2025屆烏蘭察布市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期4月四校聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2025屆烏蘭察布市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期4月四校聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA2、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變4、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽5、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是（）溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A．壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C．達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D．為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑6、下列說法正確的是()A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：B．常溫下通入溶液，當(dāng)溶液中約，一定存在C．向稀溶液中加入固體，則的值變小D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大7、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該電池工作時(shí),CO32-通過隔膜移動(dòng)到a極B．若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大C．b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO38、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次為A．化合物、原子、化合物 B．有機(jī)物、單質(zhì)、化合物C．無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物 D．化合物、原子、無機(jī)化合物9、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過量CO210、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O11、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A．異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．異丙烯苯和乙苯是同系物C．異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D．0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L12、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關(guān)說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)13、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol14、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（）A．NaCl可用作食品調(diào)味劑 B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬15、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B．葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒C．植物油長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)D．防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì)，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋16、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。18、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。(2)I中官能團(tuán)的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓虎弁Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是______________、____________。（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為______。(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號(hào)丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為__________，與U距離相等且最近的U有_______個(gè)。②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子，答案選A。3、D【解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯(cuò)誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯(cuò)誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。4、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。故選D。6、B【解析】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10-7mol/L，說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B正確；C．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時(shí)會(huì)對(duì)水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，的比值變大，故C錯(cuò)誤；D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、A【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯(cuò)誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯(cuò)誤；D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A9、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C.電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。11、C【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)CH2，B錯(cuò)誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。故答案選C。需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，22.4LCHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所以該說法不正確。12、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，△H＜O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=－98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯(cuò)誤。D.在10lkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；答案選B14、B【解析】

A．NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；B．相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；D．工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬，故D正確；答案為B。15、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯(cuò)誤；B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故B正確；C.植物油含有碳碳雙鍵，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS，水銀溫度計(jì)不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。16、C【解析】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3，故B錯(cuò)誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻竣烹娯?fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。18、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應(yīng)過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)I為，其中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C原子價(jià)電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為，該反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個(gè)官能團(tuán)-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個(gè)取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。19、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?；?）⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝猓詈蟠_保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】

反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因?yàn)闈饬蛩釣樗?，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析。【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測(cè)定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時(shí)溶液的總體積為33.45ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4（5）若通