2024年高考化學(xué)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練電解質(zhì)溶液曲線分析含解析

電解質(zhì)溶液曲線分析1.常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關(guān)系B.Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10﹣1C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此時(shí)溶液pH約為4D.在Na2C2O4和NaHC2O4物質(zhì)的量為1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】A【詳解】A.H2C2O4溶液存在H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+，且Ka1(H2C2O4)=，Ka2=，可知[-lg+[-lg]=-lg(Ka1)，[-lg+[-lg]=-lg(Ka2)，因Ka1>Ka2，則-lg(Ka1)<-lg(Ka2)，可知曲線M表示-lg和-lg的關(guān)系，曲線N表示-lg和-lg的關(guān)系，A正確；B.當(dāng)lg=，[-lg+[-lg]=-lg(Ka1)=2，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-2，B錯(cuò)誤；C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-5，C錯(cuò)誤；D.溶液的體積相等，由于二者的物質(zhì)的量相等，所以c(NaHC2O4)、c(Na2C2O4)相等，Ka2=c(H+)=10-5，pH<5，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，D錯(cuò)誤。2.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽視混合時(shí)溶液體積的變更）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)【答案】C【分析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定須要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析推斷?！驹斀狻緼．由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時(shí)，此時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8，故A正確；B．第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3，依據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點(diǎn)為其次反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會(huì)水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確。3.常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變更如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性【答案】C【分析】氨水中通入HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，對(duì)水的電離抑制實(shí)力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變更，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進(jìn)水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減小，故C正確；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。4.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別變更物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變更忽視不計(jì)），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變更悄況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變更關(guān)系B.C.溶液中水的電離程度：M>ND.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）【答案】B【詳解】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變更關(guān)系，錯(cuò)誤；依據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；C.M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c（A-）=c（B-），M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱，錯(cuò)誤；D.N、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），依據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+），錯(cuò)誤。5.向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽視滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是A.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)Ka1(H2S)B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>YD.已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性。其緣由是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋【答案】A【分析】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后削減為HS-，C濃度始終在增加為H2S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)渭欲}酸至X點(diǎn)時(shí)，c(HS?)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X點(diǎn)處的pH，可以計(jì)算Ka2(H2S)，不能計(jì)算Ka1(H2S)，故A錯(cuò)誤；B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B正確；C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaHS、NaCl；Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促進(jìn)水的電離；H2S的電離抑制了水的電離。因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>Y，故C正確；D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性變強(qiáng)，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2++HS-=CuS↓+H+，故D正確。6.25℃時(shí)，用0.10mol·L的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽視溶液體積變更)。下列說(shuō)法不正確的是A.A點(diǎn)溶液的pH等于1B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C.B點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1D.C點(diǎn)溶液中【答案】B【詳解】A.A點(diǎn)：依據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,計(jì)算得c（H+）=10-1mol/L，則pH=1，故不選A；B.依據(jù)A點(diǎn)：c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,計(jì)算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全電離，H2A為強(qiáng)酸，故選B；C.B點(diǎn)酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點(diǎn)，lg=2，計(jì)算得c（H+）=10-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為1.0×10-6mol·L-1,故不選C;D.C點(diǎn)NH4）2A與氨水混合物,依據(jù)lg=-4，計(jì)算得c（H+）=10-9mol/L，則pH=9，偏堿性,考慮氨水的電離平衡,則溶液中,故不選D。7.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A.向飽和溶液中加入硫酸鈉固體B.與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變更，則的燃燒熱為483.6kJ·molC.25℃時(shí)，用0.1鹽酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變更D.表示肯定條件下進(jìn)行的反應(yīng)各成分的物質(zhì)的量變更，時(shí)刻變更的條件可能是降低溫度有時(shí)間【答案】D【詳解】A、在硫酸鋇飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，則硫酸鋇的溶解平衡逆向移動(dòng)，鋇離子濃度減小，硫酸鋇的溶度積不變，但硫酸鋇的溶解度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，但圖中以2mol氫氧燃燒的能量變更來(lái)表示，不符合燃燒熱的定義，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水屬于弱堿水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL鹽酸時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH<7，且在加入20mL鹽酸旁邊pH應(yīng)出現(xiàn)突變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、表示肯定條件下進(jìn)行的反應(yīng)各成分的物質(zhì)的量變更，時(shí)刻若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的量削減、生成物的量增多，故時(shí)刻變更的條件可能是降低溫度，選項(xiàng)D正確。8.生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變更的曲線如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/LB.a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度C.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】A【解析】A.據(jù)圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過(guò)量，則濾液中含有NaOH，由反應(yīng)依次OH?+HCO3?=CO32?+H2O、HCO3?+AlO2?+H2O═Al(OH)3↓+CO32?并結(jié)合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)==1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)時(shí)尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過(guò)量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH漸漸削減，水的電離程度漸漸增大，所以a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度，故B正確；C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為加入過(guò)量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則加入過(guò)量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D.由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3?+AlO2?+H2O═Al(OH)3↓+CO32?，故D正確。9.25℃時(shí)，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽視溶液體積變更)。下列說(shuō)法不正確的是A.A點(diǎn)溶液的pH等于1B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C.B點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1D.C點(diǎn)溶液中【答案】B【詳解】A.A點(diǎn)：依據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,l