2.1.3碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

制作饅頭、包子常用到碳酸氫鈉（NaHCO3）來中和面食中的酸味，改善口感；另外，還可以幫助面團(tuán)更好地發(fā)酵，使面食更加蓬松柔軟，富有彈性。性質(zhì)決定用途，上述用途體現(xiàn)了NaHCO3有哪些性質(zhì)？NaHCO3第二章

海水中的重要元素第一節(jié)鈉及其化合物2.1.3碳酸鈉和碳酸氫鈉人教版必修第一冊網(wǎng)科對碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行對比，提高分析和總結(jié)能力；能描述鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉的方法，并解釋其原理；正確書寫碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉之間轉(zhuǎn)化的方程式。重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別難點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4【實(shí)驗2—4】在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，完成下列實(shí)驗，并將實(shí)驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入課本表格一、物理性質(zhì)注意觀察加入少量水時，溫度計示數(shù)的變化;繼續(xù)加入水并震蕩，試管底部碳酸鈉、碳酸氫鈉的變化；滴入酚酞溶液，兩只試管中有什么現(xiàn)象（顏色深淺）？鹽Na2CO3NaHCO3（1）觀察外觀并描述（2）向試管中滴加幾滴水，震蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力震蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液滴加1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論【實(shí)驗2-4】物理性質(zhì)白色粉末細(xì)小白色晶體結(jié)塊變成結(jié)晶，溫度上升溶液變紅(較深)

少部分溶解，溫度下降溶液微紅溶解部分溶解Na2CO3（放熱）、NaHCO3（吸熱）Na2CO3＞

NaHCO3

Na2CO3＞NaHCO3

溶解度：溶于水：堿性：20℃時，Na2CO3溶解度為21.5g，NaHCO3溶解度為9.60g實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不分解NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解無明顯變化有水珠出現(xiàn)變渾濁無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3【實(shí)驗2-5】如圖2-7所示，分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察現(xiàn)象，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。試管口：澄清石灰水：試管口：澄清石灰水：利用加熱可以鑒別兩者Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（?？迹咎坠軐?shí)驗】【現(xiàn)象】兩燒杯中均有氣泡產(chǎn)生，丁中澄清石灰水變渾濁，丙中澄清石灰水不變渾濁，內(nèi)側(cè)試管的試管口出現(xiàn)水珠。Na2CO3NaHCO3物質(zhì)所處位置、實(shí)驗現(xiàn)象1.和酸反應(yīng)NaHCO3Na2CO3鹽酸兩支試管中均產(chǎn)生大量氣泡，且裝NaHCO3的試管氣球膨脹得更快更大二、化學(xué)性質(zhì)在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，再向試管中同時加入等量的鹽酸，試管上套入氣球，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3與HCl反應(yīng)：NaHCO3與HCl反應(yīng)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO32-HCO3-H2O+CO2↑HCO3-H2O+CO2↑（一步到位）（分兩步進(jìn)行）慢快為什么NaHCO3與HCl反應(yīng)氣球膨脹得又快又大？生成相同體積的氣體Na2CO3

消耗HCl的量多2.和堿反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3少量

：NaHCO3過量

：2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3

＋2H2ONaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH

＋H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3：思考出現(xiàn)相同的現(xiàn)象的原因？113.和鹽反應(yīng)Na2CO3能與CaCl2溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、NaHCO3能與NaHSO4溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+

====CO2↑+H2OHCO3-+H+

====CO2↑+H2O往Na2CO3溶液中通入CO2：①Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO3Na2CO3

NaHCO3①CO2(有水)少量H+②加熱③NaOH②2NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O加熱Na2CO3：往NaHCO3溶液中加入NaOH：③

NaHCO3+

NaOH====

Na2CO3+H2O如何實(shí)現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3的轉(zhuǎn)化？Na2CO3、NaHCO3的轉(zhuǎn)化純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體。小明將純堿和小蘇打分別盛放在兩個相同的瓶子中，忘記了貼標(biāo)簽。鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，可選用哪些方法？加酸法：向兩種溶液中分別滴加稀鹽酸(或硫酸)，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，另一種是Na2CO3溶液。沉淀法：向兩種溶液中分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，另一種是NaHCO3溶液。Na2CO3和NaHCO3的除雜如何除去Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3?充分加熱，使NaHCO3分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3?除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入足量CO2氣體。除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3：加入適量NaOH溶液，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。Na2CO3和NaHCO3的鑒別Na2CO3和NaHCO3的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)充分加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO32NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3+

NaOH====

Na2CO3+H2O侯氏制堿法吸收多余的氨氣②再通入足量的CO2①先通入足量的NH3NaHCO3的溶解度最小,會析出晶體.侯氏制堿法NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3

====Na2CO3+H2O+CO2↑1.Na2CO3堿性較強(qiáng)，對人體的刺激性較強(qiáng)，NaHCO3堿性較溫和，選用什么治療胃酸過多？2.常溫下面團(tuán)的第一次發(fā)酵中會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，請分析此時NaHCO3所起的作用？小蘇打可以與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)，同時產(chǎn)生的氣體使面團(tuán)更加蓬松NaHCO33.加熱時，面團(tuán)進(jìn)行第二次發(fā)酵中，NaHCO3有何作用？2NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O4.正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性，故二者屬于鹽又屬于堿。

(2)Na2CO3、NaHCO3均可與酸反應(yīng)。

(3)Na2CO3、NaHCO3均可作為治療胃酸過多藥物的主要有效成分。(4)Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱?！痢獭獭粒℉Cl)5．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是(

)A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3B<>Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO32NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O22某些金屬或它們的化合物在熱火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)。利用焰色反應(yīng)可檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒定的金屬元素。利用焰色試驗制節(jié)日煙花檢驗金屬元素的存在焰色試驗實(shí)驗操作焰色試驗鹽酸原來的火焰顏色試樣火焰顏色焰色試驗用來鑒別物質(zhì)，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化【實(shí)驗2—6】蘸取Na2CO3溶液后灼燒呈什么顏色？黃色焰色試驗是物理變化還是化學(xué)變化？焰色試驗?？冀饘俚难嫔c——黃色；鉀——紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅