2025年江西省南昌市十所省重點高三（下）第2次月考化學試題含解析

2025年江西省南昌市十所省重點高三（下）第2次月考化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH2、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是A．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古斷代C．純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品3、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO4、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是A．紅葡萄酒含有YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C．簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Z<YD．W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物為共價化合物5、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是（）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H66、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（）A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同7、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA8、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A．實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色B．②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C．用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理D．④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產(chǎn)率低9、下列儀器不能加熱的是()A． B． C． D．10、大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10－310.15×1081.88×104下列說法正確的是A．在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行B．人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C．大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D．大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA12、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是A．植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮D．小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包13、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價鍵C．m、n、t都能破壞水的電離平衡D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X15、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液的pH=4B．b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點c（HA）/c（A-）=5D．c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）16、下列關于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是單糖D．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖17、下列說法正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵18、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對照實驗B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性19、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（）A．若加入的是溶液，則導出的溶液呈堿性B．鎳電極上的電極反應式為：C．電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D．若陽極生成氣體，理論上可除去mol20、研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率21、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時，電極a為正極B．放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到aC．充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xSD．充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應22、關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是A．該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門應戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進行消毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問題。（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為__。（3）反應D→E的化學方程式為__。（4）Tamoxifen的結構簡式為__。（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。（6）設計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。24、（12分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點為________________。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為__________。④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。26、（10分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應；②③④實驗過程如下①實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結晶B．冷卻結晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C．注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手______，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實驗產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）人類向大氣中排放的NOx和SO2對環(huán)境會產(chǎn)生危害，煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。（1）選擇性催化還原技術是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=__。（2）堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。①用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整。__□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__②下列敘述正確的是__（填字母序號）。A．將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥B．反應后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生還原反應的產(chǎn)物可能不同（3）催化劑V2O5可用于處理NOx和SO2。V2O5在催化降解NOx的過程中，也會對SO2和O2反應起到一定的催化作用，其反應式如下：a.V2O5+SO2=V2O4+SO3b.__c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3SO3進一步與煙氣中逃逸的氨反應，生成硫酸氫銨和硫酸銨。29、（10分）以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經(jīng)過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。2、C【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B.14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。3、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。4、D【解析】

根據(jù)分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。【詳解】A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z，故C正確；D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物都為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為D。5、A【解析】

A．C3H8為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；B．CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故B錯誤；C．SiO2為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤；D．C3H6為分子晶體，但有同分異構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質，故D錯誤。故選：A。應注意的是只有分子晶體才有分子式。6、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A?！叭础狈焖倥袛嗪唵挝⒘０霃降拇笮。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。7、A【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。8、C【解析】

A.①中發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正確；B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，因此可以防止空氣污染，B正確；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高，與液溴的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯誤；D.蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸餾時支管口溫度低于Br2的沸點，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；故合理選項是C。9、B【解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B。本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。10、D【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反應是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率，那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應?！驹斀狻緼．僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應速率太低，這樣平衡轉化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；B．分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉化率，因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；C．平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù)，C項錯誤；D．對于大氣固氮反應，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應；對于工業(yè)固氮反應，溫度越高，K越小，所以為放熱反應，D項正確；答案選D。平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關，對于一個反應若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個反應為放熱反應；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應為吸熱反應。11、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯誤；C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質變?yōu)殁c離子，轉移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。12、C【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。故選C。13、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B。過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。14、A【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質，可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。【詳解】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價鍵，故B正確；C．m為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；D．非金屬性Y＞X，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確；故選A。本題考查無機物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用。15、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH＜4，A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯誤；C.b點溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤，答案選C。16、B【解析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結構不同，性質不同，但分子式相同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。糖類物質是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。17、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。故選A。掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質。18、D【解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。19、A【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子；C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；D、由電極反應2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子?！驹斀狻緼項、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導出的溶液呈堿性，故A正確；B項、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、由電極反應2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2molNO3-，故D錯誤。故選A。本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。20、C【解析】

A．常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B．隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2，故C正確；D．溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案為C。21、C【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b，故B錯誤；C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx2--2e-=xS，故C正確；D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C。22、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應戴好口罩，做好防護措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質構成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取代，C中官能團有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環(huán)在酯基的兩側，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應而來，即：，故答案為：。（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團羰基，而目標產(chǎn)物碳原子比原料多了一個，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應來增長碳鏈。24、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應產(chǎn)生的HCl，最后用E點燃處理未反應的氫氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結構判斷其名稱；②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計算反應生成的HCl，結合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應產(chǎn)生的HCl會在容器內滯留?！驹斀狻?1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學反應制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應產(chǎn)生的HCl，最后通過點燃處理未反應的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導致導氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結構可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據(jù)反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應的FeCl3的物質的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導致FeCl2等吸水而變質，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內空氣中的水蒸氣、O2等反應，同時避免反應產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內滯留，可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中。本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學習中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內滯留引起的誤差。26、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；②依據(jù)題干反應信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；當吸濾瓶內液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，根據(jù)題干提供的反應流程0.03mol溴苯反應，理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質的量為0.03mol，即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質量為0.03molⅹ=7.80，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%，答案為：51.3%。27、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠海袡C相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱