2023-2024學年陜西省安康市教育聯(lián)盟高一下學期期末考試化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省安康市教育聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期末考試試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷﹑草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：必修第一冊、必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關說法正確的是（）A.使用食品添加劑可有效改善食品品質，添加劑越多越好B.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料C.磁性氧化鐵常用作油漆﹑涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，將化學能轉化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質，但需合理使用，否則對人體健康產(chǎn)生危害，A錯誤；B．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，B正確；C．磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，C錯誤；D．CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應不屬于氧化還原反應，反應過程中不存在電子轉移不能設計成原電池，D錯誤；故選B。2.下列化學用語正確的是（）A.二氧化碳分子的結構式：O—C—OB.的結構示意圖：C.用電子式表示HCl的形成過程：D.分子的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳分子的結構式為O=C=O，故A錯誤；B．F-的結構示意圖為，故B錯誤；C．HCl為共價化合物，是共用電子對，沒有電子的得失，也沒有陰、陽離子，故C錯誤；D．分子的空間填充模型：，故D正確；故本題選D。3.下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A.用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C.向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺D.將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去〖答案〗A〖解析〗詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯誤；C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤；D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯誤；〖答案〗選A。4.反應的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A反應過程中，該反應向環(huán)境釋放能量 B.反應物穩(wěn)定性比生成物大C.加熱，正反應和逆反應的化學反應速率均增大 D.鋁熱反應的能量變化圖像與之類似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應，因此反應過程中向環(huán)境釋放能量，A項正確；B．該反應為放熱反應，且由兩種物質生成兩種物質，各物質的穩(wěn)定性無法判斷，B項錯誤；C．加熱，溫度升高，正反應速率和逆反應速率都會升高，C項正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，能量變化圖像與之類似，D項正確；故選B。5.下列可以制備BrCH2CH2Br且方案最佳的是（）A.乙烯和溴化氫加成 B.乙烷和液溴光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.BrCH=CH2和溴化氫加成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，A錯誤；B．乙烷和液溴光照下反應無法定向合成BrCH2CH2Br，B錯誤；C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成BrCH2CH2Br，C正確；D．BrCH=CH2與溴化氫加成，產(chǎn)物為CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D錯誤；故選C。6.硫黃是古代常用的物質，古人認為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物。”下列有關硫的說法中正確的是（）A.硫的得電子能力較弱，與變價金屬反應通常得到低價硫化物B.硫有多種同素異形體，它們的性質相同C.硫的化學性質比較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的硫存在D.硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．變價金屬(如銅、鐵)與硫反應，由于硫的氧化性較弱，只能將變價金屬氧化至低價態(tài)，A正確；B．同素異形體物理性質有所不同，B錯誤；C．自然界中有單質硫的存在，C錯誤；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯誤〖答案〗選A。7.下列有關氧化物的說法中正確的是（）A.會導致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.與NaOH溶液能反應，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C.NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D.、中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是的酸性雨水，A項錯誤；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻璃塞，B項錯誤；C．NO可以和氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；D．、中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，D項正確；故選D。8.根據(jù)乙烯的性質可以推測丙烯()的性質，下列說法中正確的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能發(fā)生氧化反應C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物只有1種 D.乙烯與丙烯互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯含有甲基，是飽和碳原子，所有原子不在同一平面，故A錯誤；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是發(fā)生了氧化還原反應，故B錯誤；C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物溴丙烷和2—溴丙烷共2種，故C錯誤；D．乙烯與丙烯的分子結構相似，且分子間相差一個，互為同系物，故D正確；故本題選D．9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中所含鈣離子數(shù)目為B.46g乙醇與足量的鈉反應，產(chǎn)生分子數(shù)目為C.標準狀況下，工業(yè)合成氨時每生成1.12L氨氣，轉移電子數(shù)目為0.15D.常溫常壓下，30g乙烷中含共價鍵的數(shù)目為6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法計算的物質的量，故無法算出的微粒數(shù)，故A項錯誤；B．46g(1mol)乙醇與足量的鈉反應，產(chǎn)生分子數(shù)目為，故B項錯誤；C．標準狀況下1.12L氨氣的物質的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質的量可知消耗的物質的量為0.025mol，轉移的電子與得電子的物質的量相等，即，故C項正確；D．1mol乙烷()分子中含7mol共價鍵，故30g(1mol)乙烷中含共價鍵的數(shù)目為，故D項錯誤；故本題選C．10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H+=B.AlCl3溶液與過量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2OC.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故A項正確；B．NH3·H2О是弱電解質，應寫化學式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，離子方程式：，故B項錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C項正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：，故D項正確；故本題選B。11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）XYZWA.簡單離子半徑：B.X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Y氣態(tài)氫化物C.W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些鹽可作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：，A錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性W>Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強，C錯誤；D．含X的某些鹽可作氮肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)，D正確；故選D。12.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：。下列說法正確的是（）A.硅的性質穩(wěn)定，在自然界主要以單質形式存在B.步驟①的化學方程式為C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，故A錯誤；B．C與SiO2在高溫條件下反應生成CO，故B錯誤；C．SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應生成可溶于水的CaCl2，故C正確；D．二氧化硅只與氫氟酸反應，與其他的酸都不反應，并且與氫氟酸反應生成的不是鹽和水，該反應是二氧化硅的一個特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；故〖答案〗為：C。13.乳酸具有很強的防腐蝕保鮮功效，其結構簡式如圖所示。下列有關乳酸的說法錯誤的是（）A.1mol乳酸與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生22.4L的H2B.乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH互為同分異構體C.乳酸能發(fā)生酯化反應D.乳酸分子中含有兩種含氧官能團〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．未指明是否在標準狀況下，故A錯誤；B．乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH的分子式均為C3H6O3，二者結構不同，二者互為同分異構體，B正確；C．乳酸中含有羥基和羧基，羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應，C正確；D．乳酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，D正確。故選A。14.鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.K+向鋅電極移動B.石墨電極是該電池的負極C.Zn電極的電極反應式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.當電路中流過2mol電子，消耗O2的體積為22.4L(標準狀況下)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池放電時Zn轉化為ZnO，可得Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，為負極，石墨為正極?！驹斘觥緼．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，即向石墨電極移動，A錯誤；B．石墨電極是正極，鋅是負極，B錯誤；C．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應式為，C正確；D．正極反應式為，電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下的體積為11.2L，D錯誤；故選C。15.在2L恒容密閉容器中充入4molA和5molB發(fā)生反應；4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)。下列說法正確的是（）A.當時，反應達到化學平衡狀態(tài)B.若達到平衡狀態(tài)時，容器內混合氣體的密度將變大C.若達到平衡狀態(tài)時，消耗2.5molB，則此時c(D)=2mol/LD.若達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量與起始時氣體的總物質的量之比為19∶18，則A的轉化率為50%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，時，反應達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應是在恒容密閉容器中進行，混合氣體的質量不變，則達到平衡狀態(tài)時，容器內混合氣體的密度也不會改變，B錯誤；C．由平衡狀態(tài)時，消耗2.5molB，會生成3molD，則此時c(D)=1.5mol·L-1，C錯誤；D．若達到化學平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量與起始時氣體的總物質的量之比為19∶18，則可計算出反應后混合氣體的總物質的量=9.5mol，設達到平衡時消耗了xmolA，則由三段式：則，解得，則A的轉化率=×100%=50%，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)所學習的元素周期表的相關知識，回答下列問題：（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為___________(填字母)。A.I區(qū) B.Ⅱ區(qū) C.Ⅲ區(qū) D.Ⅳ區(qū)（2）寫出a～h中，金屬性最強元素的原子結構示意圖：___________。（3）已知某粒子的結構示意圖為，當x=16，y=8時，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填字母)。（4）d元素與c元素形成的化合物的化學式有___________，它們與CO2反應的化學方程式是___________。（5）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________，寫出它與d的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）B（2）（3）①.陰離子②.g（4）①.Na2O，Na2O2②.Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（5）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-〖解析〗依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為Ⅱ區(qū)，故〖答案〗為：B；（2）同周期從左到右元素金屬性越來越弱，同主族元素從上到下金屬性越來越強，a~h中，金屬性最強的元素為鈉，其原子結構示意圖為：，故〖答案〗為：；（3）①當核內質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負電荷的陰離子，故〖答案〗為：陰離子；②該元素為周期表中的16號元素g，故〖答案〗為：g；（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學式為Na2O，Na2O2，故〖答案〗為：Na2O，Na2O2；②氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）①f為Al，最高價氧化物對應的水化物的化學式是Al(OH)3，故〖答案〗為：Al(OH)3；②d為Na，最高價氧化物對應的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故〖答案〗為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應的化學方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是___________，平衡時N的轉化率為___________。Ⅱ.某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，探究影響化學反應速率的因素，結果如下表：實驗序號鐵的質量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實驗1、2表明___________對反應速率有影響。（5）探究溫度對反應速率的影響的實驗是___________(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或實驗3、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低?；瘜W反應速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應達到平衡時反應的N、M分別為6mol、3mol，物質的量之比為2：1，且N減小為反應物、M增加為生成物，故該反應的化學方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時刻各物質的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)；t3時刻后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時N的轉化率：；（4）實驗1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質的形態(tài)(或固體的表面積)對反應速率有影響；（5）實驗3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應速率的影響的實驗是實驗3、4；（6）由實驗表格可知，溫度、濃度都會影響反應的速率；實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢。18.A~H是常見有機物，A是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質，其中F主要成分遇碘變藍。各有機物的轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G的分子式為___________；D中含有的官能團名稱為___________。（2）A在一定條件下可以與H2發(fā)生加成反應，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應后的混合氣體通入___________(填字母)。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H反應條件為___________，反應類型為___________反應，要除去H中混有的C和E可選用___________溶液。（4）寫出F在催化劑的作用下生成G的化學方程式：___________。（5）寫出C→D發(fā)生反應的化學方程式：___________。（6）若實驗測得高分子B的摩爾質量為16800g·mol-1，則該高分子的聚合度n=_______?！即鸢浮剑?）①.C6H12O6②.醛基（2）ab（3）①.濃硫酸﹑加熱條件②.取代(酯化)③.飽和碳酸鈉（4）（5）（6）600〖解析〗A是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實，則A為乙烯，結構式為：CH2=CH2；B為高分子化合物，由A生成，則B為聚乙烯，A與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則E為乙酸，C與E反應生成H，則H為乙酸乙酯；F為高分子物質，其中F主要成分遇碘變藍，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，則C為乙醇。（1）①由分析可知，G為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，故〖答案〗為：C6H12O6；②D為乙醛，結構式：CH3CHO，含有的官能團為：醛基，故〖答案〗為：醛基；（2）a．判斷產(chǎn)物中是否還剩余乙烯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯易被高錳酸鉀，使高錳酸鉀溶液褪色，故a項正確；b．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故b項正確；c．澄清石灰水與乙烯不反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷產(chǎn)物中是否含有乙烯，故c項錯誤；故〖答案〗為：ab；（3）①由分析可知，C為乙醇，E為乙酸，H為乙酸乙酯；則C與E生成H的反應為酯化反應，條件為：濃硫酸﹑加熱條件，故〖答案〗為：濃硫酸﹑加熱條件；②由①可知，該反應為取代（酯化）反應，故〖答案〗為：取代（酯化）；③要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液，故〖答案〗為：飽和碳酸鈉；（4）F為高分子物質，其中F主要成分遇碘變藍，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，反應化學方程式為：，故〖答案〗為：；（5）C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，反應化學方程式為：，故〖答案〗為：；（6）高分子B的摩爾質量為16800g·mol-1，B的單體為-CH2-CH2-，摩爾質量為28g·mol-1，則該高分子的聚合度，故〖答案〗為：600。19.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某課外活動小組欲利用CuO與氨反應﹐研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）①C中生成一種單質氣體和紅色物質，C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該實驗現(xiàn)象說明氨氣具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。②實驗測得反應后裝置D增重mg，F(xiàn)中生成氣體的體積折合成標準狀況下為VL，則氨氣中N和H的個數(shù)比為___________(用含m，V的代數(shù)式表達)。（3）裝置E中濃硫酸的作用：___________。（4）氨氣還可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會有白煙和一種單質氣體生成，寫出反應的化學方程式：___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（2）①.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②.還原性③.(或)（3）吸收未反應的氨氣，防止F中水蒸氣進入裝置D中（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl〖解析〗濃氨水與生石灰反應生成氨氣，經(jīng)堿石灰干燥后通入裝有氧化銅的玻璃管中并加熱，氨氣被氧化銅氧化生成氮氣和水，水可被堿石灰吸收，氮氣經(jīng)濃硫酸干燥后通入U型管可測量體積。（1）儀器a的名稱：分液漏斗；濃氨水與氧化鈣混合反應，生成氫氧化鈣和氨氣，化學方程式：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；（2）氨氣具有還原性，被氧化銅氧化生成銅單質和氮氣，化學方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；②實驗測得反應后裝置D增重mg，說明水的物質的量為，H原子物質的量為，F(xiàn)中生成氣體為氮氣，體積折合成標準狀況下為VL，其物質的量為，N原子物質的量為，氨氣中N和H的個數(shù)比：(或)；（3）裝置E中濃硫酸可用于吸收未反應的氨氣，防止F中水蒸氣進入裝置D中；（4）氨氣還可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會有白煙氯化銨和氮氣生成，化學方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。陜西省安康市教育聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期末考試試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷﹑草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：必修第一冊、必修第二冊。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關說法正確的是（）A.使用食品添加劑可有效改善食品品質，添加劑越多越好B.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料C.磁性氧化鐵常用作油漆﹑涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，將化學能轉化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質，但需合理使用，否則對人體健康產(chǎn)生危害，A錯誤；B．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，B正確；C．磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，C錯誤；D．CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應不屬于氧化還原反應，反應過程中不存在電子轉移不能設計成原電池，D錯誤；故選B。2.下列化學用語正確的是（）A.二氧化碳分子的結構式：O—C—OB.的結構示意圖：C.用電子式表示HCl的形成過程：D.分子的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳分子的結構式為O=C=O，故A錯誤；B．F-的結構示意圖為，故B錯誤；C．HCl為共價化合物，是共用電子對，沒有電子的得失，也沒有陰、陽離子，故C錯誤；D．分子的空間填充模型：，故D正確；故本題選D。3.下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A.用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C.向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺D.將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去〖答案〗A〖解析〗詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯誤；C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤；D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯誤；〖答案〗選A。4.反應的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A反應過程中，該反應向環(huán)境釋放能量 B.反應物穩(wěn)定性比生成物大C.加熱，正反應和逆反應的化學反應速率均增大 D.鋁熱反應的能量變化圖像與之類似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應，因此反應過程中向環(huán)境釋放能量，A項正確；B．該反應為放熱反應，且由兩種物質生成兩種物質，各物質的穩(wěn)定性無法判斷，B項錯誤；C．加熱，溫度升高，正反應速率和逆反應速率都會升高，C項正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，能量變化圖像與之類似，D項正確；故選B。5.下列可以制備BrCH2CH2Br且方案最佳的是（）A.乙烯和溴化氫加成 B.乙烷和液溴光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.BrCH=CH2和溴化氫加成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，A錯誤；B．乙烷和液溴光照下反應無法定向合成BrCH2CH2Br，B錯誤；C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成BrCH2CH2Br，C正確；D．BrCH=CH2與溴化氫加成，產(chǎn)物為CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D錯誤；故選C。6.硫黃是古代常用的物質，古人認為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物?！毕铝杏嘘P硫的說法中正確的是（）A.硫的得電子能力較弱，與變價金屬反應通常得到低價硫化物B.硫有多種同素異形體，它們的性質相同C.硫的化學性質比較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的硫存在D.硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．變價金屬(如銅、鐵)與硫反應，由于硫的氧化性較弱，只能將變價金屬氧化至低價態(tài)，A正確；B．同素異形體物理性質有所不同，B錯誤；C．自然界中有單質硫的存在，C錯誤；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯誤〖答案〗選A。7.下列有關氧化物的說法中正確的是（）A.會導致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.與NaOH溶液能反應，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C.NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D.、中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是的酸性雨水，A項錯誤；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻璃塞，B項錯誤；C．NO可以和氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；D．、中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，D項正確；故選D。8.根據(jù)乙烯的性質可以推測丙烯()的性質，下列說法中正確的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能發(fā)生氧化反應C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物只有1種 D.乙烯與丙烯互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯含有甲基，是飽和碳原子，所有原子不在同一平面，故A錯誤；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是發(fā)生了氧化還原反應，故B錯誤；C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物溴丙烷和2—溴丙烷共2種，故C錯誤；D．乙烯與丙烯的分子結構相似，且分子間相差一個，互為同系物，故D正確；故本題選D．9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中所含鈣離子數(shù)目為B.46g乙醇與足量的鈉反應，產(chǎn)生分子數(shù)目為C.標準狀況下，工業(yè)合成氨時每生成1.12L氨氣，轉移電子數(shù)目為0.15D.常溫常壓下，30g乙烷中含共價鍵的數(shù)目為6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法計算的物質的量，故無法算出的微粒數(shù)，故A項錯誤；B．46g(1mol)乙醇與足量的鈉反應，產(chǎn)生分子數(shù)目為，故B項錯誤；C．標準狀況下1.12L氨氣的物質的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質的量可知消耗的物質的量為0.025mol，轉移的電子與得電子的物質的量相等，即，故C項正確；D．1mol乙烷()分子中含7mol共價鍵，故30g(1mol)乙烷中含共價鍵的數(shù)目為，故D項錯誤；故本題選C．10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H+=B.AlCl3溶液與過量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2OC.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故A項正確；B．NH3·H2О是弱電解質，應寫化學式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，離子方程式：，故B項錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C項正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：，故D項正確；故本題選B。11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）XYZWA.簡單離子半徑：B.X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Y氣態(tài)氫化物C.W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些鹽可作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：，A錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性W>Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強，C錯誤；D．含X的某些鹽可作氮肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)，D正確；故選D。12.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：。下列說法正確的是（）A.硅的性質穩(wěn)定，在自然界主要以單質形式存在B.步驟①的化學方程式為C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，故A錯誤；B．C與SiO2在高溫條件下反應生成CO，故B錯誤；C．SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應生成可溶于水的CaCl2，故C正確；D．二氧化硅只與氫氟酸反應，與其他的酸都不反應，并且與氫氟酸反應生成的不是鹽和水，該反應是二氧化硅的一個特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；故〖答案〗為：C。13.乳酸具有很強的防腐蝕保鮮功效，其結構簡式如圖所示。下列有關乳酸的說法錯誤的是（）A.1mol乳酸與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生22.4L的H2B.乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH互為同分異構體C.乳酸能發(fā)生酯化反應D.乳酸分子中含有兩種含氧官能團〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．未指明是否在標準狀況下，故A錯誤；B．乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH的分子式均為C3H6O3，二者結構不同，二者互為同分異構體，B正確；C．乳酸中含有羥基和羧基，羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應，C正確；D．乳酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，D正確。故選A。14.鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.K+向鋅電極移動B.石墨電極是該電池的負極C.Zn電極的電極反應式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.當電路中流過2mol電子，消耗O2的體積為22.4L(標準狀況下)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池放電時Zn轉化為ZnO，可得Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，為負極，石墨為正極。【詳析】A．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，即向石墨電極移動，A錯誤；B．石墨電極是正極，鋅是負極，B錯誤；C．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應式為，C正確；D．正極反應式為，電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下的體積為11.2L，D錯誤；故選C。15.在2L恒容密閉容器中充入4molA和5molB發(fā)生反應；4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)。下列說法正確的是（）A.當時，反應達到化學平衡狀態(tài)B.若達到平衡狀態(tài)時，容器內混合氣體的密度將變大C.若達到平衡狀態(tài)時，消耗2.5molB，則此時c(D)=2mol/LD.若達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量與起始時氣體的總物質的量之比為19∶18，則A的轉化率為50%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，時，反應達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應是在恒容密閉容器中進行，混合氣體的質量不變，則達到平衡狀態(tài)時，容器內混合氣體的密度也不會改變，B錯誤；C．由平衡狀態(tài)時，消耗2.5molB，會生成3molD，則此時c(D)=1.5mol·L-1，C錯誤；D．若達到化學平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量與起始時氣體的總物質的量之比為19∶18，則可計算出反應后混合氣體的總物質的量=9.5mol，設達到平衡時消耗了xmolA，則由三段式：則，解得，則A的轉化率=×100%=50%，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)所學習的元素周期表的相關知識，回答下列問題：（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為___________(填字母)。A.I區(qū) B.Ⅱ區(qū) C.Ⅲ區(qū) D.Ⅳ區(qū)（2）寫出a～h中，金屬性最強元素的原子結構示意圖：___________。（3）已知某粒子的結構示意圖為，當x=16，y=8時，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填字母)。（4）d元素與c元素形成的化合物的化學式有___________，它們與CO2反應的化學方程式是___________。（5）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________，寫出它與d的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）B（2）（3）①.陰離子②.g（4）①.Na2O，Na2O2②.Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（5）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-〖解析〗依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為Ⅱ區(qū)，故〖答案〗為：B；（2）同周期從左到右元素金屬性越來越弱，同主族元素從上到下金屬性越來越強，a~h中，金屬性最強的元素為鈉，其原子結構示意圖為：，故〖答案〗為：；（3）①當核內質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負電荷的陰離子，故〖答案〗為：陰離子；②該元素為周期表中的16號元素g，故〖答案〗為：g；（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學式為Na2O，Na2O2，故〖答案〗為：Na2O，Na2O2；②氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）①f為Al，最高價氧化物對應的水化物的化學式是Al(OH)3，故〖答案〗為：Al(OH)3；②d為Na，最高價氧化物對應的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故〖答案〗為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。17.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應的化學方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是___________，平衡時N的轉化率為___________。Ⅱ.某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，探究影響化學反應速率的因素，結果如下表：實驗序號鐵的質量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實驗1、2表明___________對反應速率有影響。（5）探究溫度對反應速率的影響的實驗是___________(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因___________?！即鸢浮剑?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或實驗3、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低?；瘜W反應速率減慢〖解析〗（1）由圖可知，反應達到平衡時反應的N、M分別為6mol、3mol，物質的量之比為2：1，且N減小為反應物、M增加為生成物，故該反應的化學方程式：2N(g)?M(g)；（2）t3時刻各物質的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)；t3時刻后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導致v(正)將增大；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時N的轉化率：；（4）實驗1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質的形態(tài)(或固體的表面積)對反應速率有影響；（5）實驗3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應速率的影響的實驗是實驗3、4；（6）由實驗表格可知，溫度、濃度都會影響反應的速率；實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢。18.A~H是常見有機物，A是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質，其中F主要成分遇碘變藍。各有機物的轉化關系如圖所示。回答下列問題：（1）G的分子式為___________；D中含有的官能團名稱為___________。（2）A在一定條件下可以與H2發(fā)生加成反應，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應后的混合氣體通入___________(填字母)。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H反應條件為___________，反應類型為___________反應，要除去H中混有的C和E可選用__