2023-2024學年內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市高一下學期7月期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市2023-2024學年高一下學期7月期末試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.材料是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱，下列材料的主要成分不屬于有機高分子的是（）A．光導纖維B．醫(yī)用手套C．蠶絲被D．有機玻璃制成的飛機風擋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光導纖維的主要成分為二氧化硅，為無機非金屬材料，A正確；B．醫(yī)用手套主要成分為橡膠，橡膠是聚合物，相對分子質量在一萬以上，屬于高分子化合物，B錯誤；C．蠶絲是高分子化合物，屬于有機高分子材料，C錯誤；D．有機玻璃為聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，D錯誤；故選A。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.乙烯的結構簡式：B.的電子式：C.的結構式：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的結構簡式：，碳碳雙鍵不能省略，A正確；B．的電子式：，B錯誤；C．分子中形成三個氮氫單鍵，結構式：，C正確；D．甲烷是正四面體結構，空間填充模型：，D正確；故選B。3.下列說法正確的是（）A.海水提溴利用了溴的揮發(fā)性、氧化性B.石油經過分餾后，可以得到大量乙烯、甲烷，提高了石油的利用率C.煤的氣化、液化屬于物理變化，干餾屬于化學變化D.用與濃硫酸制備，符合綠色化學理念〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質，溴易揮發(fā)，通入熱空氣將溴吹出，再用二氧化硫將溴單質還原為溴離子：，該反應中溴表現(xiàn)出氧化性，所得溶液中再通氯氣將溴離子氧化為溴單質，則海水提溴利用了溴的揮發(fā)性、氧化性，故A正確；B．石油經過裂化和裂解后，可以得到大量乙烯、甲烷等，而不是分餾，故B錯誤；C．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料；煤也可以間接液化生成甲醇等，煤的氣化生成水煤氣等，則煤的氣化、液化都屬于化學變化，故C錯誤；D．用與濃硫酸制備，發(fā)生反應為：，原子利用率未達100%，不符合綠色化學的理念，故D錯誤；故選A。4.利用間歇的光伏和風電，規(guī)?；D化由煤化工等基礎工業(yè)排放的制取“液態(tài)陽光”甲醇(該過程的能量變化如圖所示)，可以緩解我國液體燃料短缺壓力，還可以助力實現(xiàn)碳中和目標。下列說法錯誤的是（）A.甲醇與乙醇互為同系物B.升高溫度，反應速率加快C.該反應存在非極性鍵的斷裂和形成D.1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲醇和乙醇結構相似，組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．升高溫度，化學反應速率加快，B正確；C．該反應存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．根據反應能量變化示意圖可知，該反應為放熱反應，1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能，D正確；〖答案〗選C。5.金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬材料。下列金屬冶煉符合工業(yè)生產實際的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe2O3加熱不能發(fā)生分解反應，在工業(yè)上是用CO還原Fe2O3來冶煉金屬鐵的，A錯誤；B．HgO不穩(wěn)定，受熱分解產生Hg、O2，因此工業(yè)上一般是用加熱HgO的方法冶煉Hg，B錯誤；C．金屬活動性：Al＞Mn，可以用Al與MnO2在高溫下發(fā)生鋁熱反應來冶煉Mn，C正確；D．電解NaCl溶液，反應產生NaOH、H2、Cl2，不能制取得到金屬Na，在工業(yè)上是用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬Na，D錯誤；故合理選項是C。6.下列反應屬于取代反應的是（）①②③④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗取代反應：有機化合物分子中的某個或某些原子或者原子團被其他原子或者原子團代替的反應。①是取代反應，②是加成反應，③是取代反應，④是取代反應。【詳析】根據分析知，C正確；故選C。7.下列有機物只有一種結構的是（）A.CH2Cl2 B.C3H6 C.C3H6O2 D.C2H6O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CH4呈正四面體結構，CH2Cl2可看成CH4分子中的2個H原子被Cl原子取代的產物，則CH2Cl2也呈四面體結構，所以其結構只有一種，A符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，B不符合題意；C．C3H6O2滿足一元羧酸和酯的通式，可能為酸，也可能為酯，還可能是羥基醛或羥基酮等，C不符合題意；D．C2H6O可能為醇，也可能為醚，D不符合題意；故選A。8.某化學興趣小組利用稀硫酸和NaOH溶液在如圖裝置中測定中和反應反應熱，下列說法正確的是（）A.儀器a可以為鐵制攪拌器B.生成的水越多，該反應的越大C.為了讓酸和堿充分反應，可分多次加入酸、堿溶液D.用等濃度的氨水代替NaOH溶液，最后測定的偏大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵會與酸反應，且以導熱，儀器a不能是鐵制攪拌器，A項錯誤；B．該反應的與生成的水的量無關，B項錯誤；C．為了減少熱量散失，酸和堿溶液應一次性倒入，C項錯誤；D．氨水是弱堿，電離吸熱，導致放熱減少，由于放熱ΔH為負值，放熱減少即ΔH偏大，D正確；本題選D。9.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量來定義的，表示燃燒熱的熱化學方程式，被燃燒物是1mol，同時應注意生成物是否為“指定產物”。【詳析】A．選項所給熱化學方程式符合C(s，石墨)的燃燒熱的熱化學方程式，

ΔH數值也正確，A正確；B．根據H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，可以得到表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)

=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ?mol?1，將該方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根據蓋斯定律，相應ΔH取為相反數并乘以2，故B正確；C．C2H2(g)的燃燒熱是指1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的放熱，選項所給熱方程式C2H2(g)物質的量是2mol，雖然ΔH也是C2H2(g)燃燒熱的2倍，但是方程式中H2O為氣態(tài)，故C錯誤；D．根據已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱依次為393.5kJ?mol?1，285.8kJ?mol?1、1299.5kJ?mol?1，分別寫出表示三種物質燃燒熱的熱化學方程式：(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ?mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ?mol-1反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

可由反應(1)×2+反應(2)-反應(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ?mol?1，D正確；本題選C。10.下列實驗選用的試劑或進行的操作正確的是（）A.檢驗：將氣體通入溶液中B.檢驗：先加稀硝酸，再加溶液C.檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片D.檢驗：加入苛性鈉溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氣體通入BaCl2溶液中不反應，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2，可將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復，則證明為SO2，A錯誤；B．檢驗：先加鹽酸，無現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯誤；C．檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．檢驗：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，紅色石蕊試紙變藍，則含有銨根離子，D錯誤；故選D。11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.一定條件下，0.1molN2和0.15molH2充分反應，轉移的電子總數為0.6NAB.常溫常壓下，11.2LC2H6中含有的C-H鍵的數目為3NAC.標準狀況下，22.4LCH4與足量氯氣完全反應，生成CH3Cl的數目為0.1NAD.標準狀況下，14g聚乙烯中含氫原子個數為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2與H2在一定條件下發(fā)生可逆反應產生NH3，反應方程式為：N2+3H22NH3，根據反應方程式可知二者反應的物質的量的比是1：3，根據給出的二者的物質的量關系可知：N2過量，H2不足量，若H2完全反應轉移電子的物質的量是0.3mol，但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此反應的H2的物質的量小于0.15mol，則反應過程中轉移的電子總數小于0.3NA，A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則該條件下11.2LC2H6的物質的量小于0.5mol，因此其相應的分子中含有的C-H鍵的數目小于3NA，B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCH4的物質的量是1mol，其與足量氯氣完全發(fā)生取代反應，首先取代生成CH3Cl、HCl，取代反應逐步進行，反應產生的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應產生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應都會同時產生HCl分子，故0.1molCH4與足量氯氣反應產生的CH3Cl分子的數目小于0.1NA，C錯誤；D．聚乙烯結構簡式是，其最簡式是CH2，式量是14，14g聚乙烯中含有最簡式的物質的量是1mol，因此其中含有的氫原子個數為2NA，D正確；故合理選項是D。12.鞍山南果梨以其色澤鮮艷、果肉細膩、爽口多汁、風味香濃等特點而深受贊譽。南果梨中含有豐富的維生素，其結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.維生素C含有2種官能團B.維生素C可以與溶液反應C.維生素C分子中所有原子可能共平面D.維生素C與足量金屬反應，最多生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．維生素C含有酯基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團，A錯誤；B．維生素C含有酯基，可以與溶液發(fā)生水解反應，B正確；C．維生素C分子中除了碳碳雙鍵上碳原子以及酯基上的碳原子，其余碳原子是sp3雜化，所有原子不可能共平面，C錯誤；D．維生素C與足量金屬反應，最多生成，但是沒有注明標準狀況，則無法計算體積，D錯誤；故選B。13.下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A．鹽酸與小蘇打反應過程中的能量變化B．Mg條與鹽酸反應過程中的生成速率隨時間的變化C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質的濃度隨時間t的變化曲線D．常溫下，鐵片、銅片插入濃中形成的原電池電流強度(I)隨時間(t)的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸與小蘇打的反應是吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B．Mg條與鹽酸反應過程中氫離子濃度越來越小，反應速率越來越小，B錯誤；C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，CaO與水反應生成放熱，的溶解度隨溫度升高而降低，CaO反應完后溫度慢慢降低，溶解度增大，則溶液中溶質的濃度隨時間t先減小后增大，C正確；D．開始時，鐵為負極，Cu為正極，隨著反應進行鐵表面被鈍化形成氧化膜阻止了反應的進行，此后銅做負極，鐵為正極，則原電池電流強度(I)隨時間(t)先減小后反向增大，D錯誤；故選C。14.鉛酸蓄電池(裝置如圖)作為一種重要的化學電源，在社會生產和生活中發(fā)揮著不可替代的作用。下列說法錯誤的是（）A.鉛酸蓄電池工作時不能把化學能完全轉化為電能B.作負極，工作時失去電子，質量增大C.電池工作一段時間后，溶液酸性減弱D.正極發(fā)生的電極反應為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鉛酸蓄電池放電時，鉛為負極，二氧化鉛為正極?！驹斘觥緼．鉛酸蓄電池工作時不能把化學能百分之百轉化為電能，A正確；B．作負極，工作時失去電子，生成硫酸鉛，質量增大，B正確；C．電池工作一段時間后，消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，溶液酸性減弱，C正確；D．正極發(fā)生的電極反應為，D錯誤；故選D。15.工藝對污水中硫酸鹽、硝酸鹽的去除效果好，且污泥產量低，能耗低，其原理如圖所示（為有機物）。下列說法正確的是（）A.自養(yǎng)硝化過程屬于氮的固定B.轉化為發(fā)生的反應一定是氧化反應C.自養(yǎng)反硝化過程中，還原劑得到電子D.自養(yǎng)反硝化過程發(fā)生反應的離子方程式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的氮，如圖可知自養(yǎng)硝化過程是將氮的化合態(tài)轉化為氮氣，不屬于氮的固定，A錯誤；B．根據圖示知，轉化為失去電子，則發(fā)生的反應一定是氧化反應，B正確；C．自養(yǎng)反硝化過程中，還原劑（HS-）轉化為，失去電子，C錯誤；D．自養(yǎng)反硝化過程發(fā)生反應的離子方程式：，，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.溴及其化合物在醫(yī)藥、農藥、染料等生產中應用廣泛，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程如圖。根據上圖流程回答下列問題：（1）濃縮海水中的溴元素以的形式存在，在加入酸和氯氣后發(fā)生反應的離子方程式為___________；用空氣從吹出塔中吹出溴單質，說明溴單質具有___________性，因此最終制得的液溴保存時，常在表面加入少量的水，其目的是___________。（2）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________，利用了的___________性，吸收塔中吸收液的酸性___________（填“增強”“不變”或“減弱”）。（3）溴蒸氣和都是紅棕色的，為了鑒別它們可以用以下方法：①分別通入硝酸銀溶液中，其中___________（填現(xiàn)象，下同）的是溴蒸氣。②分別通入水中，其中______________________的是溴蒸氣?！即鸢浮剑?）①.②.揮發(fā)③.減少液溴的揮發(fā)（2）①.②.還原③.增強（3）①能生成淡黃色沉淀②.使水溶液顯橙（黃）色〖解析〗濃縮酸化后的海水通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質，進入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，蒸餾塔中通入氯氣氧化溴化氫生成溴單質，據此分析；（1）加入酸和氯氣后發(fā)生鹵素間的置換反應，離子方程式為；利用熱空氣將Br2吹出，說明Br2的沸點低，或易揮發(fā)；液溴保存時，常在表面加入少量的水，原因是液溴的密度比水大，易揮發(fā)，保存液溴時應用少量水液封，減少液溴的揮發(fā)，并放在冷暗處；（2）溴單質進入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，發(fā)生反應的化學方程式為；的化合價升高，利用了的還原性；由于生成兩種強酸，吸收塔中吸收液的酸性增強；（3）①溴蒸氣與水反應可生成和，與溶液反應生成淡黃色沉淀，與水反應生成，與溶液不反應，故可以看到能生成淡黃色沉淀；②二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，溶液變?yōu)闊o色，而溴在水中溶解度較小，溴水為橙黃色，故可以看到水溶液顯橙（黃）色。17.常作水泥的添加劑。利用廢氣中的制備的流程如圖所示。回答下列問題：已知：①。②石灰乳是含大量固體的濁液；易與空氣中的反應。（1）操作名稱是___________。（2）能被足量石灰乳完全吸收時，值可能為___________(填標號)。A.1.1 B.1.2 C.1.5 D.1.8（3）“吸收塔”中投料采用“逆流操作”，即氣體從下部通入，石灰乳從上部投入，這樣操作的目的是___________。（4）和石灰乳反應的化學方程式為___________。（5）進行“系列操作”時，通入氮氣的作用是___________。（6）探究粗產品的性質，實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象結論①將粗產品溶于水，加入足量稀酸化后，再滴加淀粉溶液，振蕩溶液變藍色具有氧化性②在酸性溶液中加入適量固體，振蕩溶液褪色具有還原性結論不可靠的是實驗___________(填“①”或“②”)理由是___________。實驗②中氧化產物為，還原產物為，該反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）CD（3）增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收（4）4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO2）2+Ca（NO3）2+2H2O（5）作保護氣，防止與空氣中的反應（6）①.①②.4H++O2+4I-=2I2+2H2O氧氣可以在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質而使淀粉變藍③.〖解析〗石灰乳與NO、NO2在吸收塔中反應生成Ca(NO2)2和水，濾渣中主要含石灰乳可重復利用，濾液中的亞硝酸鈣在氮氣氛圍下經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌干燥等一系列操作得到無水亞硝酸鈣。（1）操作A后得濾液和濾渣，故操作A為過濾；（2）由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨不能被堿液吸收，NO和NO2混合氣體以1∶1比例被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）∶n（NO）≥1，當n（NO2）∶n（NO）=1時x值最小，x最小值為=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，故〖答案〗選CD；（3）尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，這樣就能增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；（4）二氧化氮和石灰乳發(fā)生氮元素的歧化反應：4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO2）2+Ca（NO3）2+2H2O；（5）進行“系列操作B”時，通入氮氣的作用是作保護氣，防止與空氣中的反應；（6）由題意知酸性條件下高錳酸根將亞硝酸根氧化成硝酸根自身被還原為錳離子，根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒配平方程式：。18.淀粉是人類糧食的最主要成分，同時也是重要的工業(yè)原料。淀粉發(fā)酵過程中有葡萄糖、乳酸、乙醇和乙酸等物質生成。（1）實驗室利用乙醇、乙酸等物質制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示。①試管a中放入沸石的作用是___________。②試管a中反應的化學方程式為___________。③試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，反應一段時間后，飽和Na2CO3溶液的作用是___________。（2）氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物E為乙酸乙酯，由A到E的轉化如圖所示。①有機物C的名稱為___________。②A→B的反應類型為___________。（3）乳酸中含有的官能團有___________(填名稱)。寫出與乳酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：___________。（4）兩分子乳酸之間能發(fā)生分子間脫水，生成分子式為C6H8O4的有機物，寫出其結構簡式：___________?！即鸢浮剑?）①.防止暴沸②.：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O③.溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2）①.乙醛②.加成反應（3）①.羥基、羧基②.HO-CH2-CH2-COOH（4）〖解析〗1．乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水。乙酸乙酯沸點較低，在制取的過程中會通過導氣管進入試管b中，未反應的乙醇及乙酸也會揮發(fā)逸出進入到試管b中，為了除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，同時防止倒吸現(xiàn)象，導氣管要在飽和Na2CO3溶液的液面以上。2．氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，則A的相對分子質量是28，該物質結構簡式是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化產生C是CH3CHO，CH3CHO與O2發(fā)生氧化反應產生D是CH3COOH，C與D發(fā)生酯化反應產生有機物E為乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，結構簡式是CH3COOC2H5。（1）①在試管a中，乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應混合物都是液體物質，為防止液體混合物在加熱時產生暴沸現(xiàn)象，要向其中加入沸石；②在試管a中，乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③在制取的過程中會通過導氣管進入試管b中，未反應的乙醇及乙酸也會揮發(fā)逸出進入到試管b中。試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，反應一段時間后，飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，分離得到乙酸乙酯；（2）①根據上述分析可知：有機物C是CH3CHO，名稱是乙醛；②A是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應產生B是CH3CH2OH，故A→B反應類型是加成反應；（3）乳酸分子結構簡式是，分子中含有的官能團是羥基、羧基；與乳酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是HO-CH2-CH2-COOH；（4）乳酸分子結構簡式是，乳酸分子中含有羥基、羧基，兩分子乳酸之間能發(fā)生酯化反應，形成2個酯基，發(fā)生分子間脫水，產生分子式是C6H8O4環(huán)狀酯和2個分子的H2O，故分子式是C6H8O4環(huán)狀酯結構簡式是。19.利用新型催化劑將CO2轉化為C2H4、CH4，不僅可以獲得高附加值的化學物質，還有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標。已知：反應Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1反應Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2請回答下列問題：（1）反應Ⅰ中，每生成1molH2O(g)，放出a(a＞0)kJ能量，則△H1___________kJ/mol。（2）向某絕熱的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和4molH2(g)，只發(fā)生反應Ⅱ，一段時間后，密閉容器中的溫度升高，說明△H2___________(填“＞”或“＜”)0，下列說法能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．容器內的壓強不再發(fā)生變化B．容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化D．每斷裂1molC=O鍵的同時生成2molH-O鍵（3）T℃時，向某容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和4molH2(g)，同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，經過5min后反應達到平衡，此時CO2的轉化率[轉化率]為60%，c(C2H4)=c(CH4)。①0～5min內，v(H2)___________mol/(L·min)。②5min時，c(H2O)=___________mol/L，CH4的體積分數為___________。（4）CH4或C2H4為燃料，設計的空氣-燃料電池如圖所示：CH4或C2H4從___________(填“a”或“b”)口通入；以CH4為燃料，放電一段時間后，若消耗16gCH4，則消耗的氧氣體積(標準狀況下)為___________L。〖答案〗（1）-4a（2）①.＜②.AC（3）①.0.2②.0.6③.5%（4）①.b②.44.8〖解析〗（1）根據熱化學方程式可知：在反應Ⅰ反應產生了4molH2O(g)，由于反應Ⅰ每生成1molH2O(g)放出a(a＞0)kJ能量，則該反應的反應熱△H1=-4akJ/mol；（2）向某絕熱的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和4molH2(g)，只發(fā)生反應Ⅱ，一段時間后，密閉容器中的溫度升高，說明發(fā)生反應放出熱量，使體系的溫度升高，因此該反應是放熱反應，所以△H2＜0；A．反應Ⅱ的正反應是氣體體積減小的放熱反應。反應在恒容絕熱條件下進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則體系的壓強會發(fā)生改變，當容器內的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質的量及反應體系的溫度不變，反應達到了平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則根據密度公式ρ=可知：容器內混合氣體的密度始終不發(fā)生變化，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變，則氣體的平均相對分子質量會發(fā)生改變，當容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，C符合題意；D．根據反應方程式中物質反應轉化關系可知：每斷裂1molC=O鍵，即反應消耗0.5molCO2氣體，就會生成1molH2O，即同時生成2molH-O鍵，這表示的都是化學反應正向進行，不能據此判斷反應是否達到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是AC；（3）①T℃時，向某容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和4molH2(g)，同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，經過5min后反應達到平衡，此時CO2的轉化率[轉化率]為60%，c(C2H4)=c(CH4)，假設反應產生CH4或C2H4的物質的量是x，則發(fā)生反應Ⅰ消耗CO2的物質的量是2x，消耗H2的物質的量是6x，反應Ⅱ消耗CO2的物質的量是x，消耗H2的物質的量是4x，反應共消耗CO2的物質的量是△n(CO2)=2x+x=3xmol，共消耗H2的物質的量是△n(H2)=(6x+4x)mol=10xmol。由于CO2的轉化率是60%，則×100%=60%，所以x=0.2mol，則反應達到平衡時共消耗H2的物質的量是△n(H2)=10×0.2mol=2mol，容器的容積是2L，反應時間是5min，則用H2濃度變化表示的反應速率v(H2)==0.2mol/(L·min)；②根據步驟①計算可知反應達到平衡時產生CH4、C2H4的物質的量都是0.2mol，結合物質發(fā)生兩個反應中轉化關系可知同時產生H2O的物質的量是n(H2O)=4×0.2mol+2×0.2mol=1.2mol，容器的容積是2L，則平衡時c(H2O)==0.6mol/L；反應進行到5min達到平衡時，n(CH4)=0.2mol，n(C2H4)=0.2mol，n(H2O)=1.2mol，n(CO2)=(1-0.6)×1mol=0.4mol，n(H2)=4mol-2mol=2mol則平衡時混合氣體總物質量n(總)=0.4mol+2mol+0.2mol+0.2mol+1.2mol=4.0mol，則此時CH4的體積分數為×100%=5%；（4）在燃料電池中，通入燃料CH4或C2H4的電極為負極，通入空氣的電極為正極。電解質溶液中的陽離子向負電荷較多的正極區(qū)移動，陰離子向正電荷較多的負極區(qū)移動。根據圖示可知K+向M電極移動，則M電極為正極，a口通入空氣；N電極為負極，b口通入燃料CH4或C2H4；若是通入CH4為燃料，由于電解質溶液為堿性，則負極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。在同一閉合回路中電子轉移數目相等。16gCH4的物質的量是1mol，則在反應過程中會轉移8mol電子，應該消耗2molO2，其在標準狀況下的體積V(O2)=2mol×22.4L/mol=44.8L。內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市2023-2024學年高一下學期7月期末試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.材料是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱，下列材料的主要成分不屬于有機高分子的是（）A．光導纖維B．醫(yī)用手套C．蠶絲被D．有機玻璃制成的飛機風擋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光導纖維的主要成分為二氧化硅，為無機非金屬材料，A正確；B．醫(yī)用手套主要成分為橡膠，橡膠是聚合物，相對分子質量在一萬以上，屬于高分子化合物，B錯誤；C．蠶絲是高分子化合物，屬于有機高分子材料，C錯誤；D．有機玻璃為聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，D錯誤；故選A。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.乙烯的結構簡式：B.的電子式：C.的結構式：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的結構簡式：，碳碳雙鍵不能省略，A正確；B．的電子式：，B錯誤；C．分子中形成三個氮氫單鍵，結構式：，C正確；D．甲烷是正四面體結構，空間填充模型：，D正確；故選B。3.下列說法正確的是（）A.海水提溴利用了溴的揮發(fā)性、氧化性B.石油經過分餾后，可以得到大量乙烯、甲烷，提高了石油的利用率C.煤的氣化、液化屬于物理變化，干餾屬于化學變化D.用與濃硫酸制備，符合綠色化學理念〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質，溴易揮發(fā)，通入熱空氣將溴吹出，再用二氧化硫將溴單質還原為溴離子：，該反應中溴表現(xiàn)出氧化性，所得溶液中再通氯氣將溴離子氧化為溴單質，則海水提溴利用了溴的揮發(fā)性、氧化性，故A正確；B．石油經過裂化和裂解后，可以得到大量乙烯、甲烷等，而不是分餾，故B錯誤；C．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料；煤也可以間接液化生成甲醇等，煤的氣化生成水煤氣等，則煤的氣化、液化都屬于化學變化，故C錯誤；D．用與濃硫酸制備，發(fā)生反應為：，原子利用率未達100%，不符合綠色化學的理念，故D錯誤；故選A。4.利用間歇的光伏和風電，規(guī)?；D化由煤化工等基礎工業(yè)排放的制取“液態(tài)陽光”甲醇(該過程的能量變化如圖所示)，可以緩解我國液體燃料短缺壓力，還可以助力實現(xiàn)碳中和目標。下列說法錯誤的是（）A.甲醇與乙醇互為同系物B.升高溫度，反應速率加快C.該反應存在非極性鍵的斷裂和形成D.1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲醇和乙醇結構相似，組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．升高溫度，化學反應速率加快，B正確；C．該反應存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．根據反應能量變化示意圖可知，該反應為放熱反應，1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能，D正確；〖答案〗選C。5.金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬材料。下列金屬冶煉符合工業(yè)生產實際的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe2O3加熱不能發(fā)生分解反應，在工業(yè)上是用CO還原Fe2O3來冶煉金屬鐵的，A錯誤；B．HgO不穩(wěn)定，受熱分解產生Hg、O2，因此工業(yè)上一般是用加熱HgO的方法冶煉Hg，B錯誤；C．金屬活動性：Al＞Mn，可以用Al與MnO2在高溫下發(fā)生鋁熱反應來冶煉Mn，C正確；D．電解NaCl溶液，反應產生NaOH、H2、Cl2，不能制取得到金屬Na，在工業(yè)上是用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬Na，D錯誤；故合理選項是C。6.下列反應屬于取代反應的是（）①②③④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗取代反應：有機化合物分子中的某個或某些原子或者原子團被其他原子或者原子團代替的反應。①是取代反應，②是加成反應，③是取代反應，④是取代反應?！驹斘觥扛鶕治鲋?，C正確；故選C。7.下列有機物只有一種結構的是（）A.CH2Cl2 B.C3H6 C.C3H6O2 D.C2H6O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CH4呈正四面體結構，CH2Cl2可看成CH4分子中的2個H原子被Cl原子取代的產物，則CH2Cl2也呈四面體結構，所以其結構只有一種，A符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，B不符合題意；C．C3H6O2滿足一元羧酸和酯的通式，可能為酸，也可能為酯，還可能是羥基醛或羥基酮等，C不符合題意；D．C2H6O可能為醇，也可能為醚，D不符合題意；故選A。8.某化學興趣小組利用稀硫酸和NaOH溶液在如圖裝置中測定中和反應反應熱，下列說法正確的是（）A.儀器a可以為鐵制攪拌器B.生成的水越多，該反應的越大C.為了讓酸和堿充分反應，可分多次加入酸、堿溶液D.用等濃度的氨水代替NaOH溶液，最后測定的偏大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵會與酸反應，且以導熱，儀器a不能是鐵制攪拌器，A項錯誤；B．該反應的與生成的水的量無關，B項錯誤；C．為了減少熱量散失，酸和堿溶液應一次性倒入，C項錯誤；D．氨水是弱堿，電離吸熱，導致放熱減少，由于放熱ΔH為負值，放熱減少即ΔH偏大，D正確；本題選D。9.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量來定義的，表示燃燒熱的熱化學方程式，被燃燒物是1mol，同時應注意生成物是否為“指定產物”?！驹斘觥緼．選項所給熱化學方程式符合C(s，石墨)的燃燒熱的熱化學方程式，

ΔH數值也正確，A正確；B．根據H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，可以得到表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)

=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ?mol?1，將該方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根據蓋斯定律，相應ΔH取為相反數并乘以2，故B正確；C．C2H2(g)的燃燒熱是指1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的放熱，選項所給熱方程式C2H2(g)物質的量是2mol，雖然ΔH也是C2H2(g)燃燒熱的2倍，但是方程式中H2O為氣態(tài)，故C錯誤；D．根據已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱依次為393.5kJ?mol?1，285.8kJ?mol?1、1299.5kJ?mol?1，分別寫出表示三種物質燃燒熱的熱化學方程式：(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ?mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ?mol-1反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

可由反應(1)×2+反應(2)-反應(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ?mol?1，D正確；本題選C。10.下列實驗選用的試劑或進行的操作正確的是（）A.檢驗：將氣體通入溶液中B.檢驗：先加稀硝酸，再加溶液C.檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片D.檢驗：加入苛性鈉溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氣體通入BaCl2溶液中不反應，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2，可將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復，則證明為SO2，A錯誤；B．檢驗：先加鹽酸，無現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯誤；C．檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．檢驗：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，紅色石蕊試紙變藍，則含有銨根離子，D錯誤；故選D。11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.一定條件下，0.1molN2和0.15molH2充分反應，轉移的電子總數為0.6NAB.常溫常壓下，11.2LC2H6中含有的C-H鍵的數目為3NAC.標準狀況下，22.4LCH4與足量氯氣完全反應，生成CH3Cl的數目為0.1NAD.標準狀況下，14g聚乙烯中含氫原子個數為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2與H2在一定條件下發(fā)生可逆反應產生NH3，反應方程式為：N2+3H22NH3，根據反應方程式可知二者反應的物質的量的比是1：3，根據給出的二者的物質的量關系可知：N2過量，H2不足量，若H2完全反應轉移電子的物質的量是0.3mol，但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此反應的H2的物質的量小于0.15mol，則反應過程中轉移的電子總數小于0.3NA，A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則該條件下11.2LC2H6的物質的量小于0.5mol，因此其相應的分子中含有的C-H鍵的數目小于3NA，B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCH4的物質的量是1mol，其與足量氯氣完全發(fā)生取代反應，首先取代生成CH3Cl、HCl，取代反應逐步進行，反應產生的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應產生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應都會同時產生HCl分子，故0.1molCH4與足量氯氣反應產生的CH3Cl分子的數目小于0.1NA，C錯誤；D．聚乙烯結構簡式是，其最簡式是CH2，式量是14，14g聚乙烯中含有最簡式的物質的量是1mol，因此其中含有的氫原子個數為2NA，D正確；故合理選項是D。12.鞍山南果梨以其色澤鮮艷、果肉細膩、爽口多汁、風味香濃等特點而深受贊譽。南果梨中含有豐富的維生素，其結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.維生素C含有2種官能團B.維生素C可以與溶液反應C.維生素C分子中所有原子可能共平面D.維生素C與足量金屬反應，最多生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．維生素C含有酯基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團，A錯誤；B．維生素C含有酯基，可以與溶液發(fā)生水解反應，B正確；C．維生素C分子中除了碳碳雙鍵上碳原子以及酯基上的碳原子，其余碳原子是sp3雜化，所有原子不可能共平面，C錯誤；D．維生素C與足量金屬反應，最多生成，但是沒有注明標準狀況，則無法計算體積，D錯誤；故選B。13.下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A．鹽酸與小蘇打反應過程中的能量變化B．Mg條與鹽酸反應過程中的生成速率隨時間的變化C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質的濃度隨時間t的變化曲線D．常溫下，鐵片、銅片插入濃中形成的原電池電流強度(I)隨時間(t)的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸與小蘇打的反應是吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B．Mg條與鹽酸反應過程中氫離子濃度越來越小，反應速率越來越小，B錯誤；C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，CaO與水反應生成放熱，的溶解度隨溫度升高而降低，CaO反應完后溫度慢慢降低，溶解度增大，則溶液中溶質的濃度隨時間t先減小后增大，C正確；D．開始時，鐵為負極，Cu為正極，隨著反應進行鐵表面被鈍化形成氧化膜阻止了反應的進行，此后銅做負極，鐵為正極，則原電池電流強度(I)隨時間(t)先減小后反向增大，D錯誤；故選C。14.鉛酸蓄電池(裝置如圖)作為一種重要的化學電源，在社會生產和生活中發(fā)揮著不可替代的作用。下列說法錯誤的是（）A.鉛酸蓄電池工作時不能把化學能完全轉化為電能B.作負極，工作時失去電子，質量增大C.電池工作一段時間后，溶液酸性減弱D.正極發(fā)生的電極反應為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鉛酸蓄電池放電時，鉛為負極，二氧化鉛為正極?！驹斘觥緼．鉛酸蓄電池工作時不能把化學能百分之百轉化為電能，A正確；B．作負極，工作時失去電子，生成硫酸鉛，質量增大，B正確；C．電池工作一段時間后，消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，溶液酸性減弱，C正確；D．正極發(fā)生的電極反應為，D錯誤；故選D。15.工藝對污水中硫酸鹽、硝酸鹽的去除效果好，且污泥產量低，能耗低，其原理如圖所示（為有機物）。下列說法正確的是（）A.自養(yǎng)硝化過程屬于氮的固定B.轉化為發(fā)生的反應一定是氧化反應C.自養(yǎng)反硝化過程中，還原劑得到電子D.自養(yǎng)反硝化過程發(fā)生反應的離子方程式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的氮，如圖可知自養(yǎng)硝化過程是將氮的化合態(tài)轉化為氮氣，不屬于氮的固定，A錯誤；B．根據圖示知，轉化為失去電子，則發(fā)生的反應一定是氧化反應，B正確；C．自養(yǎng)反硝化過程中，還原劑（HS-）轉化為，失去電子，C錯誤；D．自養(yǎng)反硝化過程發(fā)生反應的離子方程式：，，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.溴及其化合物在醫(yī)藥、農藥、染料等生產中應用廣泛，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程如圖。根據上圖流程回答下列問題：（1）濃縮海水中的溴元素以的形式存在，在加入酸和氯氣后發(fā)生反應的離子方程式為___________；用空氣從吹出塔中吹出溴單質，說明溴單質具有___________性，因此最終制得的液溴保存時，常在表面加入少量的水，其目的是___________。（2）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________，利用了的___________性，吸收塔中吸收液的酸性___________（填“增強”“不變”或“減弱”）。（3）溴蒸氣和都是紅棕色的，為了鑒別它們可以用以下方法：①分別通入硝酸銀溶液中，其中___________（填現(xiàn)象，下同）的是溴蒸氣。②分別通入水中，其中______________________的是溴蒸氣?！即鸢浮剑?）①.②.揮發(fā)③.減少液溴的揮發(fā)（2）①.②.還原③.增強（3）①能生成淡黃色沉淀②.使水溶液顯橙（黃）色〖解析〗濃縮酸化后的海水通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質，進入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，蒸餾塔中通入氯氣氧化溴化氫生成溴單質，據此分析；（1）加入酸和氯氣后發(fā)生鹵素間的置換反應，離子方程式為；利用熱空氣將Br2吹出，說明Br2的沸點低，或易揮發(fā)；液溴保存時，常在表面加入少量的水，原因是液溴的密度比水大，易揮發(fā)，保存液溴時應用少量水液封，減少液溴的揮發(fā)，并放在冷暗處；（2）溴單質進入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，發(fā)生反應的化學方程式為；的化合價升高，利用了的還原性；由于生成兩種強酸，吸收塔中吸收液的酸性增強；（3）①溴蒸氣與水反應可生成和，與溶液反應生成淡黃色沉淀，與水反應生成，與溶液不反應，故可以看到能生成淡黃色沉淀；②二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，溶液變?yōu)闊o色，而溴在水中溶解度較小，溴水為橙黃色，故可以看到水溶液顯橙（黃）色。17.常作水泥的添加劑。利用廢氣中的制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①。②石灰乳是含大量固體的濁液；易與空氣中的反應。（1）操作名稱是___________。（2）能被足量石灰乳完全吸收時，值可能為___________(填標號)。A.1.1 B.1.2 C.1.5 D.1.8（3）“吸收塔”中投料采用“逆流操作”，即氣體從下部通入，石灰乳從上部投入，這樣操作的目的是___________。（4）和石灰乳反應的化學方程式為___________。（5）進行“系列操作”時，通入氮氣的作用是___________。（6）探究粗產品的性質，實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象結論①將粗產品溶于水，加入足量稀酸化后，再滴加淀粉溶液，振蕩溶液變藍色具有氧化性②在酸性溶液中加入適量固體，振蕩溶液褪色具有還原性結論不可靠的是實驗___________(填“①”或“②”)理由是___________。實驗②中氧化產物為，還原產物為，該反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）CD（3）增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收（4）4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO2）2+Ca（NO3）2+2H2O（5）作保護氣，防止與空氣中的反應（6）①.①②.4H++O2+4I-=2I2+2H2O氧氣可以在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質而使淀粉變藍③.〖解析〗石灰乳與NO、NO2在吸收塔中反應生成Ca(NO2)2和水，濾渣中主要含石灰乳可重復利用，濾液中的亞硝酸鈣在氮氣氛圍下經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌干燥等一系列操作得到無水亞硝酸鈣。（1）操作A后得濾液和濾渣，故操作A為過濾；（2）由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨不能被堿液吸收，NO和NO2混合氣體以1∶1比例被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）∶n（NO）≥1，當n（NO2）∶n（NO）=1時x值最小，x最小值為=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，故〖答案〗選CD；（3）尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，這樣就能增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；（4）二氧化氮和石灰乳發(fā)生氮元素的歧化反應：4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO2）2+Ca（NO3）2+2H2O；（5）進行“系列操作B”時，通入氮氣的作用是作保護氣，防止與空氣中的反應；（6）由題意知酸性條件下高錳酸根將亞硝酸根氧化成硝酸根自身被還原為錳離子，根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒配平方程式：。18.淀粉是人類糧食的最主要成分，同時也是重要的工業(yè)原料。淀粉發(fā)酵過程中有葡萄糖、乳酸、乙醇和乙酸等物質生成。（1）實驗室利用乙醇、乙酸等物質制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示。①試管a中放入沸石的作用是___________。②試管a中反應的化學方程式為___________。③試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，反應一段時間后，飽和Na2CO3溶液的作用是___________。（2）氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物E為乙酸乙酯，由A到E的轉化如圖所示。①有機物C的名稱為___________。②A→B的反應類型為___________。（3）乳酸中含有的官能團有___________(填名稱)。寫出與乳酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：___________。（4）兩分子乳酸之間能發(fā)生分子間脫水，生成分子式為C6H8O4的有機物，寫出其結構簡式：___________。〖答案〗（1）①.防止暴沸②.：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O③.溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2）①.乙醛②.加成反應（3）①.羥基、羧基②.HO-CH2-CH2-COOH（4）〖解析〗1．乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水。乙酸乙酯沸點較低，在制取的過程中會通過導氣管進入試管b中，未反應的乙醇及乙酸也會揮發(fā)逸出進入到試管b中，為了除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，同時防止倒吸現(xiàn)象，導氣管要在飽和Na2CO3溶液的液面以上。2．氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，則A的相對分子質量是28，該物質結構簡式是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化產生C是CH3CHO，CH3CHO與O2發(fā)生氧化反應產生D是CH3COOH，C與D發(fā)生酯化反應產生有機物E為乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，結構簡式是CH3COOC2H5。（1）①在試管a中，乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應混合物都是液體物質，為防止液體混合物在加熱時產生暴沸現(xiàn)象，要向其中加入沸石；②在試管a中，乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③在制取的過程中會通過導氣管進入試管b中，未反應的乙醇及乙酸也會揮發(fā)逸出進入到試管b中。試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，反應一段時間后，飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，分離得到乙酸乙酯；（2）①根據上述分析可知：有機物C是CH3CHO，名稱是乙醛；②A是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應產生B是CH3CH2OH，故A→B反應類型是加成反應；（3）乳酸分子結構簡式是，分子中含有的官能團是羥基、羧基；與乳酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是HO-CH2-CH2-COOH；（4）乳酸分子結構簡式是，乳酸分子中含有羥基、羧基，兩分子乳酸之間能發(fā)生酯化反應，形成2個酯基，發(fā)生分子間脫水，產生分子式是C6H8O4環(huán)狀酯和2個分子的H2O，故分子式是C6H8O4環(huán)狀酯結構簡式是。19.利用新型催化劑將CO2轉化為C2H4、CH4，不僅可以獲得高附加值的化學物質，還有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標。已知：反應Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1反應Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2請回答下列問題：（1）反應Ⅰ中，每生成1molH2O(g)，放出a(a＞0)kJ能量，則△H1_________