中考九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)：反應(yīng)熱、焓變

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱

第1課時(shí)反應(yīng)熱焰變

素養(yǎng)目標(biāo),

1.了解反應(yīng)熱的定義，知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)熔變之間的關(guān)系。

2.通過(guò)微觀(guān)探析，認(rèn)識(shí)宏觀(guān)意義上的反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)

系。

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，初步學(xué)會(huì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，會(huì)分析測(cè)定反應(yīng)

熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

知識(shí)點(diǎn)一、反應(yīng)熱及其測(cè)定

1.反應(yīng)熱：在條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的,稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的

簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。

2.反應(yīng)熱測(cè)定

(1)儀器：O

(2)原理：根據(jù)體系的和有關(guān)物質(zhì)的來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。

3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)

①反應(yīng)物溫度&)的測(cè)量：用一個(gè)量筒量取50mL0.50molLi鹽酸，打開(kāi)杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上

杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；用另一個(gè)量筒量

取50mL0.55mol-L-iNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度，取兩溫度平均值為

②反應(yīng)后體系溫度區(qū))的測(cè)量

打開(kāi)杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速

攪拌。

并準(zhǔn)確讀取混合溶液的,并記錄為餐

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)

④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理

鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是lg-cm-3,反應(yīng)后生成的溶液的比熱容

c=4.18J/(g-℃)o

該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是,中和熱為o

4.25C和lOlkPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolJO時(shí)，放出的熱量。

知識(shí)點(diǎn)二、反應(yīng)熱與熔變

1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因：化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能發(fā)生了變化。內(nèi)能受、和物質(zhì)

的等影響。

2.熔變：條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焰變。符號(hào)為,單位是。

3.A8的正、負(fù)規(guī)定

(1)放熱反應(yīng)焰值，AH為,即AH0。

(2)吸熱反應(yīng)熔值,△”為,即0?

4.微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)

(1)實(shí)例

(l)以H2(g)+C12(g)=2HCl(g)(25℃,101kPa下)的能量變化為例，填寫(xiě)下表中的空白。

4…36kJI，molI0/-0~晶i4-0o

儂想的中

值H'同物質(zhì)

O~O晨?9O

243kJ/mol，

能量)鍵

形形

成成,

o-Oo-O

431kj/mol1?431kj/mol

化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化

ImolA-B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化

H-H吸收—_kJ共吸收__kJ

Cl-Cl吸收—_kJ

H-Cl放出—_kJ共放出__kJ

結(jié)論H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱△止____kJ/mol

(2)結(jié)論:時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

任務(wù)探究

探究任務(wù)一從宏觀(guān)和微觀(guān)的角度理解反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因探究任務(wù)

1.從反應(yīng)物和生成物熔（H）的變化角度分析

焙變與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系：岫=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

2.焙變與化學(xué)鍵的關(guān)系

3.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱

化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要釋放能量，若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋

放的總能量，則為吸熱反應(yīng)，反之，則為放熱反應(yīng)。

即E*（斷鍵）＞￡.（成鍵），為吸熱反應(yīng)；￡.（斷鍵）＜/（成鍵），為放熱反應(yīng)。&〃=￡*（斷鍵）-￡.（成鍵）。

利用化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱，要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵斷裂或生成的數(shù)量。

【典例1】已知斷裂1molH—H需吸收的能量為436kJ,形成1molN—H放出的能量為391kJ,根據(jù)化

學(xué)方程式N2+3H22NH3,1molN2完全反應(yīng)放出92.4kJ能量。則斷裂1molN三N所需吸收的

能量為（）

A.431kJB.945.6kJ

C.649kJD.896kJ

【變式訓(xùn)練】某些化學(xué)鍵的鍵能（kJ.moU）如下表:

化學(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—ClHY1H—IH—Br

鍵能436193151243431299366

（1）1mol與在2moicU中燃燒，放出的熱量為kJ。

(2)在一定條件下，ImolH2分別與足量的Cl?、Brr匕反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是(填字

母)。

A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2

探究任務(wù)二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定原理的理解

(1)中和反應(yīng)的對(duì)象為酸、堿的稀溶液。這是因?yàn)闈馑岷蜐鈮A相互混合時(shí)因稀釋會(huì)放出熱量。

⑵強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)AH=-57.3

kJ-mol-1；中和熱與參加反應(yīng)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的種類(lèi)、用量無(wú)關(guān)。

(3)弱酸或弱堿在溶液中不能完全電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，繼續(xù)電離并吸收熱量，所以它們的中和熱數(shù)值小

于57.3kJ-mol-io例如：利用同樣的方法測(cè)定氨水與鹽酸、NaOH溶液與醋酸的反應(yīng)熱，則所測(cè)△”>—

57.3kJ-mol-i,即中和熱數(shù)值小于57.3kJmol-u

⑷若測(cè)定硫酸與BalOH%溶液的反應(yīng)熱，則所測(cè)偏小，即中和熱數(shù)值大于57.3kJ-mol-i,這主要是因

為Ba2+和SO廠(chǎng)生成難溶物BaSC>4也會(huì)放出熱量。

2.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題

(1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱；實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失。

(2)所用溶液的配制必須準(zhǔn)確，且濃度要??；為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，要使氫氧化鈉稍過(guò)量。

(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。

(4)要使用同一支溫度計(jì)，溫度計(jì)讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確；水銀球部位一定要完全浸沒(méi)在溶液中，且要穩(wěn)定一段

時(shí)間后再讀數(shù)，以提高測(cè)量的精度；兩次讀數(shù)的時(shí)間間隔要短，這樣才能讀到最高溫度，即最終溫度。

(5)實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中弱酸或弱堿的電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)

熱數(shù)值的絕對(duì)值偏小。

(6)可采用多次測(cè)量取平均值的方法，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

【典例2]50mL0.50molLi鹽酸與50mL0.55moLL-iNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通

過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱(101kPa下，強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成

時(shí)放出的熱量叫中和熱)。回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱的絕對(duì)值（填“偏大”"偏小''或"無(wú)影響”）。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mLe）.50molLi鹽酸與50mL0.55molLiNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放

出的熱量（填''相等"或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或"不相等”），簡(jiǎn)述理

由：O

【變式訓(xùn)練2】在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

量熱計(jì)要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫

度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol-L-i鹽酸和0.55mol-Li的NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的濃度大于鹽酸的濃度

的目的是。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差的原因

是=

（2）若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g-cm-3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J-g小℃-1,實(shí)驗(yàn)

前后的溫度差為（54）則該中和反應(yīng)放出熱量為kJ（填表達(dá)式）。

達(dá)標(biāo)演練

1.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造

此加熱杯可選用的固體碎塊是（）

A.硝酸錠B.生石灰C.氯化鎂D.食鹽

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.A"越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多

C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焰變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的熔的差值來(lái)決定

3.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（）

A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B.干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

C.氨水與醋酸反應(yīng)；二氧化碳與碳反應(yīng)

D.工業(yè)燃燒石灰石；化石燃料燃燒

4.在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B.測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

5.已知某反應(yīng)A（g）+B（g）L*C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答問(wèn)題。

該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的kJ.moH（用含紇、々的代

數(shù)式表示）。Imol氣體A和Imol氣體B具有的總能量（填“或"="）1mol氣體C和1mol氣體D

具有的總能量。

6.已知斷裂1molN三N、H—H需吸收的熱量分別為945.6kJ、436kJ,形成1molN—H放出的熱量為391

kJo計(jì)算可知1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為,1mol與完全反應(yīng)生成

NH3的反應(yīng)熱為O

1.（2023?山東棗莊八中月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

2.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若片〉々，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是()

吸收能最g

t

后擊,舊化學(xué)區(qū)斷裳

反應(yīng)物新化學(xué)*形成.生成物

I

釋放能量與

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

B.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)

C.氫氧化領(lǐng)與氯化核固體的反應(yīng)

D.一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)

3.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此分析下列判斷或說(shuō)法中正確的

是()

A.在相同的條件下，紅磷比白磷能量高

B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同

D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃

4.已知化學(xué)反應(yīng)2c(SHO??2co(g)和2co(gHOJg)2co2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下

的下列說(shuō)法不正確的是()

A.56gC0(g)和32gC)2(g)所具有的總能量大于88gCC^g)所具有的總能量

B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量

C.12gC⑸和32gC\(g)所具有的總能量大于44gCC)2(g)所具有的總能量

D.將兩份質(zhì)量相等的碳全部燃燒，生成CO?的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

5.由圖分析，有關(guān)敘述正確的是()

A.相同條件下，A==B+C和B+C==A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等

B.A==B+C是放熱反應(yīng)

C.lmolA具有的能量高于ImolB和1molC具有的能量總和

D.A==B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C==A必然是放熱反應(yīng)

6.用50mL050mol?L-i鹽酸和50mL0.55mol?L-iNaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃,終止

溫度為23.4℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g-cm-3,

則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱（）

A.55.2kJB.391kJ

C.336kJD.1.38kJ

7.根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為（）

C（g）—1―4H（g）

產(chǎn)1

+717kJ?mol!]AH2=+864kJ?mol"

CW—1—.—2Hz（g）

；A/7j=-75kJ?moE1

A.414kJ-mol-1

B.377kJ-mol-i

C.235kJmol-i

D.197kJ-mol-i

8.下圖所示是一個(gè)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是

放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是，小試管中看到的現(xiàn)象是o

（2）S形導(dǎo)管中液面A（填“上升”或“下降）原因是；

說(shuō)明此反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

9.（2023?山東兗州高二上學(xué)期期中）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖，下列敘

述正確的是（）

能量

B

A

反應(yīng)進(jìn)程

A.三種化合物中C最穩(wěn)定

B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

C.A與C的能量差為與

D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

10.朋（H2NNHJ是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂11noi化學(xué)鍵所需的能量

（kJ）：N三N為942、0==0為500、N—N為154,則斷裂1molN—H所需的能量（日）是（）

A.194B.391

C.516D.658

11.（雙選）將匕mL1.00mol-L-iHC1溶液和匕mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫

度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持匕+匕=50）。下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

CNaOH溶液的濃度約為1.50moLL-i

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

12.某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺(jué)發(fā)熱

外，還設(shè)計(jì)了下列幾