2025屆福州市重點中學(xué)高三高考模擬訓(xùn)練(五)化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆福州市重點中學(xué)高三高考模擬訓(xùn)練(五)化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過C.負極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH-H2O2、下列實驗中,與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是A.A B.B C.C D.D3、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C.簡單離子的氧化性:WXD.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)4、克倫特羅是一種平喘藥,但被違法添加在飼料中,俗稱“瘦肉精”,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是A.它的分子式為C12H17N2Cl2OB.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C.1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等5、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)6、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸7、HIO3是強酸,其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上,以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極,ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()A.光伏電池的e極為負極,M極發(fā)生還原反應(yīng)B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gC.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D.制備過程中要控制電壓,避免生成HIO4等雜質(zhì)8、利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復(fù)的過程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉(zhuǎn)移為3molC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)39、以下說法不正確的是A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫,主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C片一起服用,效果更佳C.硫酸銅可用作農(nóng)藥,我國古代也用膽礬制取硫酸D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑11、在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+D.Mg2+Na+SO42-Cl-12、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C.常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時,失去電子的數(shù)目13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH4 B.明礬-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.純堿-NaHCO314、分子式為C5H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種15、某晶體中含有非極性鍵,關(guān)于該晶體的說法正確的是A.可能有很高的熔沸點 B.不可能是化合物C.只可能是有機物 D.不可能是離子晶體16、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M實驗①實驗②實驗③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快下列說法不正確的是A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2OB.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用1mL0.2M17、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時,被氧化的Fe2+數(shù)目一定為0.4NAC.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時,陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成SO2的分子數(shù)目為NA18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:W<Z<Y<XB.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵D.常溫常壓下,Y的單質(zhì)是固態(tài)19、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示,也可以表示B.軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子D.分子式可以表示乙酸,也可以表示乙二醇20、X、Y、Z為短周期非金屬元素,其相關(guān)性質(zhì)如下,下列敘述正確的是()元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A.Y的含氧酸均為強酸B.最外層電子數(shù)Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵21、下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是()A.受強酸或強堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理B.移液管吸取溶液后,應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管C.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.檢驗氯乙烷中的氯元素時,可先將氯乙烷用硝酸進行酸化,再加硝酸銀溶液來檢驗,通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素22、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B.該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行C.放電時,電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.充電時,陽極反應(yīng)式為二、非選擇題(共84分)23、(14分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_________________;C→D的反應(yīng)類型為________。(3)D中所含官能團的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任選)。24、(12分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_______________。25、(12分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-26、(10分)Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.數(shù)據(jù)處理(5)實驗結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下:①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)27、(12分)某校同學(xué)設(shè)計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。28、(14分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān),請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。(2)1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡式為_______________(用→標出配位鍵),在H2N—CH2—COO?中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:①兩個最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、(10分)工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:t/K298398498......K/(mol/L)24.1×106K1K2......完成下列問題:①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”);②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。②常溫下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=________mol·L-1。(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3molCO2,反應(yīng)達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極,電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng),能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過,故B錯誤;C.根據(jù)氫氣的進出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價由0價變成+1價,吸附層A為負極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應(yīng)為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。2、D【解析】

A.CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體?;旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色,說明有氯氣剩余,故反應(yīng)后含氯的氣體有3種,故A錯誤;B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液,由于堿過量,兩種金屬離子均完全沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小,故B錯誤;C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,氨氣溶于水溶液顯堿性,使石蕊變藍,結(jié)論錯誤,故C錯誤;D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的,故D正確。故選D。3、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,且W、Y、Z分別位于三個不同周期,則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是H,則Y或者Z有一種是氫,若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”,所以Z為H,W和Y屬于第二或第三周期;據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子,若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同,所以X為Na;據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵,則Y最外層含有6個電子,結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知,Y為O;根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知,W最外層含有3個電子,為Al元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小為:Z<Y<W<X,故A錯誤;

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑,具有漂白性,故B正確;

C.金屬性越強,對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱,金屬性Al<Na,則簡單離子的氧化性:W>X,故C正確;

D.Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故D正確;

故選:A。4、C【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O,錯誤;B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團,不含碳碳雙鍵,錯誤;C、該有機物含有1個苯環(huán),1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng),正確;D、該有機物不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),錯誤;故答案選C。5、A【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成,而氯氣屬于單質(zhì),則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng),選項A選;B.氯氣與KI等的置換反應(yīng),有氯氣參加,選項B不選;C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng),有氯氣參加,選項C不選;D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中,有氯氣參加,選項D不選;答案選A。本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,為高頻考點,把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實例分析,氯氣具有氧化性,有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。6、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫,氯化氫極易溶于水,可以制得鹽酸,故A正確;B.氧化鋁的熔點很高,故可用于制造耐高溫材料,故B正確;C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色,是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還原性,而非漂白性,故C錯誤;D.濃硫酸具有強氧化性,常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化膜,也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng),可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進一步反應(yīng),因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸,故D正確;答案選C。7、B【解析】

根據(jù)圖示,左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜,N室為陽極室,原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜?!驹斀狻緼.由上述分析可知,M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,即e極為光伏電池負極,陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),故A正確;B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,為平衡電荷,KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室,0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室,KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B錯誤;C.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;D.制備過程中若電壓過高,陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng):IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純,所以制備過程中要控制電壓適當,避免生成HIO4等雜質(zhì),故D正確;故答案選B。8、B【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以均為還原反應(yīng),A項正確;B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時,得到6mol電子,B項錯誤;C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng),而不能用H2O和OH-來配平,所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確;D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生,F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下,可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確;答案選B。9、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si,A項正確;B.維生素C有還原性,可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵,B項正確;C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液,膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C項正確;D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換,而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換,D項錯誤。本題選D。10、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯誤;故選D。11、D【解析】

溶液為強酸性,說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液,有色離子不能存在,然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進行分析?!驹斀狻緼、OH-與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存,故A不符合題意;B、Cu2+顯藍色,故B不符合題意;C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存,故C不符合題意;D、在指定的溶液中能夠大量共存,故D符合題意。注意審題,溶液為無色溶液,含有有色離子不能存在,常有的有色離子是Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、MnO4-(紫色)。12、A【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子,1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確;B.1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),若是自身發(fā)生歧化反應(yīng),獲得電子1mol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯誤;C.標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C錯誤;D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時,與強氧化劑生成鐵鹽,與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽;失去電子的數(shù)目可以是1mol,也可以是1.5mol,故D錯誤;故答案為:A。考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時,要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算,同時要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還要謹防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時,要考慮:①溶液的體積,②離子是否水解,③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離;涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng),反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等,總之要認真審題,切忌憑感覺答題。13、B【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物,故A錯誤;B.明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確;C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C錯誤;D.純堿是Na2CO3的俗稱,故D錯誤;故答案選B。14、A【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。15、A【解析】

A.金剛石為原子晶體,晶體中含有非極性共價鍵C?C鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過共價鍵結(jié)合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質(zhì)的熔沸點很高,所以可能有很高的熔沸點,故A正確;B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵,H2O2等含有非極性鍵,屬于化合物,故B錯誤;C.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,故C錯誤;D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,故D錯誤;故選:A。16、C【解析】

A.碳元素的化合價升高,且錳離子可作催化劑,則實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用,故A正確;B.催化劑可加快反應(yīng)速率,則實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率,故B正確;C.高錳酸鉀可氧化氯離子,則實驗③褪色比①快,與催化作用無關(guān),故C錯誤;D.增大濃度,反應(yīng)速率加快,則用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①,推測比實驗①褪色快,故D正確;故選C。17、C【解析】

A.固體NaHSO4中不含氫離子,故A錯誤;B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān),故B錯誤;C.混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,電解混合溶液時,陰極首先析出的固體為銀單質(zhì),當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C正確;D.濃硫酸氧化性較強,可以將Fe氧化成Fe3+,所以1molFe可以提供3mol電子,則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,個數(shù)為1.5NA,故D錯誤;答案為C。熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子,在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。18、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,W是O,Y是S,則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A.同周期元素原子從左到右半徑增大,有Cl<S<Na;一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,則O原子半徑最小;綜合原子半徑:O<Cl<S<Na,正確,A不選;B.非金屬性Cl>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物,正確,B不選;C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵,錯誤,C選;D.常溫常壓下,S的單質(zhì)是固態(tài),正確,D不選;答案選C。19、A【解析】

A.原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子,可以表示,也可以表示,故A正確;B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2,可以表示碳原子,不能表示氧原子最外層電子,故B錯誤;C.比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因為二氧化碳分子是直線形分子,故C錯誤;D.分子式為,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為,故D正錯誤;故選A。20、D【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素,X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸,得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素;Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為Cl元素;Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素?!驹斀狻縓、Y、Z為短周期非金屬元素,X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸,得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素;Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為Cl元素;Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng),得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素;A.Y為氯元素,含氧酸中HClO為弱酸,故A錯誤;B.Z為N元素,原子最外層電子數(shù)為5,Y為Cl元素,原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤;C.非金屬性F>Cl,故HCl的穩(wěn)定性比HF弱,故C錯誤;D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵,故D正確;故答案選D。本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類,然后根據(jù)元素性質(zhì)進行分析和判斷。21、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%NaHCO3溶液洗,A錯誤;B.吸取溶液后的移液管,需將液體放入稍傾斜的容器中,并保持管壁的垂直,并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后,才能松開食指讓溶液流出,B正確;C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用,應(yīng)生成藍紫色物質(zhì),C錯誤;D.檢驗氯乙烷中的氯元素時,應(yīng)先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理,讓其發(fā)生水解,D錯誤。故選B。22、C【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小,所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料,A正確;B.金屬Li非常活潑,很容易和氧氣以及水反應(yīng),該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行,B正確;C.放電時,電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極,電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,C錯誤;D.充電時,陽極反應(yīng)式為,D正確;故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答。【詳解】(1)A為,其化學(xué)名稱是苯酚;(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為:,C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(3)D為,D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標物,其合成路線為。24、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵,A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng),說明B中含有碳碳雙鍵,應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,故A為,則B為,D為,C為,C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為;由F的分子式可知,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為;A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH

水溶液、加熱;(2)根據(jù)分析可知H為,H中官能團為羥基、羧基;(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,反應(yīng)方程式為+O2+2H2O;(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件:

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有HCOO-;

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基,說明含有苯環(huán)且只有一個甲基;

③具有5組核磁共振氫譜峰,有5種氫原子,

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或;(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成;合成路線流程圖為:。25、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;(2)按照要求來書寫方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:;(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會生成更多的副產(chǎn)物;(4)該方案是不行的,因為三氯乙酸是有機物,會溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合;(5)根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對應(yīng)著過量的單質(zhì)碘,而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為,因此整個過程中消耗了單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn):為1:1,也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛,質(zhì)量為,因此產(chǎn)品的純度為。26、關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明啟普發(fā)生器的氣密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,應(yīng)先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度,當裝置內(nèi)空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關(guān)閉K1,故操作順序為BADC;(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成,說明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH;II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌,則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低,固體增重量偏低,導(dǎo)致NaOH的含量偏高,則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。點睛:解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。27、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計實驗過程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分攪拌并多次萃??;(5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌。本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設(shè)計與應(yīng)用等知識點,掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵。28、[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6N>O>Csp3隨著這類金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子

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