人教版2023初中化學(xué)九年級化學(xué)下冊第九單元溶液知識總結(jié)例題

單選題1、用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時，不會用到的儀器是（

）A．B．C．D．答案：D配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸的基本步驟：計算、量取、配制、裝瓶存放，量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒；不會用到的儀器是天平。故選：D。2、現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是

（

）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④答案：A①蒸發(fā)溶劑，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；②增加溶質(zhì)，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液；③降低溫度，不能使溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如氫氧化鈣溶液；④大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故加熱升溫，不能使所有接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如硝酸鉀等。故正確的是①②，選A。小提示：本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海淖儨囟葘⒉伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤阂唧w分析物質(zhì)溶解度隨溫度變化的關(guān)系。3、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A．砂糖水顏色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固體有剩余答案：DA、砂糖水顏色很深，顏色不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)錯誤；B、砂糖水味道很甜，味道不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)錯誤；C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)，故選項(xiàng)錯誤；D、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解；能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是：砂糖固體有剩余，故選項(xiàng)正確。故選D。4、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是（

）A．取固體B．稱固體C．量取水D．溶解答案：DA、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，圖中所示操作錯誤；D、配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選D。5、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①硝酸銨和水；

②鐵和稀硫酸；

③固體氫氧化鈉和水；

④生石灰和水；

⑤石灰石和稀鹽酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤答案：B小氣球在鼓起來，說明瓶內(nèi)的氣壓增大了?？赡艿脑蛴校浩績?nèi)的氣體增多或溫度升高而膨脹。①硝酸銨溶解于水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。

②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱造成溫度升高；符合要求。④生石灰和水反應(yīng)會放熱造成溫度升高；符合要求。⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w；符合要求。所以應(yīng)選B項(xiàng)。6、下列有關(guān)水的說法正確的是A．利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水B．將植物油加入水中可形成溶液C．自來水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水為純凈物D．水是一種很好的溶劑，它可以溶解任何化學(xué)物質(zhì)答案：AA、通常用肥皂水鑒別硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，符合題意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里形成乳濁液，不符合題意；C、自來水經(jīng)過沉淀、過濾，除去難溶性雜質(zhì)，經(jīng)過吸附除去水中的色素和異味，經(jīng)過消毒殺滅水中的細(xì)菌和病毒，但是水中還含有可溶性鈣、鎂化合物等，是混合物，不符合題意；D、水是一種很好的溶劑，但是不能溶解任何化學(xué)物質(zhì)，如水不能溶解植物油，不符合題意。故選A。7、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤

答案：D試題分析：根據(jù)題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可．解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：①加入氫氧化鈣、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒ǎ盛佗冖莘项}意．故選D．8、下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分?jǐn)嚢瑁軌虻玫饺芤旱氖茿．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰塊答案：AA、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；B、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，錯誤；C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，錯誤；D、冰塊與水混合屬于純凈物，不屬于溶液，錯誤。故選A。9、根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（

）溫度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃時，NaCl

的溶液度為

36.0B．40℃時，KCl

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%C．40℃時，向

100g

水中加入

50gNH4Cl

充分溶解，溶液質(zhì)量為

145.8gD．60℃時降溫到

20℃時，KNO3和

KCl

的飽和溶液析出晶體較多的是

KNO3答案：C根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl

的溶液度為36.0g，說法錯誤；B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

=28.6%，故說法錯誤；C．40℃時NH4Cl的溶解度為45.8g，故40℃時，向

100g

水中加入

50gNH4Cl

充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g，說法正確；D．60℃時降溫到

20℃時，KNO3

和

KCl

的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故析出晶體的質(zhì)量無法判斷，因此說法錯誤。故選C。10、“愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是

比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A．B．C．D．答案：D比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，故正確；浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng)，無法鑒別，故錯誤；故選D。11、20℃時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（

）A．配制該溶液需要5g

NaClB．該溶液為飽和溶液C．將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出D．配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%答案：CA、需要氯化鈉的質(zhì)量：，故選項(xiàng)錯誤；B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故選項(xiàng)錯誤；C、將該溶液長時間敞口放置，水會不斷蒸發(fā)，當(dāng)溶液飽和后，水繼續(xù)減少，氯化鈉會以晶體形式析出，故選項(xiàng)正確；D、配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，導(dǎo)致水的質(zhì)量減少，則溶液的濃度會大于5%，故選項(xiàng)錯誤。故選C。12、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是A．KOH在水中解離出K+和OH-B．一個K+帶一個單位正電荷C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅答案：CA、KOH在水中解離出K+和OH-

，選項(xiàng)正確；B、一個K+帶一個單位正電荷，選項(xiàng)正確；C、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<20%，選項(xiàng)錯誤；D、氫氧化鉀溶液顯堿性，向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，選項(xiàng)正確。故選C。13、下列物質(zhì)不屬于溶液的是(

)A．碘酒B．礦泉水C．白醋D．蒸餾水答案：DA、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定義，是溶液，故錯誤；B、礦泉水中含有礦物質(zhì)，是溶液，故錯誤；C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，錯誤；D、蒸餾水是一種物質(zhì)，是純凈物，不是混合物，故不屬于溶液，故正確小提示：溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物；14、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（

）A．所需氯化鈉的質(zhì)量為3gB．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C．俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解。A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，故A正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C不正確；D、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故D正確。故選C。小提示：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、取某固體物質(zhì)5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質(zhì)可能是A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3答案：C分析：某固體物質(zhì)溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質(zhì)溶于水時吸熱。A、NaCl溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；C、NH4NO3溶于水吸熱，符合題意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；故選：C。多選題16、室溫時，往盛有碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷正確的是（

）A．生成的質(zhì)量為B．原固體混合物中鈣元素為C．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為D．所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%答案：ADA、反應(yīng)前后燒杯內(nèi)總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為，故A正確。B、設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為，則氧化鈣的質(zhì)量為，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為

，故B錯誤。C、碳酸鈣和氧化鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈣，氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，故C錯誤。D、生成氯化鈣中氯元素的質(zhì)量與鹽酸中氯元素的質(zhì)量相等，則鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選AD。17、燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌，干燥，稱量，其示數(shù)為27.2g，則下列說法正確的是A．固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為13.6gB．氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液也可以轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀C．加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%D．通過所給數(shù)據(jù)可以計算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：AC解析：氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉。A、加入100g稀鹽酸反應(yīng)得到120g不飽和溶液，加入的金屬氧化物的混合物為20g，而加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀也就是氫氧化物的質(zhì)量為27.2g，說明增加的O、H元素的質(zhì)量為7.2g，與金屬氧化物反應(yīng)的氫離子和與氫氧根離子反應(yīng)的氫離子質(zhì)量相等。設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

7

.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為，原固體中金屬元素質(zhì)量為，故A正確；B、金屬氧化物不與堿反應(yīng)，氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，故B不正確；C、加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%，故C正確；D、加入足量氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，不能確定溶液的質(zhì)量，不能通過所給數(shù)據(jù)可以計算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不正確。故選AC。18、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的H2O和H2O2中，所含氧元素質(zhì)量比為1:2B．20g氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成18g水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能為1:4C．某硫酸鎂和硫酸的混合溶液中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，取100g該溶液向其中加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%D．由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則另兩種氣體不可能是CO和C2H4答案：BCA、化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別算出H2O和H2O2中氧元素的質(zhì)量，兩者相比即可得出結(jié)果，根據(jù)分析，等質(zhì)量的H2O和H2O2中，氧元素的質(zhì)量比==17：18，故說法錯誤；B、氫氣和氧氣混合氣體20g，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，說明反應(yīng)掉的氫氣、氧氣質(zhì)量總和為18g，剩余氣體2g。根據(jù)生成18g水計算出參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為2g、16g。若氧氣過量，混合氣體中氫氣為2g，氧氣為18g，氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能為1:9；若氫氣過量，混合氣體中氫氣為4g，氧氣為16g，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:4，故說法正確；C、氫氧化鈉質(zhì)量:100g×4.8%÷=12g，氧氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=12.0%，該選項(xiàng)說法正確;D、甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=75%，要使混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則另外兩種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于80%。CO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=43%，C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=85.7%，故CO和C2H4的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，故說法錯誤。故選BC。19、將一根質(zhì)量為

10.0g

的純鐵棒放入

100g

硫酸銅和稀硫酸的某混合溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵棒，干燥后測得其質(zhì)量變?yōu)?/p>

7.4g，同時測得生成氫氣

0.1g。則下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是A．充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

11.1%B．參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

5.6gC．原混合溶液中，硫酸銅和硫酸的質(zhì)量比為

40∶49D．原混合溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.0%答案：AC設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，原混合溶液中的質(zhì)量為z，生成的質(zhì)量為a，則，，解得x=2.8g，z=4.9g，a=7.6g；設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，原混合溶液中的質(zhì)量為w，生成的質(zhì)量為b，則，，解得y=1.4g，w=4g，b=3.8g；A、充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確；B、參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8g+1.4g=4.2g，說法錯誤；C、原混合溶液中，硫酸銅和硫酸的質(zhì)量比為4g：4.9g=40∶49，說法正確；D、原混合溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯誤；故選：AC。20、溶液甲是100g20%的硫酸，對其進(jìn)行如下圖所示的操作，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液乙。有關(guān)溶液乙的說法正確的是（

）A．溶液的pH：乙<甲B．溶液質(zhì)量：200gC．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比：D．溶質(zhì)物質(zhì)的量的計算式：答案：BDA、20%的溶液甲加水稀釋后變?yōu)?0%的溶液乙，溶液的酸性減弱，pH增大，故溶液的pH：乙>甲，A錯誤；B、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液乙的質(zhì)量為，B正確；C、溶液乙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比，C錯誤；D、物質(zhì)的量等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故溶液乙的溶質(zhì)物質(zhì)的量的計算式為，D正確。故選BD21、如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法B．t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙D．在t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐药兗砖儽鸢福篊DA、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙溶解度受溫度變化影響較小，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法，該選項(xiàng)說法正確；B、t2℃時丙溶解度是25g，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：25g：100g=1：4，該選項(xiàng)說法正確；C、將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量不一定大于乙，是因?yàn)椴恢里柡腿芤旱馁|(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；D、在t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃時，乙在t1℃時的溶解度大于丙在t3℃時的溶解度，因此乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，由于丙在t3℃時的溶解度大于甲在t1℃時的溶解度，因此丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥颈炯?，該選項(xiàng)說法不正確。故選CD。22、將80℃時硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃時，下列說法中錯誤的是（

）A．溶質(zhì)質(zhì)量增大B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．硝酸鉀的溶解度減少D．溶劑質(zhì)量減少答案：AD分析：80℃時硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃時，由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故原溶液會析出溶質(zhì)成為20℃的飽和溶液。A、溶液會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)量會減小，故此選項(xiàng)錯誤；B、這一變化過程中溶液的溶劑不變?nèi)苜|(zhì)減少，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故此選項(xiàng)正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故此選項(xiàng)正確；D、在整個過程中溫度改變?nèi)軇┑牧坎⑽锤淖?，故此選項(xiàng)錯誤。故選：AD。23、下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是A．蔗糖B．豆油C．面粉D．泥沙E．食鹽F．味精G．奶粉H．酒精答案：AEFH分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；B、豆油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯誤；C、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯誤；D、泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯誤；E、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；F、味精的主要成分是谷氨酸鈉，在水中可電離成谷氨酸根離子和鈉離子，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；G、奶粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯誤；H、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確。故選：AEFH。24、一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的溶解度為

水，該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．則和之間數(shù)值關(guān)系正確的是A．B．C．D．答案：BD一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的溶解度為

水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=n%，故，=n%推導(dǎo)后得，故BD正確。25、如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是溫度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．甲、乙混合后為t1℃的飽和溶液B．乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加C．乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．丙降溫至t1℃，有晶體析出答案：ACA、t1℃硝酸鉀溶解度是60g，故甲是飽和溶液，乙是飽和溶液，甲、乙混合后為t1℃的飽和溶液，A正確。B、乙升溫至t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，B錯誤。C、t1℃硝酸鉀溶解度是60g，t2℃硝酸鉀溶解度是90g，故乙丙溶質(zhì)全部溶解，乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確。D、t1℃硝酸鉀溶解度是60g，丙降溫至t1℃，剛好飽和，沒有晶體析出，D錯誤。故選：AC。填空題26、下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439根據(jù)上表信息，完成下列各題（1）60℃時，KNO3的溶解度為__________。（2）溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是___________。（3）10℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃時，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為_________。答案：

110g

KNO3

小于

54.4g（1）根據(jù)表格信息可知，60℃時，KNO3的溶解度為110g；（2）10℃時，KNO3的溶解度為20.9g，90℃時，KNO3的溶解度為202g；10℃時，NaCl的溶解度為35.8g，90℃時，NaCl的溶解度為39g；可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大；（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。10℃時，將KNO3的溶解度小于NaCl，則KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl；升高溫度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量并沒有改變，二者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變，則30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3小于NaCl；（4）20℃時，NaCl的溶解度為36g，表示該溫度下100g水中最多可以溶解36g硝酸鉀，則40g水中可以溶解NaCl的質(zhì)量為：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為：14.4g+40g=54.4g。27、影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留至0.1%）。答案：(1)易溶(2)隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)1000(5)26.5%（1）由于20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大。（3）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到食鹽固體。（4）10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質(zhì)量為。（5）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、水是大自然對人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過程中，下列說法中正確的是______。（填寫編號，下同）a．水分子變大了b．水分子間隔變大了c．水分子在不斷運(yùn)動②圖二水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，檢驗(yàn)a管中氣體的方法是______。③水是良好的分散劑，根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列問題：Ⅰ．P點(diǎn)表示的含義是______；Ⅱ．甲中混有少量乙時，提純甲的方法是______；Ⅲ.40℃時，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為______克；Ⅳ．圖中有關(guān)甲物質(zhì)M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是______。a．都降低10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小b．都恒溫蒸發(fā)，M、N點(diǎn)均不動c．都升高10℃，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變d．都加入10g水，M、N點(diǎn)均不動答案：

bc

2H2O2H2+O2

打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復(fù)燃，則為氧氣。

30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，均為40g

降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）

75

c①水蒸發(fā)過程中，水分子在不斷運(yùn)動，水分子大小不變，水分子間的間隙變大，故選bc;②水電解反應(yīng)生成氧氣和氫氣的體積比為1:2，化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2；由圖知，a管中為氧氣，b管中為氫氣。檢驗(yàn)氧氣的方法是打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復(fù)燃，則為氧氣；③Ⅰ根據(jù)溶解度曲線知，P點(diǎn)的含義是：30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，均為40g；Ⅱ根據(jù)溶解度曲線知，甲物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，因此甲中混有少量乙時，提純甲的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）；Ⅲ根據(jù)溶解度曲線知，40℃時，甲的溶解度為50g，即40℃時，100g水中能溶解甲的質(zhì)量為50g，所以，50g水中能溶解25g甲。將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g；IV

M點(diǎn)在甲的溶解度