高中化學(xué)專題2第二單元第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案蘇教版選修4

［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，知道化學(xué)平

衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

知識(shí)?回顧區(qū)溫故追本溯源推陳方可知新

1.在一定條件下的飽和溶液中，溶液中的固體溶質(zhì)螯解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)

表面的結(jié)晶過(guò)程一直進(jìn)行,而且兩種過(guò)程的速率相等,于是飽和溶液中的超度和固體溶質(zhì)的

質(zhì)量都保持不變,由此可知，固體物質(zhì)的溶解過(guò)程是亙逆過(guò)程?？杀硎緸?/p>

固體溶質(zhì)磁結(jié)晶溶液中的溶質(zhì)。

2.對(duì)于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在同一條件下既能發(fā)生反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏恼蚍磻?yīng)，又

能發(fā)生生成物轉(zhuǎn)變?yōu)榉?/p>

應(yīng)物的逆向反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),而有些反應(yīng)如在中燃燒生成HQ,而水在相

同條件下則不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠?和6,這類反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)。

判斷下列反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)的是①②⑤⑥⑦,屬于不可逆反應(yīng)的是③④⑧⑨。

①二氧化硫的催化氧化②氮?dú)夂蜌錃獾幕?/p>

③水的電解④可燃物的燃燒⑤氨氣溶于水

⑥氯氣溶于水⑦二氧化硫和水的反應(yīng)

⑧三氧化硫和水的反應(yīng)⑨鐵置換硫酸銅溶液中的銅

學(xué)習(xí)?探究區(qū)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究

探究點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征

下圖是某可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化曲線和該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)

速率隨時(shí)間的變化曲線。結(jié)合兩圖反映的信息，分析該可逆反應(yīng)過(guò)程。

可逆反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

的濃度隨時(shí)間的變化隨時(shí)間的變化

從圖中可以看出：反應(yīng)開始前反應(yīng)物的濃度為最大值,正反應(yīng)速率也為最大值。在反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化為生成物的一瞬間，逆反應(yīng)也開始進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的

下降而逐漸變小;逆反應(yīng)速率隨著生成物濃度的上升而逐漸變大。當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速

率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變,此時(shí)正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只要外界條

件不變，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

［歸納總結(jié)］

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)體系中所有參加反

應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了最大“限度”，

這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。

(2)化學(xué)平衡的特征

化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：

①研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②化學(xué)平衡的條件是八:和小相等。

③化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。

④當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。

⑤若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變,并在新條件下建立新的平衡。

［活學(xué)活用］

1.在200°C時(shí)，將1mol4(g)和2molL(g)充入到體積為/L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

*1

L(g)+H2—ckJ,mol

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(Hz)=_c(I2)=,而。(HI)=,

所以化學(xué)反應(yīng)速率最大，而最小(為零)。

⑵隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H”,

c(I2),而c(HI),從而化學(xué)反應(yīng)速率vI,而r逆

o(以上填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到入與“時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)，

反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為mol。此時(shí)放出的熱量QckJ(填“=”、

或兀

1_2

答案⑴,mol?廠］mol?0FIEvm

(2)減小減小增大減小增大(3)相等3<

解析⑴根據(jù)。=御可求出各自的濃度。

(3)該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以混合物總物質(zhì)的量仍為3mol。因

為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，所以放出的熱量小于ckJ。

探究點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法

1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征(平衡的實(shí)質(zhì))是匕!三匕且。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)

+達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③④。

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molA,同時(shí)生成3刀molB

②生成C的速率與C分解的速率相等

③A、B、C的濃度不再變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成〃molA,同時(shí)生成2〃molC

2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡結(jié)果的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。在一

定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)++D(g)。當(dāng)

下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④。

①混合氣體的總物質(zhì)的量②B的物質(zhì)的量濃度

③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度

［歸納總結(jié)］

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

(1)判斷依據(jù)

①正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等

v￡=r逆

a.對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

b.對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。

②反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。

可逆反應(yīng)具備這兩個(gè)依據(jù)之一(同時(shí)另一條件肯定也滿足)，則就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則

就沒(méi)達(dá)到。

(2)判斷方法

①對(duì)于皿的純氣體反應(yīng)，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均

相對(duì)分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

②對(duì)于)+〃=p+g的純氣體反應(yīng)，不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)

的量始終保持不變，從而平均摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)、氣體密度總保持不變(下,=3"，

P=m/V),因此這五項(xiàng)都不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。

③對(duì)于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如aA(s)+8cC(g)+oD(g)：

a.氣體質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.若6Wc+d,則〃氣、"，工、O不變均說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.若6=c+d,則〃氣、p總不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，下?、。不變能說(shuō)明已達(dá)到

平衡。

［活學(xué)活用］

2.可逆反應(yīng)：2N02+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molO2的同時(shí)生成2〃molN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成/?molO2的同時(shí)生成2〃molNO

③用NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

答案A

解析依據(jù)/正=220判斷：①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molO2的同時(shí)必消耗2〃molNO2,①能

說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；②描述均是正方向，無(wú)法判斷；③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，均有此關(guān)系。

依據(jù)組成一定判斷：④NO?為有顏色的氣體（紅棕色），顏色不變能說(shuō)明反應(yīng)體系中NO2濃度一

定，已達(dá)到平衡；⑤因P吟反應(yīng)前后，m、產(chǎn)均不變，P也不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平

衡；這是一個(gè)不等體反應(yīng)，⑥⑦均能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

3.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：加（s）+〃以Xg）+°D（g）,

當(dāng)〃、〃、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不

再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速

率咋：“：4=〃：0：q,其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）

A.③④B.②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

答案B

m氣

解析若〃=p+q,壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；根據(jù)P=―片，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，0（氣）變而/不變，故P是變量，當(dāng)P不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡。

⑥學(xué)習(xí)小結(jié)

產(chǎn)根本特征：7狂=7逆

研究對(duì)象＜j＜化學(xué)一

建立過(guò)程」“平衡一”

具體表現(xiàn)：各組分濃度（或質(zhì)量）

保持不變

自我?檢測(cè)區(qū)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)

1.模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見(jiàn)方法，對(duì)于2（g）+Bn（g）反應(yīng)，

下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（）

ABCD

答案c

解析只有c項(xiàng)說(shuō)明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。

2.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sOz(g)+Oz3(g)o已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、

0八Sth的濃度分別為0.2mol?L'\0.1mol?廣1、0.2mol?L-'?當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能

存在的數(shù)據(jù)是()

A.S0?為0.4mol?L-1,O2為0.2mol?L-1

B.SO3為0.25mol?L-1

C.SO?、SO：,均為0.15mol?L-'

D.SO3為0.4mol?L-'

答案B

解析A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol?廣'的S03完全轉(zhuǎn)化成了SO?和即平衡時(shí)，c(S0；t)

=0,這是不可能的；B項(xiàng)說(shuō)明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05mol?L-1SO2和0.025mol?L

O2反應(yīng)生成0.05mol-L-1S0：?這是可能的：C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO，,SO3的濃度都在原濃度

基礎(chǔ)上減少了0.05mol?「'，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)說(shuō)明S02完全轉(zhuǎn)化成了S03,即平

衡時(shí)c(S02)=0,c(02)=0,這也是不可能的。

3.恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2,下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平

衡的標(biāo)志的是()

A.混合氣體顏色不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成"mol氫氣的同時(shí)生成〃mol碘蒸氣

C.若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化

D.2r正(H?)=/逆(HI)

答案B

解析單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol也是逆反應(yīng)，生成〃molL(g)也是逆反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)

是否達(dá)平衡。

4.對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)NKg)+343(g)A長(zhǎng)0,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()

A.斷開一個(gè)N三N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.甌壓、NM分子數(shù)比為1：3：2的狀態(tài)

答案C

—m

解析斷開N三N鍵與生成N—H鍵是同一個(gè)反應(yīng)方向，A不對(duì)；平均相對(duì)分子質(zhì)量憶.=1

反應(yīng)過(guò)程中如始終不變，若不,不變，則〃不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡：密閉容器混合氣體密

度始終不變。

5.550℃時(shí)，有如下反應(yīng)：2sOz(g)+O23(g)△於0

(1)把2molSO?和1mol0?放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

__________(填字母)。

a.SO?和SOs濃度相等

b.SOZ百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO-的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)(1)中所述反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向混合氣體中充入一定量的田Oz,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，“原

子(填字母)。

a.只存在于O2中

b.只存在于O2和SO3中

c.只存在于和S02中

d.存在于O2、S0?和S(h中

答案⑴be(2)d

解析(1)到達(dá)平衡時(shí)，各組分百分含量不變，所以b正確；這是一個(gè)不等體反應(yīng)，壓強(qiáng)不

變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確。

(2)可逆反應(yīng)表現(xiàn)為正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，"0會(huì)存在于S03中，隨著逆

反應(yīng)的進(jìn)行，”又會(huì)存在于S02中。

40分鐘課時(shí)作業(yè)

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征

1.在一定條件下，使N0和“在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

答案B

解析化學(xué)平衡建立過(guò)程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆

反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，但不為零。

2.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容

器中充入1molN?和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：M+3H產(chǎn)黯黑壓2皿，下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N?將完全轉(zhuǎn)化為氨

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，M、比和N國(guó)的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2、山和Nlh的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零

答案C

解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，叱=嗅#0,各組分的濃度（或質(zhì)量）保持不變，但

不一定相等。

b

3.“CO,與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：'C02+,達(dá)到平衡后，平衡混合物中含匕的

粒子有（）

A."COzB."'CO

14

C."C02,"CO,CD.'to

答案C

解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以"C在三種物質(zhì)

中都含有。

4.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)為Nz（g）+3H23（g）△"=—92.0kJ?mol，將

此溫度下的1mol電和3mol上放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

放出的熱量為（忽略能量損失）（）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能確定

答案C

解析N2（g）+3H23（g）A〃=-92.0kJ?mol-',該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

指在1個(gè)大氣壓、25℃時(shí)，1mol岫和3mol上完全反應(yīng)生成2molNFh所放出的熱量為

92.0kJ。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以放出的熱量一定小于92.0kJ。

5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2（g）+Y2,已知為、丫2、Z的起始濃度分別為0.1

mol-L-1.0.2mol-0.2mol-L-1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃

度有可能是（）

A.Z為0.2mol?L-lB.Yz為0.35mol?L-1

C.Xz為0.3mol?L-'D.Z為0.4mol?L-'

答案A

解析對(duì)于一定條件下已建立的平衡狀態(tài)，其起始狀態(tài)可以是從正反應(yīng)方向開始，也可以是

從逆反應(yīng)方向開始。

Xz(g)+YMg)2Z(g)

起始濃度(mol?L-')0.10.20.2

錯(cuò)誤！0.20.30

錯(cuò)誤！00.10.4

所以0<c(Xz)<0.20.l<c(Yz)<0.30<c(Z)<0.4.>

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol0?和2molNO,發(fā)生如下反應(yīng)：0?(g)+

2(g),此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)NO、N02的濃度之比為1：2：2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol0=0,同時(shí)生成2molN02

答案C

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；B項(xiàng)必達(dá)

平衡；C項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，此時(shí)，不能反映量已固定，所以，不一定

是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，0=0的生成是逆向反應(yīng)，生成N0?是正向反應(yīng)，比例1：2與化學(xué)方程

式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。

7.可逆反應(yīng)帖+3叢3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。

下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.3/正(岫)=/小(壓)

B.KjE(N2)=7i2(NH3)

C.2rlE(H2)=3P逆(NHJ

D./正(岫)=3"優(yōu))

答案C

解析解析平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等

是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中用各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)

成正比，需將其轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示速率進(jìn)行比較。

8.一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+

,下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X)：c(Y):c(Z)=2：1：1

C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一時(shí)間內(nèi)消耗2〃molX的同時(shí)生成〃molZ

答案A

解析反應(yīng)過(guò)程中原子個(gè)數(shù)守恒，所以C不合題意；消耗2〃molX與生成"molZ是同一

反應(yīng)方向，也不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為2：1：1,不能說(shuō)明濃度保持不變。

9.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)Az（g）+Bz達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2〃molAB的同時(shí)，生成力mol的B2

D.A?、B?、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

答案C

解析P=%m、/始終不變，則。始終不變；該反應(yīng)是等體反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)始終不變;

單位時(shí)間內(nèi)生成2〃molAB（正向反應(yīng)速率），同時(shí)生成〃molB式逆向反應(yīng)速率），二者反應(yīng)

速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡，三者反應(yīng)速率之比始終為1：1：2。

10.一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的

是（）

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、

B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣

體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分

子數(shù)之比為1：3：2

A.②⑧B.④⑦

C.①③D.⑤⑥

答案A

解析關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)分析選項(xiàng)，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只有

在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不

等的可逆反應(yīng)。②在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻都符合。⑧可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀

態(tài)。

［能力提升］

11.下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)Nz+3Hz3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成

②帖、上、NL的分子數(shù)之比為1：3：2

③1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成

④岫、玲、NL的濃度不再變化

A.①④B.②③C.①③D.②④

答案A

解析①中有一個(gè)N三N鍵斷裂時(shí)，也應(yīng)有3個(gè)H—H鍵斷裂，即與3個(gè)H—H鍵形成是相反

方向的，-正=/逆，故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)，M、出、NFL的分子數(shù)之比不一

定為1：3：2；③中一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)形成6個(gè)N-H鍵是反應(yīng)的一般規(guī)律，也不能說(shuō)

明反應(yīng)達(dá)到平衡；④中各物質(zhì)濃度不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志之一，反應(yīng)達(dá)到平衡。

12.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(S)+H2+Hz(g)；

乙：C0(g)+H22(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密

度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤

答案D

解析甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于

等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，①②⑥錯(cuò)誤；各組分濃度

相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系

溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)溫度不改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；生成氫氧鍵速率是斷

裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中氫氧鍵斷裂速率等于生成氫氧鍵速率，達(dá)到平衡狀態(tài),

⑤正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤。

13.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物

質(zhì)的