3.2.2溶液的酸堿性與pH++課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第2課時溶液的酸堿性與pH

人教版選擇性必修1情境引入

“pH”是由丹麥化學家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當時在一家啤酒廠工作，經常要化驗啤酒中所含H+濃度。每次化驗結果都要記錄許多個零，頗為繁瑣，經過長期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)：用H+濃度的負對數(shù)來表示酸堿性非常方便，并把它稱為溶液的pH(p代表德語Potenz，意思是濃度，H代表H+)彼得·索侖森1.能判斷溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2．

能選擇實例說明溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要作用。學習目標判斷溶液的酸堿性重難點閱讀課本64--67回答下列問題1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系2、pH與c(H+)的關系3、溶液的酸堿性與pH的關系4、pH試紙與pH劑使用注意事項及pH的應用25℃時，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)

純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)________________________c(OH－)/(mol·L－1)________________________c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸堿性__________________1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性堿性酸性常溫（25℃）下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小結論：常溫下，在任意溶液中酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)＞1.0×10-7mol/L；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol/L；堿性溶液：c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)＜1.0×10-7mol/L；任何水溶液中都有H＋和OH－。二、pH與c(H+)的關系

1.定義：溶液的pH是c(H+)的負對數(shù)，即

顯然，對于c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(<1mol/L)，用pH表示其酸堿度比直接用c(H+)或c(OH-)表示要方便。c(H+)=1×10-9mol/L的堿性溶液，pH＝-lg10-9＝9c(H+)=1×10-5mol/L的酸性溶液，pH＝-lg10-5＝5中性溶液的pH＝7堿性溶液的pH>7酸性溶液的pH<7pH＝-lgc(H+)c(H+)=1×10-7mol/L的中性溶液，pH＝-lg10-7＝7

結論：c(H+)越小，pH越大，溶液的堿性越強；

c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強。2.常溫下，溶液的酸堿性與pH的關系應用體驗1.下列關于溶液的酸堿性說法正確的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性

D.在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性C2.常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是(

)A．滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤海ㄒ阎谆茸兩秶鸀?.1-4.4，顏色變化為紅—橙—黃）B．加入Al產生H2的溶液C．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1溶液D．含H＋的水溶液A溶液酸堿性的判斷思維建模返回3.在一定溫度下，強堿的pH一定比弱堿的pH大嗎？提示不一定。pH的大小取決于溶液中c(H＋)的大小。強堿溶液中c(OH－)不一定大，弱堿溶液中c(OH－)不一定小。4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸②鹽酸③碳酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是__________。④②①③5．25℃時的下列溶液中，堿性最強的是(

)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L-1的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液B三、溶液酸堿性的測定方法1．pH試紙（1）使用方法

取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。注意：若pH試紙先用蒸餾水打濕，在測定溶液的pH，將產生誤差。酸性溶液pH變大，堿性溶液pH變小。（2）分類①廣泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識別的pH差約為1，精確到1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值，精確到0.1。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。2.pH計：又叫酸度計，可精密測量溶液的pH，其量程為0～143.酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)?！痢?．關于pH的測定，下列說法正確的是(

)A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．不存在pH＝0的溶液C．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3D．pH計是精確測定溶液pH的儀器E.用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低。D2．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是(

)A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標準比色卡對照C．將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照AA測定溶液pH“三”注意(1)不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則會將溶液稀釋，可能導致所測定的pH不準確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測定其pH。(3)pH試紙不能測c(H＋)>1mol·L-1或c(OH－)>1mol·L-1的溶液的pH。血液的正常pH范圍是7.35~7.45。大多數(shù)體液都要保持一個較小的pH變化范圍，如果pH變化超出范圍，就可能產生危害。當血漿的pH降到7.2以下會引起酸中毒，升到7.5以上會引起堿中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，會危及生命安全。血漿中H2CO3/HCO3-緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用。H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)當體系中增加少量強酸時，平衡向正反應方向移動而消耗H+

；當增加少量強堿時，平衡向逆反應方向移動而消耗OH-。由于HCO3-和H2CO3的濃度較大且可以調節(jié)，因此可以防止體系的pH出現(xiàn)較大幅度的變化。四、pH的應用1.醫(yī)學上血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)洗發(fā)水是堿性的，能夠洗去油污，但是對頭發(fā)有一定的傷害護發(fā)素是酸性的，和洗發(fā)水發(fā)生中和反應，減少對頭發(fā)的傷害，起到護發(fā)的作用2.人體健康調節(jié)，如洗發(fā)時，護發(fā)素主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度3.環(huán)保領域中酸性或堿性廢水常利用中和反應進行處理酸性廢水可通過投加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和;堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和