高一化學人教版必修一課件：第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 第4課時

第4課時物質的量濃度的有關

計算第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用學習目標定位1.學會運用物質的量濃度的概念表達式進行有關的計算。2.明確溶液的物質的量濃度、溶質的質量分數與溶解度之間的區(qū)別與聯系，能進行相互求算。內容索引一溶質物質的量濃度的求算二溶液的稀釋或混合當堂檢測三物質的量濃度與溶質的質量分數、溶解度之間的相互求算一溶質物質的量濃度的求算導學探究1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F取一水樣300mL，經分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中CuSO4的物質的量濃度為

mol·L－1。解析答案0.001解析答案計算物質的量濃度的依據及關鍵計算溶質的物質的量濃度的基本依據是其概念，數學表達式為

。關鍵是從已知條件中找出溶質的

和溶液的

，據此求出溶質的物質的量濃度cB。歸納總結答案物質的量(mol)體積(L)cB＝活學活用1.用1L水吸收560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨氣的物質的量是

。(2)所得氨水溶液的物質的量濃度是

。解析答案理解感悟返回答案(1)25mol

(2)15.8mol·L－1理解感悟對于“在標準狀況下，aL氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度為ρg·mL－1”這一情景，溶質質量分數與物質的量濃度的計算方法如下：返回理解感悟二溶液的稀釋或混合解析答案導學探究1.從1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是

，含NaOH的質量是

。解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4g。1mol·L－14g(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質的量濃度是

。解析答案0.2mol·L－12.欲將0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。解析答案解析本題有以下兩種解法。方法1(根據混合前后溶質的物質的量不變，列式求解)：設所需0.10mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60mol·L－1的NaOH溶液的體積分別是V1和V2，根據混合前后溶質的物質的量不變列式得：答案4∶1方法2(十字交叉法)：將以上方法換種方式表述，將三個濃度十字交叉可得體積比。溶液的稀釋或混合(1)濃溶液加水稀釋后，溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。(2)同一溶質、不同濃度溶液的混合，溶質為原來各溶液中所含溶質的物質的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。歸納總結活學活用2.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為

mol·L－1。解析答案0.2(2)若從中取出50mL，其物質的量濃度為

mol·L－1；溶質的質量為

g。解析答案解析從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol·L－1，溶質的質量為m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。0.21.42解析答案0.20.1返回三物質的量濃度與溶質的質量分數、溶解度之間的相互求算解析答案導學探究1.市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。答案

解法一1000mL濃硫酸中H2SO4的質量為m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84g·cm－3×1000mL×98%＝1803.2g。1803.2gH2SO4的物質的量為因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4mol·L－1。解析根據題意可以計算出1000mL濃硫酸中H2SO4的質量，然后將其換算成H2SO4的物質的量。解析答案2.20℃，將60g某固體物質完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g·mL－1的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質的量濃度(該物質的摩爾質量為

Mg·mol－1)。解析答案歸納總結1.物質的量濃度與溶質的質量分數的相互求算2.物質的量濃度與溶解度的相互求算活學活用3.相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是(

)解析答案理解感悟答案D理解感悟理解感悟返回學習小結當堂檢測1243解析答案51.在標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是(

)D12432.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4mol·L－1，

的物質的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為(

)A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.25mol·L－15C解析答案12433.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質的量濃度為(

)A.5mol·L－1

B.6mol·L－1C.6.25mol·L－1

D.6.75mol·L－15C解析答案12434.將質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數變?yōu)?a%，此時刻H2SO4的物質的量濃度為c2

mol·L－1，則c1和c2的數值關系是(

)A.c2＝2c1

B.c2＞2c1

C.c2＜2c1

D.無法確定5解析答案解析蒸發(fā)掉原溶液質量一半的水后，則溶液中溶質的質量分數變?yōu)?a，設質量分數為a的H2SO4的密度為ρ1g·mL－1，蒸發(fā)后密度為ρ2g·mL－1，根據物質的量濃度與溶液密度，質量分數的關系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。B124