2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化2第2課時離子反應(yīng)學(xué)案新人教版必修1

PAGE11-第2課時離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)1．利用試驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．會書寫常見的離子方程式，并能進行正誤推斷。3．結(jié)合電解質(zhì)學(xué)問，駕馭常見離子能否大量共存的推斷方法。1．通過對“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培育科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。2．通過對“離子方程式”的學(xué)習(xí)，培育證據(jù)推理和模型認知實力。3．通過對“離子共存學(xué)問”的學(xué)習(xí)，培育證據(jù)推理實力。新課情境呈現(xiàn)視察反應(yīng)現(xiàn)象，探討稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的本質(zhì)，讓我們走進教材，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。課前素能奠基學(xué)問回顧1．復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互__交換__成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其發(fā)生的條件為__生成沉淀__、__放出氣體__或__生成水__。2．寫出a.H2SO4b．NaOHc．BaCl2在水溶液中的電離方程式：a．H2SO4=__2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)__；b．NaOH=__Na＋＋OH－__；c．BaCl2=__Ba2＋＋2Cl－__。(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__；(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓__；(3)b和c兩溶液混合__不能__(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，緣由是__二者混合無氣體、沉淀或水生成__。新知預(yù)習(xí)一、離子反應(yīng)1．概念：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是__離子__之間的反應(yīng)。2．試驗探究：試驗操作試驗現(xiàn)象__無明顯現(xiàn)象____有白色沉淀__混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)__BaSO4__、Na＋、Cl－試驗結(jié)論離子濃度未變Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度減小3．實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度__減小__。點撥：某些狀況下，無明顯現(xiàn)象不代表不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、離子方程式1．概念：用實際參與反應(yīng)的__離子符號__表示離子反應(yīng)的式子。2.書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)：eq\a\vs4\al(寫)—正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl__eq\a\vs4\al(拆)—把__易溶于水且易電離__的物質(zhì)拆成離子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。eq\a\vs4\al(刪)—刪去方程式兩邊__不參與反應(yīng)__的離子__SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓__eq\a\vs4\al(查)—eq\a\vs4\al(檢查方程式兩邊各元素的__原子個數(shù)__和__電荷總數(shù)__是否相等)點撥：不參與反應(yīng)的離子指方程式兩邊完全相同的離子。3．意義：探討反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O____H＋＋OH－=H2O__4個反應(yīng)的化學(xué)方程式__不同__，但其離子方程式卻__相同__HCl＋KOH__HCl＋KOH=KCl＋H2O____H＋＋OH－=H2O__H2SO4＋NaOH__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O____H＋＋OH－=H2O__H2SO4＋KOH__H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O____H＋＋OH－=H2O__結(jié)論：強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是，強酸電離出的__H＋__與強堿電離出的__OH－__結(jié)合生成__H2O__。②離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示__某個詳細的化學(xué)反應(yīng)__，還可以表示__同一類型的離子反應(yīng)__。三、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1．類型：復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2．離子反應(yīng)條件的探究試驗：試驗操作試驗現(xiàn)象有__藍色沉淀__生成溶液__紅色消逝__有__氣泡產(chǎn)生__三個試驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是①__Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__②__H＋＋OH－=H2O__③__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__3．復(fù)分解反應(yīng)類離子反應(yīng)的發(fā)生條件：預(yù)習(xí)自測1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(C)A．Zn＋H2SO4(稀) B．NaCl溶液＋AgNO3溶液C．C＋O2 D．Fe＋CuSO4溶液解析：A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng)，且每一組中都有離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2，都不是電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。2．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(C)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Ca2＋解析：溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2＋和OH－能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；H＋和COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)都能發(fā)生反應(yīng)，即2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；HCOeq\o\al(－,3)和OH－、Ca2＋和OH－都能反應(yīng)，即HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應(yīng)。3．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(A)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸解析：B項中COeq\o\al(2－,3)和H＋發(fā)生離子反應(yīng)；C項中Fe3＋和OH－發(fā)生離子反應(yīng)；D項中OH－和H＋發(fā)生離子反應(yīng)。4．下列離子方程式書寫正確的是(B)A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋AgD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析：A項中碳酸鋇不能拆寫成COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋；C項中離子方程式電荷不守恒；D項中離子反應(yīng)違反客觀事實。5．下列同組中的兩個不同反應(yīng)(在溶液中進行)，可用同一離子方程式表示的是(B)A．Na2CO3＋HNO3與NaHCO3＋HNO3B．CaCl2＋Na2CO3與Ca(NO3)2＋K2CO3C．Ba(OH)2＋NaHSO4與BaCl2＋NaHSO4D．NaOH＋H2SO4與Fe(OH)3＋H2SO4解析：A選項中，Na2CO3和HNO3反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，兩離子方程式不相同。B選項中，兩反應(yīng)離子方程式均為Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。C選項中，Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)，除了Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀外，還有H＋和OH－生成H2O的反應(yīng)；而BaCl2和NaHSO4的反應(yīng)只有Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)。D選項中，NaOH與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：__OH－＋H－=H2O__；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O__；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__。解析：書寫離子方程式時，要嚴格依據(jù)“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在嫻熟之后，提倡干脆寫出離子方程式。在書寫過程中，要特殊留意易溶、易電離的物質(zhì)，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。課堂素能探究學(xué)問點離子方程式的書寫及正誤推斷問題探究：1.H＋＋OH－=H2O能表示全部的強酸和強堿發(fā)生的反應(yīng)嗎？2．依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？探究提示：1.不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)還生成BaSO4沉淀，故其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。學(xué)問歸納總結(jié)：1．書寫離子方程式的拆分原則：(1)常見物質(zhì)的拆分原則。書寫原則物質(zhì)類型能拆成離子的物質(zhì)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)②氣體③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸(2)微溶物的書寫原則。2．離子方程式的正誤推斷：(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2)看反應(yīng)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：(3)看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：eq\a\vs4\al(Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑×)電荷不守恒eq\a\vs4\al(2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑√)(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：點撥：簡單出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫(1)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(2)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。典例1推斷下列離子方程式的正誤，并指出錯誤的緣由。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O(__錯誤，Cu(OH)2犯難溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－__)(2)CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋=H2O(__錯誤，CuO為氧化物，不行拆成Cu2＋和O2－__)(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O(__錯誤，Na2CO3為可溶性鹽，應(yīng)拆成Na＋和COeq\o\al(2－,3)。__)(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(__錯誤，漏掉SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋的反應(yīng)__)(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(__錯誤，澄清石灰水為Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2應(yīng)拆為Ca2＋和OH－__)(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(__錯誤，HCOeq\o\al(－,3)為弱酸酸式酸根離子，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)__)(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(__錯誤，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋__)(8)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋(__錯誤，反應(yīng)前后電荷不守恒__)〔變式訓(xùn)練1〕鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(C)A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析：A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為OH－＋H＋=H2O，故A項錯誤；B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓，故B項錯誤；C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，故C項正確；D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D項錯誤。學(xué)問點離子共存的推斷問題探究：1.強酸性和強堿性溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)都能大量共存嗎？2．某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有K＋、COeq\o\al(2－,3)嗎？探究提示：1.NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋都能與OH－反應(yīng)，COeq\o\al(2－,3)能與H＋反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)既與OH－反應(yīng)，又與H＋反應(yīng)，故只有Cl－、NOeq\o\al(－,3)在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存。2．可能有K＋，但沒有COeq\o\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性，則不行能含有COeq\o\al(2－,3)，因為發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。學(xué)問歸納總結(jié)：1．離子反應(yīng)的常見類型：(1)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(yīng)(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應(yīng)(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(yīng)(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應(yīng)2．離子反應(yīng)的應(yīng)用：(1)檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)推斷離子能否大量共存：①離子共存的推斷原則——能否反應(yīng)②離子共存推斷的“三種類型”：a．離子之間反應(yīng)生成難溶物：如圖連線的兩離子之間。b．離子之間反應(yīng)生成氣體：如圖連線的兩離子之間。c．離子之間反應(yīng)生成水或其他難電離的物質(zhì)：如圖連線的兩離子之間。③離子共存推斷的“隱含條件”：a．“無色透亮”溶液不存在有色離子。Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)||||藍色棕黃色淺綠色紫紅色b．溶液的酸堿性。(3)物質(zhì)的分別與提純：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等離子時，發(fā)生的離子反應(yīng)有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。典例2某無色溶液中，可大量共存的離子組是(A)A．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－解析：B項，無色溶液中Cu2＋不能大量存在；C項，H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；D項，Mg2＋與OH－不能大量共存?！沧兪接?xùn)練2〕下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透亮的是(B)A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ba2＋D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，含MnOeq\o\al(－,4)的溶液呈紫紅色；C項，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓；D項，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。名師博客呈現(xiàn)離子推斷題的解法在于駕馭離子的特征反應(yīng)及離子間的共存狀況。解題時要遵循以下四個原則：1．確定性原則：依據(jù)試驗現(xiàn)象推出溶液中確定存在或確定不存在的離子。2．互斥性原則：在確定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，確定一些不能存在的離子。3．電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被留意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被解除后，依據(jù)電中性的特點，最終剩余的那種陽離子確定有；反之亦然。4．進出性原則：在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法推斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的離子(Ba2＋、Cl－)將對原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的推斷產(chǎn)生干擾；還會有一些離子隨試驗過程中的改變而消逝，可能對后續(xù)的檢驗造成影響?！布磿r訓(xùn)練〕現(xiàn)有離子：①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③H＋④OH－⑤COeq\o\al(2－,3)⑥HCOeq\o\al(－,3)⑦Na＋⑧Cu2＋⑨Ca2＋⑩Ag＋?Ba2＋?K＋?MnOeq\o\al(－,4)?Fe3＋(1)在酸性條件下，確定不能大量存在的有__④⑤⑥__(填序號，下同)。(2)在堿性條件下，確定不能大量存在的有__③⑥⑧⑨⑩?__。(3)在無色溶液中，確定不能存在的有__⑧??__。(4)在含有?Ba2＋的溶液中，確定不能大量存在的有__②⑤__。課堂達標驗收1．下列物質(zhì)混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是(B)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．鋅片投入稀硫酸中C．加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2D．H2和O2反應(yīng)生成水解析：A項不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項離子反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；C項不是溶液中進行的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D項不是離子反應(yīng)。2．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是(D)A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸解析：A項中醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應(yīng)寫成CH3COOH；B項中氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2；C項反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，還發(fā)生另一個離子反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，只有D項符合題意。3．下列離子方程式正確的是(A)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋D．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O解析：B項，未反應(yīng)的Cl－應(yīng)刪去；C項，Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式；D項，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)用化學(xué)式表示，不能拆寫成離子形式。故選A項。4．BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是(C)A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al