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2025年吉林省白城市白城市第十四中學(xué)高三年級(jí)三診化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:檸檬烯①將1?2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投人乙裝置中,加入約30mL水,②松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開(kāi)冷凝水,水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)C.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾2、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.3、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B.金屬鎂分別能在氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳中燃燒C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),能使紫色石蕊試液先變紅后褪色4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是A.裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B.裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯5、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于有機(jī)物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H12O5B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng),生成H2的體積為33.6LC.在一定條件下,1molG與足量的H2反應(yīng),最多消耗3molH2D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)6、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說(shuō)法正確的是()A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B.過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,過(guò)濾得固態(tài)碘7、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗8、氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源,其原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OC.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變9、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.b是電源負(fù)極B.K+由乙池向甲池遷移C.乙池電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低10、下列說(shuō)法正確的是A.Na2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體,加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()A.分離I2并回收CClB.合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C.乙醇和乙酸反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣12、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ).A B.B C.C D.D13、有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B.可以利用氯氣氧化溴離子C.可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D.吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴14、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3+H2O15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA16、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫17、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是MNA.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B.N的官能團(tuán)為羥基C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A.三硝酸纖維素脂B.硬酯酸鈉C.硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.NaCl晶體模型:19、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-20、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法不正確的是()A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)D.電解一段時(shí)間后,陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2:121、美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),a極反應(yīng)為:Al-3e-=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C.與鉛蓄電池相比,該電池的比能量小D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請(qǐng)回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。24、(12分)化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)B的名稱為_(kāi)___;D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_(kāi)___;反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物,其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_(kāi)____。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種,寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵;②核磁共振氫譜共有三組波峰。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____:25、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答:已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是__。(2)儀器A的作用是__。(3)寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式:__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。(4)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(5)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①__(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。(6)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_,加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度__。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)26、(10分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品?;卮饐?wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。(2)儀器a的名稱是___,其作用是___。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化為_(kāi)__。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)__mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。27、(12分)鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子,其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。(2)用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。(3)Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_;NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。(5)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___。(6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。29、(10分)CH4可用于消除NO2的污染,回答下列問(wèn)題。(1)已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-1.2kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-10kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________kJ·mol-1。(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下,一定量的CH4與NO2在不同條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某相同時(shí)刻時(shí),測(cè)得在催化劑2條件下NO2轉(zhuǎn)化率更高,其原因是_____________________。(3)在體積均為2L的密閉容器A(500℃,絕熱)、B(500℃,恒溫)兩個(gè)容器中分別加入2molCH4、2molNO2和相同催化劑。A、B容器中CH4的轉(zhuǎn)化率α(CH4)隨時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間(s/t)0100200300400A中α(CH4)(%)020222222B中α(CH4)(%)010202525①A、B兩容器中,反應(yīng)平衡后放出熱量少的是______,理由是_____________________。②B容器中,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_(kāi)________________(填字母序號(hào))。a.壓強(qiáng)保持不變b.密度保持不變c.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d.v(CH4):v(N2)=1:le.?dāng)嗔?molC—H鍵同時(shí)斷裂2molO—H鍵③A容器中前100s內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol·L-1·s-1④已知反應(yīng)速率v正=k正·c(CH4)·c2(NO2),v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)·c2(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),則B容器中平衡時(shí)=__________,200s時(shí)=________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.檸檬烯不溶于水,密度比水的密度小,則當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成,故A正確;
B.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長(zhǎng)導(dǎo)管,且甲為水蒸氣發(fā)生器,不需要溫度計(jì)控制溫度,故B錯(cuò)誤;
C.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱,故C正確;
D.精油中90%以上是檸檬烯,可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離,故還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾,故D正確;
故答案為B。2、D【解析】
A、N原子最外層有5個(gè)電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子,第一層排2個(gè),第二層排5個(gè),因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】
A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉,故A正確;B、鎂與氮?dú)馊紵傻V,與氧氣燃燒生成氧化鎂,與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng),生成碳單質(zhì)和氧化鎂,故B正確;C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”,即在高溫條件下培燒黃銅礦,故C正確;D、二氧化硫不能漂白石蕊,故D錯(cuò)誤。故選D。4、C【解析】
A.簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng),Na2SO3易溶于水,不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體,灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.氯氣密度比空氣大,可與堿石灰反應(yīng),裝置符合要求,故C正確;D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集,故D錯(cuò)誤;故答案為C。5、B【解析】
A.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得,其分子式為C10H12O5,A選項(xiàng)正確;B.有機(jī)物G中有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基,均可與金屬鈉反應(yīng),1molG與足量的金屬鈉反應(yīng),生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在一定條件下,1molG中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),C選項(xiàng)正確;D.有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng),羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),D選項(xiàng)正確;答案選B。6、D【解析】
A.灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角,不能用蒸發(fā)皿,故A錯(cuò)誤;B.過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流,故B錯(cuò)誤;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,分液時(shí)應(yīng)從下口放出,故C錯(cuò)誤;D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物溶于水相,分液后向水相中滴加硫酸,含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)微溶,所以會(huì)析出固態(tài)碘,過(guò)濾得到碘單質(zhì),故D正確;故答案為D。7、D【解析】
由c(HCl)=可知,不當(dāng)操作使V(堿)增大,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.滴定管用待裝液潤(rùn)洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,n(HCl)偏大,則消耗V(堿)增大,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高,故D正確;故答案為D。本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析,注意利用公式來(lái)分析解答,無(wú)論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測(cè))=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??;若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。8、D【解析】
氫氧燃料電池的原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,通氫氣一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通氧氣一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),即a是負(fù)極,b是正極,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.由以上分析知,a極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+,故A正確;B.由以上分析知,b是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極,則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng),故C正確;D.氫氧燃料酸性電池,在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水,溶液的pH值增大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負(fù)極通入氫氣,氫氣失電子被氧化,正極通入氧氣,氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式,①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O;②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-=4H+;這是燃料電池的??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易混點(diǎn),根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。9、B【解析】
A.由圖可知,CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極,所以b為電源負(fù)極,故A正確;B.電解池中,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),Sn極為電解池陰極,所以K+由甲池向乙池移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-,故C正確;D.電解過(guò)程中,甲池發(fā)生反應(yīng):,同時(shí)K+向乙池移動(dòng),所以甲池中KHCO3溶液濃度降低;乙池發(fā)生反應(yīng):,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低,故D正確;答案選B。10、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵,又有S和O原子間的共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同,結(jié)構(gòu)相似,所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng),所以B正確;C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價(jià)鍵,故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。11、D【解析】
A.通過(guò)蒸餾方法分離碘與CCl4,收集的是不同溫度范圍的餾分,因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近,A錯(cuò)誤;B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙,B錯(cuò)誤;C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上,C錯(cuò)誤;D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣,由于氨氣密度比空氣小,要用向下排空氣方法收集,為防止氨氣與空氣對(duì)流,在試管口要放一團(tuán)疏松的棉花,D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】
據(jù)電解質(zhì)的概念分析?!驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物,包含在化合物之中。本題選A。13、D【解析】
海水提溴的三個(gè)步驟是:(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?!驹斀狻緼.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料,故A正確;B.根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟,先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確;C.將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴,故C正確;D.吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后,再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴,經(jīng)分離提純后可以得到純溴,故D錯(cuò)誤;答案選D。熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。14、A【解析】
A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,屬于加成反應(yīng),故A選;B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代,屬于取代反應(yīng),故B不選;C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代,屬于取代反應(yīng),故C不選;D.苯環(huán)上H原子被硝基取代,屬于取代反應(yīng),故D不選;答案選A。取代取代,“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。15、C【解析】
A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤;B.磷酸為弱酸,不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤;C.NH4+水解,濃度不同,水解程度不同,因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等,所含的原子數(shù)相等,但不一定為2NA,故D錯(cuò)誤;答案:C易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4。16、B【解析】
A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn),CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B。驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí),先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。17、C【解析】
根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和CH3CH2OH?!驹斀狻緼.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故B正確;C.CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí),CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑,故放出氫氣速率快,故C錯(cuò)誤;D.N為CH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,高錳酸鉀被還原成錳離子,故會(huì)褪色,故D正確;答案選C。判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子。18、C【解析】
A.三硝酸纖維素脂正確書寫為:三硝酸纖維素酯,屬于酯類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤,應(yīng)該為硬脂酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故C正確;D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。19、A【解析】
通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說(shuō)明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸?,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。20、D【解析】
該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知,氧氣在石墨2極被還原為水,則石墨2極為陰極,B為直流電源的負(fù)極,陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極,石墨1極為陽(yáng)極,甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,陽(yáng)極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由以上分析知,石墨2極為陰極,陰極與直流電源的負(fù)極相連,則B為直流電源的負(fù)極,故A正確;B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;C.電解池中,陽(yáng)離子移向陰極,則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng),故C正確;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒,根據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知,陰極消耗的O2與陽(yáng)極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;答案選D。21、D【解析】
A.鋰比鋁活潑,放電時(shí)a極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,反應(yīng)為“Li-e-═Li+,b極為正極得電子,被還原,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極,則b為陽(yáng)極,電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量,失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛,因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池,故C錯(cuò)誤;D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,則消耗1mol氧氣,標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4L×5=112L,故D正確;故答案為D。22、C【解析】
A.18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同,其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同,A錯(cuò)誤;B.亞硫酸是弱電解質(zhì),則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià),則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確;D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C。阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】
從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性,除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上,兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上,且處于對(duì)稱位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。24、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】
對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)由苯甲醇制備,可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,若要利用苯甲醇合成,則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基,結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?!驹斀狻浚?)以苯甲醛為母體,氯原子為取代基,因此其名稱為:鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛;D中含有的官能團(tuán)為:氨基、羧基、氯原子,其中無(wú)氧官能團(tuán)為:-NH2和-Cl;(2)由上述分析可知,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該碳原子與N原子和C原子成環(huán),中的斷鍵方式為,因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2CH2OH;(3)反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:++HBr;(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵,C中一共含有6個(gè)不飽和度,苯環(huán)占據(jù)4個(gè),碳碳三鍵占據(jù)2個(gè),則其它取代基不含有不飽和度,則N原子對(duì)于的取代基為-NH2;②核磁共振氫譜共有三組波峰,則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);則該同分異構(gòu)體的母體為,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中,并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、;(5)由上述分析可知,合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基,引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件,因此具體合成路線為:。25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】
(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得,NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3;(2)A為安全瓶,作用是防倒吸,故答案為:防止倒吸;(3)根據(jù)題干信息可知,制備NaClO2固體時(shí),冰水浴瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,H2O2受熱易分解,ClO2的沸點(diǎn)低,降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度,從而提高產(chǎn)率等,故答案為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O;減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度;(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng),空氣流速過(guò)慢,ClO2不能被及時(shí)一走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解;空氣流速過(guò)快,ClO2不能被充分吸收,故答案為:空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解;(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-,產(chǎn)物ClO2和Cl2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故答案為:2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-,離子方程式為:4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O,其中氧化劑為ClO2-,還原劑為I-,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:4,結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3,則10mL樣品溶液中,n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol,m(NaClO2)=9.05g,則NaClO2粗品的純度為,故答案為:1:4;90.5%。26、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】
I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱,然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答;(3)由于S2O32 ̄具有還原性,易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉;根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉;(4)S2O32 ̄與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大;根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?!驹斀狻縄.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中,故答案為:使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知,儀器a為冷凝管(或球形冷凝管),該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用,故答案為:冷凝管(或球形冷凝管);冷凝回流;(3)具有還原性,能夠被氧氣氧化成硫酸根離子,所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉;檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為:取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4,故答案為:Na2SO4;取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:;II.(5)因指示劑為淀粉,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL;該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為:,,則產(chǎn)品的純度為。27、Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O冷卻結(jié)晶、過(guò)濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收,或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】
(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應(yīng)采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水,石灰水變渾濁,則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì);③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等;④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄天D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據(jù)原子守恒配平即可;【詳解】(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應(yīng)采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水,石灰水變渾濁,則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì),答案為:除去CO2;分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì);③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等,答案為:將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水硫酸銅的干燥管等);④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄天D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸,答案為:防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據(jù)原子守恒配平即可,反應(yīng)式為:3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑;28、Al3+正四面體1︰2Na2O·Al2O3·6SiO2吸熱充分?jǐn)嚢杌驅(qū)⑩涢L(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒根據(jù)勒夏特列原理,將鉀蒸氣分離出來(lái)(降低了產(chǎn)物的濃度),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【解析】
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故Cl->Na+>Al3+;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子為SiCl4,Si形成4個(gè)Si-Cl鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,硅為正四面體構(gòu)型,故答案為:Al3+;正四面體;(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為軌道表示式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài):,故答案為:;(3)Na2O和N
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