考點(diǎn)05流程圖題-2022年中考化學(xué)必考題型命題猜想（江蘇蘇州卷）

【壓軸必練】2022年中考化學(xué)必考題型命題猜想專題05流程圖題工藝流程題是蘇州中考化學(xué)高頻考查題型。常見考點(diǎn)有：對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其目的；混合物分離、提純的操作；物質(zhì)成分的分析(物質(zhì)化學(xué)式的推斷及書寫)；化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷；可循環(huán)利用的物質(zhì)的判斷及對(duì)流程進(jìn)行評(píng)價(jià)、計(jì)算等。1.（2021蘇州中考26．）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。（1）碳酸氫銨屬于化肥中的肥。（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫一條即可）。（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和。（5）“循環(huán)”的目的是?！敬鸢浮浚?）氮；（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂蜌錃?；?）提高氮?dú)狻錃獾睦寐?，?jié)約資源?！窘馕觥浚?）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；（2）將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率；（3）反應(yīng)物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫銨，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進(jìn)行的原因是：防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂蜌錃?；?）循環(huán)可以提高氮?dú)?、氫氣的利用率，?jié)約資源。2.（2021蘇州中考27）硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測(cè)其pH，若pH＝，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是，便于結(jié)晶。（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）【答案】（1）7；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；③氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；形成熱的飽和溶液；（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O1520316x20.00mL×1g/mL×1.58%＝x＝1.52g×100%＝53.9%答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%?！窘馕觥浚?）碳酸鈉溶液呈堿性，取最后一次洗滌液，測(cè)其pH，若pH＝7，說明洗滌液中已無碳酸鈉；故填：7；（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，為了加快反應(yīng)速率，且結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)的水過多會(huì)浪費(fèi)能源，因此所用硫酸的濃度不能過低；故填：反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；③從題目中所給的信息，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此當(dāng)廢鐵屑中含有少量Fe2O3時(shí)，不需要進(jìn)行除雜處理；故填：氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出；故填：形成熱的飽和溶液；（4）見答案3.（2020蘇州中考26.）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解（1）氣體X為_______（填化學(xué)式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。a溶液b懸濁液c乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____________。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)導(dǎo)致_。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______________________?！敬鸢浮?1).CO2(2).b(3).(4).溶液的pH等于7(5).結(jié)晶步驟能耗過多(6).CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx【解析】（1）煅燒石灰石會(huì)使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學(xué)式是：CO2。（2）氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于水，部分懸浮于液體中，所以“制漿”所得的混合物屬于懸濁液，故填：b。（3）“中和”步驟主要反應(yīng)是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學(xué)方程式為：。（4）因?yàn)闅溲趸}微溶于水，如果氫氧化鈣沒有完全反應(yīng)，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫氧化鈣溶液呈堿性，如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該呈中性，pH=7，所以工業(yè)生產(chǎn)常根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于7。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；而如果加入水量太多會(huì)導(dǎo)致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時(shí)消耗的能量過多，故填：結(jié)晶步驟能耗過多；（6）根據(jù)題中提供的信息：硝酸受熱會(huì)分解，而氧化鈣和硝酸反應(yīng)放熱，故此法過程中產(chǎn)生NOx的原因是：CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx。4.（2019蘇州中考31）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________和________________。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有________________（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。________（填“能”或“否”），理由是________________________。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是__________________________?！敬鸢浮浚?）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉?！窘馕觥浚?）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患儭＃?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。1.（2022廣州市花都區(qū)一模）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與科技進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，合成氨工藝的主要流程如圖上述流程的各環(huán)節(jié)主要通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)的是（）A.合成塔B.水冷器 C.氨分離器D.循環(huán)氣體【答案】A【解析】A、合成塔中發(fā)生的反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，一定通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)。B、水冷器是將氨氣液化成液態(tài)氨。屬于物理變化。

C、氨分離器中將液態(tài)氨與氮?dú)?、氫氣分離。是物理變化。D、生產(chǎn)過程中可循環(huán)的氣體是氮?dú)?、氫氣。在循環(huán)過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化。綜上所述：選擇A。2.（2022江蘇鹽城市初中模擬）硫酸是初中化學(xué)非常重要的一種酸，廣泛應(yīng)用于化工、紡織、石油、醫(yī)藥等方面。（一）工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，有關(guān)工業(yè)流程圖如圖：（1）圖1中在加入設(shè)備甲（沸騰爐）之前，需粉碎黃鐵礦，其目的是______。（2）圖1中礦渣的主要成分是一種紅棕色固體，常用于煉鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）圖1中設(shè)備乙（接觸室）中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（4）圖1中設(shè)備丙（吸收塔）中利用98.3%濃硫酸吸收SO3，下列有關(guān)解釋正確的是______。A.用98.3%的濃H2SO4作吸收劑時(shí)，濃硫酸中的水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，有利于SO3的吸收B.從吸收塔出來的硫酸的濃度大于用作吸收劑的98.3%濃H2SO4（5）下列有關(guān)硫酸溶液說法或做法正確的是______。A.組成：稀硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同B.性質(zhì)：稀硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)制得鹽酸C.用途：濃硫酸常作干燥劑，可用來干燥NH3氣體D.處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3%~5%小蘇打溶液（6）若實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸按圖2方法操作，造成的不良后果是______。（二）探究鋅與稀硫酸反應(yīng)取一塊鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得產(chǎn)生H2的總體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如表，同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得溶液溫度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。反應(yīng)時(shí)間（S）20406080100H2體積（mL）515305060（7）鋅片與稀硫酸反應(yīng)______（填“吸熱”或“放熱”）。（8）產(chǎn)生H2的體積：40~60s大于20~40s。主要原因是______。（9）020s溶液溫度變化不大的原因是______。（三）應(yīng)用（10）將12gCuO粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4溶液中，微熱到CuO完全溶解，再向溶液中加入Wg鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下烘干，干燥后固體質(zhì)量仍然為Wg。下列分析不正確的______。A.W可能是8.4 B.W可能是9 C.W可能是11.2 D.W可能是12【答案】（1）增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）（3）（4）AB（5）BD（6）酸液沸騰，濺出傷人（7）放熱（8）隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快（9）鋅表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)（10）AB【解析】（1）粉碎黃鐵礦，其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）礦渣的主要成分是一種紅棕色固體，常用于煉鐵，則該物質(zhì)為氧化鐵，一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，；（3）由圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑條件下生成三氧化硫，反應(yīng)為；（4）A.用98.3%的濃H2SO4作吸收劑時(shí)，濃硫酸中的水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，有利于SO3的吸收，且濃硫酸具有吸水性，可以防止酸霧的產(chǎn)生，正確；B.濃硫酸中的水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，故從吸收塔出來的硫酸的濃度大于用作吸收劑的98.3%濃H2SO4，正確；故選AB；（5）A.組成：1個(gè)硫酸分子可以電離出2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子，故稀硫酸溶液中H+和的數(shù)目不相同，錯(cuò)誤；B.性質(zhì)：稀硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸和不溶于酸的硫酸鋇沉淀，正確；C.用途：濃硫酸常作干燥劑，但濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，故不可用來干燥NH3氣體，錯(cuò)誤；D.處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3%~5%小蘇打溶液，正確；故選BD；（6）造成的不良后果是濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致酸液沸騰，濺出傷人；（7）由坐標(biāo)圖可知，反應(yīng)后溫度升高，故鋅片與稀硫酸反應(yīng)放熱；（8）產(chǎn)生H2的體積：40~60s大于20~40s，主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（9）020s溶液溫度變化不大的原因可能是鋅表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致鋅還沒和稀硫酸充分反應(yīng)而放熱；（10）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則固體質(zhì)量會(huì)變大；過量稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，固體質(zhì)量會(huì)減??；加入Wg鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下烘干，干燥后固體質(zhì)量仍然為Wg，則鐵參與了2個(gè)反應(yīng)，與硫酸銅、與過量稀硫酸反應(yīng)；反應(yīng)后元素種類質(zhì)量不變，12gCuO最終生成銅質(zhì)量為，故干燥后固體質(zhì)量至少為9.6g，則W應(yīng)至少為9.6g，故AB錯(cuò)誤；故選AB。3.（2022江蘇南京市秦淮區(qū)一模）《周禮考工記》記載了我國勞動(dòng)人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。（1）圖中煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，制漿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。（2）在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作①、②、③時(shí)，均需用到的玻璃儀器是______。（3）燃燒窯中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作______（填“①”或“②”或“③”）利用。（4）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2O和______（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）①.②.化合反應(yīng)（2）玻璃棒（3）③（4）CaCO3【解析】石灰石的主要成分為碳酸鈣，煅燒過程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；生成的氧化鈣在制漿過程中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；將干燥的木頭燒成灰，得到含有K2CO3的混合物，在溶解池中加水溶解，碳酸鉀溶解在水中，通過操作①過濾出固體不溶物，得到碳酸鉀溶液，在反應(yīng)池中，使制漿池中得到的氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此處得到的碳酸鈣可以再經(jīng)過煅燒得到氧化鈣，用于制漿，再通過操作②過濾將碳酸鈣濾出，得到氫氧化鉀溶液，經(jīng)過操作③蒸發(fā)結(jié)晶，得到氫氧化鉀晶體，將蒸發(fā)過程中的水蒸氣冷凝回收，用于制漿和溶解。

（1）由分析可知，煅燒時(shí)碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；制漿池中是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。（2）操作①和②均是將固體殘?jiān)蛛x出來，屬于固液分離，故操作都是過濾；操作③是從氫氧化鉀溶液中得到氫氧化鉀晶體，故該過程為蒸發(fā)結(jié)晶，在過濾時(shí)用玻璃棒引流，在蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，故都需要用到的儀器為玻璃棒。（3）在煅燒石灰石和操作③的蒸發(fā)操作中需要消耗能量，故燃燒窯中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作③利用。（4）由分析可知，該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO3。4.（2022江蘇常州市武進(jìn)區(qū)星辰實(shí)驗(yàn)學(xué)校一模）黃銅灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖所示：【已知】①銅與鋅都能和稀硝酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；②硝酸受熱易揮發(fā)、易分解。（1）“浸取”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施是_____（寫一個(gè)）；其中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____（寫一個(gè)）；（2）“濾渣Ⅰ”成分中含有的金屬是_____；（3）“反應(yīng)Ⅰ”中發(fā)生的主反應(yīng)方程式為_____；所加鋅粉不能過量的原因是_____；（4）“反應(yīng)Ⅱ”的條件為“微熱”，不能溫度過高也不能過低的原因是_____?！敬鸢浮浚?）①.將黃銅灰渣研碎②.

（2）Cu（3）①.②.會(huì)導(dǎo)致所得硝酸銅溶液中混有雜質(zhì)（4）溫度過高，硝酸會(huì)揮發(fā)及分解，溫度過低，反應(yīng)速率較慢【解析】（1）反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，加稀硫酸浸取時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施是將黃銅灰渣研碎；氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）由圖知：黃銅灰渣中含有Cu、Zn、CuO、ZnO，加入稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，ZnO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，同時(shí)鋅還和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故“濾渣Ⅰ”成分是銅；（3）由題知：“反應(yīng)Ⅰ”中發(fā)生的主反應(yīng)是鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；“反應(yīng)I”中所加鋅粉不能過量的原因是如果所加的鋅過量，過濾Ⅱ得到的銅中含有鋅粉，根據(jù)資料，銅與鋅都能和稀硝酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ得到的溶液中混有硝酸鋅，故“反應(yīng)I”中所加鋅粉不能過量；（4）根據(jù)資料，硝酸受熱易揮發(fā)、易分解，如果反應(yīng)Ⅱ在強(qiáng)熱條件下進(jìn)行，部分硝酸受熱易揮發(fā)、分解，導(dǎo)致消耗的稀硝酸質(zhì)量增加，故“反應(yīng)Ⅱ”的條件為“微熱”，不能溫度過高；若溫度過低，反應(yīng)速率較慢。5.（2022云南昆明市五華區(qū)二模）鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3。其它成分不參加反應(yīng)）制備鈦的流程如圖：

（1）“制鈦”步驟中，化合價(jià)改變的元素是___________。（2）“氯化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（3）“電解”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。【答案】（1）鎂和鈦（或Mg和Ti）（2）（3）【解析】（1）由流程圖可知，“制鈦”步驟中，鎂與TiCl4反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，該反應(yīng)中鎂元素由0價(jià)變成+2價(jià)，鈦元素由+4價(jià)變成0價(jià)，所以“制鈦”步驟中，化合價(jià)改變的元素是鎂和鈦（或Mg和Ti）；（2）由流程圖可知，“氯化”步驟中焦炭與鈦酸亞鐵、氯氣在一定條件下生成氯化鐵、TiCl4和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（3）由流程圖可知，電解”步驟中食鹽水在通電的條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。6.（2022江蘇蘇州市平江中學(xué)一模）以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下：（1）“氧化”是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O，X的化學(xué)式為__________________。（3）不同溫度和pH下在水溶液中的穩(wěn)定性如圖1，圖2所示。

圖1、圖2中縱坐標(biāo)表示單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是______（填字母）A.充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液B.控制反應(yīng)在60℃左右進(jìn)行C.控制反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行（4）“濾渣”呈紅褐色，推測(cè)其主要成分為______（填化學(xué)式）。（5）常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為______?！敬鸢浮竣?2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O②.Na2SO4③.C④.Fe(OH)3⑤.Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；⑥.+6【解析】（1）由圖可知，“氧化”時(shí)，硫酸亞鐵、稀硫酸和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子、13個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子、10個(gè)氫原子和25個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、7個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子、10個(gè)氫原子和13個(gè)氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的6個(gè)鈉原子、3個(gè)硫原子核12個(gè)氧原子存在于3X中，即1個(gè)X分子中含有2個(gè)鈉原子、1個(gè)硫原子核4個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為Na2SO4，故填Na2SO4。（3）A、充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液能夠加快反應(yīng)的速率，但不能增加生成物的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，溫度在30℃時(shí)的濃度較高，所以應(yīng)控制反應(yīng)在30℃進(jìn)行，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，當(dāng)pH=11.50時(shí)，濃度較高，所以應(yīng)控制反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，選項(xiàng)正確，故填C。（4）“濾渣”呈紅褐色，則濾渣的成分是氫氧化鐵，其化學(xué)式為Fe(OH)3，故填Fe(OH)3。（5）常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，則反應(yīng)是高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；化合物中，鉀元素的化合價(jià)為+1鉀，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則（+1）×2+x+（2）×4=0，x=+6，故填+6。7.（2022江蘇蘇州市昆山、太倉、常熟、張家港聯(lián)考一模）二氧化硫(TeO2)是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag)為原料可制備純凈的TeO2，其流程如下。已知：TeO2微溶于水，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)（1）將廢渣粉碎目的是______________________________。（2）類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)的化學(xué)方程式_________________。（3）“堿浸”后過濾，此時(shí)濾渣的成分為________(填化學(xué)式)。（4）“沉碲”時(shí)，加入硫酸的作用是___________________。（5）“過濾”得到的TeO2還需用蒸餾水洗滌2～3次，取最后一次洗滌液，測(cè)得其pH=______，說明已經(jīng)洗滌干凈?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)（2）2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O（3）Cu和Ag（4）與Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的TeO2（5）7【解析】（1）將廢渣粉碎增大了接觸面積，能使反應(yīng)更充分，故填：增大接觸面積，使其充分反應(yīng)。（2）類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，“堿浸”時(shí)TeO2和氫氧化鈉生成鹽和水，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。（3）“堿浸”后，TeO2和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉不廢渣中的銅和銀均不反應(yīng)，所以固體還剩下銅和銀，故填：Cu和Ag。

（4）加入硫酸后，Na2TeO3，轉(zhuǎn)化為了TeO2，故填：與Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的TeO2。（5）蒸餾水洗滌干凈后，濾液呈中性，pH=7，故填：7。8.（2022江蘇揚(yáng)州市江都區(qū)邵樊片二模）食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題。（1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。①操作Ⅰ是_____，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______________，玻璃棒作用____________________________②在蒸發(fā)過程中，待_____________________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。①加入稍過量的NaOH是為了除去懸濁液中的________(填離子符號(hào))②加入稍過量的Na2CO3溶液能除去粗鹽中的CaCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。③通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有___(填化學(xué)式)，操作Ⅳ是_______________④在除雜過程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，__________________(填能或否)，原因是____________________________________________。（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是___________________________。已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.漏斗③.引流④.有較多固體析出（2）①.Mg2+②.CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl③.NaCl、NaOH、Na2CO3④.取pH試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ希脻崈舾稍锏牟ＡО粽喝〈郎y(cè)液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比⑤.否⑥.需要使用碳酸鈉除去剩余的氯化鋇（3）加入22.4kg氯化鈉【解析】（1）①粗鹽除去難溶雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作Ⅰ是過濾，所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺。②在蒸發(fā)過程中，待有較多固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，避免固體受熱不均勻迸濺。（2）①氫氧根離子和鎂離子結(jié)合形成氫氧化鎂沉淀，所以加入稍過量的NaOH是為了除去懸濁液中的Mg2+。②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為。③氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因加入的試劑過量，所以還有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鋇與后加入的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉被除去，所以過濾后溶液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，化學(xué)式NaCl、NaOH、Na2CO3。根據(jù)操作Ⅳ對(duì)應(yīng)的目的調(diào)節(jié)pH=7，則需要測(cè)定溶液的pH，所以操作Ⅳ是測(cè)定溶液pH的操作：取pH試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。④因?yàn)楹蠹尤氲倪^量，如后滴入氯化鋇則氯化鋇進(jìn)入濾液，無法通過鹽酸除去，所以不能，因?yàn)樾枰褂锰妓徕c除去剩余的氯化鋇。（3）將氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因?0℃時(shí)的飽和溶液，是室溫，不考慮改變溫度，增加溶質(zhì)比蒸發(fā)溶劑操作方便，所以選擇增加溶質(zhì)得方法。設(shè)需要增加的溶質(zhì)得質(zhì)量為x，x=22.4kg

所以可采用的最簡便方法是加入22.4kg氯化鈉。9.（2022廣東惠州市惠城區(qū)一模）氯酸鉀用途較廣，常用作火箭、導(dǎo)彈推進(jìn)劑，化工生產(chǎn)中常利用石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】生產(chǎn)氯酸鉀。如圖是生產(chǎn)氯酸鉀的一種工藝流程：有關(guān)物質(zhì)在20℃下的溶解度如下表：物質(zhì)Ca（CIO3）2CaCl2KCIO3KCI溶解度/g209.074.57.334.2（1）反應(yīng)池a中Cl2和Ca（OH）2在一定條件下反應(yīng)，生成CaCl2、Ca（ClO3）2和__________________（常見的溶劑）三種物質(zhì)。若生成物中氯化鈣與氯酸鈣化學(xué)計(jì)量數(shù)的比是5：1，請(qǐng)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________。（2）如果實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是______________________________（寫一種），此時(shí)應(yīng)采取的措施是__________________________________________。（3）反應(yīng)池b中KCl和Ca（ClO3）2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)開_____________________________，生成的KCIO3屬于______（填“難溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物質(zhì)。（4）要從母液中回收氯化鈣，需要通過如圖流程。請(qǐng)寫出加入試劑1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。【答案】（1）①.H2O②.6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（2）①.濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈等）②.換一張新的濾紙?jiān)俅芜^濾（或把承接濾液的燒杯沖洗干凈再次過濾）（3）①.氯酸鉀在該溫度下的溶解度?、?可溶（4）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl【解析】（1）由題意知：反應(yīng)物中有氯元素、鈣元素、氫元素和氧元素，生成物中有氯元素、鈣元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該溶劑中含有氫元素，故該常見的溶劑為：H2O；若生成物中氯化鈣與氯酸鈣化學(xué)計(jì)量數(shù)的比是5：1，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2====5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈等）；此時(shí)應(yīng)采取的措施是換一張新的濾紙?jiān)俅芜^濾（或把承接濾液的燒杯沖洗干凈再次過濾）；（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中至少含有沉淀、氣體、水中的一種，則KCl與Ca（ClO3）2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說明氯酸鉀在該溫度下的溶解度小，析出晶體；20℃氯酸鉀的溶解度為7.3g，在1~10g之間，生成的KClO3是可溶物質(zhì)；（4）沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，說明沉淀是碳酸鈣，由流程圖知母液是氯化鈣溶液，試劑1與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故試劑1中含有碳酸根離子，故試劑1可以是碳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。10.（2022廣東初中學(xué)業(yè)監(jiān)測(cè)二模）能源是人類進(jìn)行生產(chǎn)的原動(dòng)力，能源革命在演變。（1）古代，原始人類通過“鉆木取火”，邁進(jìn)了植物能源時(shí)代。鉆木取火中“鉆木”過程相當(dāng)于滿足燃燒條件中的__________。（2）18世紀(jì)，化石能源取代植物能源，常見的化石燃料：天然氣、煤、_______________。（3）當(dāng)前，是新能源和可再生能源的革命。我國氫能按如圖規(guī)劃發(fā)展迅速：①，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)中體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_______，制得的氫氣屬于_______(填“灰氫”“藍(lán)氫”或“綠氫”)。②藍(lán)氫是將天然氣重整制成。但由于使用了碳捕捉先進(jìn)技術(shù)，_______________氣體被捕獲，減輕了對(duì)地球環(huán)境的影響，實(shí)現(xiàn)了低碳制氫。③通過“可再生能源”分解水可制得綠氫，該能源是__________(寫一種)。【答案】（1）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（2）石油（3）①.置換②.