高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)文檔：第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第1講 含答案

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)PAGE24-第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0．012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。2．摩爾質(zhì)量(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。(2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。3．氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L·mol－1。(3)基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子(×)(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L(×)(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(×)(5)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍(×)(6)摩爾是物質(zhì)的量的單位(√)(1)含6.02×1023個中子的eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量是g。(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是。答案(1)eq\f(7,4)(2)22(3)62g·mol－116解析(1)根據(jù)n＝eq\f(N,NA)計(jì)算中子物質(zhì)的量，eq\o\al(7,3)Li的中子數(shù)為7－3＝4，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m＝nM計(jì)算。(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。(3)1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1；X的相對原子質(zhì)量＝62－46＝16。(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。(2)摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。(3)氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1。題組一突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算1．已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲貰．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲俅鸢窧解析①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3的物質(zhì)的量為eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol；②1.204×1023個H2Smol；④HCl物質(zhì)的量為0.5mol。由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，氣體的LNH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4＝1.2mol，②1.204×1023個H2S分子所含原子的物質(zhì)molHCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17，②H2S相對分子質(zhì)量為34，③CH4相對分子質(zhì)量為16，④HClmol×0.5mol＝18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，D項(xiàng)錯誤。2．下列說法正確的是()A．1molH2所占體積約為22.4LB．22gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023答案DL·mol－1，mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故B項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol·L－1＝0.05mol，NaOH的質(zhì)量為0.05mol×40g·mol－1＝2g，故C項(xiàng)錯誤；混合氣體總物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，分子總數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故D項(xiàng)正確。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)答案D解析解法一公式法：ag雙原子分子的物質(zhì)的量＝eq\f(p,NA)mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二比例法：同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N則：N＝eq\f(bp,a)，雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(pb,aNA)，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4pb,aNA)L。4．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L－1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g·mol－1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝\f(11.2,22.4)))，解得x＝0.25，y＝0.25。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。(3)原混合氣體的密度＝eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。(4)解法一：eq\x\to(M)＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板Neq\o(,\s\up7(÷NA),\s\do5(NA×))neq\o(,\s\up7(×M),\s\do5(M÷))mV(g)注Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1。題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用5．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．每個該氣體分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L答案A解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30L·mol－1，D項(xiàng)正確。6．(2018·哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強(qiáng)相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。題組三氣體相對分子質(zhì)量的計(jì)算7．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3)①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1③17a%＋44b%＋18c%解析(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)因?yàn)镹H4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)①M(fèi)(混)＝2d?n(混)＝eq\f(m,2d)mol，?M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。②eq\x\to(M)(混)＝22.4ρg·mol－1。③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，eq\x\to(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%。求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。考點(diǎn)二識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷[應(yīng)對策略]抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2注：CH3Cl為氣體、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。[專項(xiàng)集訓(xùn)]1．辨析易錯易混(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個原子()(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L氣體()(7)常溫常壓下，含NA個Cl2分子的氣體體積約為22.4L()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×陷阱2設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件[應(yīng)對策略]題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。[專項(xiàng)集訓(xùn)]2．辨析易錯易混(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(5)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√陷阱3忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)[應(yīng)對策略]牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱1記特殊物質(zhì)中所含微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。2記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯C2H4和丙烯C3H6等。3記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。,4記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。[專項(xiàng)集訓(xùn)]3．辨析易錯易混(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA()(4)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()(6)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(8)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(9)12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√解析(3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46g·mol－1。(9)金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)相同。陷阱4常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷[應(yīng)對策略]抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移得失數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。[專項(xiàng)集訓(xùn)]4．辨析易錯易混(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(7)5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA()(8)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√解析(1)當(dāng)鐵粉過量時生成Fe2＋。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)椋?價。(4)該反應(yīng)為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，Cl2首先氧化I－。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(7)28gN2為1mol，分析電子轉(zhuǎn)移情況，5eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4eq\o(N,\s\up6(0))失去5×3e－得到3×5e－2↑＋9H2O，即產(chǎn)生4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝eq\f(15,4)NA＝3.75NA，正確。(8)1molCl2與足量鎂反應(yīng)得到2mol電子，常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，故正確。陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷[應(yīng)對策略]判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”，突破陷阱1是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。2已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計(jì)算。3在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。[專項(xiàng)集訓(xùn)]5．辨析易錯易混(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA()(5)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的粒子數(shù)之和為0.1NA()(6)0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒()(7)2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×解析(2)等體積不是1L、等濃度不是1mol·L－1，無法計(jì)算。(3)沒有體積無法計(jì)算。(5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯誤。陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”[應(yīng)對策略]要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱1反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。3有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。4有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。[專項(xiàng)集訓(xùn)]6．辨析易錯易混(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√解析(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。1．(2018·全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項(xiàng)錯誤；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯誤。2．(2018·全國卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個P4分子中含有6個P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯誤。3．(2017·全國卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵答案A解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算H＋的物質(zhì)的量，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項(xiàng)，PCl3＋Cl2PCl5，這是一個可逆反應(yīng)，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。4．(2017·全國卷Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案D解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。5．(2016·全國卷Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案A解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。6．(2017·海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA答案C解析1個乙烯分子中含4個碳?xì)滏I，1mol乙烯中含4NA個碳?xì)滏I，A項(xiàng)正確；甲烷完全燃燒時，碳元素化合價由－4價變?yōu)椋?價，故1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個電子，B項(xiàng)正確；乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中H＋個數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯誤；CO和N2中均含14個質(zhì)子，故1molCO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，D項(xiàng)正確。A組1．(2019·西安調(diào)研)下列敘述中錯誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位答案B2．(2018·天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個分子C．BPA屬于有機(jī)化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L答案D3．下列說法中正確的是()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同答案D4．(2019·延安模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子答案B解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；B項(xiàng)，6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項(xiàng)，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NHeq\o\al(＋,4)答案B解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積無法計(jì)算，A錯誤；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯誤；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)個數(shù)小于0.01NA，D錯誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB．56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA答案B解析未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項(xiàng)錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1,56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項(xiàng)正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯誤；pH＝－lgc(H＋)，故常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯誤。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB．0.3molNO2與水反應(yīng)，生成的H＋數(shù)目為0.3NAC．0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．2LpH＝3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10－3NA答案A解析H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34g·mol－1，分子內(nèi)均有18個電子，則17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項(xiàng)正確；0.3molNO2與水反應(yīng)生成0.2molHNO3，生成的H＋數(shù)目為0.2NA，故B項(xiàng)錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項(xiàng)錯誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。8．(2015·全國卷Ⅰ，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1答案C解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO＋4NH3→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。9．(2016·海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))2H2↑＋O2↑，分解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，結(jié)合n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)解答該題。10．(2015·全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA答案C解析A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化g核素eq\o\al(235,92)U即1moleq\o\al(235,92)U，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。B組1．(2018·荊州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案B解析0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項(xiàng)錯誤。2．(2019·宜昌質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.6g乙醇含有的C—H鍵數(shù)為0.6NAB．2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)，1個乙醇分子中含有5個碳?xì)滏I，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，錯誤；B項(xiàng)，mol，正確；C項(xiàng)，過氧化物中氧的化合價是－1價，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，錯誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NAB．0.5L2.0mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSOeq\o\al(－,4)數(shù)目少于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA答案A解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為1mol，A項(xiàng)正確；NaHSO4溶液中不存在HSOeq\o\al(－,4)，B項(xiàng)錯誤；N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，不存在二者的混合氣體，D項(xiàng)錯誤。4．(2018·河南八市第二次測評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB．3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個NO分子C．1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子答案D解析20gD2O中含有的中子數(shù)為eq\f(20g,20g·mol－1)×10NAmol－1＝10NA，A項(xiàng)錯誤；未指明氣體所處狀況，B項(xiàng)錯誤；NaHCO3固體中不存在COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)錯誤；3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價變?yōu)椋?、＋3價，失去8NA個電子，D項(xiàng)正確。5．(2018·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是()A．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NAC．0.1mol·L－1的硫酸溶液中含H