2025年河南八市下學(xué)期高三化學(xué)試題（理工類）一?？荚囋嚲砗馕?/h1>

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2025年河南八市下學(xué)期高三化學(xué)試題（理工類）一?？荚囋嚲碜⒁馐马?xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=02、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．A-的水解常數(shù)約為10-11B．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA4、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB．控制反應(yīng)液溫度在140C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NAB．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC．8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA6、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）A．苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液7、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料9、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯(cuò)誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率10、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%，則下列對實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）A．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻 D．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．飽和C．D．12、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c(）的說法正確的是A．a(chǎn)、b互為同系物B．C中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）D．a(chǎn)易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色13、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小D．NaHSO4不是弱電解質(zhì)14、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．重油裂解15、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥16、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O217、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C．將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D．用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火18、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A．NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量19、由下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D20、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K1B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％21、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH22、下列有關(guān)解釋正確的是（）選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色反應(yīng)為化學(xué)變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)（2）F的命名為______________；B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。24、（12分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。(2)B的分子式為________________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))；①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______________。25、（12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。請寫出該反?yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_____，關(guān)閉彈簧夾。②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____。（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為_____。（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。①實(shí)驗(yàn)i的目的_____。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_____；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_____。（用化學(xué)方程式表示）28、（14分）祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數(shù)為_______。(2)在1000℃時(shí)，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500?600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結(jié)構(gòu)____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構(gòu)型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學(xué)式為____________________。(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏葹棣裧/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的代數(shù)式表示)，O2-的配位數(shù)為_____________。29、（10分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=_____kJ/mol（2）對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____a．整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定b．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大，反應(yīng)正向程度越大c．第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低d．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高（3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)△H=－87.0kJ/mol，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：①a點(diǎn)_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是_____________。②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_____，測得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30％，則x=______________。（4）N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?N2H5++OH-K1=；N2H5++H2O?N2H62++OH-K2=；①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.△H1+△H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯(cuò)誤；B.△H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正確；C.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因?yàn)镽OH固體溶于水過程放熱，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】

b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點(diǎn)為中性點(diǎn)，c(H+)=c(OH-)，d點(diǎn)為中和點(diǎn)，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！驹斀狻緼.HAH++A-，其電離平衡常數(shù)，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，，A錯(cuò)誤；B.d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點(diǎn)溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選D。酸堿滴定時(shí)，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。3、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。故選A。4、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；B.沒有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算CO32-的數(shù)目，B不正確；C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D.2.24LCl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。6、B【解析】

A.溴易溶于苯，不能加水使苯和溴單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故B正確；C.乙醛有α氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成β-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。7、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。8、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。9、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。10、B【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%，即測定的結(jié)晶水含量偏高?！驹斀狻緼．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選；B．用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水含量偏高，故B選；C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故C不選；D．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選；故選：B。11、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煅燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。答案選C。12、C【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；故答案選：C。13、B【解析】

常溫下的溶液，溶液中不存在分子，但存在離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離。【詳解】A.由可得，每升溶液中的數(shù)目為，故A正確；B.，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-)＞c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)已知可知，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會增大，所以減小，故C正確；D.NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為：B。14、C【解析】

A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤．故選：C。15、A【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。答案選A。16、D【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故C錯(cuò)誤；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。17、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO2，應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯(cuò)誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。18、A【解析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替，故A正確；B選項(xiàng)，溶液a中含有K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。19、D【解析】

A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B．鹽酸為無氧酸；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選：D。20、C【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K2=c2反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L?min)，則平衡時(shí)n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol，②中反應(yīng)的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L，BC.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2mol×100%=50%，故合理選項(xiàng)是C。21、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，，其電池的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應(yīng)為，工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選：D。該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷，觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。22、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D．物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸碞2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D．屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C，學(xué)生對對釀酒的原理不熟悉。二、非選擇題(共84分)23、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯(cuò)誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH，或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH，含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種，含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個(gè)流程為：，故答案為：。常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。24、羥基取代反應(yīng)C7H6O3+HNO3+H2O19或CH3CH2OHCH2=CH2【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；答案：19或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為；答案：。25、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】

（1）A裝置通過反應(yīng)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷?！驹斀狻浚?）A裝置通過反應(yīng)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則沒有；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)。Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍(lán)色；與硝酸反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍(lán)色。26、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?；?）⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝?，最后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.27、打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅Cu排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性NaHSO3或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2【解析】

(1)①為排出空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)猓瑢⒖諝馀懦?；②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；②由實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而分析固體成分；(3)①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實(shí)驗(yàn)i可以排除部分成分顯綠色的可能性；②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)?！驹斀狻?1)①為排出空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾；②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；②由實(shí)驗(yàn)可知n(CuO)==0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為銅；(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，Cu(HSO3)2、CuSO4等，CuSO4在溶液中呈藍(lán)色，而B所得溶液呈綠色，實(shí)驗(yàn)i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSO3或KHSO3；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.本題注意實(shí)驗(yàn)三中判斷使溶液顯綠色的粒子時(shí)，要分別判斷，逐一分析，每一步實(shí)驗(yàn)都要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。28、3p3p雜化2正四面體SiH4(或CH4)、BH4SiO32-3BeO·Al2O3·6SiO24【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理，書寫出Al的核外電子排布式，就可確定電子占據(jù)的最高能級的符號及其具有的軌道數(shù)目。(2)Be原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷Be原子雜化方式；二聚體Be2Cl4中每個(gè)Be的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，得出它的結(jié)構(gòu)；每個(gè)Be2Cl4中每個(gè)Be原子含有1個(gè)配位鍵；(3)LiAlH4的陰離子為AlH4-，先算出其價(jià)電子對數(shù)，確定是否有孤電子對，得到空間構(gòu)型；等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，AlH4-的原子數(shù)為5，價(jià)電子數(shù)為8；根據(jù)圖示的一個(gè)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，可得到化學(xué)式；(4)根據(jù)硅酸鹽用氧化物的形式表示時(shí)書寫順序：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；用均攤方法計(jì)算晶胞中各種元素的原子個(gè)數(shù)，可得原子個(gè)數(shù)比和化學(xué)式，結(jié)合密度與物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定晶胞參數(shù)，根據(jù)微粒相對位置確定O2-的配位數(shù)。【詳解】(1)Al是13號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，能級最高的是3p能級，p能級有3個(gè)軌道，分別為px、py、pz軌道；(2)在BeCl2分子中，Be的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷Be原子雜化方式為sp；二聚體Be2Cl4中每個(gè)Be的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，得出它的結(jié)構(gòu)為：；每個(gè)Be2Cl4中每個(gè)Be原子含有1個(gè)配位鍵，則每個(gè)Be2Cl4中含有2個(gè)配位鍵，所以