2023-2024學(xué)年海南省省直轄縣級行政單位定安縣高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1海南省省直轄縣級行政單位定安縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，文物是一個國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物所用原料富含蛋白質(zhì)的是（）選項AB文物名稱青花瓷絲綢服選項CD文物名稱竹簡書龍紋銅方壺〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，故A錯誤；B．絲綢是由蠶絲紡織而成的，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．竹簡書的主要成分是纖維素，故C錯誤；D．龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，故D錯誤；〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中N的化合價價C.NH3的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：N-N〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂為12號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．NaNO3中氧為-2價，鈉為+1價，故N的化合價+5價，B正確；C．NH3每個N和H共用一對電子，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，C錯誤；D．N2中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式N≡N，D錯誤；本題選B。3.金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)說法正確的是（）A.金屬首次被使用的年代與金屬的性質(zhì)無關(guān)B.可以用焦炭還原Al2O3制取金屬鋁C.現(xiàn)代工業(yè)電解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金屬D.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬被人類開發(fā)利用的先后順序主要取決于金屬的活動性，活潑性越弱的金屬越先被開發(fā)，A錯誤；B．雖然焦炭具有還原氧化物的能力，但是在氧化鋁中還原鋁卻是不可行的，工業(yè)上常用電解三氧化二鋁制備金屬鋁，B錯誤；C．現(xiàn)代工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法冶煉活潑的金屬Na、Mg單質(zhì)，C正確；D．純鐵呈銀白色，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)能量變化的說法正確的是（）A.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的B.碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)D.該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)的條件無關(guān)，需要點燃才能發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點燃，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．高溫下碳酸鈣能發(fā)生分解反應(yīng)，它是吸熱反應(yīng)，B正確；C．由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量可以判斷反應(yīng)的吸放熱，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)是放熱，反之是吸熱，放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)，如金屬鐵和硫之間的反應(yīng)需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．該過程放出大量的熱但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，所以該過程不是化學(xué)變化，D錯誤；故選B。5.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護與綠色化學(xué)的認(rèn)識不正確的是（）A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．綠色化學(xué)是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用，要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，故A正確；B．化石燃料含硫元素，即使化石燃料完全燃燒，燃燒產(chǎn)物含有二氧化硫，引起酸雨，造成大氣污染，故B錯誤；C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，最優(yōu)化利用資源，有利于環(huán)境保護，故C正確；D．大量含硫化石燃料燃燒產(chǎn)生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選B。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、、B.能使石蕊試液變紅的透明溶液中：、、、Cl-C.含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、D.能使酚酞試液變紅的溶液中：K+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可酸可堿，堿性條件下Fe3+與OH-不共存，A錯誤；B．能使石蕊試液變紅的透明溶液中，溶液為酸性，離子均可大量共存，B正確；C．含大量NaHSO4的溶液中，H+與CH3COO-生成弱酸，C錯誤；D．能使酚酞試液變紅的溶液為堿性，與碳酸氫根離子不共存，D錯誤；故選B。7.明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“堿溶”步驟中有H2產(chǎn)生B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性C.用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒攪拌D“一系列操作”中還需要加入K2SO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗易拉罐的主要成分為Al，含有少量的不溶于堿的雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去不溶于堿的雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬，據(jù)此分析回答問題。【詳析】A．堿溶過程中發(fā)生的是NaOH和Al的反應(yīng)，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，A正確；B．由分析可知，“沉鋁”步驟有、和生成，所得濾液呈堿性，B錯誤；C．濃硫酸稀釋時需要酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌，故用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要將濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．由分析可知，“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO4，D正確；故選B。8.氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有關(guān)氯堿工業(yè)的說法不正確的是（）A.工業(yè)上可利用生成的H2和Cl2制鹽酸B.每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C.獲得的主要產(chǎn)品除Cl2外，還有燒堿和H2D.工業(yè)上可用澄清石灰水吸收Cl2聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，工業(yè)上可利用生成H2和Cl2制鹽酸，故A正確；B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價-1價升高到0價，生成1個Cl2電子轉(zhuǎn)移2個，故B正確；C．化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯堿工業(yè)生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度小，工業(yè)上可用石灰乳吸收Cl2聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉，故D錯誤；故選：D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：以下說法中不正確的是（）A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團B.1mol乙酰水楊酸能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣C.乙酸酐的分子式為D.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水楊酸有羥基和羧基兩種含氧官能團，乙酰水楊酸有酯基和羧基兩種含氧官能團，A正確；B．乙酰水楊酸能與金屬鈉反應(yīng)的官能團是羧基，故1mol乙酰水楊酸能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，B錯誤；C．由乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為，C正確；D．該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)，D正確；故選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z的一種單質(zhì)著火點較低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是（）A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.簡單離子半徑：D.Y與X、Y與W形成的化合物均為離子化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是短周期元素，說明X只有兩個電子層，電子排布為2、6，X為O元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)比O大，則Y為Mg元素，Z的一種單質(zhì)著火點較低、易自燃，Z為P元素，W在同周期主族元素中原子半徑最小，即原子序數(shù)在同周期主族元素中最大，W為Cl元素；【詳析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為O、Mg、P、Cl。A．非金屬性：O>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，A正確；B．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Cl>P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，B正確；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子半徑：，C錯誤；D．MgO、含離子鍵，均為離子化合物，D正確；故選C。11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確是（）A.鐵鹽凈水的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.雙氧水能分解生成水和氧氣，體現(xiàn)了既具有氧化性又具有還原性C.的變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)D.H-跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)在標(biāo)況下生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．鐵鹽凈水的原理：鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附了水中的固體懸浮物并使之沉降，故發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．以雙氧水為原料制取氧氣時，O元素的化合價既升高，也降低，既是氧化劑，也是還原劑，體現(xiàn)了既具有氧化性又具有還原性，B正確；C．的變化中碳元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C正確；D．H-中氫元素化合價從-1價升高到0價，氨氣中部分氫元素化合價從+1價降低到0價，則存在關(guān)系式：，則該反應(yīng)在標(biāo)況下生成即0.1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；〖答案〗選BC。12.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是（）選項Ⅰ中的物質(zhì)Ⅱ中收集的氣體Ⅲ中的物質(zhì)ACu和濃硝酸水B濃鹽酸和NaOH溶液C碳酸鈣和鹽酸NaOH溶液D氯化銨和氫氧化鈣酚酞溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不會獲得一氧化氮，一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，也不能使用氫氧化鈉溶液吸收多余的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱條件下進行，氯化氫容易揮發(fā)，必須使用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫；完全吸收裝置應(yīng)該使用防止倒吸裝置，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳密度大于空氣，使用向上排空氣法收集；二氧化碳不污染大氣，可以使用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否收集滿，故C正確；D．用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣需要加熱，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法，收集裝置的導(dǎo)管應(yīng)該改為短進長出，且氨氣極易溶于水，應(yīng)該使用防止倒吸裝置，故D錯誤；故選C13.一種鐵-空氣電池的電池反應(yīng)為：，原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.a極的電極反應(yīng)式為：B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗1.12LC.b極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，再經(jīng)NaOH溶液回到a極〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗a極Fe被氧化為Fe(OH)2，a為負(fù)極，b極O2被還原，為正極；【詳析】A．a(chǎn)極為負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化為Fe(OH)2，電極反應(yīng)式，A項正確；B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，由O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗0.05mol氧氣，但未表明氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，無法計算氧氣的體積，B項錯誤；C．b極O2被還原，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D．電子不能通過電解質(zhì)溶液，D項錯誤；〖答案〗選A。14.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和足量O2在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)化學(xué)方程式是B.反應(yīng)到2min時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是D.5min時，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故A錯誤；B．反應(yīng)到2min時，SO2的物質(zhì)的量在逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量在逐漸增加，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)開始至5min末，SO2物質(zhì)的量的減少量為8mol，則以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v==0.8mol/(L?min)，故C正確；D．5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故D正確；故選：CD。三、非選擇題：共5題，共60分。15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：（1）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（2）上表短周期元素中，金屬性最強的是___________(填元素名稱)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)___________(填化學(xué)式，下同)；簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。（3）表中E、F、G三元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小順序是___________(用離子符號表示)。（4）H是目前人類使用最廣泛的金屬元素。B的最高價含氧酸稀溶液與足量H單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成BO的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.鈉②.HClO4③.HF（3）（4）〖解析〗由元素在周期表中的位置可知A為C、B為N、C為F、D為Na、E為S、F為Cl、G為K、H為Fe、I為Br，據(jù)此分析解答。（1）E為S，核電荷數(shù)為16，硫離子核外電子排布為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則短周期元素中，金屬性最強的是鈉；元素非金屬性越強，形成最高價含氧酸的酸性越強，但上述元素中非金屬性最強的F，因此簡單氫化物中最穩(wěn)定的為HF；但F不存在正價態(tài)，因此最高含氧酸酸性最強的是Cl形成的HClO4；（3）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子半徑：；（4）N的最高價含氧酸稀溶液即稀硝酸與足量Fe單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成NO和Fe2+，離子方程式為。16.丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于菠蘿等水果中。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：回答下列問題：（1）乙烯的官能團名稱是___________，乙烯和水反應(yīng)生成物的名稱是___________。（2）中含氧官能團的結(jié)構(gòu)式是_________，丙烯和氧氣的反應(yīng)反應(yīng)屬于_________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)（3）寫出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.乙醇（2）①.②.C（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O〖解析〗乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯；（1）乙烯的官能團名稱是碳碳雙鍵，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成物為乙醇；（2）CH2=CHCOOH中含氧官能團是羧基，結(jié)構(gòu)式為，丙烯和氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故選C；（3）丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。17.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（2）X的濃溶液與銅在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，體現(xiàn)了X的_________性質(zhì)。（3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段時間后，pH變小，小攀認(rèn)為可能是因為酸雨中的亞硫酸被氧化為了___________(寫名稱)。（4）配平下列反應(yīng)：_______。（5）如圖是驗證二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置。二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性質(zhì)、③還原性、④氧化性，上述裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中___________(填序號，下同)；B中___________；C中___________。D裝置的作用是___________?！即鸢浮剑?）H2S、Na2S（2）①.②.酸性、強氧化性（3）硫酸（4）（5）①.②②.①③.③④.吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣〖解析〗（1）當(dāng)元素化合價處于最低價時只有還原性。從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S，故〖答案〗為：H2S、Na2S。（2）X是S的+6價含氧酸，X是H2SO4，濃H2SO4與銅加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為，H2SO4中S元素化合價降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2SO4具有強氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)了酸性，故〖答案〗為：；酸性、強氧化性。（3）含有S元素的酸雨，放置一段時間后，pH變小，酸性增強，可能是因為酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸，故〖答案〗為：硫酸。（4）硫化鈉中硫元素化合價由-2價升高到0價，亞硫酸鈉中硫元素化合價由+4價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒，硫化鈉、亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2:1，再依據(jù)原子守恒配平方程式：，故〖答案〗為：。（5）二氧化硫具有酸性氧化物性質(zhì)，溶于水使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；故〖答案〗為：②；①；③；吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣。18.工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是_______。A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D.鈉與冷水的反應(yīng)（2）一定條件下，焦炭和水蒸氣在體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_______。A.充入He使容器壓強增大，提高反應(yīng)速率B.，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.容器中焦炭的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器中水蒸氣與氫氣的體積比為時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和2.8mol水蒸氣，在不同溫度下反應(yīng)的過程如圖所示：①甲容器中，0~1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②甲容器中，_______(填“<”“>”或“=”下同)。③反應(yīng)過程中，兩個容器溫度：甲_______乙。（4）乙容器中C點時，CO的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為_______。〖答案〗（1）B（2）BC（3）①.②.>③.>（4）〖解析〗（1）根據(jù)圖示，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，是吸熱反應(yīng)。A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)放熱，故不選A；B．氯化銨與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選B；C．鋅片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選C；D．鈉與冷水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選D；選B。（2）A.充入He使容器壓強增大，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率幾乎不變，故不選A；B.，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.容器中焦炭的質(zhì)量不再變化，各物質(zhì)濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D.容器中水蒸氣與氫氣的體積比為，不能判斷濃度是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；選BC。（3）①甲容器中，0~1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，H2的物質(zhì)的量增加1.5mol，則的平均反應(yīng)速率。②甲容器中，A點反應(yīng)物濃度大于B點，>，B點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，=，所以>。③“先拐先平”，反應(yīng)過程中，兩個容器溫度：甲>乙。（4）乙容器中C點時，CO的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為。19.煉鐵廠以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應(yīng)過程如圖所示：請根據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題：(1)煉鐵廠用來煉鐵的主要設(shè)備是___，原料中焦炭的作用有___。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。(2)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。I.將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為___。II.測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)___?！即鸢浮?1)高爐作還原劑制備原料氣CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O偏大根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式則n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3molFe元素質(zhì)量m=6.600×10-3mol×56g/mol=0.3696g則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==12.32%〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)煉鐵的主要設(shè)備是高爐；煉鐵過程中焦炭先生成CO2，CO2在與焦炭反應(yīng)生成CO，CO用于還原Fe2O3生成生鐵，因此焦炭的作用為作還原劑制備原料氣CO；反應(yīng)③為CO與Fe2O3在高溫條件下制備Fe，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故〖答案〗為：高爐；作還原劑制備原料氣CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)I．酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同時自身被還原生成H2O，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒和溶液為酸性可知反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。II．①Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7氧化，若實驗中不除去過量的Sn2+，會導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大，故〖答案〗為：偏大。②滴定過程中Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式，則n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3mol，F(xiàn)e元素質(zhì)量m=6.600×10-3mol×56g/mol=0.3696g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==12.32%。海南省省直轄縣級行政單位定安縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，文物是一個國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物所用原料富含蛋白質(zhì)的是（）選項AB文物名稱青花瓷絲綢服選項CD文物名稱竹簡書龍紋銅方壺〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，故A錯誤；B．絲綢是由蠶絲紡織而成的，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．竹簡書的主要成分是纖維素，故C錯誤；D．龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，故D錯誤；〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中N的化合價價C.NH3的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：N-N〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂為12號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．NaNO3中氧為-2價，鈉為+1價，故N的化合價+5價，B正確；C．NH3每個N和H共用一對電子，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，C錯誤；D．N2中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式N≡N，D錯誤；本題選B。3.金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)說法正確的是（）A.金屬首次被使用的年代與金屬的性質(zhì)無關(guān)B.可以用焦炭還原Al2O3制取金屬鋁C.現(xiàn)代工業(yè)電解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金屬D.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬被人類開發(fā)利用的先后順序主要取決于金屬的活動性，活潑性越弱的金屬越先被開發(fā)，A錯誤；B．雖然焦炭具有還原氧化物的能力，但是在氧化鋁中還原鋁卻是不可行的，工業(yè)上常用電解三氧化二鋁制備金屬鋁，B錯誤；C．現(xiàn)代工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法冶煉活潑的金屬Na、Mg單質(zhì)，C正確；D．純鐵呈銀白色，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)能量變化的說法正確的是（）A.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的B.碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)D.該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)的條件無關(guān)，需要點燃才能發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點燃，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．高溫下碳酸鈣能發(fā)生分解反應(yīng)，它是吸熱反應(yīng)，B正確；C．由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量可以判斷反應(yīng)的吸放熱，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)是放熱，反之是吸熱，放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)，如金屬鐵和硫之間的反應(yīng)需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．該過程放出大量的熱但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，所以該過程不是化學(xué)變化，D錯誤；故選B。5.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護與綠色化學(xué)的認(rèn)識不正確的是（）A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．綠色化學(xué)是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用，要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，故A正確；B．化石燃料含硫元素，即使化石燃料完全燃燒，燃燒產(chǎn)物含有二氧化硫，引起酸雨，造成大氣污染，故B錯誤；C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，最優(yōu)化利用資源，有利于環(huán)境保護，故C正確；D．大量含硫化石燃料燃燒產(chǎn)生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選B。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、、B.能使石蕊試液變紅的透明溶液中：、、、Cl-C.含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、D.能使酚酞試液變紅的溶液中：K+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可酸可堿，堿性條件下Fe3+與OH-不共存，A錯誤；B．能使石蕊試液變紅的透明溶液中，溶液為酸性，離子均可大量共存，B正確；C．含大量NaHSO4的溶液中，H+與CH3COO-生成弱酸，C錯誤；D．能使酚酞試液變紅的溶液為堿性，與碳酸氫根離子不共存，D錯誤；故選B。7.明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“堿溶”步驟中有H2產(chǎn)生B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性C.用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒攪拌D“一系列操作”中還需要加入K2SO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗易拉罐的主要成分為Al，含有少量的不溶于堿的雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去不溶于堿的雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬，據(jù)此分析回答問題?！驹斘觥緼．堿溶過程中發(fā)生的是NaOH和Al的反應(yīng)，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，A正確；B．由分析可知，“沉鋁”步驟有、和生成，所得濾液呈堿性，B錯誤；C．濃硫酸稀釋時需要酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌，故用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要將濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．由分析可知，“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO4，D正確；故選B。8.氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有關(guān)氯堿工業(yè)的說法不正確的是（）A.工業(yè)上可利用生成的H2和Cl2制鹽酸B.每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C.獲得的主要產(chǎn)品除Cl2外，還有燒堿和H2D.工業(yè)上可用澄清石灰水吸收Cl2聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，工業(yè)上可利用生成H2和Cl2制鹽酸，故A正確；B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價-1價升高到0價，生成1個Cl2電子轉(zhuǎn)移2個，故B正確；C．化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯堿工業(yè)生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度小，工業(yè)上可用石灰乳吸收Cl2聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉，故D錯誤；故選：D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：以下說法中不正確的是（）A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團B.1mol乙酰水楊酸能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣C.乙酸酐的分子式為D.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水楊酸有羥基和羧基兩種含氧官能團，乙酰水楊酸有酯基和羧基兩種含氧官能團，A正確；B．乙酰水楊酸能與金屬鈉反應(yīng)的官能團是羧基，故1mol乙酰水楊酸能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，B錯誤；C．由乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為，C正確；D．該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)，D正確；故選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z的一種單質(zhì)著火點較低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是（）A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.簡單離子半徑：D.Y與X、Y與W形成的化合物均為離子化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是短周期元素，說明X只有兩個電子層，電子排布為2、6，X為O元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)比O大，則Y為Mg元素，Z的一種單質(zhì)著火點較低、易自燃，Z為P元素，W在同周期主族元素中原子半徑最小，即原子序數(shù)在同周期主族元素中最大，W為Cl元素；【詳析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為O、Mg、P、Cl。A．非金屬性：O>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，A正確；B．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Cl>P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，B正確；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子半徑：，C錯誤；D．MgO、含離子鍵，均為離子化合物，D正確；故選C。11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確是（）A.鐵鹽凈水的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.雙氧水能分解生成水和氧氣，體現(xiàn)了既具有氧化性又具有還原性C.的變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)D.H-跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)在標(biāo)況下生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．鐵鹽凈水的原理：鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附了水中的固體懸浮物并使之沉降，故發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．以雙氧水為原料制取氧氣時，O元素的化合價既升高，也降低，既是氧化劑，也是還原劑，體現(xiàn)了既具有氧化性又具有還原性，B正確；C．的變化中碳元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C正確；D．H-中氫元素化合價從-1價升高到0價，氨氣中部分氫元素化合價從+1價降低到0價，則存在關(guān)系式：，則該反應(yīng)在標(biāo)況下生成即0.1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；〖答案〗選BC。12.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是（）選項Ⅰ中的物質(zhì)Ⅱ中收集的氣體Ⅲ中的物質(zhì)ACu和濃硝酸水B濃鹽酸和NaOH溶液C碳酸鈣和鹽酸NaOH溶液D氯化銨和氫氧化鈣酚酞溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不會獲得一氧化氮，一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，也不能使用氫氧化鈉溶液吸收多余的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱條件下進行，氯化氫容易揮發(fā)，必須使用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫；完全吸收裝置應(yīng)該使用防止倒吸裝置，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳密度大于空氣，使用向上排空氣法收集；二氧化碳不污染大氣，可以使用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否收集滿，故C正確；D．用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣需要加熱，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法，收集裝置的導(dǎo)管應(yīng)該改為短進長出，且氨氣極易溶于水，應(yīng)該使用防止倒吸裝置，故D錯誤；故選C13.一種鐵-空氣電池的電池反應(yīng)為：，原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.a極的電極反應(yīng)式為：B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗1.12LC.b極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，再經(jīng)NaOH溶液回到a極〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗a極Fe被氧化為Fe(OH)2，a為負(fù)極，b極O2被還原，為正極；【詳析】A．a(chǎn)極為負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化為Fe(OH)2，電極反應(yīng)式，A項正確；B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，由O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗0.05mol氧氣，但未表明氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，無法計算氧氣的體積，B項錯誤；C．b極O2被還原，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D．電子不能通過電解質(zhì)溶液，D項錯誤；〖答案〗選A。14.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和足量O2在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)化學(xué)方程式是B.反應(yīng)到2min時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是D.5min時，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故A錯誤；B．反應(yīng)到2min時，SO2的物質(zhì)的量在逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量在逐漸增加，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)開始至5min末，SO2物質(zhì)的量的減少量為8mol，則以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v==0.8mol/(L?min)，故C正確；D．5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故D正確；故選：CD。三、非選擇題：共5題，共60分。15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：（1）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（2）上表短周期元素中，金屬性最強的是___________(填元素名稱)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)___________(填化學(xué)式，下同)；簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。（3）表中E、F、G三元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小順序是___________(用離子符號表示)。（4）H是目前人類使用最廣泛的金屬元素。B的最高價含氧酸稀溶液與足量H單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成BO的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.鈉②.HClO4③.HF（3）（4）〖解析〗由元素在周期表中的位置可知A為C、B為N、C為F、D為Na、E為S、F為Cl、G為K、H為Fe、I為Br，據(jù)此分析解答。（1）E為S，核電荷數(shù)為16，硫離子核外電子排布為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則短周期元素中，金屬性最強的是鈉；元素非金屬性越強，形成最高價含氧酸的酸性越強，但上述元素中非金屬性最強的F，因此簡單氫化物中最穩(wěn)定的為HF；但F不存在正價態(tài)，因此最高含氧酸酸性最強的是Cl形成的HClO4；（3）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子半徑：；（4）N的最高價含氧酸稀溶液即稀硝酸與足量Fe單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成NO和Fe2+，離子方程式為。16.丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于菠蘿等水果中。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：回答下列問題：（1）乙烯的官能團名稱是___________，乙烯和水反應(yīng)生成物的名稱是___________。（2）中含氧官能團的結(jié)構(gòu)式是_________，丙烯和氧氣的反應(yīng)反應(yīng)屬于_________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)（3）寫出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。〖答案〗（1）①.碳碳雙鍵②.乙醇（2）①.②.C（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O〖解析〗乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯；（1）乙烯的官能團名稱是碳碳雙鍵，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成物為乙醇；（2）CH2=CHCOOH中含氧官能團是羧基，結(jié)構(gòu)式為，丙烯和氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故選C；（3）丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。17.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（2）X的濃溶液與銅在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，體現(xiàn)了X的_________性質(zhì)。（3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段時間后，pH變小，小攀認(rèn)為可能是因為酸雨中的亞硫酸被氧化為了___________(寫名稱)。（4）配平下列反應(yīng)：_______。（5）如圖是驗證二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置。二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性質(zhì)、③還原性、④氧化性，上述裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中___________(填序號，下同)；B中___________；C中___________。D裝置的作用是___________。〖答案〗（1）H2S、Na2S（2）①.②.酸性、強氧化性（3）硫酸（4）（5）①.②②.①③.③④.吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣〖解析〗（1）當(dāng)元素化合價處于最低價時只有還原性。從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S，故〖答案〗為：H2S、Na2S。（2）X是S的+6價含氧酸，X是H2SO4，濃H2SO4與銅加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為，H2SO4中S元素化合價降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2SO4具有強氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)了酸性，故〖答案〗為：；酸性、強氧化性。（3）含有S元素的酸雨，放置一段時間后，pH變小，酸性增強，可能是因為酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸，故〖答案〗為：硫酸。（4）硫化鈉中硫元素化合價由-2價升高到0價，亞硫酸鈉中硫元素化合價由+4價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒，硫化鈉、亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2:1，再依據(jù)原子守恒配平方程式：，故〖答案〗為：。（5）二氧化硫具有酸性氧化物性質(zhì)，溶于水使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；故〖答案〗為：②；①；③；吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣。18.工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是_______。A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D.鈉與冷水的反應(yīng)（2）一定條件下，焦炭和水蒸氣在體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_______。A.充入He使容器壓強增大，提高反應(yīng)速率B.，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.容器中焦炭的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器中水蒸氣與氫氣的體積比為時，說明