高中化學(xué)推斷題經(jīng)典

無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

無機(jī)推斷題就是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，就是高考的熱點題型。它

以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化為載體,不僅能全面檢查學(xué)生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周

期律等基礎(chǔ)知識的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂,

邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實驗、計算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、

元素及化合物，有機(jī)知識等學(xué)科內(nèi)綜合考查,對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計在今后的理科綜合能力考查中,

它將依然就是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。

一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法與策略。

推斷題融元素化合物、基本概念與理論于一體,側(cè)重考查學(xué)生思維能力與綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)

推斷題時,讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推

斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與

特殊）f得出結(jié)論f正向求證檢驗

讀題:讀題的主要任務(wù)就是先了解題目大意,尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿瞧到一點熟悉的背

景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。

審題:對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息一“題眼”?！邦}

眼”常就是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色,特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件與用途等等。審題最關(guān)鍵

的就就是找出“題眼”。

解題:找到“題眼”后，就就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有:順推法、逆推法、

綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法等。通常的思維模式就是根據(jù)信息，大膽猜想,然后通過試探，驗證

猜想;試探受阻，重新闊整思路,作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗證。一般來說,先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不

常見的特殊性的知識，二者缺一不可。

驗證:不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)

論就是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。

（二）相關(guān)知識儲備

解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高

考試題的分析與對未來的預(yù)測，對?？嫉臒狳c知識作如下歸納：

1.顏色狀態(tài)

狀態(tài)

常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：印0、H2O2、C6H6，C2H6。、Br2>Hg、等

有色沉淀：①白色沉

有色氣體：NO溶液中的有色離

2有色固體：（淡）黃（棕）色固淀:HSiO、AgCl、

（紅棕色）、F2（淺子:Cj+（藍(lán)色）、Fe223

體:Naz。2、S、FeS>FeCl;BaSO（不溶于酸）、

黃綠色）、。2（黃+（淺綠色）、Fe3+（黃234

黑色固體:MnC>2、C、CuO、BaSO、Mg（OH）、

綠色）;無色刺激色）、MnOj［紫（紅）32

FeO>FeO>CuSCuS;Fe（OH）、A1（OH）、

性氣體：so、色］。Br?在水中顯黃34223

顏色2紫（黑）色固體:KM11O4、BaCC）3、CaCC）3、CaSOs>

NH>HX（F、Cl、（橙）色，在有機(jī)溶劑

31；（紫）紅色固體：CuMgCCh等;②（淺）黃色沉

Br>I）;無色無味中顯橙（紅）色,12在2

FeOCuOe（OH）Cu;藍(lán)淀:AgBr、Agl、S;③紅

氣體:H2、N>水中顯黃（褐）色，在2323

2（綠）色固褐色沉淀:Fe（OH）3；④藍(lán)

。2、co>co、有機(jī)溶劑中顯紫

2體:Cu（OH）2CuSOr5H2。。色沉淀:Cu（OH）2；⑤黑色

CH>CH>NOO（紅）色。

422沉淀:CuS、FeSo

2.物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)

3

N">。2一、F，OH，NH2">Ne、CH4>NH3>叢0、HF、

10電子微?？赡転?/p>

Na+、Mg2+、Al3+>NH4+、H3O+等。

口、Ca?+、Ar、F2>SiH4>PH3、H2S>HC1、H2O2>N2H4CH3CH3

18電子微?？赡転?/p>

CH3FCH3OHHS、s2、cr、02A等。

14電子微粒可能為CO、N2、Cz2

甲烷、CC1>白磷、NH4+;三角錐形有NE;直線型的多原子分

常見的正四面體結(jié)構(gòu)有4

子可能為CO2o

H的原子核內(nèi)沒有中子。

常見元素中半徑最小的就是H。

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

H、Be、Al、Ge等。

的元素有

最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期

常見的原子晶體單質(zhì)就是金剛石與晶體硅

3.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象

燃燒H2+Cb（蒼白色火焰）,C2H2（C6H6）+。2（明亮火焰,濃烈黑煙）。

焰色反應(yīng)Na+（黃色）、K+（紫色）。

淀粉遇12變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

NH

變藍(lán)3

使品紅溶液褪色SC）2（加熱后又恢復(fù)紅色）、。2（加熱后不恢復(fù)紅色）。

在空氣中由無色變?yōu)榧t

NO

棕色的氣體

Fe3+遇OH一生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色，遇SC5顯紅色。

Fe?+遇OH」生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色;Fe?+遇SCN」無明顯變化，通入

Cb后溶液顯紅色。

+

與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含:2--（2-。等

CO32,HCO3->SO3>HSO3S>HS

4.特征反應(yīng)（中學(xué)）

既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強（1）金屬單質(zhì):A1

堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(2)兩性物質(zhì):兩性氧化物如AI2O3,兩性氫氧化物如A1(OH)3、

氨基酸等。

(3)弱酸弱堿鹽:如(NH4)2CC)3、CH3coONH4等。

(4)弱酸的酸式鹽:如NaHC03、Ca(HCO3)2>AaHSCh等

固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)12、NH4C1>(NH4)2CO3>NH4HCO3O

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2>Na2O2>CaC2o

(1)2H2O2MSQ22H2O+O2t

M11O2,A

有參與的化學(xué)反應(yīng)

MnCh(2)2KC1O3=^=2KC1+3O2t

(3)MnC)2+4HCl(濃)金M11CI2+2H2O+CI2f

2KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2f

一種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)

NH4HCO3=NH3t+H2Ot+co21

(NH4)2CO3=2NH3t+H2Ot+CO2t

A

4HNO3戢耗H2O+4NO2t+O2t

鍍鹽與堿反應(yīng)，如NH4C1與Ca(OH)2

Cu、C等與濃H2sO4或硝酸的反應(yīng)

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)Na2co3、NaHCO3,Na2so3、NaHSCh等與強酸反應(yīng)。

電解飽與NaCl溶液、CuSC>4溶液、AgNCh溶液等。

Cl2與Na0H[Ca(0H)2]反應(yīng)

5.置換反應(yīng)的類型

1、金屬f金屬高溫

2+2+

置換反應(yīng)的類型如Fe+Cu=Fe+Cu,2Al+Fe2O3^l2O3+2Fe

2、金屬f非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

2+

如:Zn+2H+=^n+H2f,2Na+2H2O=tNaOH+H2t,

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

(2)固態(tài)金屬一固態(tài)非金屬

占燃

如:2Mg+CC)29MgO+C

3、非金屬f非金屬(1)固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

如:2C+SiC)2篝i+2cOt

(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬

如:C+H2O(g)=€0+H2

(3)氣態(tài)非金屬-*固態(tài)非金屬

如:Cb+2KI=SKCl+b,Cb+H2s3H€1+S；

O2+4HI=2I2+H20

(4)氣態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬

如:2F2+2H2。=4HF+C)2

(5)氣態(tài)非金屬-*液態(tài)非金屬

如:Cb+2HBr=^HC1+Br2

4、非金屬f金屬

如:C+CuO/lu+COt,3H2+Fe2O3金+3比0

6.分步氧化的幾種情況

在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：

分步氧化的幾種情況

______。2>______。2>

A一定條件下B一定條件下C

1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系

（1）A—C/。>°（酸或堿）

H2

①NH3（氣體）—^N0—^N020>HNO3

②H2s（氣體）上

③c（周體）-^c0-^a）2%。>H2cO3

④

Na（固體）^~^腦2。^~^M2。2>NaOH

1枚堿、生"仁

⑵A—〔此體0

A為弱酸的鏤鹽:（NH4）2CC）3或NH4HCO3;（NH4）2S或NH4HS;（NH4）2SO3>

NH4HSO3

2、Nh^>NG^>NO2

3、0AN^>NO2

4、(^>C(^>C02

5、N^>Na2^>Na2O2

6、RCH,OH5,RCHO-^>RCOOH

7.特殊的反應(yīng)條件

放電N2+O?^^2NO;3O2^^2O3

H2+CI溟2HC1;2HC1O^3HC1+O2t；

光照

4HNO3理4NC)2t+02t+2H2O

2H2O2Mn022H2O+O2t

MnO2,A,MnO2

2KCQ2KC1+3O2t;2SO2+O2=^5;

催化劑

N2+3H2、2NH3;

港溫、高壓

催化劑

2CH3CH2OH+O22cH3cHO+2H2O

催化劑

2cH3cH20H+O2△2CH3COOH

濃硫酸

CH3coOH+CH3cH20H△CH3COOCH2CH3+H20

2與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al.Si--->H2T

⑴單質(zhì)<2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H,T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+24t

⑵錢鹽:NH；上今曲3個十”2。

8.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)就是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜?Cl、S、N、C、Fe等。

9.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個數(shù)比為2:1或1:1的特殊化合物有:Na?。、NazCh類,氏。、氏。2類,CaC2、C2H4、C2H2、

C6H6類。

10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系就是解無機(jī)推斷題的精髓,除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等

外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系,例如:

H2V—>HC1->HNO3\

>—>H2O>

—>H2O—>H2O

。2/>Na2。/>NaOH/

Na\-Na2O\fNaOH\

>—>NaCl>—>NaClV-

—?NaCl

->MgCb/

CL—HC1

Mg\,MgO\fMgSO4\

>->MgC12>”------->MgCk(或把Mg換成Cu)

------*MgCl2

—>HC14一aBaCh/

11.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)

工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

催化劑

工業(yè)合成氨N2+3H22NH?

高溫、高壓

氨的催化氧化4NH3+5C)2=催化劑4NO+6H2。

△

電解飽與食鹽水2NaCl+2H2O=Si=2NaOH+H2t+C12t

；號

電解制鎂、鋁MgCl2-Mg+Cbt2Al2O3A1+3C>2t

Na2CO3+SiO2SBNa2SiO3+CO2t;

工業(yè)制玻璃

CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2t

4FeS2+HO2星建2Fe2O3+8SC>2(或S+O2皿SO2);

工業(yè)制硫酸

2SO+O^^2SO;SO+HO=^1SO

22△3■322一4

工業(yè)制粗硅

SiO2+2C-Si+2COt

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，就是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能就是顯性的,也可能就是隱性的。顯性的突破口通

常就是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象;而隱性的突破口則往往就是一些特殊的反應(yīng)類型或

者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì):Br?、Hg;液態(tài)化合物:也0、RO?、H2so4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì):H2、N?、Ch、F2>Cl?等；氣態(tài)化合物:氧化物:COCO2NON02S02

氫化物:C2H2NHHSHX

(并從特殊威色、氣3味、2相互反應(yīng)等方面總結(jié))

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng):黃色-Na;紫色(鉆玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色:蒼白色:印在C1?中燃燒；(淡)藍(lán)色:比、CH4>CO等在空氣中燃燒；

黃色:Na在ClZ或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象:棕(黃)色的煙:Cu或Fe在C12中燃燒;

白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧:有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧:P在Cl?中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fe(0H)2fFe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色:AgOH-AgzO。

(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3；

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體:SO?;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)上；

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Naz。?；

(9)在空氣中能自燃的固體:P4；

(10)遇SCN一變紅色、OJT產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子:Fe";

(11)不溶于強酸與強堿的白色沉淀:AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別就是:C「、BL、

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:A1(OH)3、HfiC^;金屬氧化物:AI2O3；

(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO?;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì):Al、Si、；化合物:鍍鹽；

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的就是:硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子:SiC^、

2-2

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能就是:CO2、SO”H,S;溶液中存在的離子可能就是:CO3A、HCO3;SO3^HSO3；S

一、HS-;

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素:N;

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物:Al、A12O3>Al(0H)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì):K、Na、NaH;Na2O2,CaC2及MgsN?、AI2S3等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng):Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH/SCU等；

3+

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng):Ca(OH)2+CC)2、AgNCh+氨水、A1+OH\A1O2"+OH^Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì):HC1O、HNO3、AgCl、AgBr、Agl;

(25)使用催化劑的反應(yīng):合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

一.金屬部分:

［題眼歸納］

1、特征現(xiàn)象：

⑴焰色反應(yīng):Na*(黃色)、K*(紫色)

⑵淺黃色固體:S或Na202或AgBr

⑶有色溶液:Fe"(淺綠色)、Fe"(黃色)、Cu"(藍(lán)色)、MnOJ(紫色)

有色固體:紅色(Cu、CU2O、FeG)、紅褐色［Fe(OH)3］

藍(lán)色［CU(0H)2〕黑色(CUO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS)

黃色(Agl、Ag3P00白色［Fe(0H)2、CaCO3>BaS04>AgChBaSO3］

有色氣體:CL(黃綠色)、NO?(紅棕色)

(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉演紅褐色bGO"｝］

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:S2(V-+2H+=SI+SO2t+H.0(Na2s2O3+H2SO4)

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCL+H2s=2FeCk+S(+2HC1

(7)通CO2變白色渾濁:石灰水(過量變清)、Na2SiO3>飽與Na2co3、濃苯酚鈉、NaAlO2

2、基本反應(yīng)：

(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀：

…\lNa+2H,O=2NaOH+H,T

①單質(zhì)小

[2F2+2H2。=4HF+Q個

2Na2O2+2H[O=4NaOH+QT

②化合物吸血+3%。=3Mg(OH\J+2N&T

口IAl2s3+6H2。=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca{OH\+C2H2T

COj-(HCO；)>C02T+Al{OH\J

2

③雙水解：A產(chǎn)與S-(HS-)>H2ST+A/((9H)3J

AIO,>A/(OH)3J

(2)既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

①單質(zhì):Al、Si

②化合物:AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

,a+30H.ou

如：Al3+..?A1(OH)3_-A1O,-

3H'u

一避.)氣體3

③A—4

、強堿>氣體c

(3)置換反應(yīng)：

1.金屬+鹽->金屬+鹽

①金屬一金屬<

2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg.Fe)—T

②金屬一非金屬<

2Mg+CO2-^-^2MgO+C

(4)分解反應(yīng):

MnOyA

①2KCIO3>2KCl+3O2T

2cM(NR為^^2CMO+4NO2t+Qt

②硝酸鹽<

2AgNO32Ag+2NQT+O2T

氫氧傅內(nèi)溶液)

H2O>H?T+O2V如電解硫酸鈉、

⑶電解反應(yīng):電解(熔融)電解>

AI2O3AI+O2T

NaCl溶液電解〉NaOH+Cl?t+H2T

二.非金屬部分:

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):

2H2O2>2H2O+O2T

2so2+O2催化劑‘△>2Sa

ANH3+50,+6H2O

N2+3H2催化劑’->2NH3

2.置換反應(yīng)：

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO-氈>Si+ICO

⑴非金屬一非金屬2

C+H2O>CO+H2

g（班、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HD

”2+金屬氧化物」金屬+”2。

（2）非金屬f金屬＜

C+金屬氧化物一遜三金屬+co2

3.歸中反應(yīng):

2H2S+SO2=3S+2H2O

-4NH3+6NO—?-^4N2+6H2O

4.分解反應(yīng)：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

'NH4HCO3MNHJ2coNH3T+CO2T+H2O

錢鹽］而3T+SQT+”20

NH4HsMNHJ2NH3T+H?ST

5.特征網(wǎng)絡(luò)：

通式：C＞￡＞（酸或堿）

H2

①NH3（氣忖」NONO?°>HNO3

②H2s（氣體）-，2—>sq—八一>sq電。>H2sO4

③C（固體）-^->CO」?一>C02He>HW3

@Na（冏悻）一^Na2。一^NaOH

6.特征反應(yīng)

⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

9

Al.Si—>H2T

①單質(zhì)hA/+2Na。H+24。=2NaA/。2+3H2個

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②鏤鹽:NH；^^NH3T+H2O

（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)）

一、鹵素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【易錯指津】

金屬J①2Fe+3cl2=2FeCb

?②Cu+CL=CuCb（生成高價）

pH+Cl=2HCl

氧化性非422

I@

2+3+

r@2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

還原性?2r+ci2=i2+2cr

化合物

2l+2cr

@S+CI2=S

@SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

I⑤8NHa+3cb=N,+6NH4cl

|0C12+H2O=HC1+HC1O

5號>@Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

1.分清氯水、濱水的成分，反應(yīng)時的作用與褪色的原理。

氯水中正因為存在可逆反應(yīng)C12+H2O_HC1+HC10,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移

動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷就是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的

HC10能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、澳水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如

萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽與的有機(jī)物）等。值

得一提的就是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清楚萃取與分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其她物質(zhì)分離方法不同。

萃取與分液就是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相

溶的兩種液體，而萃取就是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目

的。一般萃取與分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸儲等分離方

法的明確區(qū)分等就是此類命題的重點與解決問題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵就是抓住適宜

萃取劑的條件、液體就是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上

倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相

通。

二、碳族元素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【易錯指津】

l.CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。

C02通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO?通入少量時生成Na2co3,當(dāng)CO2通入過

量時生成NaHCO3,CO2通入量介于兩者之間，既有Na2c。3又有NaHC03o因此推斷產(chǎn)物時一定要注意

C02與NaOH間量的關(guān)系。

2.Na2c。3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。

在Na2c。3溶液中滴加HCLCO32-先轉(zhuǎn)化為HCOJ,再滴加鹽酸HC03-轉(zhuǎn)化為H2co3,不穩(wěn)定分解為

C02o

3.CO2通入CaC12溶液中就是否有沉淀的分析錯誤。

可用反證法:如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+CaCb+H2O=CaCO3I+2HCL因CaCO3溶

于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CCh:并同時產(chǎn)生部分H\若原溶

液無法消耗這部分則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO3',也就無法與Ca?+形成沉淀。若要使CaCb與CO?反應(yīng)

生成沉淀,就必須加入部分堿溶液中與CO?與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、S02

通入CaCk或BaCb溶液。

4.不要把Na￡C)3+SiO。一Na2SiO3+CO2t與NafiCh+CCh+HzONa2cCh+HzSiChI相混。前者

就是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，就是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者就是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交

換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

三、氮族元素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

+

Ag（NH3）2

易錯2+

r。2（高溫、催化劑）Cu、Fe\I

AgNO3弱減枇的./、,??-?

AH,O

Cl2>CuOO（放

凄NH、2ZHNO3:意以下兩點：

3N女NO^c=^NO2k

HO

m2H加熱加NHsoCu

（1/Ap2、一L32八""u一但氨水中滴加Ag+溶

液開）HC1XsOH,HOi加沉淀即溶解生成銀遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨

2NaOH

水與雷NEChHClMg3N?&Mg豆式鹽。如：用NO二氧化流的離子方程式NH>

NaNO23

H2O+S-z上…4HS-3ZjyUAC.PH誤的。2

2.NO、。2被水吸收的分析錯誤。

NO八汕"'吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NC）2,3?TCiT,：O=2HNO3+NO。生成NO還可以

3

繼續(xù)氧〃不穩(wěn)定L再溶吁強氧化?人AEUfgH/T/h有機(jī)物-硝化反應(yīng):C6H6，恰好反應(yīng)的

一f?與金屬反應(yīng):CU

量酯化反應(yīng):C3H5（OH）3

I4HN0,（濃）==4N02tHNO：②與非金屬反應(yīng):C、S

，炎IT么形以衣什羊（K初。N<L③Fe、Al在冷、濃HN（）3鈍化是硝酸的酸酎。掌握酸酎的判

④Pt、Au能溶解于王水（濃HNOs：濃

斷方法。N02與澳蒸氣不能用濕港,0、

_HC1=1:3）

4.NO3-在酸性溶液中具有強氧⑤與還原性化合物反應(yīng):Fe/：、1為SCV；將I\Br\$2-氧化為

so2>H2S.

b、Br?、So

5.檢驗NR+離子，可加入燒堿溶液后，必須加卷，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NE,否則不一定有

NH3放出。

四、硫與硫的化合物

【知識網(wǎng)絡(luò)】可燃

2H2S+O2（少量）=2H?O+2S2H2S+3O2（過

【易錯指津】

不穩(wěn)定

H^S=S+H2

1掌Fes上&耳,上i成、用途.

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些I<D2H2S+O2=2H2O+2SI吉石與重晶石、芒硝與硝石、

?HS+I=2HI+SI

大蘇打與蘇打或小蘇打罟，還有1遭還屬622只，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)

③H2s+2Fe3+=2Fe2++2H++SI

行記憶，注意它們的性質(zhì)與用途，對記憶:j?歸納與比較，以便清楚地區(qū)別它

④H2S+H2SO4（濃尸S

們。

+SO2+2H2O

壬在、丘檢叱匚日雨/+曲合#曰.土左閉開

2.熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫氧化性m/izIIii\

77AH2+S=H2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2s（金屬為低

空同堂梅夕i';表加性中/Il-lIII'I八U/>K.zb/l.IIKMTJ7Dyi_l^/4X.庾套。對于框圖型等推

H還原性

斷題，鬻3,我”題s>S+O2=SO2S+"，SO4=3SO2_t工用，盡量縮小范圍。推斷時不僅

要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意y3s+6KOH=2K2S+冷S5+3H狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的

切入口。

2

①SiC^+SOz+HquHaSiO?I+SO3-

3.二氧化硫與氯氣的漂白性2-2

@CO3+SO2=CO2+SO3'

FeS1雖都有滂白性，但。白原K

224理就是由于溶于水生成次氯

@HCO3+SO2=CO2+HSO3-

@SO2-+SO+HO=2HSO-

酸的具有強氧化性,將有色物康氧化成無32231=而SO?就是由于它溶于水

生成的亞硫酸氐有色物質(zhì)直聯(lián)結(jié)合，形成不穩(wěn)宗的牙/①

2so2+O?====2SO3F又能恢復(fù)原來的顏

^SO+C1+2HO=HSO+2HC1

色。如：強還原22224

通入

4、特殊的后聲一褪加熱至A紅色京SO,很快變成紅

品紅溶V紫色石蕊?

一/品費m的舒是4通入CL一口n+“3口口+、r丁應(yīng)該就是還原

通入A褪加熱至A不顯紅色二一-AU即變紅隨即變?yōu)闊o，見的就是鹵素

產(chǎn)物,而還根「①

3Mg+SO2=MgS+2MgO

02

I⑨2Hs+SOc=3S+2H°O

C12+H2O

網(wǎng)一〉漂白性:使品紅溶液褪色

單質(zhì)之間的置換或F2置換出。2、當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、H”或非金屬置換出金屬(此時的非金屬

必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C與H2)O

(2)A的化合物+A的化合物-A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常就是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的就是S、Cl?、N2O

(3)單質(zhì)A+強堿一兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)就是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常就是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B-化合物C;C+單質(zhì)A-化合物D

綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素

就是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常就是C、N、S或。等,故以上C、D分別就是NO、NO2或

CO、CO2、或SO2、SC>3或Na?。、NazO2等。

(5)一種物質(zhì)分解容到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnOcNaHCO3,NH4HCO3、(NH4)2CO3>NH4K6(0田2cO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(宿性電極)：

生成兩種產(chǎn)物:電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物:放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體:電解氨水或NH4C1溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

2、抓住重點，編織網(wǎng)絡(luò)

(1)堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：

(2)鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下:

(3)鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下:

(4)Fe(lI)與Fe(III)的轉(zhuǎn)化

顯色反應(yīng)

KSCNf0AFe^O?