高中化學(xué)：高中化學(xué)疑難點(diǎn)和困惑點(diǎn)

人教版必修一、必修二教學(xué)困惑梳理

一、書本困惑舉例

【必修第一冊】

（一）教材編寫中的問題

1.P18復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件描述，建議增加“等”；

2.P19練習(xí)9是不是太超前？

3.P83練習(xí)13是不是太早？

（二）對某些概念及教學(xué)處理的疑問

LP13電解質(zhì)概念，建議增加非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念；

2.P23-24列出的氧化劑、還原劑很突兀；

3.P78物質(zhì)的量計(jì)算為什么又單獨(dú)放在第三章？

【必修第二冊】

（一）教材編寫中的問題

1.P15圖5-14銅與稀硝酸如何完成尾氣處理？

2.P55第9（3）是不是雙水解？若是，有點(diǎn)超出高一學(xué)生知識范圍。

（二）對某些概念及教學(xué)處理的疑問

1.P63關(guān)于烷煌的同分異構(gòu)體講到什么程度？

2.P73聚異戊二烯出現(xiàn)突兀，如何教學(xué)才顯得恰當(dāng)？

3.P80酯類物質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)有什么建議嗎？

4.P86蛋白質(zhì)鹽析，講嗎？

5.P110阿司匹林制備方程式的教學(xué)有什么建議嗎？

（三）其它

1.還有書本上練習(xí)選擇題有不定項(xiàng)選擇，可否改為單選？

2.課時(shí)非常緊。

二、教材處理

基于以上困惑，教材處理因人而異

1.個(gè)別地方容易過度拓展。如，必修二中聚異戊二烯出現(xiàn)有可能會把二烯燒加聚反應(yīng)也進(jìn)行教學(xué)；又如，

講烷煌時(shí)把碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體也講了，等等

2.個(gè)別地方容易超前教學(xué)。如，必修二中化工生產(chǎn)條件的合理選擇涉及化學(xué)平衡移動內(nèi)容，教學(xué)上可能會

植入平衡移動內(nèi)容。

3.教學(xué)目標(biāo)達(dá)成度不夠全面。由于課時(shí)非常緊，課堂教學(xué)主要關(guān)注知識和技能的教學(xué)，比較冷落過程、情

景、情感和價(jià)值觀的教學(xué)。

人教版選修一、選修二、選修三教學(xué)困惑梳理

教材解讀

1.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》這個(gè)教材沒有了，在新的人教版的教材中實(shí)驗(yàn)總體還是分散到各個(gè)章節(jié)中，具體某物質(zhì)的

制備僅《明磯晶體的制備》在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的研究與實(shí)踐欄中出現(xiàn)?？v觀浙江省選考試題，物質(zhì)制

備實(shí)驗(yàn)是重中之重，那新課改后的高考會不會出現(xiàn)老選考中的制備實(shí)驗(yàn)大題？新課改后的分散在各章節(jié)的

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)有什么建議嗎？

2.教材中的“科學(xué)、技術(shù)、社會”欄目和“研究與實(shí)踐”，會不會在高考中考察？平時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)是否必須

設(shè)計(jì)在內(nèi)？“科學(xué)、技術(shù)、社會”欄目：例如《化學(xué)反應(yīng)原理》P28頁的飛秒化學(xué)。"研究與實(shí)踐”：例

如《化學(xué)反應(yīng)原理》P39頁的了解汽車尾氣的治理。

課堂設(shè)計(jì)

1.對于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的教學(xué)，到底是按照教師用書的教學(xué)目標(biāo)，還是新版《高中化學(xué)教學(xué)指導(dǎo)意見》，

還是按照省作業(yè)本的深度？例如：-NO2氮原子的雜化類型是有要求的，但是里面具體的n鍵如何是否有

要求？例如：分子中中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力〉成鍵電子間的

排斥力，這個(gè)規(guī)律課本沒有明確總結(jié)，但是高考是否要求？

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》P53頁資料卡片，對于臭氧中相同原子之間因?yàn)殡s化導(dǎo)致V型結(jié)構(gòu)而導(dǎo)致共價(jià)鍵出

現(xiàn)極性，定義為極性鍵。那其他物質(zhì)中的相同原子之間的共價(jià)鍵是否極性，是否也都要先判斷其具體結(jié)構(gòu)，

再判斷極性？在高考中會如何處理？

作業(yè)跟蹤

1.在具體教學(xué)中，我們重視課本課后練習(xí)，但是僅靠課后練習(xí)很難鞏固知識點(diǎn)，而省作業(yè)本的難度已經(jīng)達(dá)

到選考的難度，平時(shí)新課授課后，該如何處理這個(gè)矛盾？

2.晶體的密堆積到底是要上到什么程度？

評價(jià)考試

在2015年第一年選考，全省有組織過全省調(diào)研考，在新課改新教材第一年的高三，會安排第一次選考之

前進(jìn)行全省的調(diào)研考嗎？

化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些問題

引言

在平時(shí)的教學(xué)中，如上課或命題時(shí)，我們經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)教師也會犯一些錯(cuò)誤，但自

己仍然認(rèn)為是正確的。這些錯(cuò)誤有時(shí)候沒有顯性的影響，是因?yàn)樵诖笮偷臏y試中沒有

涉及到，但我們不容忽視這些問題，有時(shí)候可能會給教師帶來不少麻煩。記得工996

年五月，某市幾所學(xué)校初三化學(xué)聯(lián)考，問“同時(shí)要形成酸、堿、鹽、氧化物，至少需要

多少種元素？”，答案是四種，沒有人提出疑問。當(dāng)年的中考試題，也問了同樣的問題，答

案是三種，對好學(xué)生將直接損失4分，當(dāng)年的麻煩對很多教師和學(xué)校，都應(yīng)該是記憶

猶新的。本文結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐和體會，通過討論教學(xué)過程中的教師常犯錯(cuò)誤的實(shí)

例，來闡述教學(xué)過程中值得關(guān)注的四類錯(cuò)誤，和同行們一起討論

1以偏概全的經(jīng)驗(yàn)型錯(cuò)誤

在教學(xué)中常會遇見這些表述：pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤；酸酊就是酸性氧化物；酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析

氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者；鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）

＞原電池的負(fù)極（Fe）＞鐵的化學(xué)腐蝕＞鐵的吸氧腐蝕＞原電池的正極（Fe）＞電解池的陰極（Fe）；在原

電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回

路；…。諸如此類的表述，還有很多。仔細(xì)分析，不難發(fā)現(xiàn)這些表述都有問題，因?yàn)檫@些都是經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，

不是本質(zhì)性的歸納。

“pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤”，這是源于pH試紙?jiān)跍y定溶液pH值時(shí)提出的，為了解題，教師反復(fù)

強(qiáng)調(diào)，最后在學(xué)生腦海中就形成了固定的概念。事實(shí)上，如果研究的對象是溶液，當(dāng)然無需濕潤；如果研

究的對象是氣體，那么就必須濕潤了；如果只是定性而不定量研究溶液，那么即使?jié)駶櫼彩菬o所謂，其他

的試紙的使果也這樣。

“酸酎就是酸性氧化物”這句話在一定范圍內(nèi)是對的。酸酊是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應(yīng)生

成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無機(jī)化學(xué)中酸酎是酸脫水形成的，且絕大多數(shù)為

氧化物，所以二者可以等同，但有機(jī)化學(xué)中，很多有機(jī)酸脫水后都不是氧化物，如乙酸（CH3co0H）脫

水形成乙酸酎（CH3COOOCCH3）,所以也就不可能得到酸性氧化物了。

“酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者”。首先，酸性較強(qiáng)

時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性較弱也是發(fā)生吸氧腐蝕；其次，二者的快慢不好隨便比較，因?yàn)楦g速度還與環(huán)境

的溫度、電解質(zhì)的濃度、氧氣的濃度等因素有關(guān)。再如，“鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）

＞原電池的負(fù)極（Fe）＞鐵的化學(xué)腐蝕＞鐵的吸氧腐蝕〉原電池的正極（Fe）＞電解池的陰極（Fe）",

這是電化學(xué)習(xí)題中比較常見的，其實(shí)有很多不妥之處。電解池使用的電壓，原電池的電解質(zhì)溶液、原電池

的電極，鐵和什么溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵的吸氧腐蝕的介質(zhì)是鹽溶液還是堿液等都直接影響腐蝕速度，所

以是不能進(jìn)行上述比較的。

“在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成

閉合回路?！边@是很多教師在講解原電池的構(gòu)成條件時(shí)講述的話，這個(gè)總結(jié)是源于老教材的“銅鋅原電池”。

其實(shí)，原電池的電極可以相同，也可以不同，可以參加反應(yīng)，也可以不參與反應(yīng)，正、負(fù)極是由電極上的

反應(yīng)來決定的，至于閉合回路也不是必須的，難道一節(jié)干電池就不是原電池嗎？只要它能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電

能的轉(zhuǎn)化就可以了。老教材只是借“銅鋅原電池”來說明原電池的工作原理，如果我們把更多的原電池放

在一起，再去歸納，不難發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成可表述為：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，使氧化和還原兩個(gè)半反

應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的就是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

的就是正極。

綜上所述，在教學(xué)中，我們注重一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，但更要注重這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)的使用前提；在總結(jié)

時(shí)，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，不能以偏概全，要從較高的高度和本質(zhì)性的角度去歸納、總結(jié)，并在實(shí)踐中不斷

地去檢驗(yàn)和完善總結(jié)；我們介紹和傳授這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，目的是方便學(xué)生記憶或讓學(xué)生在解題中會更快捷,

這是好的，但更要把總結(jié)的過程和方法展現(xiàn)給學(xué)生，以引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)，從而讓學(xué)生學(xué)會總結(jié)，提高學(xué)習(xí)

能力。

2簡單遷移的想當(dāng)然型錯(cuò)誤

類比和遷移是學(xué)習(xí)并掌握新知識的重要方法，但在類比和遷移的過程中，要關(guān)注其差異性，并且去找到依

據(jù)。例如：CO2和NaOH溶液、SO?和NaOH溶液、SO3和NaOH溶液，在討論氣體和溶液反應(yīng)的方程

式和量的關(guān)系時(shí)可以類比和遷移，而SiCh和NaOH溶液反應(yīng)，可類比上述反應(yīng)，但要注意不會產(chǎn)生酸式

鹽；在討論CCh與NazCh反應(yīng)以及S02與Na2C）2反應(yīng)時(shí)，可以類比和遷移，但要注意到+4價(jià)的硫有還原

性。

在教學(xué)中，教師在應(yīng)用類比和遷移時(shí)，有時(shí)會不注意查證，時(shí)常出現(xiàn)一些想當(dāng)然的錯(cuò)誤。例如：“2,2-二

甲基-1-氯丙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以2,2-二甲基-1-丙醇也不能消去”；“金屬與鹽酸等反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)是金屬與氫離子的反應(yīng)，所以鈉和水的反應(yīng)可認(rèn)為是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于產(chǎn)生氣體，且氫

離子不斷被消耗，水的電離就不斷地向右進(jìn)行”；“酸性強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)快，苯酚的酸性比乙醇強(qiáng)，所以

鈉與苯酚要比鈉與乙醇反應(yīng)快”;“在進(jìn)行原子或離子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大”NaHCO3

與CaCL、BaCL等不反應(yīng)”等，上述這些都是在類比和遷移中想當(dāng)然所犯的錯(cuò)誤；下面分別進(jìn)行說明。

“2,2-二甲基-1-氯丙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以2,2-二甲基-1-丙醇也不能消去”。這個(gè)觀點(diǎn)被很

多教師認(rèn)同，在各種大型測試中也?？?，但這是錯(cuò)誤的結(jié)論。2,2-二甲基-1-氯丙烷是不能發(fā)生消去反

應(yīng)，因?yàn)榕c氯原子相連的相鄰碳上沒有氫，而2,2-二甲基-1-丙醇能消去，是由于其消去機(jī)理與鹵代燃

不同，它會先形成碳正離子［（CH3）3c（CH2廣,該碳正離子發(fā)生重排，變?yōu)椋–H3）2C+CH2cH3,然后

再離去一個(gè)氫原子，生成2-甲基-2丁烯；

“鈉和水的反應(yīng)可認(rèn)為是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)”。如這個(gè)觀點(diǎn)假設(shè)是正確的，那么在常溫下水電離

出的氫離子為lOZnokL,我們將水改換為lmol?L鹽酸，那么氫離子濃度就增加了倍，將鈉投

人L鹽酸中，可能就會燃燒甚至于爆炸，而事實(shí)上鈉投人水與鈉投人鹽酸，現(xiàn)象上沒有明顯的區(qū)

別，所以前面的假設(shè)是不成立的。鈉可以和乙醇分子反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，那么鈉和水分子也可以直接反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣，由于水中的氫原子比乙醇中的氫原子更活潑，所以鈉在水中比鈉在乙醇中的反應(yīng)更劇烈。

“苯酚的酸性比乙醇強(qiáng)，所以鈉與苯酚要比鈉與乙醇反應(yīng)快”。教師在認(rèn)識這個(gè)問題上存在很多問題。首

先，中學(xué)討論酸性強(qiáng)弱是在水分子作用下電離的難易程度，而比較鈉與苯酚和鈉與乙醇反應(yīng)快慢，是不能

有水的；其次，常溫下苯酚是固體，乙醇是液體，我們用水浴對二者加熱到苯酚熔化，并控制相同的溫度,

分別加人鈉，結(jié)論是乙醇明顯快，究其原因是前者的黏稠度大，可能會影響反應(yīng)；最后我們用分析純的苯、

苯甲醛等配制同濃度的苯酚和乙醇的溶液，再分別加人鈉，結(jié)論是苯酚中氣泡多一點(diǎn)，但不是很明顯。

“在進(jìn)行原子或離子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大”。只要去查一下有關(guān)半徑的數(shù)據(jù)，就會發(fā)

現(xiàn)一般IA和IA的原子半徑都比其下一周期的VIA、VIIA的原子半徑大，顯然電子層數(shù)越多半徑越

大的結(jié)論有點(diǎn)想當(dāng)然。NaHCCh與CaCb、BaCb等不反應(yīng)”，這也是教師不去查證的結(jié)果，由于碳酸氫

鈣或碳酸氫鋼能溶于水，但溶解度并不是很大，所以當(dāng)二者的濃度稍大，就會明顯地看到白色沉淀。

綜上所述，我們在教學(xué)中，總結(jié)了一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，這是很好的，但不能想當(dāng)然，要去查證，或通過實(shí)驗(yàn)

證明其科學(xué)性，或查閱有關(guān)數(shù)據(jù)、借助有關(guān)知識等論證了其合理性，才能把這些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)教給學(xué)生，并

在實(shí)踐中進(jìn)一步提煉和檢驗(yàn)其合理性。

同樣的道理，通常情況下亞硫酸氫鈉溶液中，氫離子濃度要比亞硫酸根離子少一些，除非是極稀溶液。

表225七NaHSO3的3個(gè)臨界點(diǎn)溶液濃度和

微粒濃度|mol-L粒

第l臨界點(diǎn)第2臨界點(diǎn)第3臨界點(diǎn)

HNaHSOj

1.55x10-4.09x10'51.69xKT7

e(HSOj)1.54xKF?3.89x10,9.80x10-8

e(H+)2.80x10-51.99x10"1.41X10-7

HOHl3.57x10"5.02x1。小7.07x10**

elSOjI5.61x10'51.99x1047.07xKT8

513

C(H,SO3)2.80xlO'5.02x10-99.00x1O-

3專業(yè)匱乏的科學(xué)性錯(cuò)誤

在各種教學(xué)參考書或各種測試中，我們經(jīng)常會遇到下列問題：“欲配制250mLLOOmokL^NaOH溶液…，

并進(jìn)行相關(guān)的誤差分析”；“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”；“寫出Fe3CU溶于鹽酸的化學(xué)方程

式”；.......。在課堂上，我們有時(shí)也會聽到：“酚遇氯化鐵顯紫色”；“酸都是抑制水的電離”；“氯

化鐵溶液和亞酸納”會發(fā)雙水解反應(yīng)”；……。

“欲配制250mLlQOmol?L-NaOH溶液”。要配制的溶液是氫氧化鈉，其固態(tài)很容易吸水，且易吸收

空氣中的二氧化碳，所以只能粗略配制，既不可能達(dá)到l.OOmol?L的精度，再去討論實(shí)驗(yàn)誤差又是沒有

必要和價(jià)值的。

“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”。由于苯環(huán)與醛基直接相連，鈍化了醛基，從而使醛基的還原

性減弱，通過查閱資料和實(shí)驗(yàn)，都表明苯甲醛不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以也就不能寫化學(xué)方程式?！皩懗鯢e3O4

溶于鹽酸的化學(xué)方程式"。Fe3C>4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸，所以也寫不出其方程式。

“酚遇氯化鐵顯紫色”，由于苯酚遇氯化鐵顯紫色，老師類推就出現(xiàn)了酚遇氯化鐵顯紫色。其實(shí)不然，酚

遇氯化鐵都顯色，但不一定是紫色，而且也可能是沉淀。“酸都是抑制水的電離”，這也是沒有從本質(zhì)上

去總結(jié)，應(yīng)該說是“自身能電離產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，對水的電離都是起抑制作用的"，酸不是都能自己電

+

離產(chǎn)生氫離子的，如硼酸，H3B03+H20==B(OH)4'+H,而象NaHSCU、NaHS03>NaH2Po4等，雖然

不是酸，但自身能電離產(chǎn)生氫離子，所以也都是抑制水的電離的。

“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉混合，發(fā)生雙水解應(yīng)”，其實(shí)做個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和想像的大不一樣，

原因是Fe3+和SO32-相遇，可能發(fā)生雙水解、可能發(fā)生氧化還原、也可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，其實(shí)三個(gè)反應(yīng)是

在競爭，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象比預(yù)期的要復(fù)雜得多。

在教學(xué)中，我們不能把話講得太死，這樣容易犯科學(xué)性錯(cuò)誤，同時(shí)，我們要重視新知識的學(xué)習(xí)，因?yàn)橹挥?/p>

多學(xué)習(xí)、多充電，不斷第糾正自己對一些問題在認(rèn)識上的誤區(qū)，從而不斷第完善自己的知識體系，特別是

在教了一段時(shí)間，再去學(xué)大學(xué)的化學(xué)，你一定會有余大學(xué)時(shí)代學(xué)習(xí)化學(xué)完全不一樣的感覺，而且會有很大

的收獲。

4.忽視細(xì)節(jié)的定勢思維型錯(cuò)誤

在教學(xué)中，忽視細(xì)節(jié)的定勢思維型錯(cuò)誤，既是學(xué)生易犯的錯(cuò)誤，也是我們教師易犯的錯(cuò)誤。例如：提到“配

制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就一定要用容量瓶，如04年江蘇高考涉及