吉林省長(zhǎng)春市八中2024-2025學(xué)年高考適應(yīng)性月考卷（一）化學(xué)試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市八中2024-2025學(xué)年高考適應(yīng)性月考卷（一）化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)2、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO23、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是A．HgS B．Hg C．O2 D．SO24、有一未知的無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A．可能不含 B．可能含有C．一定含有 D．一定含有3種離子5、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀6、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說(shuō)法正確的是A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同C．④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．熔沸點(diǎn)：Z2X＜Z2W B．元素最高價(jià)：Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W8、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，不正確的是A．電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2D．該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大?。篴＜b＜c＜dB．氫化物的沸點(diǎn)：b＞dC．x的電子式為：D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同10、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B．充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g11、有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是硅13、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說(shuō)法正確的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA15、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I216、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀17、為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－118、下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO320、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA21、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開(kāi)關(guān)K，關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是A．原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B．鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)C．石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+D．當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱是________，H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_(kāi)______________。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________，由G生成H的反應(yīng)類型是___________。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：________________。（無(wú)機(jī)試劑任選）24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。25、（12分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無(wú)色-33114回答下列問(wèn)題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開(kāi)____。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開(kāi)分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)____%（保留一位小數(shù)）。26、（10分）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問(wèn)題：(1)a管的作用是__________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是__________(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。27、（12分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。28、（14分）硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提?。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻?yīng)（方法Ⅰ）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）完成下列填空：（1）硅原子核外有______種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連．（2）單質(zhì)的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______．（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為_(kāi)_____分子（填寫“極性”或“非極性”）．（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為amol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為bmol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．（6）工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：______、______．29、（10分）研究、、等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，其反應(yīng)為：①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度（c）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(hào)（℃）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量（g）Ⅰ2808250Ⅱ28012450Ⅲ35012450②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為25％。該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的無(wú)害化，總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯(cuò)誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D正確；故選C。2、A【解析】

A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。3、A【解析】

反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答?！驹斀狻緼．HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；B．Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；C．O2是氧化劑，故C不符；D．SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；故選A。4、C【解析】

溶液為無(wú)色，則溶液中沒(méi)有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，綜上所述C正確。故選C。解決此類問(wèn)題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。5、D【解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。6、C【解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2O>Na2S，故A錯(cuò)誤；B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z，故B正確；C、非金屬性F>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W，故C錯(cuò)誤；D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z，故D錯(cuò)誤；故選：B。離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl<NaCl；簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。8、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽(yáng)光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C.該裝置中每生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-，所以一定同時(shí)生成0.5molO2，C正確；D.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，D不正確。本題選D。9、B【解析】

z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2，n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液顯堿性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w為強(qiáng)堿，即NaOH，推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng)，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H，故錯(cuò)誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒(méi)有，則H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯(cuò)誤；D、y是過(guò)氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C。本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。11、D【解析】

海水提溴的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?！驹斀狻緼．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯(cuò)誤；答案選D。熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。12、D【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；故選D。煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。二者均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻緼項(xiàng)、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個(gè)飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項(xiàng)、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。14、C【解析】

A．若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應(yīng)，可生成2mol

SO3，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；C．該過(guò)程中還原產(chǎn)物為NO，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA，故C錯(cuò)誤；D．6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故答案為C。易錯(cuò)選項(xiàng)為C，要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過(guò)量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO，所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。15、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C。本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。16、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。17、B【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol?L-1×0.015L解得c＝0.0025mol?L-1；答案選B。18、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。19、A【解析】

A．11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤；故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。20、D【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO，是一個(gè)可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15NA，B錯(cuò)誤；C．加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。21、D【解析】

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋+e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D正確。答案選D。該題通過(guò)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。22、B【解析】

A．由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選B。不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3／濃H2SO4，加熱氨基取代反應(yīng)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或【解析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應(yīng)條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應(yīng)條件：加熱；（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個(gè)H原子后剩下的集團(tuán)CH3CH2CH2NH—取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體，由原料丙酮到增長(zhǎng)了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。24、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。25、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗?。答案為：③①②?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6。在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時(shí)，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對(duì)比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。26、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發(fā)②常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【解析】

根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件，故合理選項(xiàng)是②；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵?，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低3價(jià)，則有關(guān)系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為×100%=85%。本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的由于等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵。27、過(guò)濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；

(2)經(jīng)過(guò)上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因?yàn)?/p>

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為:

d；

(5)經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。28、5