黑龍江省綏化市青岡一中2024-2025學(xué)年高考絕密沖刺卷:化學(xué)試題試卷含解析_第1頁(yè)
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黑龍江省綏化市青岡一中2024-2025學(xué)年高考絕密沖刺卷:化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X與Z同主族,X為非金屬元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說法正確的是A.常溫下,X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)3、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多,如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是()A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D.絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1Llmol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA5、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定,酸性比醋酸略強(qiáng),既有氧化性又有還原性,其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍

>7

<7

產(chǎn)物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。A.堿性條件下,NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-=NO3-+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸,溶液變藍(lán)色6、化學(xué)與生命健康密切相關(guān),“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A.“84”消毒液為混合物B.“84”消毒液具有漂白性C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用7、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是()A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶18、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘,?(CO)=0.075mol/L·minD.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K不變9、下列說法正確的是()A.表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量B.可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)10、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。11、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種12、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證,被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就,是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒13、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()A.二氧化碳的電子式:B.在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH14、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí),c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變15、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化16、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù),Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、Z形成的化合物中,各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有很多種C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成18、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2∶1的是()A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B.相同溫度下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密閉容器中,N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D.液面均在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積19、下列說法不正確的是()A.苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ221、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.c(Cl﹣)至少為0.2mol?L﹣1C.Na+'、SO42﹣一定存在,NH4+一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在,CO32﹣一定不存在22、我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為:CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-1Al。放電過程如圖,下列說法正確的是A.B為負(fù)極,放電時(shí)鋁失電子B.充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為:LiyAl-e-=Li++Liy-1AlC.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6-﹣e-=CxPF6D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移lmol電子,石墨電極上可回收7gLi二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知:CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。24、(12分)已知化合物X由4種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:步驟②中消耗KI0.15mol請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是___,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。25、(12分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。26、(10分)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答:(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。(2)裝置E和F的作用是___;(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。(4)另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測(cè)出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開__mol,三氧化硫?yàn)開__mol。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:___。(6)上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案,達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的:___。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖,主要步驟如下:步驟1組裝好儀器,向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。步驟2。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5③乙醚是重要有機(jī)溶劑,醫(yī)用麻醉劑;易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處;易燃遠(yuǎn)離火源。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出步驟2的操作是_________。(2)儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外,還需要注意:①_________②_______。(4)制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。(5)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-═MgY2-①先稱取0.7500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,等體積分裝在3只錐形瓶中,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______(保留4位有效數(shù)字)。②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得產(chǎn)品純度___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、(14分)根皮素J()是國(guó)外新近研究開發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:已知:+R’’CHO+H2O回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件___________.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選).29、(10分)據(jù)報(bào)道,我國(guó)化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖),對(duì)鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________,Ni在元素周期表中處于第____________縱行。(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)),C在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_____________。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:________。(4)一維鏈狀配位聚合物中,碳原子的雜化形式為________________________。(5)已知:CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃,HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃,CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因是______。(6)已知:氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為ρg·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA,A正確;B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe+3Cl22FeCl3判斷鐵過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤;故選D。2、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y為Na元素;Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響,則W為Cl元素;X與Z同主族,X為非金屬元素,則X可能為B、C、N、O,Z可能為Al、Si、P、S。【詳解】A.常溫下,B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài),如金剛石或石墨為固體,故A錯(cuò)誤;B.同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:W>Z,故B錯(cuò)誤;C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)Z為Al時(shí),氫氧化鋁為兩性氫氧化物,Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng),故D正確;故選D。本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、B【解析】

A選項(xiàng),石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽,故A正確;B選項(xiàng),“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),絲屬于蛋白質(zhì),麻屬于纖維素,都屬于有機(jī)高分子類化合物,故C正確;D選項(xiàng),絲最終水解生成氨基酸,麻最終水解為葡萄糖,因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B。天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì);淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖,蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。4、C【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以1molHe含有2mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子,溶液中還含有54%的水,5.4g水,為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確;C.CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以知道1個(gè)CO32-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3-,陰離子數(shù)目增加,大于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同,可以以NO2的形式進(jìn)行求解,23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的+5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確;本題答案選C。5、B【解析】

由表中數(shù)據(jù)知,堿性條件下,HNO2可被氧化為NO3-,而ClO-有強(qiáng)氧化性,A對(duì);HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能,B錯(cuò)、C對(duì);酸性條件下,NaNO2有氧化性,而I-具有強(qiáng)還原性,NO2-能將I-氧化成I2,D對(duì)。本題選B。6、D【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物,A正確;B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性,B正確;C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力,可用于滅殺新型冠狀病毒,C正確;D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用,會(huì)發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O,D錯(cuò)誤;故選D。7、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出:n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A.×3+×7=4,A不合題意;B.×5+×7≠6,B符合題意;C.×7+×3=6,C不合題意;D.×1+×1=1,D不合題意。故選B。8、B【解析】

由圖可知,CO的濃度減小,甲醇濃度增大,且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH,3min時(shí)濃度仍在變化,濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH,故A正確;B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則正、逆反應(yīng)速率不相等,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)至10分鐘,?(CO)==0.075mol/(L?min),故C正確;D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且K與溫度有關(guān),則增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K不變,故D正確;故答案為B。9、B【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯(cuò)誤;B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014,反應(yīng)趨于完全,故B正確;C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D錯(cuò)誤;故答案為B。10、D【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià),且與S同周期,所以Y為Cl元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素,據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,Y為Cl,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,A項(xiàng)正確;B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<Cl<S(H<O<S),B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì),C項(xiàng)正確;D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。11、B【解析】

A.n中有飽和的C原子—CH2—,其結(jié)構(gòu)類似于CH4,所有的原子不可能共平面,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.n中的碳碳雙鍵打開與:CBr2相連,發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵,1個(gè)p分子中有9根C-C鍵,極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵,分別為8根和2根,所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.m的化學(xué)式為C7H8O,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,如果取代基是—OH和-CH3,則有鄰間對(duì)3種,如果取代基為—CH2OH,只有1種,取代基還可為—OCH3,1種,則共5種,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。12、B【解析】

A.郵票中的人物是侯德榜。1941年,侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法,研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,命名為“侯氏制堿法”,故A正確;B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的,三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料,故B錯(cuò)誤;C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月,我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)??結(jié)晶牛胰島素,故C正確;D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性,從而可以殺死病毒,故D正確;答案選B。合成材料又稱人造材料,是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料,其特質(zhì)與原料不同,如塑料、合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料,纖維有天然纖維和人造纖維,橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。13、B【解析】

由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH。【詳解】A.二氧化碳是共價(jià)化合物,其電子式為,故A正確;B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知,在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂,只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化,協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面,故C正確;D.由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH,故D正確;答案選B。14、A【解析】

A.在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-),由,則有,則pH=-lgc(H+)=-lgKa1,A正確;B.根據(jù)圖示,從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),SO32-的濃度減少,而HSO3-的濃度在增加,則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+=HSO3,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí),n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol-1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L-1=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸,可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3-和SO32-,其關(guān)系是c(HSO3-)>c(SO32-)>0,C錯(cuò)誤;D.若將HCl換為NO2,NO2會(huì)與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性,可以氧化Na2SO3,溶液中將沒有SO32-、HSO3-、H2SO3等粒子,Y點(diǎn)位置會(huì)消失,D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作為負(fù)極,且Fe與濃硝酸直接接觸,會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮,Cu作為正極,發(fā)生得電子的反應(yīng),生成二氧化氮?!驹斀狻緼.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2,A正確;B.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),B正確;C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤;D.Ⅲ中構(gòu)成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D正確;答案選C。16、D【解析】

放電時(shí),LixC6在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,【詳解】A.放電時(shí),LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),嵌入正極,故A項(xiàng)正確;B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng),負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng),而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng),故只允許鋰離子通過,B項(xiàng)正確;C.充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,C項(xiàng)正確;D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D??沙潆婋姵爻潆姇r(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,即“正靠正,負(fù)靠負(fù)”,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。17、A【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料,W是Li元素;因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X是C元素;元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù),Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素。A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S,該物質(zhì)是離子化合物,Li+的最外層只有兩個(gè)電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等,化合物有很多種,B正確;C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確;D.元素Y是Al,Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣,D正確;故答案是A。18、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到,氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到,顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,正確;B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO-+H+,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1,錯(cuò)誤;C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然聯(lián)系,錯(cuò)誤;D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體,故二者體積之比不等于2∶1,錯(cuò)誤,答案選A。19、A【解析】

A.苯不能與溴水加成,將苯加入溴水中,是發(fā)生了萃取而使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙酸含有羧基,具有酸性,與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),故B正確;C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu),而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故C正確;D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同,則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同,故D正確;故選A。20、A【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素?!驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4,則Li+的最外層只有兩個(gè)電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等,故B正確;C、元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,故C正確;D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2,故D正確;答案選A。21、D【解析】

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等離子,初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g·mol-1=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CO32-,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233g·mol-1=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,由于加入了氫氧化鈉溶液,無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子,由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子?!驹斀狻考尤脒^量NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CO32﹣,由于加入了NaOH,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,由電荷守恒,正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO42﹣)=0.04,原溶液中一定有Cl﹣,物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí),c(Cl﹣)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子,則原溶液中c(Fe3+)=≤0.2mol/L,溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在,故選:D。22、C【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-1Al,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?!驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極,則A極為正極,B極為負(fù)極,放電時(shí)Al失電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端為陰極,電極反應(yīng)為:Li++Liy-1Al+e-=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Cx+PF6-﹣e-=CxPF6,選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。二、非選擇題(共84分)23、氧化羰基羧基【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據(jù)此分析?!驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng);(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基;(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,根據(jù)甲醛加成的位置可知,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)D為,它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色,則含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構(gòu)體為;(5)已知:CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷()與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH,CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下,再與轉(zhuǎn)化為,在氫氧化鈉溶液中加熱得到,酸化得到,在濃硫酸催化下加熱生成,合成路線流程圖為。本題為有機(jī)合成及推斷題,解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型,注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。24、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液,則應(yīng)生成碘,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)=,則n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成,加入KOH為單一成分溶液,則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng),含有K、H、I、O等元素,則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為,應(yīng)為KIO3?2HIO3,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘,與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案為:KIO3?2HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng),化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。25、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量,得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?!驹斀狻浚?)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為=0.02mol;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為=0.02mol,故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作,是過濾,前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的是抑制CoCl2水解;④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作,操作方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。26、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生O2的體積不正確,O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【解析】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積,依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積;(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣,通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量,然后寫出化學(xué)方程式;(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,據(jù)此分析調(diào)整裝置?!驹斀狻?1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,無(wú)水硫酸銅是白色固體,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣裝置,難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積,裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣;吸收三氧化硫生成二氧化硫,濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣;通過堿石灰吸收二氧化硫,則最后測(cè)定的是氧氣的體積;(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中,氧氣會(huì)被還原吸收;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08mol,CuSO4~SO2~2e-;計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑;(6)由計(jì)算(4)中分析可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,則簡(jiǎn)化方案是去掉BC,僅O2進(jìn)入E中,即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。27、緩慢通入干燥的氮?dú)?,直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸氣,防止污染空氣,防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解控制反應(yīng)溫度,防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過于劇烈,使實(shí)驗(yàn)難以控制,同時(shí)減小溴的揮發(fā)防止乙醚和溴的泄露,應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙醚易燃,避免使用明火防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%(或0.9752)偏高【解析】

B中通入干燥的N2,產(chǎn)生氣泡,使Br2揮發(fā)進(jìn)入三頸燒瓶,Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng),放出大量的熱,為避免反應(yīng)過劇烈,同時(shí)減少反應(yīng)物Br2、乙醚揮發(fā),將三頸燒瓶置于冰水浴中進(jìn)行,同時(shí)用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流,提高原料利用率。在冷凝管上端加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管,防止Br2揮發(fā)污染空氣,同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)步驟2應(yīng)為:緩慢通入干燥的氮?dú)?,直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中,故答案為:緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珦]發(fā)至三頸瓶中;(2)儀器A為球形冷凝管,堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進(jìn)入到空氣中污染空氣,同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解,冰水浴可減少溴揮發(fā),可降低反應(yīng)的劇烈程度,故答案為:球形冷凝管;吸收多余溴蒸氣,防止污染空氣,防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解;控制反應(yīng)溫度,防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過于劇烈,使實(shí)驗(yàn)難以控制,同時(shí)減小溴的揮發(fā);(3)本實(shí)驗(yàn)用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止揮發(fā)對(duì)人造成傷害,可以在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,乙醚易燃,注意避免使用明火,故答案為:防止乙醚和溴的泄露,應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);乙醚易燃,避免使用明火;(4)溴有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕,包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管,故答案為:防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管;(5)A.95%的乙醇有水,使溴化鎂水解,不能用95%的乙醇代替苯,A錯(cuò)誤;B.選用0℃的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失,B正確;C.加熱到160℃的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產(chǎn)生溴化鎂,C錯(cuò)誤;D.該步

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