（），可知C6H6的結構簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應得到D，由普魯卡因M的結構可知發(fā)生對位取代反應，故D為，D發(fā)生氧化反應得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應①屬于取代反應，反應③屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；（3）反應②為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應③為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物；（5）B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構體：①能與鹽酸反應，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構體為等，故答案為。18、CH3COOH加成反應羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應得到B，B再與NaCN反應得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據信息提示，高聚物E為。【詳解】(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個數分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應得到，根據題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；。本題難點(5)，信息型同分異構體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據核磁共振或者取代物的個數，確定位置。19、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能【解析】

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響。【詳解】（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1mol·L－1KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結合題意Mg2+與SCN-難絡合，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe3＋跟SCN－結合成[Fe（SCN）]2+的機會減少；SCN－與Fe2＋反應生成無色絡合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。20、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結晶60%【解析】

（1）根據儀器名稱寫出相應的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程；（5）根據產率=進行計算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液