高中化學(xué)人教必修二教師用書：第一章 第一節(jié) 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)含解析

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

■空學(xué)圖盍閶揚(yáng)帆起航溫動(dòng)雙某

「學(xué)習(xí)目標(biāo)令＞」

1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.認(rèn)識(shí)堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子

結(jié)構(gòu)理論解釋這些規(guī)律。

「基礎(chǔ)盤點(diǎn)應(yīng)

一、堿金屬元素

1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

鋰、鈉(Na)@)明、鉀(K)?3］、鋤(Rb)也訥，、銘(Cs)

2.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是I。

(2)遞變性：從Li?Cs,核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,

原子半徑依次增大。

3.物理性質(zhì)

性質(zhì)類別性質(zhì)特點(diǎn)

色、態(tài)都是銀白色固體(鈉例外,略帶金色光澤)

密度、硬度密度都較小，質(zhì)地較軟

熔點(diǎn)較低,從Li?Cs,熔點(diǎn)逐漸降低

延展性良好

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好

4.化學(xué)性質(zhì)

(1)K、Na與O2的反應(yīng)

①K與Ch的反應(yīng)現(xiàn)象：鉀迅速燃燒且比鈉的燃燒更劇烈。

②化學(xué)方程式：鈉與氧氣燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2==

Na2Q2o鉀與氧氣反應(yīng)生成比過(guò)氧化鈉更為復(fù)雜的氧化物。

③結(jié)論：與。2反應(yīng)劇烈程度：K>Na；產(chǎn)物復(fù)雜程度：K>Na；

金屬活潑性：K〉Na。

(2)鉀、鈉與水的反應(yīng)

堿金屬鉀鈉

酚歐』酚酬』

實(shí)驗(yàn)操

作科國(guó)息-日

a：金屬浮水面上；b：金屬熔化成閃亮

共同點(diǎn)的小球；C：小球四處游動(dòng)；d：發(fā)出“嘶

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈紅色

象

不同點(diǎn)理與水反應(yīng)更劇烈

2K+

化學(xué)方

2H2?！?K0H+2Na+2H2?！?NaOH+H2f

程式

H2f

實(shí)驗(yàn)結(jié)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

論金屬活潑性：K>Na

5.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

(1)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性:堿金屬元素原子最外層都有L個(gè)電子，

很容易失去，因此表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。故Na、K與O2、H2O反應(yīng)時(shí)都

很劇烈，反應(yīng)產(chǎn)物中，堿金屬元素化合價(jià)都是+1價(jià)。

(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變性：從Li?Cs,隨核電荷數(shù)的增加，電子

層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐

漸減弱，則失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。如鉀與02

或的反應(yīng)比的劇烈。

H20Na

二、鹵族元素

1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

2.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是上個(gè)。

(2)遞變性：從F-L核電荷數(shù)依次增多,電子層數(shù)依次增多,

原子半徑依次增大。

3.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律

\單質(zhì)

物,

F2C12Brz12

性質(zhì)\

淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體

顏色狀態(tài)

狀態(tài)：由氣態(tài)一液態(tài)一固態(tài)，顏色逐漸加深

密度逐漸增大

熔沸點(diǎn)逐漸升高

4.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律

(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)

反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物穩(wěn)定性

暗處很穩(wěn)定

F2H2+F2——2HF

光照或點(diǎn)燃

Cl光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定

2H2+CI2--------2HC1

△

Br2加熱至一定溫度較不穩(wěn)定

H2+Br2-2HBr

不斷加熱△不穩(wěn)定

I2H2+I22HI

規(guī)律：F2-b與H2反應(yīng)劇烈程度：依次減弱,生成氫化物的穩(wěn)定性：

依次減弱

(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

卜水|cci

4靜置后，液體分層，上層2NaBr+

向振蕩卓

孑溶液目接近無(wú)色,下層橙紅色

NaBrCI2——2NaCl+Br2

［氯水|cci

4靜置后，液體分層，上層

2KI+C12=2KC1

向振蕩向

目KI溶液|接近無(wú)色,下層紫色+I2

Mka,靜置后，液體分層，上層

2KI+Br2——2KBr

月振蕩it

目KI溶液g接近無(wú)色,下層紫色+I2

結(jié)論：F2-I2氧化性：逐漸減弱

三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

從上到下，核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng),

得電子能力減弱,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。

「自主訓(xùn)練3」

1.（2018?北京師大附中期中）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是

（）

A.均為IA族元素，原子最外層均有1個(gè)電子

B.單質(zhì)的還原性：Li〉Na〉K〉Rb>Cs

C.堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

D.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次

增大

解析：均為IA族元素，最外層均有1個(gè)電子，A正確；同主族

自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li<Na<K<Rb<Cs,B

錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：LiOH

<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,C正確；由Li到Cs,核電荷數(shù)依

次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D正確。

答案：B

2.將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入CC14振蕩，靜置觀

察到的現(xiàn)象是（）

A.形成均勻的紫紅色溶液

B.有紫色沉淀析出

C.液體分層，上層呈紫紅色

D.液體分層，下層呈紫紅色

解析：Cb的氧化性強(qiáng)于L,將少量氯水加入KI溶液中，發(fā)生反

應(yīng)Cb+2KI==2KCl+l2,I2易溶于CCk,而不易溶于水，CC14與水

不互溶，且CCL密度大于水的密度，故溶液分層，碘的CCL層在下

層，呈現(xiàn)紫紅色，D項(xiàng)正確。

答案：D

3.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬。()

(2)Li在空氣中加熱，生成LizCh。()

(3)鹵素單質(zhì)從F2-b,顏色逐漸加深。()

(4)堿金屬的熔沸點(diǎn)從Li-Cs逐漸升高。()

(5)鹵素單質(zhì)在一定條件下均能與H2反應(yīng)。()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)V

筱潞要意竇禳我埴童直深化理解

知識(shí)點(diǎn)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性

1.相似性(用M表示堿金屬元素)

十。2

,氧化物，如Li2O,Na2O2等

+C1

2氯化物，如NaCl、KCl等

M—ITTC

——二通式：2M+2H2O=^2MOH+氏

十非氧化性酸

＞通式：2M+2H+^=2M++H2

2.遞變性

LiNaKRbCs金屬性逐漸增強(qiáng)

Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性逐漸減弱

⑴與。2反應(yīng)

從Li-Cs,與。2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。如Li與

。2反應(yīng)只生成Li2。，Na與。2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反

應(yīng)能夠生成KCh等。

（2）與比0（或酸）的反應(yīng)

從Li-Cs,與H2CX或酸）反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可

能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

給【特別提醒】

Na、K與鹽溶液的反應(yīng)：因Na、K等很活潑的金屬易與H?。反

應(yīng)，故當(dāng)Na、K投入鹽溶液中時(shí)，不是從鹽溶液中置換出相對(duì)不活

潑的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H2,然后生成的堿再

與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

□下列關(guān)于堿金屬一族說(shuō)法正確的是（）

A.Li、Na、K與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜

B.還原性：Li<Na<K,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬Na

C.熔沸點(diǎn)：Li<Na<K

D.Li、Na、K的原子半徑和密度都隨原子序數(shù)的增加而增大

【解析】A項(xiàng)Li、Na、K的金屬活潑性遞增，與。2反應(yīng)的產(chǎn)

物包括氧化物、過(guò)氧化物及超氧化物且越活潑產(chǎn)物越復(fù)雜，正確；B

項(xiàng)K先與溶液中H20反應(yīng)，產(chǎn)生KOH、H2,無(wú)法置換出金屬Na,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)熔沸點(diǎn)Li〉Na>K,錯(cuò)誤；D項(xiàng)原子半徑Li<Na<K,密度

隨原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na,錯(cuò)誤。

【答案】A

空變式訓(xùn)練L（2018?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）鉀（K）與Na在性質(zhì)

上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性

質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（）

A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以少量鉀不能保存在煤油中

B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2O

C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有

氫氣

D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣

解析：鉀的保存不僅僅由活潑性決定，還取決于密度大小，少量

鉀能保存在煤油中，A錯(cuò)誤；鉀在空氣中燃燒火焰不為黃色且燃燒產(chǎn)

物為K2O2或KCh,B錯(cuò)誤;K的金屬性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比鈉劇烈，

C錯(cuò)誤；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)比鈉劇烈且生成氫氧化鉀和氫氣，D

正確。

答案：D

知識(shí)點(diǎn)口鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性和特性

1.相似性

一定條件

⑴與H2反應(yīng)：H2+X2====2HX

_占燃

(2)與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2Na+X2===2NaX

(3)與水反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(X=ChBr、I)2F2+

2H2O=4HF+O2

2.遞變性

(1)氧化性與還原性

F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱

F-crBr-r還原性逐漸增強(qiáng),

(2)與H2反應(yīng)(由F2-L)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸

減弱。

(3)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)

△△

2Fe+3X2==2FeX3(X=F>CLBr)Fe+l2==FeI2

3.鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)

(1用腎在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。

(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇12變藍(lán)色。

誨下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是()

A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱

C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2OHX+HXO

D.隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性

增強(qiáng)

【解析】本題考查鹵素的相似性、遞變性和特殊性。鹵族元素

由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色一黃綠色一紅

棕色一紫黑色，A項(xiàng)正確；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)正確；ChBr、I單質(zhì)與水反應(yīng)

可表示為X2+H20HX+HXO,而F2與水的反應(yīng)為2F2+

2H2O=4HF+O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，X一的電子層數(shù)逐

漸增多，半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，離子的還原性增強(qiáng)，D項(xiàng)

正確。

【答案】C

位變型II練乙F、C1和Br都是第VDA族元素，關(guān)于這三種元素

原子的說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：F>Cl>BrB.最外層電子數(shù)不相同

C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都相同

解析：F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都是7,D項(xiàng)

正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從F-Br,核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，A、

C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

嘴灣小綠產(chǎn)瞬—現(xiàn)老現(xiàn)用小套身孑

1.某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（）

A.第IA族元素B.第VDA族元素

C.第三周期元素D.金屬元素

解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，主族元素的族序數(shù)等于元素原

子的最外層電子數(shù)，則某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一

定屬于第IA族元素，A項(xiàng)正確。

答案：A

2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）

A.堿金屬中密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的是艷

B.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

C.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中

D.金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火

解析：堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，

其密度隨原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，從Li到Cs,Cs密度最大，熔、

沸點(diǎn)最低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子，鈉離子核外

電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少1個(gè)，B項(xiàng)正確；Li密度小于煤油，不

能保存在煤油中，C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成H2,鈉燃燒生成的Na2O2

與水和CO2反應(yīng)，鈉著火時(shí)，不能用水或泡沫滅火器滅火,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

3.下列有關(guān)第VDA族元素說(shuō)法中不正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)都是7

B.從F2到12,氧化性逐漸增強(qiáng)

C.從F?到L,顏色逐漸加深

D.熔、沸點(diǎn)：F2<C12<Br2<l2

解析：A、C、D三項(xiàng)正確；B項(xiàng)F2-I2氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤。

答案：B

4.(2018?遼寧六校協(xié)作體期中)下列敘述正確的是()

A.Li在氧氣中燃燒主要生成口2。2

B.At位于第七周期第VDA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC1

的強(qiáng)

C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈

酸性

解析：Li在氧氣中燃燒只能生成LizO,A錯(cuò)誤；At位于第七周

期第VIIA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性比HC1的弱，B錯(cuò)誤；鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增

大而升高，C正確；NH3溶于水顯弱堿性，D錯(cuò)誤。

答案：C

5.某學(xué)生向一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI

溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次

序變化：①無(wú)色一②棕黃色一③藍(lán)色一④無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化

回答下列問(wèn)題：

(1)加入以上藥品的順序是o

(2)寫出①一②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3)寫出③一④的化學(xué)反應(yīng)方程式。

解析：溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有L生成，氯水和KI溶液反

應(yīng)生成L,而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，向其中加入的為氯

水；溶液顯藍(lán)色是淀粉遇L形成的，故隨后加入的為淀粉溶液，又由

于I2+2NaOH=NaI+NalO+H2O,加入NaOH溶液后L反應(yīng)完全，

藍(lán)色褪為無(wú)色，故最后加入的為NaOH溶液。

答案：(1)A、D、B、C(2)2「+42==1失2><0-2+2。得2*0

(3)I2+2NaOH=NaI+NalO+H2O

普冬腦跟曜腌蒯］的怩檢測(cè)全面梃升

「基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)但」

1.我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重

要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()

A.鋰是較輕的金屬

B.LiOH的堿性比NaOH弱

C.鋰的金屬性比鈉強(qiáng)

D.鋰在空氣中燃燒生成LizO

解析：鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成LizO,LiOH的

堿性比NaOH弱，鋰的金屬性比鈉弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2.(2018?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)按氟、氯、澳、碘順序，下列說(shuō)

法不正確的是（）

A.它們的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

B.原子半徑逐漸增大，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)的顏色逐漸加深

D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

解析：氟、氯、浪、碘的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；氟、

氯、漠、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，

非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；氟、氯、：臭、

碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬

性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正

確。

答案：B

3.（2018?重慶市巴蜀中學(xué)期中）下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確

的是（）

A.堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水

B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點(diǎn)依次升高

C.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鈉

D.堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)

解析：堿金屬單質(zhì)中除了Rb、Cs,其他的密度均小于水，Cs略

帶金屬光澤，其他的都是銀白色的，A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,

熔點(diǎn)依次降低，還原性依次增強(qiáng)，形成的陽(yáng)離子的氧化性依次降低，

對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，C正確，B、D錯(cuò)誤。

答案：C

4.下列敘述中正確的是（）

A.堿金屬在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)都生成過(guò)氧化物

B.堿金屬都能與水反應(yīng)，且都能浮在水面上

C.鹵素單質(zhì)都能與H2直接化合

D.鹵素單質(zhì)都能與水反應(yīng)，且都不屬于置換反應(yīng)

解析：Li與。2反應(yīng)只能生成Li2。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬都能與水

反應(yīng)，Rb和Cs密度比水大，與水反應(yīng)時(shí)沉于水下，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素

單質(zhì)在一定條件下都能與H2直接化合，C項(xiàng)正確；F2與水發(fā)生置換

反應(yīng)，2F2+2H2O==4HF+O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

5.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量CL,充分反應(yīng)后

將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是（）

A.NaCl和KIB.NaCl、KC1、12

C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl

解析：過(guò)量的CL將廣、B「從溶液中完全置換出來(lái)，在蒸干、

灼燒過(guò)程中澳揮發(fā)、碘升華，所得固體為NaCl和KC1。此題也可利

用CL、Br2>I2活潑性強(qiáng)弱用排除法選出D項(xiàng)。

答案：D

6.①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；

④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酉太試

液的水中，實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()

A.①④B.①③④

C.①②④D.①②③④

解析：鉀與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上說(shuō)明鉀比水輕，熔成小球說(shuō)明該

反應(yīng)放熱且鉀的熔點(diǎn)低，滴有酚酉太的溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液呈

堿性，①②③④均能證明，D項(xiàng)正確。

答案：D

7.銀白色固體A：①放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A

點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A、B、C均可跟無(wú)色液

體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E,其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可以生成可燃性

氣體F,C跟D反應(yīng)則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇

烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D。據(jù)此判斷：

(1)A,B,C,D,E,

F,G-

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①;

②;

③;

④O

解析：銀白色固體A在②中的現(xiàn)象可知：A為Na,C為Na2O2,

進(jìn)而可知B為NazO,Na、Na2O>NazCh均可與無(wú)色液體H2O反應(yīng)生

成NaOH為E,F為H2,G為。2。

答案：(l)NaNa2ONa2O2H2ONaOHH2O2

(2)①4Na+O2=2Na2O

占燃

②2Na+。2=*—2。2

@2Na+2H2O=2NaOH+H2t,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2f

占燃

@2H2+O2==2H2O

8.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

,回

—>|NaCl|

艇》|NaCl|-------0

------*jH2OI

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出M、N的化學(xué)式:

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①X+Y：

②M+Y：

(3)X的一種含氧化合物常作潛水艇供氧劑，寫出由X制取該含

氧化合物的反應(yīng)方程式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)

占燃

,?

解析：由圖示中“X+Y二'一二NaCl”和“X+H2O—->H2+M

可確定：X為Na,Y為Cb,M為NaOH,則N為NaClOo

答案：（l）NaOHNaClO

點(diǎn)燃

（2）①2Na+CL=二=2NaCl②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+

H2O

0點(diǎn)燃-1

（3）2Na+O2===Na2O2

「能力提升8」

1.（2018?重慶市第一中學(xué)期中）對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，

有人稱之為“類竊”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷

下列有關(guān)“類竊”的預(yù)測(cè)說(shuō)法不正確的是（）

A.“類鉆”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯

+1價(jià)

B.“類筋”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物為強(qiáng)酸

C.“類竊”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸

D.“類竊”單質(zhì)的密度大于竊單質(zhì)，且大于1g/cm3

解析：由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類鉆”在化合物中

呈+1價(jià)，A正確；堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強(qiáng)，其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘?/p>

性逐漸增強(qiáng)，活潑性比鉆還強(qiáng)，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，

C正確；堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸增大，“類揚(yáng)”的密度應(yīng)

是堿金屬中最大，D正確。

答案：B

2.A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cb、比、HC1、HBr中

的一種氣體，若A、D兩氣體混合見(jiàn)光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶

壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是（）

A.HBrB.HC1

C.Cl2D.H2

解析：A、D兩氣體混合見(jiàn)光爆炸可知兩氣體為Cb和H2,又A、

B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為CL和HBr。所以A為Ch,

B為HBr,D為Hi,則C為HC1。

答案：B

3.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列

各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的