上海市高橋中學2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題(無答案)

高橋中學2025屆高三第二次階段性檢測科目：化學命題：陸戴峰審題：彭曉嵐（考試時間60分鐘滿分100分）一、（本題共26分，選擇題只有1個正確答案）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下，其中能表示該元素一定為主族元素的是________。A. B. C. D.2.Cu是人體必需的微量元素，具有重要的生理功能，下列有關(guān)說法正確的是________。A.Cu元素位于元素周期表中第11列 B.Cu元素原子的價電子排布式為C.Cu的氧化物只有一種 D.基態(tài)原子核外電子排布中共有6個能級3.下列各組元素的性質(zhì)不正確的是________。A.原子半徑： B.最高正價：C.第一電離能： D.電負性：4.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是________。選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同B與分子的空間結(jié)構(gòu)不同二者中心原子雜化軌道類型不同C白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是________。A.、、的電負性大小順序一定是B.由Z與X組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W、Z可形成空間構(gòu)型是正四面體的分子D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:16.如表所示是部分化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能452360436431.8226347242.7則下列說法正確的是________。A.表中最穩(wěn)定的共價鍵是B.的C.反應(yīng)的D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出的VIA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：7.S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示（硫原子之間化學鍵均為單鍵），其中S原子采取的軌道雜化方式是________雜化（A.“”、B.“”或C.“sp”）。8.是含有________（A.“極性鍵”、B.“非極性鍵”）的________分子（A.“極性”、B.“非極性”），的VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)為________________，離子的空間結(jié)構(gòu)為________________。9.基態(tài)Se原子的價層電子的軌道表達式為________；硒的兩種含氧酸的酸性強弱為________（A.“＞”B.“＜”）。10.和的穩(wěn)定性為________（A.“＞”B.“＜”），請共價鍵的相關(guān)知識解釋__________________________________________________________________________。11.用一個化學方程式說明氧和硫非金屬性的強弱_______________________________________。二、（本題18分）鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。（已知阿伏加德羅常數(shù)的值為）12.基態(tài)30Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)價層電子排布式為_____________。13.乳酸鋅是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________（雙選）。1mol乳酸鋅中含有________個鍵。A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.范德華力14.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________________________，分子的空間結(jié)構(gòu)為________________形，的配位數(shù)為________。15.甘氨酸中N原子的雜化軌道類型為________（A.“”、B.“”或C.“sp”）；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋________________________________________。三、（本題共12分）高錳酸鉀是一種強氧化劑，化學式為KMnO4，為黑紫色結(jié)晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑。I.工業(yè)上用酸性溶液處理和CuS的混合物時，發(fā)生如下反應(yīng)：①（未配平）②________________CuS+________________________________________16.下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是________（單選）。A.被氧化的元素是+1價的Cu元素和-2價的S元素B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5C.生成2.24L（標況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8molD.還原性的強弱關(guān)系是17.配平反應(yīng)②，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。II.工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解溶液制取。18.電解時，應(yīng)以________作陰極（A.“Fe”、B.“石墨”），電解過程中，陰極附近溶液的pH將會________（A.“增大”、B.“減小”或C.“不變”）。19.陽極反應(yīng)式為________________________________。四、（本題共19分）在煤化工領(lǐng)域主要涉及碳一化學，即研究以含有一個碳原子的物質(zhì)（CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成化工產(chǎn)品或液體燃料?；卮鹣铝袉栴}：I.煤化工業(yè)上主要利用CO和反應(yīng)制備甲醇，反應(yīng)熱化學方程式為，。已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如上圖所示：20.該反應(yīng)的________0（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）。21.A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________________。壓強________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”），在和條件下，由B點到D點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系為________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）。22.若容器容積不變，則下列措施可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是________（單選）。A.充入CO，使體系總壓強增大 B.將從體系中分離C.充入He，使體系總壓強增大 D.使用高效催化劑23.在2L恒容密閉容器中充入2molCO和，在和條件下經(jīng)10min達到平衡狀態(tài)。在該條件下，平衡常數(shù)________（填數(shù)值）。II.與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉或者碳酸氫鈉。24.碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是________________________________（用離子方程式表示）。25.常溫下，溶液的PH________7（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”），溶液中離子電荷守恒關(guān)系式是________________________________________________________。26.某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是________（單選）。A.c點水解程度最大 B.水的電離平衡不會對溶液pH產(chǎn)生影響C.段水解平衡向右移動 D.水解是吸熱過程五、（本題共25分）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初姶原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種高分子化合物。已知：I.；II.（苯胺，易被氧化）請回答下列問題：27.寫出結(jié)構(gòu)簡式：H________________________________。28.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②________________。29.寫出反應(yīng)⑤的條件________________________________________________。30.寫出反應(yīng)⑦的化學方程式________________________________________________________。31.與足量氫氣加成，其產(chǎn)物的分子式為________________，分子中含________個不對稱碳原子。32.有多種同分異構(gòu)體：（1）其中屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體不可能為________（雙選）；A.醇 B.醛 C.酯 D.酮 E.羧酸（2）寫出符合下列條件的2種不同類別的同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）________________________。①與新制氫氧化銅混合煮沸，有紅色沉淀生成；②分子中有四種化學環(huán)境的氫。33.（鄰羥基