蘇教版化學(xué)高二上學(xué)期期中試卷及答案指導(dǎo)

蘇教版化學(xué)高二上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在下列化合物中，哪一種屬于共價(jià)化合物？A)NaClB)H2OC)MgOD)KF2、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.NOD.H2O3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是：A.溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)降低。B.催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，但不會(huì)影響反應(yīng)的平衡位置。C.反應(yīng)物濃度增加時(shí)，反應(yīng)速率一定不變。D.對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)總是會(huì)減慢反應(yīng)速率。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，與溫度無(wú)關(guān)。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比，與溫度成正比。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，與溫度成反比。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，與溫度成正比。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越慢。B.溫度升高，反應(yīng)速率不變。C.催化劑的加入不會(huì)影響反應(yīng)速率。D.對(duì)于氣態(tài)反應(yīng)，增加壓力通常會(huì)加快反應(yīng)速率。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵類(lèi)型的說(shuō)法正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有非金屬元素都能形成共價(jià)鍵C.離子鍵和共價(jià)鍵是化合物中常見(jiàn)的化學(xué)鍵類(lèi)型D.離子鍵和共價(jià)鍵均存在于單質(zhì)中7、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A.該元素屬于堿金屬B.該元素位于周期表的第三周期VIIA族C.該元素的最高正價(jià)為+1D.該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)8、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化氫（HCl）B.硫磺（S）C.碳酸鈣（CaCO3）D.氨氣（NH3）9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，哪一項(xiàng)是不正確的？A.反應(yīng)物濃度增加通常會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快。B.溫度升高一般會(huì)提高化學(xué)反應(yīng)的速率。C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，從而降低活化能，加快反應(yīng)速率。D.增加系統(tǒng)的壓力總是會(huì)增加氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率。E.對(duì)于某些反應(yīng)，光可以作為能量來(lái)源促進(jìn)反應(yīng)速率。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A、所有的共價(jià)鍵都是非極性的B、所有的離子鍵都是金屬和非金屬元素形成的C、極性共價(jià)鍵是由不同非金屬元素形成的D、所有的金屬鍵都是金屬原子和金屬原子之間形成的11、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)電解質(zhì)的特性？A.醋酸(CH3COOH)B.氫氧化鈉(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率一定越快C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)熱不變D.催化劑的使用可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱13、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是：A、鹽酸（HCl）B、硫酸（H2SO4）C、硝酸（HNO3）D、碳酸（H2CO3）14、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A、所有溶液的顏色都是無(wú)色的B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高C、溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶質(zhì)的分子或離子在溶液中會(huì)失去電子15、下列關(guān)于化學(xué)鍵類(lèi)型的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵是由金屬和非金屬元素之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵是由非金屬元素之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.氫鍵是分子間作用力的一種，不屬于化學(xué)鍵D.金屬鍵是由金屬原子之間通過(guò)自由電子形成的化學(xué)鍵16、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.CH4+2O2=CO2+2H2O二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子式為C_xH_yO_z。已知A中含有1個(gè)苯環(huán)（C_6H_5-），且分子中不含雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的可能分子式；（2）若A中含有1個(gè)羥基（-OH），寫(xiě)出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）若A是一種醇，寫(xiě)出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二題題目：某有機(jī)化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為90，分子式為C6H12。A在酸性條件下與溴水反應(yīng)，溴水褪色，說(shuō)明A分子中含有碳碳雙鍵。A催化加氫后，生成一種飽和烴B，B的分子式為C6H14。將A與NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成一種不飽和烴C，C的分子式為C6H10。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1.寫(xiě)出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.寫(xiě)出有機(jī)化合物B的分子式。3.寫(xiě)出有機(jī)化合物C的名稱(chēng)。第三題1.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)，求滴定曲線上的pH變化范圍。（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)，求滴定曲線上的pH變化范圍。（3）將0.1mol/L的CH3COONa溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)，求滴定曲線上的pH變化范圍。2.有以下四個(gè)反應(yīng)：（1）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（2）CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+（3）CH3COONa+H2O=CH3COO-+Na++H2O（4）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)（1）的離子方程式。（2）寫(xiě)出反應(yīng)（2）的離子方程式。（3）寫(xiě)出反應(yīng)（3）的離子方程式。（4）寫(xiě)出反應(yīng)（4）的離子方程式。第四題題目：某金屬元素M的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成一氧化氮（NO）和金屬氧化物MxOy。已知金屬M(fèi)的原子量為M，下列說(shuō)法正確的是：A.金屬M(fèi)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：4M+3O2→2MxOyB.金屬M(fèi)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2M+O2→2MxOyC.金屬M(fèi)的化合價(jià)為+2，因此金屬M(fèi)xOy的化學(xué)式為MxOyD.金屬M(fèi)的化合價(jià)為+3，因此金屬M(fèi)xOy的化學(xué)式為M2O3蘇教版化學(xué)高二上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試卷及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在下列化合物中，哪一種屬于共價(jià)化合物？A)NaClB)H2OC)MgOD)KF答案：B解析：選項(xiàng)A中的NaCl（氯化鈉）、C中的MgO（氧化鎂）以及D中的KF（氟化鉀）都是由金屬與非金屬組成的化合物，它們之間的化學(xué)鍵主要是離子鍵，即正負(fù)電荷間的靜電吸引作用形成穩(wěn)定的化合物。而選項(xiàng)B中的H2O（水）是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子通過(guò)共享電子對(duì)形成的分子，這種化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。因此，正確答案為B)H2O。2、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.NOD.H2O答案：A解析：酸性氧化物是指能夠與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A選項(xiàng)的CO2（二氧化碳）與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3），屬于酸性氧化物。B選項(xiàng)的CO（一氧化碳）和C選項(xiàng)的NO（一氧化氮）既不能與水反應(yīng)生成酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此不屬于酸性氧化物。D選項(xiàng)的H2O（水）是化合物，不是氧化物。所以正確答案是A。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是：A.溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)降低。B.催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，但不會(huì)影響反應(yīng)的平衡位置。C.反應(yīng)物濃度增加時(shí)，反應(yīng)速率一定不變。D.對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)總是會(huì)減慢反應(yīng)速率?！敬鸢浮緽【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟壬咄ǔ?huì)提供給分子更多的能量，使得超過(guò)活化能的分子比例增加，從而加快大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率。B選項(xiàng)正確，催化劑通過(guò)提供一個(gè)不同的反應(yīng)路徑來(lái)降低反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)達(dá)到平衡，但它并不改變反應(yīng)物和生成物之間的能量差，因此不影響化學(xué)平衡的位置。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)質(zhì)量作用定律，在其他條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度的增加會(huì)導(dǎo)致正向反應(yīng)速率的增加。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大系統(tǒng)的總壓強(qiáng)（通常是通過(guò)減少容器體積實(shí)現(xiàn)）會(huì)導(dǎo)致單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，這通常會(huì)加快反應(yīng)速率，特別是當(dāng)反應(yīng)中有氣體作為反應(yīng)物或產(chǎn)物的時(shí)候。如果反應(yīng)中沒(méi)有氣體或者壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)物/產(chǎn)物的影響很小，則可能對(duì)反應(yīng)速率影響不大。但是題目中的表述過(guò)于絕對(duì)，并不準(zhǔn)確。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，與溫度無(wú)關(guān)。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比，與溫度成正比。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，與溫度成反比。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，與溫度成正比。答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物的生成量。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度成正比，即溫度越高，反應(yīng)速率越快。而反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，但并非成反比。因此，選項(xiàng)D正確。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越慢。B.溫度升高，反應(yīng)速率不變。C.催化劑的加入不會(huì)影響反應(yīng)速率。D.對(duì)于氣態(tài)反應(yīng)，增加壓力通常會(huì)加快反應(yīng)速率。答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)越多，碰撞機(jī)會(huì)增加，從而一般情況下反應(yīng)速率會(huì)加快。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，溫度升高時(shí)，反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能增加，導(dǎo)致有效碰撞頻率提高，所以反應(yīng)速率通常會(huì)加快。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑能夠提供一個(gè)能量較低的反應(yīng)路徑，降低活化能，使得反應(yīng)速率加快。D選項(xiàng)正確，對(duì)于涉及氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)系統(tǒng)壓力增大時(shí)（通常是通過(guò)減小容器體積實(shí)現(xiàn)），氣體分子間的距離變小，碰撞頻率增加，從而可以加快反應(yīng)速率。但需要注意的是，如果反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則改變總壓對(duì)反應(yīng)速率的影響不大。而對(duì)于那些反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，增壓會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生顯著影響。此題考查了學(xué)生對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的理解，包括濃度、溫度、催化劑以及壓力等幾個(gè)方面。正確的理解這些基本原理有助于深入學(xué)習(xí)更復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)機(jī)制。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵類(lèi)型的說(shuō)法正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有非金屬元素都能形成共價(jià)鍵C.離子鍵和共價(jià)鍵是化合物中常見(jiàn)的化學(xué)鍵類(lèi)型D.離子鍵和共價(jià)鍵均存在于單質(zhì)中答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘僭囟寄苄纬呻x子鍵，例如銅、銀等金屬元素可以形成共價(jià)鍵；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬蟹墙饘僭囟寄苄纬晒矁r(jià)鍵，例如氯氣分子中的氯原子與氯原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；C選項(xiàng)正確，因?yàn)殡x子鍵和共價(jià)鍵是化合物中常見(jiàn)的化學(xué)鍵類(lèi)型；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵和共價(jià)鍵通常存在于化合物中，而非單質(zhì)中。7、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：A.該元素屬于堿金屬B.該元素位于周期表的第三周期VIIA族C.該元素的最高正價(jià)為+1D.該元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)答案：B解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它位于元素周期表中的第三周期VIIA族。氯不是堿金屬，而是鹵素；其最高正價(jià)為+7（雖然+1是最常見(jiàn)的氧化態(tài)）；氯氣在常溫下是氣體，而不是液體。因此正確選項(xiàng)為B。8、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化氫（HCl）B.硫磺（S）C.碳酸鈣（CaCO3）D.氨氣（NH3）答案：A解析：非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的物質(zhì)。氯化氫（HCl）在水中溶解后，會(huì)電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），因此屬于電解質(zhì)。硫磺（S）和碳酸鈣（CaCO3）在水中溶解度很小，但溶解后能夠電離，因此也屬于電解質(zhì)。氨氣（NH3）在水中溶解后，會(huì)與水分子反應(yīng)生成氨水（NH4OH），氨水中的氨根離子（NH4+）和氫氧根離子（OH-）能夠?qū)щ?，因此氨氣不屬于非電解質(zhì)。故正確答案為A。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，哪一項(xiàng)是不正確的？A.反應(yīng)物濃度增加通常會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快。B.溫度升高一般會(huì)提高化學(xué)反應(yīng)的速率。C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，從而降低活化能，加快反應(yīng)速率。D.增加系統(tǒng)的壓力總是會(huì)增加氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率。E.對(duì)于某些反應(yīng)，光可以作為能量來(lái)源促進(jìn)反應(yīng)速率。答案：D解析：選項(xiàng)D是不正確的。對(duì)于涉及氣體的化學(xué)反應(yīng)，增加系統(tǒng)壓力確實(shí)可以影響反應(yīng)速率，但這僅適用于那些有氣體參加且體積發(fā)生變化的反應(yīng)。如果所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都是固體或液體，或者在封閉容器內(nèi)進(jìn)行的是等體積反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變），那么增加壓力不會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生顯著影響。因此，不能一概而論地說(shuō)增加壓力總是會(huì)增加氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率。其他選項(xiàng)解釋?zhuān)篈項(xiàng)正確，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率越快。B項(xiàng)正確，溫度升高時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)加劇，有效碰撞次數(shù)增多，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)正確，催化劑通過(guò)提供一個(gè)不同的反應(yīng)路徑來(lái)降低反應(yīng)所需的活化能，從而使更多的分子具有足夠的能量去克服這個(gè)較低的活化能壁壘，進(jìn)而加速反應(yīng)。E項(xiàng)正確，例如，在光合作用過(guò)程中，光提供了能量使得植物能夠?qū)⒍趸己退D(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣；此外，某些有機(jī)化合物的合成也依賴于光的作用。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A、所有的共價(jià)鍵都是非極性的B、所有的離子鍵都是金屬和非金屬元素形成的C、極性共價(jià)鍵是由不同非金屬元素形成的D、所有的金屬鍵都是金屬原子和金屬原子之間形成的答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵可以是極性的，也可以是非極性的，取決于參與鍵合的原子的電負(fù)性差異。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵通常由金屬和非金屬元素形成，但也有例外，如銨鹽（NH4+）。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘冁I是由金屬原子中自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用形成的，不涉及金屬原子之間的直接鍵合。只有C選項(xiàng)正確，極性共價(jià)鍵是由電負(fù)性不同的非金屬元素形成的。11、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)電解質(zhì)的特性？A.醋酸(CH3COOH)B.氫氧化鈉(NaOH)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)正確答案：B.氫氧化鈉(NaOH)解析：本題考查的是強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液中的行為差異。A.醋酸(CH3COOH)是一種弱酸，在水中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)。B.氫氧化鈉(NaOH)在水中可以完全解離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)，因此是一種強(qiáng)電解質(zhì)。C.二氧化碳(CO2)溶于水形成碳酸(H2CO3)，但本身不電離，不是電解質(zhì)。D.蔗糖(C12H22O11)在水中溶解而不發(fā)生電離，因此也不是電解質(zhì)。因此，正確選項(xiàng)是B.氫氧化鈉(NaOH)，它在水溶液中能完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)電解質(zhì)的特性。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率一定越快C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)熱不變D.催化劑的使用可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)熱沒(méi)有直接關(guān)系；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑可以改變反應(yīng)速率和反應(yīng)熱。C選項(xiàng)正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)熱不變。13、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是：A、鹽酸（HCl）B、硫酸（H2SO4）C、硝酸（HNO3）D、碳酸（H2CO3）答案：D解析：強(qiáng)酸是指在水中完全電離的酸，能夠產(chǎn)生大量的H+離子。A、B、C三項(xiàng)均為強(qiáng)酸，而D項(xiàng)碳酸在水中只能部分電離，屬于弱酸。14、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A、所有溶液的顏色都是無(wú)色的B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高C、溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶質(zhì)的分子或離子在溶液中會(huì)失去電子答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬腥芤憾际菬o(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱臐舛仁侵竼挝惑w積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶質(zhì)的分子或離子在溶液中不會(huì)失去電子，除非發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此，C選項(xiàng)正確，溶液的質(zhì)量確實(shí)等于溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵類(lèi)型的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵是由金屬和非金屬元素之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵是由非金屬元素之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.氫鍵是分子間作用力的一種，不屬于化學(xué)鍵D.金屬鍵是由金屬原子之間通過(guò)自由電子形成的化學(xué)鍵答案：C解析：氫鍵是分子間作用力的一種，主要存在于含有氫和電負(fù)性較大的非金屬元素（如氧、氮、氟等）的化合物中，不屬于化學(xué)鍵。其他選項(xiàng)中的描述均符合化學(xué)鍵的定義。16、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.CH4+2O2=CO2+2H2O答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)A中，氫元素的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2；在選項(xiàng)B中，銅元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2，銀元素的化合價(jià)從+1變?yōu)?；在選項(xiàng)C中，鐵元素的化合價(jià)從+3變?yōu)?，碳元素的化合價(jià)從+2變?yōu)?4。而在選項(xiàng)D中，碳元素的化合價(jià)從-4變?yōu)?4，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2，雖然氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但碳元素的化合價(jià)變化是由兩個(gè)反應(yīng)物共同作用的結(jié)果，而不是單一反應(yīng)物內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子式為C_xH_yO_z。已知A中含有1個(gè)苯環(huán)（C_6H_5-），且分子中不含雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的可能分子式；（2）若A中含有1個(gè)羥基（-OH），寫(xiě)出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）若A是一種醇，寫(xiě)出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）A的可能分子式為C_7H_8O。解析：由于A中含有1個(gè)苯環(huán)，其分子式至少為C_6H_5-。剩余的分子量為78-72=6，這個(gè)質(zhì)量差可以由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子組成，即O-H，因此可能的分子式為C_6H_5OH。但由于題目中提到分子中不含雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且相對(duì)分子質(zhì)量為78，我們需要考慮可能的多余的碳原子，因此可能的分子式為C_7H_8O。（2）A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C_6H_5CH_2OH。解析：由于A中含有1個(gè)羥基，且分子中不含雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，我們可以將羥基連接到苯環(huán)上的一個(gè)氫原子上，形成苯甲醇。因此，A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C_6H_5CH_2OH。（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C_6H_5CH_2OH+2Na→2C_6H_5CH_2ONa+H_2↑解析：醇類(lèi)化合物與鈉金屬反應(yīng)會(huì)生成醇鈉和氫氣。在這個(gè)反應(yīng)中，每個(gè)醇分子與一個(gè)鈉原子反應(yīng)，生成相應(yīng)的醇鈉和氫氣。因此，苯甲醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述形式。第二題題目：某有機(jī)化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為90，分子式為C6H12。A在酸性條件下與溴水反應(yīng)，溴水褪色，說(shuō)明A分子中含有碳碳雙鍵。A催化加氫后，生成一種飽和烴B，B的分子式為C6H14。將A與NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成一種不飽和烴C，C的分子式為C6H10。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1.寫(xiě)出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.寫(xiě)出有機(jī)化合物B的分子式。3.寫(xiě)出有機(jī)化合物C的名稱(chēng)。答案：1.有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH2CH3（或CH3CH=CHCH2CH3，即1-己烯）。2.有機(jī)化合物B的分子式為：C6H14（己烷）。3.有機(jī)化合物C的名稱(chēng)為：1-己烯。解析：1.根據(jù)題目中提到的A在酸性條件下與溴水反應(yīng)，溴水褪色，說(shuō)明A分子中含有碳碳雙鍵。又因?yàn)锳的分子式為C6H12，且是飽和烴的加氫產(chǎn)物，可以推斷A為烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2CH3或CH3CH=CHCH2CH3。2.A催化加氫后生成B，由于A為烯烴，加氫后雙鍵被氫原子飽和，生成的B應(yīng)為飽和烴。因此，B的分子式為C6H14，即己烷。3.A與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和烴C。消去反應(yīng)通常發(fā)生在烯烴的鄰位碳原子，即A分子中碳碳雙鍵相鄰的碳原子上。由于A為1-己烯，消去反應(yīng)后生成的不飽和烴C應(yīng)為1-己烯，即C的名稱(chēng)為1-己烯。第三題1.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)，求滴定曲線上的pH變化范圍。（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)，求滴定曲線上的pH變化范圍。（3）將0.1mol/L的CH3COONa溶液滴定0.1mol/L的CH3COOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)，求滴定曲線上的pH變化范圍。2.有以下四個(gè)反應(yīng)：（1）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（2）CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+（3）CH3COONa+H2O=CH3COO-+Na++H2O（4）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)（1）的離子方程式。（2）寫(xiě)出反應(yīng)（2）的離子方程式。（3）寫(xiě)出反應(yīng)（3）的離子方程式。（4）寫(xiě)出反應(yīng)（4）的離子方程式。答案：1.（1）pH變化范圍：2.4～7（2）pH變化范圍：7～10（3）pH變化范圍：8.2～122.（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2）CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+（3）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（4）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-解析：1.（1）根據(jù)酸堿滴定的原理，當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，pH值會(huì)逐漸降低。在滴定過(guò)程中，醋酸分子逐漸被氫氧根離子中和，生成醋酸鈉和水。當(dāng)醋酸分子全部被中和后，溶液中只剩下醋酸鈉和水，此時(shí)pH值達(dá)到最低點(diǎn)。隨著滴定繼續(xù)進(jìn)行，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的OH-濃度逐漸增加，pH值逐漸升高。因此，pH變化范圍為2.4～7。（2）當(dāng)CH3COOH溶液滴定NaOH溶液至等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，pH值會(huì)逐漸