2024-2025學年新教材高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第2課時共價鍵練習含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-第2課時共價鍵課后訓練鞏固提升雙基鞏固學考突破1.下列化合物中只有共價鍵的是()A.NaCl B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4答案:D解析:Na是活潑金屬,與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物,Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合;NaOH中,Na+與OH-間以離子鍵結(jié)合,OH-中O與H以共價鍵結(jié)合;(NH4)2SO4中NH4+與SO42-間以離子鍵結(jié)合,NH4+2.下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是()A.Cl2 B.NH4Cl C.CH4 D.KOH答案:C解析:氯氣是含共價鍵的單質(zhì),A項錯誤;NH4Cl是離子化合物,B項錯誤;CH4是共價化合物,C項正確;KOH是離子化合物,D項錯誤。3.下列化學用語錯誤的是()A.氯化鎂的電子式:Mg2+[B.CH4的結(jié)構(gòu)式:C.CO2分子結(jié)構(gòu)模型:D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案:A解析:氯化鎂的電子式為[··Cl······]4.下列變更中,不須要破壞化學鍵的是()A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D.氯化鈉溶于水答案:C解析:HCl氣體溶于水發(fā)生電離,破壞了化學鍵;氯酸鉀分解有化學鍵的斷裂和形成;NaCl中存在離子鍵,溶于水電離成自由移動的陰、陽離子,化學鍵被破壞;碘升華是物理變更,I2分子本身未變更,只是狀態(tài)變更,沒有發(fā)生化學反應。5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.H··OC.H+[··Cl··答案:A解析:A項正確;NaCl是離子化合物,電子式為Na+[×·Cl······]-6.下列關(guān)于化學鍵的說法中,正確的是()A.單質(zhì)分子中肯定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.化合物分子里的化學鍵肯定是極性鍵答案:B解析:A項錯誤,稀有氣體是由原子構(gòu)成的單原子分子,不含共價鍵;B項正確,如NH4Cl等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物;C項錯誤,例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵為非極性鍵;D項錯誤,如H2O2等多原子分子中也含有非極性鍵。7.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時,所形成的化學鍵()A.肯定是離子鍵B.肯定是共價鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵D.以上說法都錯誤答案:C解析:若該元素為H,與鹵素結(jié)合時形成共價鍵;若該元素為Na、K等,與鹵素結(jié)合時形成離子鍵。8.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案:B9.化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,下列變更屬于化學反應的是()A.碘升華 B.NaCl的晶體加熱熔化C.加熱NH4HCO3分解 D.用錘子敲碎石灰石答案:C解析:碘升華,化學鍵無變更,是物理變更;NaCl晶體熔化,用錘子敲碎石灰石,二者只有舊鍵斷裂,沒有新鍵形成,都為物理變更;NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2,既有舊鍵斷裂,又有新鍵形成,是化學變更。10.下列化學用語或模型表示正確的是()A.過氧化氫的電子式:[H··B.甲烷分子結(jié)構(gòu)模型:C.CO2的電子式:OCOD.質(zhì)子數(shù)為7、質(zhì)量數(shù)為14的原子:7答案:D解析:過氧化氫的電子式為H··O······O······H,A項錯誤;甲烷分子結(jié)構(gòu)模型為11.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:KCl:;

CO2:。

(2)用電子式表示下列化合物的形成過程:CaF2:;

NH3:。

答案:(1)K+[·×Cl······](2)·N····+3×HH·×N12.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是。

(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是。

答案:(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤解析:對題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清晰,要理解離子鍵與共價鍵、極性鍵與非極性鍵、共價化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)分與聯(lián)系。選考奠基素養(yǎng)提升1.X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個電子層。(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH的(填“強”或“弱”)。

(3)Z2X屬于(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)Z2Y2含有鍵和鍵,Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是

。

答案:(1)(2)強(3)離子(4)離子共價(或非極性)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析:本題可從比較有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型物質(zhì)是AlCl3或SO3,而后者的典型物質(zhì)應是Na2O2或H2O2。依據(jù)“Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”,可推出Z為Na,Y為O。再依據(jù)“X離子比Y離子多1個電子層”推出X應是S,據(jù)此可回答相關(guān)問題。另外,還可以看看題中須要回答的問題,或許也會得到一些啟發(fā)或提示。如本題(2)中示意,Z2Y可能是一種堿性氧化物;(4)中可知Z2Y2不行能是H2O2,而是Na2O2。2.(1)試分析下列各種狀況下粒子間作用力的變更狀況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):①NaCl溶于水時破壞;

②HCl溶于水時破壞;

③SO2溶于水時破壞;

④酒精溶于水時破壞;

⑤NaOH與HCl反應時形成和;

⑥反應2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是;

⑦CaCl2與Na2CO3反應時,被破壞的是,形成的是;

⑧Na2O熔化時被破壞的是。

(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是。

A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案:(1)①離子鍵②極性鍵③極性鍵④分子間作用力⑤離子鍵極性鍵⑥非極性鍵極性鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵(2)D解析:(1)NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時相應的化學鍵被破壞,酒精溶于水時只破壞分子間作用力,可解決①②③④;而⑤⑥⑦是考查化學變更中化學鍵的變更狀況,依據(jù)各物質(zhì)中的化學鍵類型推斷即可;⑧中Na2O是離子化合物,熔化時破壞離子鍵。(2)解答此小題時留意題干要求:在同一個反應中,既要有三種化學鍵的斷裂,還要有三種化學鍵的形成,只有D項符合題意。3.有X、Y、Z三種元素,已知X元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成離子化合物Y2X。Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用一對電子。試回答:(1)寫出各元素的符號:X,Y,Z