高考化學(xué)模擬試卷（帶答案解析）

高考化學(xué)模擬試卷（帶答案解析）

第I卷（選擇題）

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.2022年北京冬奧會首次使用C02跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C02是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.干冰中C02分子間只存在范德華力

C.冰中H20分子之間的主要作用力是氫鍵D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化

2.新疆土質(zhì)呈堿性、陽光充足等優(yōu)勢造就了新疆棉以絨長、品質(zhì)好、產(chǎn)量高著稱于世。下列有關(guān)說

法不正確的是（）

A.新疆棉的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子

B.新疆棉可被生物降解

C.新疆棉的主要成分和淀粉互為同分異構(gòu)體

D,可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉

3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是（）

X

Y_____Z

A.原子半徑的大小為：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的還原性：Z<Y

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X<Z

4.某礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容為，鈣與4.0mg/L,鉀20.35mg/L,鎂》0.5mg/L,鈉20.8mg/L.標(biāo)簽中的

鈣、鉀、鎂、鈉指的是（）

A.原子B.單質(zhì)C.元素D.分子

5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、

8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是（）

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A.W、X形成的氣態(tài)化合物無色無味

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y〉X

C.氧化物的水化物的酸性：Y〈Z

D.W、X與Z可存在于同一離子化合物中

6.下列敘述的事實(shí)與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)知識

A用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精（體積分?jǐn)?shù)）能使蛋白質(zhì)變性

B焊接金屬時用N114C1溶液除銹NH4C1加熱易分解

C用糯米釀制米酒葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/p>

D用氯化鐵溶液蝕刻電路板Fe3+可將Cu氧化為Cu2+

A.AB.BC.CD.D

7.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。

氨堿法中涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)I：NaC1+C02+NH3+H20=NaHC03I+NH4C1

反應(yīng)II：2NaHC03'Na2C03+C02I+H20

下列制取少量Na2C03的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

O

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co.

A.S+02點(diǎn)燃S02tB.4A1+302點(diǎn)燃2A1203

C.P+02點(diǎn)燃P02D.Mg+02點(diǎn)燃Mg02

9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

①溪水中有下列平衡Br2+H20wHBr+HBr0,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)Z\H<0,為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施

③反應(yīng)2N02(g)wN204(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對于2111(g)?H2(g)+12(g),達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A.①②B.②③C.③④D.②④

10.雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取神的主要礦物原料，二者都難溶于水，在自然界中共生，且可以相

互轉(zhuǎn)化。雌黃(As2s3))能溶于HNO3,反應(yīng)如下：As2S3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02t+2H20o下列說

法不正確的是()

A.生成lmolH3As04,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

B.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可選用硝酸作電解質(zhì)溶液、石墨作負(fù)極、As2s3作正極

C.反應(yīng)產(chǎn)生的N02可用NaOH溶液吸收

D.雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃過程需要氧化劑

11.下列有關(guān)說法正確的是()

A.已知：HI(g)-12H2(g)+1212(s)AH=-26.5kj-mol-l,由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后

可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(DZ\H=-57L6kJmol—l,則氫氣的燃燒熱△H=-57L6

C.朧(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H20(g)+02(g)=2H202(l)4Hl=+108.3kJ-mol-l①

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N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H2=-534.0kjmol-l②則有反應(yīng)：N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(l)△

H=-642.3kJ-mol-l

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3C00H(aq)=CH3C00Na(aq)+H20(1)AH=-57.4kj-mol-l

12.有機(jī)物X和Y在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑Z,其結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是（）

A.X核磁共振氫譜有3個吸收峰

B.生成ImolZ的同時生成（n+l）molHCl

C.X、Y反應(yīng)生成Z的過程既有取代反應(yīng)，也有聚合反應(yīng)

D.相同條件下，苯酚和Y反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與Z相似的高分子

13.室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片（已用砂紙打磨），分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（裝

置圖如下），實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸鐳水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂

[mMg（0H）2.nMgC03].下列說法不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

L?尖?分件

但和NBHCO浦液

(pH=8.3)

做條—植條供條

鎂條表面有微小氣泡，且溶液較鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸鎂條表面有大量氣泡，溶

長時間無明顯變化加快，溶液中無明顯現(xiàn)象液逐漸變?yōu)闇啙?/p>

A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg（OH）2有關(guān)

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失

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C.實(shí)驗(yàn)3中HC03-破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積

D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論

14.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnO4溶液中通入足量的乙烯紫色溶液變?yōu)闊o色乙烯具有漂白性

B向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性

C在酒精燈火焰上分別灼燒頭發(fā)和絲織品有燒焦羽毛氣味可區(qū)分絲織品和頭發(fā)

原溶液中一定含有

D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

Fe2+

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非選擇題）

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分)

15.為研究AgN03溶液與K1溶液的反應(yīng)，分別配制0.Imol/L的兩種溶液。

(1)測得AgNO3溶液pH約為2。用離子方程式表示AgNO3溶液顯酸性的原因。

(2)分別取兩種溶液混合，立即產(chǎn)生大量黃色沉淀，該濁液長時間放置，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生黃色沉淀

的離子方程式是。

(3)該小組同學(xué)猜想Ag+應(yīng)能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)A進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)A現(xiàn)象

?~O~~?

G

開始時電流表指針偏轉(zhuǎn)；一段時間后KI溶液變黃,

加入淀粉液后溶液變藍(lán).

一7Jv;

AgNO泮液Kl'溶液

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)得出結(jié)論，在一定條件下Ag+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)

謹(jǐn)，理由是還存在以下假設(shè)：

假設(shè)i：空氣中存在02,氧化了1一；

假設(shè)ii：…，氧化了1一。

①假設(shè)ii是。

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②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)B進(jìn)行驗(yàn)證，證實(shí)假設(shè)ii成立.請你給出實(shí)驗(yàn)B的方案和支持結(jié)論的證據(jù)：(文字

描述、實(shí)驗(yàn)裝置圖或?qū)嶒?yàn)流程圖均可)。

③實(shí)驗(yàn)A長時間進(jìn)行后，甲同學(xué)在裝置中觀察到了某個現(xiàn)象，是支持“在一定條件下Ag+與能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)”的證據(jù)。請指出甲觀察到的現(xiàn)象以及他得出結(jié)論的理由：。

(4)當(dāng)兩種溶液直接混合會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng).請從化學(xué)反應(yīng)原理角度做出合理解釋：

三、簡答題(本大題共4小題，共46.0分)

16.銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.請回答下列問題：

(D基態(tài)銅原子有種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子，其價層電子排布式為

(2)已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示.

①該晶體的化學(xué)式為.

②該晶體中，每個氯原子周圍與它最近且等距離的氯原子有個.

(3)Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

i向CuS04溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液

ii再加入無水乙爵得到深藍(lán)色晶體

iii測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]S04-H20

將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀

iv無藍(lán)色沉淀生成

NaOH溶液

①深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式：

②[Cu(NH3)4]S04-H20晶體中U20的中心原子雜化軌道類型為：.

③加入乙醇有晶體析出的原因：.

④該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力(填“大于”“小于”或“等于")Cu2+與0H-的結(jié)合能力.

⑤NH3能與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+,而NF3不能，其原因是.

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17.為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素(CO(NH2))工藝聯(lián)合，簡易流程如

下：

(D25C時lOlkPa時，測得生成17gNH3,放出46.2kJ熱量，寫出合成NH3的熱化學(xué)方程式.

(2)合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽.該副產(chǎn)品的化學(xué)式為.

(3)反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1,其目的是.向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先

加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3.反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為

(4)工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

①C+H2O(g)?CO+H2,AH>0,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用

下列措施中的(填字母編號).

A.增大壓強(qiáng)B.增加碳的量C.升高溫度D.增加水的量E.使用催化劑F.及時移出CO、H2

②有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為.

③若僅以CH4、空氣、H20為原料制尿素(CH4+2H2O(g)催化劑加熱CO2+4H2),標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4m3cH4,理

論上最多能制kg尿素.

18.有機(jī)化合物F是合成抗病毒藥物法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如圖：

OC,H,

OC,H,

i.NaOH溶液

ii.H-

三步反應(yīng)

(C.H)A)

(GHQ.NJ

COOCH,

COOCII,

OC,H,

OR1

R-CHO^=±R-CH

I

已知：i.ORi

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R

/Rr(H)一定條件\/R'(H)

R-NH,+O=<-N=<,+H;0

ii.、R”R

(DA可以與Na2c03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02,A的結(jié)構(gòu)簡式：_。

(2)①的反應(yīng)類型是。

(3)C分子中含有的官能團(tuán)是。

(4)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)下列說法不正確的是

a.A分子中存在sp2雜化的碳原子

b.C可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.D能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

d.D存在含有一個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體

(6)補(bǔ)充下列合成路線：合成E分三步進(jìn)行，上圖中③為取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2和E互為同分異構(gòu)體，請補(bǔ)

充E的結(jié)構(gòu)簡式,并寫出中間產(chǎn)物1在一定條件下生成中間產(chǎn)物2的化學(xué)方程式：。

H：NY\

HNA^,上引中間產(chǎn)物”.定條內(nèi)中間產(chǎn)物2lT|

COOCH?

OC.H,

19.自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示。

空氣天然氣

回答下列問題：

(1)25℃、lOlkPa時，LOgNi與足量02反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為。

(2)“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：

(I)CO(g)+NiO(s)=C02(g)+Ni(s)AHl=-47.OkJ-mol-1

(II)CH4(g)+4NiO(s)=C02(g)+2H20(g)+4Ni(s)△H2=+137.7kJ-mol-l

(III)CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+225.5kJ-mol-l

則反應(yīng)CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)的△!!=kj-mol-lo

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(3)“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為6(或+1120(或？1125)+0)2(8)(平衡常數(shù)1<=0.75),將天然氣看作是

純凈的CH4(假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量)，若在t℃時進(jìn)行轉(zhuǎn)換，水

汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中某時刻CO、H20、H2、C02濃度之比為1：x：2：1,此時u(正)u(逆)(填“〉”、

“=”或“〈”)，理由是0

(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整、部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉

及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+192kJ-mol-l

部分氧化重整反應(yīng)：CH4(g)+02(g)=C02(g)+2H2(g)AH=-748kJ-n)ol-l

采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是；若上述兩個反應(yīng)在保持自熱條件下(假設(shè)無熱量損失)，理論上lmolCH4

至多可獲得112的物質(zhì)的量為。(結(jié)果保留1位小數(shù))

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參考答案與解析

1.【答案】D

【解析】A.C02的結(jié)構(gòu)為0=C=0,該分子中只存在極性鍵，為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分

子，故A正確；

B.干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，故B正確；

C.冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，但氫犍作用力比范德華力強(qiáng)，故C正確；

D.該過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯誤；

故選:Do

2.【答案】C

【解析】A.纖維素是多糖，屬于天然有機(jī)高分子，故A正確；

B.纖維素可被生物降解成葡萄糖，故B正確；

C.纖維素與淀粉的化學(xué)式均為(C6H1005)n,但聚合度不同且均屬于混合物，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯

誤；

D.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則可用灼燒聞氣味的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉，故D

正確；

故選C

3.【答案】B

【解析】解：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18,X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1,

則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期；

A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，Y>Z,故A錯誤；

B.同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性

越弱，Z的非金屬性強(qiáng)于Y,故氣態(tài)氫化物的還原性：Z<Y,故B正確；

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si,則X為N、Z為S,S常溫下為固體，故C錯誤；

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a,則Y為a+7、Z為a+9,即a+7+a+9=4a,解a=8,那么X

為0,Y為P,Z為C1,。的氫化物為水，Z的氫化物為HC1,由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點(diǎn)高，

故D錯誤；

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故選：Bo

X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18,X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1,則X處于第

二周期，Y、Z處于第三周期；

A.同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

B.同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性

越弱；

C.若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si,則X為N、Z為S,S常溫下為固體；

D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a,則Y為a+7、Z為a+9,即a+7+a+9=4a,解a=8,那么X

為0,Y為P,Z為C1,水中存在氫鍵，據(jù)此判斷即可.

本題主要考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素周期律是解本題的關(guān)鍵，注意氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其

還原性相反，為易錯點(diǎn).

4.【答案】C

【解析】解：因?yàn)榈V泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成

的。故選C。

欲正確解答本題，須知Ca、唬、K、Na都是以什么形式存在于礦泉水中.

本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的掌握情況，難度不大.

5.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，W為H,X為N,Y為P,Z為C1,

A.X形成的氣態(tài)化合物為氨氣，具有刺激性氣味，故A錯誤：

B.非金屬性X>Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y,故B錯誤；

C.非金屬性Z>Y,最高價氧化物的水化物的酸性：Y〈Z,不是最高價無此規(guī)律，如HC10為弱酸，故C錯誤;

D.W、X與Z可存在于同一離子化合物中，如NH4C1,故D正確；

故選D.

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,

可知W'為H,X為N,Y、Z均為第三周期元素，它們的最外層電子數(shù)之和為18,可知Y、Z的最外層電子數(shù)

之和為18-1—5=12,若Y的最外層電子數(shù)為5、Z的最外層電子數(shù)為7,符合電子排布規(guī)律，即Y為P,Z

為C1,以此來解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素、原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元素為

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解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大.

6.【答案】B

【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途是否一致，屬于高考高頻考點(diǎn)，也屬于基本知識的考查，需要學(xué)

生注意基本知識的積累，難度不大。

【解答】

A.75%的酒精（體積分?jǐn)?shù)）能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，用酒精免洗消毒液洗手，故A正確；

B.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性鐵鹽，焊接金屬時用NH4cl溶液除銹，

與NH4C1加熱易分解無關(guān)，故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹钥捎门疵揍勚泼拙?，故C正確；

D.Fe3+可將Cu氧化為Cu2+,所以可用氯化鐵溶液蝕刻電路板，故D正確；

故選：Bo

7.【答案】C

【解析】A.裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但裝置中長頸漏斗未插入溶液，生成的

二氧化碳?xì)怏w會從長頸漏斗處逸出，不能制得二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；

B.除去C02中HC1,可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖中導(dǎo)氣管通入氣體

是短進(jìn)長出，不能達(dá)到除雜目的，故B錯誤；

C.裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，在冰水溫度下發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸域鈉晶體和

氯化錢，可以制備碳酸氫鈉，故C正確；

D.碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，試管口應(yīng)

略向下傾斜，故D錯誤。

故選：Co

本題考查了侯氏制堿法的原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、裝置的正誤判斷等知識點(diǎn)，掌握制備原理和實(shí)驗(yàn)基本操作

是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.【答案】B

【解析】本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握生成物及反應(yīng)的書寫

方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)物、生成物均生成氣體，反應(yīng)為S+02點(diǎn)燃S02,故A不選；

第12頁共21頁

B.4A1+302點(diǎn)燃2Al203,遵循質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B選；

C.P燃燒生成五氧化磷，反應(yīng)為4P+502點(diǎn)燃2P205,故C不選；

D.Mg燃燒生成MgO,反應(yīng)為Mg+02點(diǎn)燃MgO,故D不選。

故選B。

9.【答案】D

【解析】解：①濱水中有下列平衡Br2+H20wHBr+IIBr0,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，硝酸銀和IIBr反應(yīng)生成淡黃

色沉淀，促進(jìn)澳和水反應(yīng)，平衡正向移動，所以溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故不選；

②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H〈0,升高溫度平衡逆向移動，不能用平衡移動原理解釋，故

選；

③反應(yīng)2N02(g)tN204(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，二氧化氮濃度先增大顏色加深，增大壓強(qiáng)平

衡正向移動，可使體系顏色先變深后變淺，可以用平衡移動原理解釋，故不選；

④對于2Hl(g)=H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動，縮小體積碘濃度增大可使

體系顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故選；

故選:Do

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特

列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理內(nèi)涵的理解和運(yùn)用，明確化

學(xué)平衡移動原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：只有引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋。

10.【答案】B

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算及電極的正極判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中元素的化合價、

電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

As2S3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02t+2H2O,As元素化合價由+3價升高到+5價，S元素從-2價升高到

0價，氮元素從+5價降低到+4價，若生成2molH3As04,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,據(jù)此進(jìn)行

非分析。

A.若生成2moiH3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,生成lmolH3As04,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為5mol,故A正確；

B.As2s3發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)作負(fù)極，故B錯誤；

C.N02是酸性氣體，可以用堿吸收，故可用NaOH溶液吸收，故C正確；

第13頁共21頁

D.雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃過程，As化合價升高，被氧化，需要加氧化劑，故D正確；

故選:B,

11.【答案】C

【解析】本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，焙變理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，中和熱是強(qiáng)

酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水放出的熱量，題目難度中等。

【解答】

A.HI(g)=12H2(g)+1212(s)AH=-26.5kJ/mol,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則ImolHI不能全部分解，則在密閉容

器中分解后放出的能量小于26.5kJ,故A錯誤；

B.由2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH=-571.6kj/mol,可知Imol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為

285.8KJ,所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol,故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)：N2H4(l)+2H202(l)=N2(g)+4H20(g)與①②反應(yīng)的關(guān)系為：②一①，則

Hl=(-534.0kJ/mol)-108.3kJ/mol=-642.3kJ/mol,故C正確；

D.中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸

完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol,但稀醋酸為弱酸，電離

吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol,故D錯誤。

故選C。

12.【答案】C

【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.X中含有4種氫原子，其核磁共振氫譜有4組峰，故A錯誤；

B.根據(jù)圖知，生成ImolZ同時生成(n+2)molHCl,故B錯誤;

C.X和Y發(fā)生反應(yīng)生成Z時，氯原子被取代、同時還發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，所以該反應(yīng)構(gòu)成中有

取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)，故C正確；

D.苯酚分子中只有一個酚羥基，所以和Y只能發(fā)生取代反應(yīng)或環(huán)加成反應(yīng)，所以不能生成與Z相似的高分

子，故D錯誤；

故選：C,

13.【答案】D

【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究以及實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大。

第14頁共21頁

【解答】

對比實(shí)驗(yàn)1、2、3可知，鎂條與蒸儲水反應(yīng)較為緩慢，加入碳酸氫鈉溶液易反應(yīng)，升高溫度，可增大反應(yīng)

速率，以此解答該題。

A.鎂與水反應(yīng)可生成氫氧化鎂，可阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A正確；

B.鎂與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小

熱量不易散失，故B正確；

C.HC03-破壞了Mg(0H)2在鎂條表面的沉積，可生成碳酸鎂等，增大了鎂與水的接觸面積，進(jìn)而增大反應(yīng)速

率，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)3與碳酸氫鈉有關(guān)，且反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鎂和氫離子的反應(yīng)，增強(qiáng)堿性，反應(yīng)不能加快，故D錯誤；

故選：D。

14.【答案】B

【解析】解：A.酸性高銹酸鉀溶液可氧化乙烯，溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.在堿性溶液中檢驗(yàn)醛基，出現(xiàn)磚紅色沉淀，可知葡萄糖具有還原性，故B正確：

C.頭發(fā)和絲織品的主要成分均為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，

故D錯誤；

故選：Bo

A.酸性高銹酸鉀溶液可氧化乙烯；

B.在堿性溶液中檢驗(yàn)醛基；

C.頭發(fā)和絲織品的主要成分均為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】Ag++H20?Ag0H+H+Ag++I-=AgII酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，氧化了1-將硝酸滴

入含有淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)左側(cè)燒杯a電極有銀白色物質(zhì)析出AgN03溶液與KI溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)

的速率快于氧化還原反應(yīng)，沉淀反應(yīng)的限度大于氧化還原反應(yīng)

【解析】解：(l)AgN03為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解的離子方程式為Ag++H2OAg0H+H+,

故答案為：Ag++H20?Ag0H+H+；

(2)AgN03溶液與KI溶液反應(yīng)生成Agl黃色沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ag++I-=AgII,

第15頁共21頁

故答案為：Ag++I—=AgII；

(3)①酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，氧化了I-,

故答案為：酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，氧化了I-;

②證實(shí)假設(shè)ii成立，可將硝酸滴入含有淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，假設(shè)ii成立，

故答案為：將硝酸滴入含有淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)；

③若甲同學(xué)的結(jié)論正確，發(fā)生反應(yīng)：2Ag++2I-=2Ag+I2,反應(yīng)中有Ag單質(zhì)生成，吸附在電極上，左側(cè)燒杯

a電極有銀白色物質(zhì)析出，

故答案為：左側(cè)燒杯a電極有銀白色物質(zhì)析出；

(4)AgN03溶液與KI溶液直接混合會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)，說明生成沉淀的速率比氧化還原

反應(yīng)更快，且沉淀反應(yīng)更徹底，即沉淀反應(yīng)的限度大于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：AgN03溶液與KI溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率快于氧化還原反應(yīng)，沉淀反應(yīng)的限度大于氧化還原反

應(yīng)。

(DAgN03為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；

(2)AgN03溶液與KI溶液反應(yīng)生成Agl黃色沉淀；

(3)①酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性；

②證實(shí)假設(shè)ii成立，可將硝酸滴入KI溶液中，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；

③若甲同學(xué)的結(jié)論正確，反應(yīng)中有Ag單質(zhì)生成，吸附在電極上；

(4)AgN03溶液與KI溶液直接混合發(fā)生沉淀反應(yīng)，說明生成沉淀的速率更快、更徹底。

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理探究實(shí)驗(yàn)，多因素情況采取控制變量法進(jìn)行對比分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ菍W(xué)生綜合能力的考查。

16.【答案】(1)29；3dl04sl

⑵①CuCl②12

2+

NH.

H3N-CU-NH3

NH

⑶①■J

②sp3

③離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小

④大于

第16頁共21頁

⑤N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F,偏離N原子，使得氮原子上的孤

電子對難與Cu2+形成配位鍵

【解析】(1)銅元素的原子序數(shù)為29,核外電子數(shù)為29,價電子排布式為3dl04sl,由泡利不相容原理可知，

同一原子中不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，則基態(tài)銅原子有29種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。

(2)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氯原子個數(shù)為8X18+6X12=4,位于體內(nèi)銅原子個數(shù)為4,

則晶體的化學(xué)式為CuCl；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的氯原子與位于面心的氯原子的距離最近，則晶體中，每個氯原子周

圍與它最近且等距離的氯原子有12個。

(3)①四氨合銅離子中中心離子為銅離子，配位體為氨分子，銅離子與4個氨分子形成配位鍵，離子的結(jié)構(gòu)

2+

「陽]

I3

H3N-CU-NH3

向式為L」」；

②水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為2,氧原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

③[Cu(NH3)4]S04-H20為易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑的離子化合物，向深藍(lán)色溶液中加入極性較弱的乙醉可

降低[Cu(NH3)4]S04-H20的溶解度，便于晶體析出；

④由氫氧化銅沉淀與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子可知，銅離子與氨分子的結(jié)合能力大于氫氧根離子；

⑤氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫元素，氨分子中共用電子對偏向氮原子，易于氨分子中氮原子上的孤電子對與銅

離子形成配位鍵，氟元素的電負(fù)性強(qiáng)于氮元素，三氟化氮中共用電子對偏向氟原子，不利于氨分子中氮原

子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，所以銅離子能與氨分子結(jié)合形成四氨合銅離子，不能與三氟化氮形

成配位鍵，即：N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F,偏離N原子，使得

氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、核外電子排布等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為考查難點(diǎn)，熟悉晶胞結(jié)

構(gòu)，利用均攤法計(jì)算為解題關(guān)鍵，注意單位換算，考查范圍較廣，難度適中。

17.【答案】尺5)+112他)=2刈36)2\11=-92.44/11101；NH4HS；提高原料利用率；NaCl+C02+H20+NH3=NaHC03

I+NH4C1；c(CO)Xc(H2)c(H20)；CDF；40H一一4e-=2H20+02f；60

【解析】解：(1)N2和H2完全反應(yīng)生成17g即lmolNH3放熱46.2kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.4KJ,反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焰變?yōu)?92.4KJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A

第17頁共21頁

H=-92.4KJ/mol；

故答案為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；

(2)硫化氫與氨水反應(yīng)生成NH4HS,故答案為：NH4HS；

(3)氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1可節(jié)約燃料，提高原料利用率；氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和氯化鉉：NaC1+C02+H20+NH3=NaHC03I+NH4C1,

故答案為：提高原料利用率；NaCl+C02+H20+NH3=NaHC03I+NH4C1；

(4)①平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積除以反應(yīng)物的濃度幕之積積，所以K=c(C0)Xc(H2)c(H20)；為

提高碳的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)是反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則可采取的措施有：升高溫度、增加水的量、及時分離出

CO、H2,

故答案為：c(C0)Xc(H2)c(H20)；CDF；

②電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽極反應(yīng)式為40H--4e-=2H20+02t,故答案為：40H一一4e-=2H20+02

t；

③22.4m3CH4的物質(zhì)的量是lOOOmol,由C原子守恒可知，CH4~C02~C0(NH2)2,C0(NH2)2的物質(zhì)的量是

lOOOmol,質(zhì)量60000g,即60kg,故答案為：60.

(DN2和H2完全反應(yīng)生成17gB|JlmolNH3放熱46.2kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.4KJ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

反應(yīng)的焙變?yōu)?92.4KJ/mol,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到；

(2)硫化氫與氨水反應(yīng)生成NH4HS；

(3)氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1可節(jié)約燃料；氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鉉；

(4)①平衡常數(shù)等于生成物的濃度幕之積除以反應(yīng)物的濃度幕之積；為提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡

向iE反應(yīng)反應(yīng)方向移動；

②電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水；

③由C原子守恒可知，CII4~C02~C0(NH2)2,以此計(jì)算.

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡以及化學(xué)計(jì)算等知識，難度中等，(4)

為學(xué)生解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn).

18.【答案】(DCH3C00H

(2)氧化反應(yīng)

(3)醛基、竣基

華+NaCI+H/)

第18頁共21頁

(5)cd

【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合運(yùn)用能力，利用某些結(jié)構(gòu)簡式、分

子式及反應(yīng)條件正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是三步反應(yīng)生成F的過程，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)B的分子式知,B發(fā)生水解反應(yīng)生成H0CH2C00H,則B為CH2C1COOH,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A為CH3C00H,

根據(jù)C的分子式知，H0CH2C00H發(fā)生催化氧化生成C為OHCCOOH,C和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成

C4I,O

(CH3CH20)2CHC00CH2CH3,發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到D為(CH3CH20)2CHC00H,在

酸性條件下反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1:中間產(chǎn)物1的醛基與氨基再發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生中

,E發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生F為

(DA的結(jié)構(gòu)簡式:CH3C00H；

故答案為:CH3C00H；

(2)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

故答案為：氧化反應(yīng):

(3)C為OHCCOOH,C分子中含有的官能團(tuán)是醛基、段基;

故答案為：醛基、粉基；

(4)B為CH2cleOOH,B和NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)，則B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C1CH2C00H+2Na0H-△H2OHOCH2COONa+NaC1+H20；

第19頁共21頁

故答案為：ClCH2COOH+2NaOH-AH2OHOCH2COONa+NaCl+H2O；

(5)a.A