高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)填空

化學(xué)反響及原理章節(jié)學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理

第一章化學(xué)反響及能量

一、始變反響熱

1.反響熱：肯定條件下，肯定物質(zhì)的量的反響物之間—反響所放出或汲

取的熱量

2.熔變（AH）的意義：在恒壓條件下進(jìn)展的化學(xué)反響的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)：

（2）,單位：_____________

3.產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂一熱化學(xué)鍵形成一一熱

放熱反響（放熱―吸熱）為或_0

吸熱反響（吸熱—放熱）4H為或0

☆常見放熱反響：①②③

☆常見的吸熱反響：①1②

二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式留意要點(diǎn)：

①必需標(biāo)出能量變更。

②必需標(biāo)明聚集狀態(tài)（分別表示固液氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用

表示）

③熱化學(xué)反響方程式要指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是，也可以是

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，ZMI;反響逆向進(jìn)展，Z\H

三、燃燒熱

1.概念：25℃,101kPa時(shí)，o燃

燒熱的單位用表示。

※留意：①探討條件：101kPa②反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是。

③燃燒物的物質(zhì)的量：—④內(nèi)容：放出的熱量。（AH_0,單位_）

四、中和熱

1.概念：—溶液中，的反響熱。

2.強(qiáng)酸及強(qiáng)堿的中和反響其本質(zhì)是—和反響，其熱化學(xué)方程式為：

3.弱酸或弱堿,所以它們反響時(shí)的中和熱—57.3kJ/mol,

4.中和熱的測(cè)定試驗(yàn)

用品儀器：大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）、、量筒（50ml

2只）、、硬紙板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎紙

條

鹽酸（0.50mol/L）氫氧化鈉溶液（0.55mol/L）

試驗(yàn)步驟：

計(jì)算公式：

誤差分析

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只及反響（各反響物）和（各生成

物）有關(guān)，而及詳細(xì)反響進(jìn)展的途徑無(wú)關(guān)，假如一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)展，

則。

2.運(yùn)用方法_________________________________________

3.反響熱的計(jì)算

第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反響速率

1.化學(xué)反響速率（v）

（1）定義：衡量反響快慢，單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的量的變更

（2）表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響濃度的削減或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶計(jì)算公式：（u:平均速率，Ac:濃度變更）單位：

（4）影響因素：①確定因素（內(nèi)因）：（確定因素）

②條件因素（外因）：反響所處的條件2.反響物濃度、氣體壓強(qiáng)、

溫度、催化劑對(duì)反響速率的影響

條件變更單位體積內(nèi)活化分子百分單位體積內(nèi)V變更

分子總數(shù)數(shù)活化分子總數(shù)

光、電磁波、超聲波、固體反響物顆粒大小、溶劑等

※留意：（1）固體和液體，由于壓強(qiáng)對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，反響速率不變。

（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)

濃度不變f反響速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體一體積增大一各反響物濃度減小一反響

速率減慢

二、化學(xué)平衡

（―）1.定義：

2、化學(xué)平衡的特征

逆（探討前提是反響）

等（的正逆反響速率相等）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

定（各物質(zhì)的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

變（條件變更，平衡發(fā)生變更）

3、推斷平衡的根據(jù)推斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的方法和根據(jù)

例舉反響mA(g)+nB(g)」pC(g)+qD(g)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)肯定平衡

混合物體系中②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定()

各成分的含量③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定平衡

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量肯定()

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,即

平衡

V（正）二V（逆）

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC,則

正、逆反響()

V（正）=V（逆）

速率的關(guān)系

@V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不肯定等于V(逆)不肯定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了qmolD,因均不肯定平衡

指V（逆）

①m+nWp+q時(shí)?，總壓強(qiáng)肯定（其他條件肯定）()

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)肯定（其他條件肯定）()

混合氣體平均①M(fèi)r肯定時(shí)，只有當(dāng)m+nWp+q時(shí)()

相對(duì)分子質(zhì)量②Mr肯定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)()

Mr

任何反響都伴隨著能量變更，當(dāng)體系溫度肯定時(shí)（其他不

溫度平衡

變）

體系的密度密度肯定()

其他如體系顏色不再變更等平衡

（-）影響化學(xué)平衡挪動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響⑴其他條件不變，增大反響物的濃度或削減生成物

的濃度，平衡向挪動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反響物

的濃度，平衡向挪動(dòng)。

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡挪動(dòng)

（3）溶液中的反響，如稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減

小，V逆也減小，但是減小的程度不同，平衡向方程式中計(jì)量數(shù)之和大的方向挪動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響

其他條件不變，溫度上升平衡向挪動(dòng)，溫度降低平衡向方向挪動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響

其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向挪動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向挪動(dòng)。

留意：（1）變更壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)

（2）氣體減壓或增壓及溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡挪動(dòng)規(guī)律相像

4.催化劑：由于催化劑對(duì)正反響速率和逆反響速率影響的程度是的，所以平

衡。但是運(yùn)用正催化劑可以到達(dá)平衡所需的時(shí)間一。

5.勒夏特列原理（平衡挪動(dòng)原理）：假如變更影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，

濃度），平衡向著能的方向挪動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)（符號(hào)）

（-）定義：肯定溫度下，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，

比值.

（-）運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)留意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是。

2、K只及有關(guān)，及反響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反響物或消費(fèi)物中固體或純液體，由于其濃度是固定不變的。

4、稀溶液中進(jìn)展的反響，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反響的標(biāo)記。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)

的濃度越大，它的進(jìn)展的程度越大，即該反響進(jìn)展得越完全，反響物轉(zhuǎn)化

率越—。反之，則相反。一般地，K>10,時(shí)，該反響就進(jìn)展得根本完全了。

2、利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，可推斷正在進(jìn)展的可逆反響是否平衡及建立平衡的方向。（Q：

濃度積）

QK:反響向正反響方向進(jìn)展；

QK:反響處于平衡狀態(tài)；

QK:反響向逆反響方向進(jìn)展

3、利用K值可推斷反響的熱效應(yīng)

若溫度上升，K值增大，則正反響為反響

若溫度上升，K值減小，則正反響為反響

*四、等效平衡

1、概念：肯定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），同一可逆反響經(jīng)不同途徑到達(dá)

平衡后，任何一樣組分的百分含量均一樣，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

（1）等溫，等容條件下的等效平衡

第一類；對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)變更的可逆反響：

第二類：對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響：

（2）等溫，等壓的等效平衡：________________________________________

五、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題

看懂圖像(面、線、點(diǎn)、勢(shì))-聯(lián)想規(guī)律一分析推斷

六、化學(xué)反響進(jìn)展的方向

1、反響炳變及反響方向：

(1)燧:一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描繪體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J-mol-^K1

⑵體系趨向于有序變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的嫡增加，這叫做原理，也是反

響方向推斷的根據(jù)。.

(3)同一物質(zhì)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時(shí)嫡值關(guān)系為S(g)S(l)S(s)

2、反響方向推斷根據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)肯定的條件下，化學(xué)反響的推斷根據(jù)為：

△G=△H-T△S0反響能自發(fā)進(jìn)展

AH-TAS0反響到達(dá)平衡狀態(tài)

△H-TAS0反響不能自發(fā)進(jìn)展

留意：(1)AH為負(fù)，AS為正時(shí)，任何溫度反響都能自發(fā)進(jìn)展

(2)AH為正，AS為負(fù)時(shí)，任何溫度反響都不能自發(fā)進(jìn)展

第三章水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在中或狀態(tài)下能導(dǎo)電的。

非電解質(zhì)：_______________________________________

強(qiáng)電解質(zhì)：?

弱電解質(zhì)：______________________________「

下列物質(zhì)中HCkNaOH、NaCkBaSO4、HCIO,NH3?H20,Cu(OH)2,H20、SO3、CO?、CCI4、

CHz=CHz屬非電解質(zhì)的有：_________________________

屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有：。

屬弱電解質(zhì)的有：____________________________

2、電解質(zhì)及非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：

電解質(zhì)的強(qiáng)弱及導(dǎo)電性、溶解性關(guān)。

3、電離平衡：在肯定的條件下，當(dāng)_________________________________時(shí)，電離

過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般熱，升溫電離平衡向挪動(dòng)。

B、濃度：濃度越大，電離程度;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向挪動(dòng)。

C、同離子效應(yīng)：參加及弱電解質(zhì)具有一樣離子的電解質(zhì)，會(huì)電離。

D、其他外加試劑：參加能及弱電解質(zhì)電離的某種離子反響的物質(zhì)，一電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

6、電離常數(shù)：在肯定條件下，弱電解質(zhì)在到達(dá)電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的

各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡

常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)

表示方法：AB、'A'+B-Ki=

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性確定。

b、電離常數(shù)受溫度變更影響，不受濃度變更影響，在室溫下一般變更不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：：口2。H++OH-

水的離子積：Kw=;25℃時(shí),；Kw==

留意：Kw只及溫度有關(guān)，溫度肯定，則Kw值肯定

。不僅適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：水的電離

②溫度：水的電離（因?yàn)樗碾婋x是熱的）

③能水解的鹽：水的電離

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=J

（2）pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑一一甲基橙、石蕊、酚一。

變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚就8.2~10.0（淺紅

色）

pH試紙一操作?

留意：①事先不能用水潮濕PH試紙；

②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

三、混合液的pH值計(jì)算方法

1、強(qiáng)酸及強(qiáng)酸的混合：（先求［H+J混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體

++

積，再求其它）［H+］混=（［H］IVI+［H］2V2）/（V1+V2）

2、強(qiáng)堿及強(qiáng)堿的混合：（先求［OH1混：將兩種酸中的OH-離子物質(zhì)的量相加除以總

體積，再求其它）［。用混=（［OH}Vi+9Hl2V2）/（V1+V2）（留意：不能干脆計(jì)

算［H+］混）

3、強(qiáng)酸及強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)4+。寸==出。計(jì)算余下的14+或。M，①H+有余，則

用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求［H+］混；OH-有余，則用余下的。H-數(shù)除以溶液總體

積求混，再求其它）

四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變更規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋ICT倍時(shí)，pH稀pH原+n（但始終不能7）

2、弱酸溶液：稀釋10。倍時(shí)，pH嵇pH?+n（但始終不能7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10"倍時(shí)，pH?pH?-n（但始終不能7）

4、弱堿溶液：稀釋10"倍時(shí)，pH?pHE-n（但始終不能7）

5、不管任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）：任何溶液無(wú)限稀釋

后pH均接近7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變更—，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變更—。

五、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

本質(zhì)：+即酸能供應(yīng)的和堿能供應(yīng)的物質(zhì)的量

H+OH=H2OH+OHo

2、中和滴定的操作過(guò)程：

（1）滴定管的刻度，O刻度在—，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積它的

最大刻度值。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定運(yùn)用兩滴定管酸

（或堿），也不得中途向滴定管中添加。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。

（3）打算過(guò)程：

打算：檢漏、、、、趕氣泡、調(diào)液面。

（4）試驗(yàn)過(guò)程及滴定終點(diǎn)的推斷

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用"酸c酸（/酸="堿c堿1/堿進(jìn)展分析

六、鹽類的水解

1、定義：o

2、水解的本質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水電離出來(lái)的H+或。H-結(jié)合，破壞

水的電離，使平衡向—挪動(dòng)，水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有—才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)—顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

②多元弱酸根，濃度一樣時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如:Na2c。3

）

>NaHCO3

4、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）—（2）（3）

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）

②濃度：濃度越小，水解程度越（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)水解而陽(yáng)離子水解；

OH---------------------------------------）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HS04-顯酸性

②電離程度〉水解程度，顯性（如:、）

HSCh.H2PO4

③水解程度〉電離程度，顯性（如：、、2）

HCQ-HSHPO4'

7、雙水解反響：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反響。雙水解反響互相促進(jìn)，水解程度較

大，有的甚至水解完全.

2

（2）常見的雙水解反響完全的為：Fe3+*及AI03CO3-（HCO3））；AF*及AIO2'.

222

CO3（HCO3）,S（HS）＞SO3（HSO3）O其特點(diǎn)是互相水解成沉淀或氣體。離子方程式

3+2

配平根據(jù)是兩邊電荷平衡,如：2AI+3S-+6H2O==2AI（OH）3I+3H2St

8、鹽類水解的應(yīng)用：

水解的應(yīng)用實(shí)例原理

凈水明磯凈水F-----、

2

去油污用熱堿水冼油污物品C03+H20aiHCO;+OH

①配制FeCh溶液時(shí)常參加__，

工___

少量鹽酸

藥品的保存

②配制NaKOs溶液時(shí)常參

C02+H0'HCOs+0H

加少量NaOlI32

若不然，則：

由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2MgCl?6Ha^:Mg(OH)+2HCl+4HO

制備無(wú)水鹽222

在HC1氣流中加熱

Mg(OH)2MgO+HQ

用Ab(SO)3及NaHCOs溶液

泡沫滅火器

混合

比擬鹽溶液中離比擬NH.C1溶液中離子濃NHJ+HQNH3?H2O+H'

子濃度的大小度的大小c(Cr)>c(NH,')>c(H+)>c(OH)

9、水解平衡常數(shù)（人）

強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh=Kw/Ka強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh=Kw/Kb，Kw為該溫度下水的離子積，

Ka為該條件下該弱酸電離平衡常數(shù)；&為該條件下該弱堿的電離平衡常數(shù),

七.電離、水解方程式的書寫原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫

留意：不管是水解還是電離，都確定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比擬

根本原則：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：：任何溶液均顯電性，各陽(yáng)離子濃度及其所帶電荷數(shù)的乘積之和

=各陰離子濃度及其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒：（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

某原子的總量（或總濃度）=其以各種形式存在的全部微粒的量（或濃度）之和

③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度及0H-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見學(xué)問(wèn)

(1)溶解度_小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

(2)反響后離子濃度降至以下的離子反響為完全反響。如酸堿中和時(shí)[H+]

降至107moi/L<105mol兒，故為完全反響，用“="，常見的難溶物在水中的離子濃

度均遠(yuǎn)低于106mol兒,故均用“=”。

(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)駕馭三種微溶物質(zhì)：

(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度削減。

(6)溶解平衡存在的一般前提是：存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

留意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài),并用"如：Ag2s(s)=!Ag+(aq)+S2-(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

(1)加沉淀劑法：小越小，沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。

(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如除去MgCL溶液中FeCb可以

參加______

(3)氧化復(fù)原沉淀法：

(4)同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向挪動(dòng)。常采納的方法有：

①酸堿；②氧化復(fù)原；③。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

AgNO3—?AgCI()—AgBr(淡黃色)一昭gl(黃色)->Ag2s(黑色)

6、溶度積(KSP)

⑴表達(dá)式：AmBn⑸_-mAn+(aq)+nBm(aq)

Ksp=[c(An+)]m?[c(Bmj]n

⑵影響溶解平衡的因素：確定因素是

外因：①濃度：加水，平衡向方向挪動(dòng)。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向挪動(dòng)。

⑶、溶度積規(guī)則

Qc(離子積)KSP有沉淀析出

QcKSP平衡狀態(tài)

QcKSP未飽和，接著溶解

第四章電化學(xué)根底

一.原電池:

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：①②

3、電子：外電路：極----導(dǎo)線--------極

內(nèi)電路：鹽橋中一離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，—離子移向正極溶液。

4、電極反響：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極：反響：

正極：反響：

總反響式：

5、正、負(fù)極的推斷：

（1）從電極材料：一般為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

（2）從電子的流淌方向和電流方向

（3）從發(fā)生反響

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的挪動(dòng)方向

（5）根據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象

二.化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池又叫充電電池

1.鉛蓄電池的電極反響

放電：負(fù)極（鉛）：____________________________

正極（氧化鉛）：_____________________________

充電：陰極：_______________________________________

陽(yáng)極：______________________________________

兩式可以寫成一個(gè)可逆反響：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4I+2H2O

2.目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電漉魯銀電池、鋰離子電池、聚

合物鋰離子電池

燃料電池

1、燃料電池：使燃料及氧化劑反響干脆產(chǎn)生電流的一種化學(xué)電池

2、電極反響：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反響的最終產(chǎn)物及燃燒產(chǎn)物一樣，可

根據(jù)燃燒反響寫出總的電池反響，但不注明反響的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反響，正

極發(fā)生復(fù)原反響，不過(guò)要留意一般電解質(zhì)溶液要參及電極反響。以氫氧燃料電池為

例，伯為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：正極：

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極：正極：

甲烷燃料電池是用金屬箱片插入KOH溶液作電極,在兩極上分別通甲烷和氧氣。

電極反響式為：

負(fù)極：;

正極：。

電池總反響式為：______________________________________

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

三.電解原理

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電解槽

2、電解：直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液，在陰陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化復(fù)原反響的過(guò)程

4、電子流向：

（電源）負(fù)極一（電解池）陰極一（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽(yáng)極

-（電源）正極

5、電極名稱及反響：

陽(yáng)極：及直流電源的相連的電極，發(fā)生反響

陰極：及直流電源的相連的電極，發(fā)生_______反響

6、電解CuCL溶液的電極反響：

陽(yáng)極：）

陰極：________________

總反響式：__________________

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

陰極（陽(yáng)離子）放電依次

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極放電依次

惰性電極時(shí)：S2->「>Br>CI>0H>含氧酸根離子〉F-（SO32-/MnO『>OH-）

活性電極時(shí)：電極本身溶解放電

留意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu）

等金屬，則陽(yáng)極反響為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則

根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電依次，根據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書寫電極反響式。

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律

電解類型電解質(zhì)分類實(shí)例電極反響特點(diǎn)pH變更溶液復(fù)原應(yīng)加

四、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

陽(yáng)極：）

陰極：________________

總反響式：__________________

2.電鍍

（1）應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽(yáng)極：（鍍層金屬）M-ne~==Mn+

陰極：待鍍金屬（鍍件）：Mn++ne-==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽(yáng)極：;陰極：電解質(zhì)溶液：

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子,從它們的化合物中復(fù)原出來(lái)

用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鋁

（2）、電解氯化鈉:

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCI==Na++CI

通直流電后：陽(yáng)極：

陰極：___________________

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的推斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰

極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且及電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍

池。

（3）若多個(gè)單池互相串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則及電源相連接的裝置為電解池

或電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極）,

有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆原電池，電解池，電鍍池的比擬

原電池電解池電鍍池

類別

定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能應(yīng)用電解原理在某

（裝置的裝置的裝置些金屬外表鍍上一

特點(diǎn))側(cè)層其他金屬

是否

是自發(fā)

反響

裝置有電源，兩級(jí)材料可

特征同可不同

形成活動(dòng)性不同的兩極鍍層金屬接電源正

條件電解質(zhì)溶液極，待鍍金屬接負(fù)

形成閉合回路極；電鍍液必需含有

鍍層金屬的離子

電極負(fù)極：較活潑金屬名稱同電解，但有限

名稱正極：較不活潑金屬制條件

(能導(dǎo)電非金屬)