2023-2024學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市高一下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考試題（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用0．5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.神舟飛船的推進(jìn)系統(tǒng)中使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯不能使溴水褪色D.日本福島核電站排放核污水的2種放射性同位素和中子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，C正確；D．的中子數(shù)為78，的中子數(shù)為82，D錯(cuò)誤。故選C。2.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．S和反應(yīng)只能生成，A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下，氮?dú)夂蜌錃獯呋磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D錯(cuò)誤。故選B3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.與反應(yīng) B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)C.石灰石受熱分解 D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不屬于吸熱反應(yīng)，也不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．石灰石受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．灼熱的碳與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是（）A.澄清無色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.能溶解的溶液：、、、D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．有顏色，不能在澄清無色透明的溶液中大量存在，A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者堿性，酸性條件下，該組離子互不反應(yīng)，可以大量共存；堿性條件下，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，該組離子可能大量共存，C錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有，與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。5.除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑或方法A溶液滴加適量鹽酸至恰好開始產(chǎn)生氣體B溶液向溶液中緩緩?fù)ㄈ胙鯕釩食鹽直接加熱D通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)，應(yīng)該向溶液中通入足量二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．在含有的溶液中緩緩?fù)ㄈ胙鯕猓瑫?huì)生成，B正確；C．加熱分解為氨氣和氯化氫，加熱法除食鹽中有少量的，C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選用的試劑、操作方法正確，D正確。故選A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和混合氣體中氧原子總數(shù)B.等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)相等C.1mol甲基所含的電子總數(shù)為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和的最簡(jiǎn)式都是，和混合氣體中氧原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．、、含有中子數(shù)分別為8、10、12，等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)中含有電子數(shù)為9個(gè)（C、H所含電子之和），則中含有電子數(shù)為9mol，即，C正確；D．一定條件下，與充分反應(yīng)，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是（）A.次氯酸鈣溶液變質(zhì)：B.氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：D.向溶液中加入一小粒鈉塊：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈣溶液變質(zhì)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入一小粒鈉塊：，D錯(cuò)誤。故選B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18。下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)D.工業(yè)上電解熔融制備Z單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素；Y和W位于同主族，W為S元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z為Na元素；該四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18，則X最外層電子數(shù)為5，即X為N元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：N3?＞O2?＞Na+，A正確；B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中H2SO3不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S，C錯(cuò)誤；D．冶煉金屬鈉的方法為電解熔融狀態(tài)氯化鈉，D錯(cuò)誤。故選A。9.有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述不正確的是（）A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.甲烷是天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的烴，其含碳量為75％C.乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離D.分子式為且能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉、纖維素均為多糖，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，則淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A正確；B．最簡(jiǎn)單的烴為，甲烷是天然氣的主要成分，甲烷中含碳量為％，B正確；C．乙烷中的乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，C錯(cuò)誤；D．分子式為且能與鈉反應(yīng)說明含有—OH，則分子式為屬于醇類的有機(jī)物有、、、，共4種，D正確。故選C。10.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向KBr溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)B蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色蓬松多孔的固體驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和氧化性C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15％KSCN溶液探究KI與的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入2mL5％溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水可氧化KBr生成溴，觀察溶液的顏色可驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)，A正確；B．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色固體，說明蔗糖已脫水而炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成的碳被濃硫酸氧化成等氣體使黑色固體變得蓬松多孔，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，則說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，B正確；C．氯化鐵不足，充分反應(yīng)后滴入5滴15％KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度，C正確；D．亞硫酸鈉與過氧化氫反應(yīng)無現(xiàn)象，無法觀察，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。故選D。11.下圖表示的是和反應(yīng)生成過程中的能量變化情況，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通常情況下，比穩(wěn)定C.該反應(yīng)可以通過自然固氮發(fā)生，也能解釋汽車尾氣中NO的來源D.該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量小于產(chǎn)物所具有的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)噫I吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．在雷電天氣，與反應(yīng)可以生成NO，這屬于自然固氮的過程，與在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的高溫條件下生成NO，是尾氣中NO產(chǎn)生的原因，C正確；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，D正確。故選B。12.現(xiàn)有純鋅片、純銅片，的溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。下列說法正確的是（）A.b為純鋅片B.溶液中的向a極移動(dòng)C.當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06molD.如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則U形管中左端液面上升，右端液面下降〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，通過生成氫氣的量計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移量，因此純銅片作為正極，純鋅片作為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸?！驹斘觥緼．純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；A錯(cuò)誤；B．在原電池中，陽離子移向正極，向b極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則，已知b上的電極反應(yīng)式為：，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，C正確；D．如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C.2min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)的壓強(qiáng)減小D.平衡時(shí)混合氣體密度和起始時(shí)相比增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖像可以看出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物的物質(zhì)的量對(duì)比反應(yīng)物減少，故壓強(qiáng)比起始時(shí)的壓強(qiáng)減小，C正確；D．該反應(yīng)均為氣體的反應(yīng)，氣體質(zhì)量始終保持不變，2L的密閉容器，說明體積是不變的，因此密度始終不變，D錯(cuò)誤；故選D。14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，，在某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)B.時(shí)，可能是使用了催化劑C.時(shí)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)D.若在恒容容器內(nèi)發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，通入Ar，、都不變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．達(dá)到平衡后，條件下，、都瞬增了，則改變的條件為升溫或者增壓，但突變時(shí)，反應(yīng)向左移動(dòng)，則為升溫，A錯(cuò)誤；B．條件下，正逆反應(yīng)速率相等，則為催化劑，B正確；C．條件下，，都瞬減了，則改變的條件為降溫或者減壓，但突變時(shí)，反應(yīng)向左移動(dòng)，則為減壓，C正確；D．恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入Ar，體系壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物和生成物濃度都不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率不變，D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.研究硫及其化合物的應(yīng)用價(jià)值對(duì)于社會(huì)發(fā)展意義重大。Ⅰ．如圖是硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）硫元素在元素周期表的位置為__________。（2）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的氧化物是__________（填化學(xué)式），寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（3）將與混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（加熱和部分夾持裝置略）研究二氧化硫的性質(zhì)。（4）儀器a的名稱為__________。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為__________（填化學(xué)式）。（6）裝置D的作用是__________?！即鸢浮剑?）第三周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）分液漏斗（5）（6）吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣〖解析〗（1）硫是16號(hào)元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故〖答案〗為：第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，S的最高價(jià)是、最低價(jià)是，圖中所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的氧化物是；與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；。（3）將與混合可生成淡黃色固體，發(fā)生的反應(yīng)為，硫化氫被氧化，二氧化硫被還原，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，故〖答案〗為：。（4）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗。（5）裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，再與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為，故〖答案〗為：。（6）二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。16.Ⅰ．有機(jī)物A、B、C、D、E之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答：（1）化合物A的電子式為__________，D中官能團(tuán)的名稱：__________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：__________。（3）下列說法正確的是__________。A.向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡B.由反應(yīng)B→C可知，醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，斷開氫氧鍵和碳?xì)滏IC.根據(jù)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，C也能與銀氨溶液、新制反應(yīng)D.A能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)B和D制備E的反應(yīng)。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；甲試管中，混合溶液的加入順序?yàn)開_________。（填寫序號(hào)）①濃硫酸②乙醇③乙酸（5）濃硫酸在該反應(yīng)中起到的作用是__________；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還可以__________；若要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）（3）BC（4）①.②.②①③（5）①.催化劑和吸水劑②.防倒吸③.分液〖解析〗石蠟在加熱條件下反應(yīng)生成A，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生催化氧化生成的C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E為，據(jù)此解答。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其電子式為：，D為，其官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）B→C為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為：；（3）A．B為，金屬Na的密度大于，向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉會(huì)沉于液面下，并緩慢產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B．B為，在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，該過程斷開氫氧鍵和碳?xì)滏I，B正確；C．C中含醛基，也能與銀氨溶液、新制反應(yīng)，C正確；D．乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理不相同，D錯(cuò)誤；故選BC。（4）B為和D為在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，化學(xué)方程式為：；用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯時(shí)，向試管中加入試劑的順序一般是：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后，再加入乙酸，故甲試管中，混合溶液的加入順序?yàn)棰冖佗郏唬?）濃硫酸在該反應(yīng)中起到的作用是催化劑和吸水劑；球形干燥管具有較大的容量空間，其作用除冷凝外，還可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，出現(xiàn)分層，則要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。17.中國將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，是常用的“人工固碳”方法。Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖（物質(zhì)均為氣態(tài)）：（1）該反應(yīng)的決速步為__________（填“①”或“②”）；二氧化碳催化加氫制甲醇熱化學(xué)方程式為__________。Ⅱ．300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（2）由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線__________（填“a”“b”或“c”）；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________。（3）已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，2min時(shí)改變的條件可能為：__________。（寫出一種即可）（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。（填字母）A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C.容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成Ⅲ．甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示：（5）電極A為燃料電池的__________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)式為：__________；當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，在電極B附近消耗的質(zhì)量為__________g?！即鸢浮剑?）①.①②.（2）①.a②.（3）升高溫度或加入催化劑（4）BC（5）①.負(fù)②.③.8〖解析〗（1）根據(jù)圖像信息，二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)分為兩步，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①為決速步驟；由圖像看出轉(zhuǎn)化為經(jīng)過了兩步反應(yīng)：①；②；根據(jù)蓋斯定律，①+②可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，（2）圖中和的起始濃度均為，發(fā)生反應(yīng)為，則、均減小，并且，即，所以圖中曲線a表示，b表示，c表示或；0～2min內(nèi)，0～2min內(nèi)；（3）2min時(shí)，反應(yīng)速率都加快了，所以改變的條件可以是升高溫度或加入催化劑；故〖答案〗為：升高溫度或加入催化劑；（4）A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物都是氣體，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，氣體密度不變不能說明平衡，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，且在恒容密閉容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不斷變化，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗生成，兩者均表示正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。（5）燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，則通入甲醇的電極A為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下C元素最終轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故電極反應(yīng)為；B為正極，電極反應(yīng)為，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，在電極B附近消耗的質(zhì)量為。18.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某學(xué)習(xí)小組模擬“侯氏制堿法”開展如下項(xiàng)目化學(xué)習(xí)：項(xiàng)目一：粗鹽（含、、等雜質(zhì)）提純氯化鈉粗鹽提純的流程如下：（1）試劑X__________。（2）加入足量后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__________、__________。（3）“沉淀”的成分為、、__________。（4）檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配制：溶液，計(jì)算需要NaCl質(zhì)量為__________g（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是__________（寫序號(hào)）。①轉(zhuǎn)移溶液的過程中有溶液灑落到容器外面②定容時(shí)俯視刻度線③配制溶液所用的容器事先沒有干燥④定容時(shí)加水超過刻度線用膠頭滴管吸出兩滴項(xiàng)目二：模擬“侯氏制堿法”制備純堿（5）氣體A為__________。（6）制得的純堿可能含少量NaCl，檢驗(yàn)含有該雜質(zhì)的方法及現(xiàn)象是__________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）、（4）①.2.9②.①④（5）（6）取少量樣品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl〖解析〗粗鹽含、、等雜質(zhì)，加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除，加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀除、，過濾，濾液加鹽酸除氫氧化鈉、碳酸鈉，得氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉固體。（1）根據(jù)以上分析，試劑X除，X為，故〖答案〗為：。（2）由分析可知，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為、，故〖答案〗為：、。（3）加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，“沉淀”的成分為、、、，故〖答案〗為：BaSO4、BaCO3。（4）配制溶液，需要的NaCl質(zhì)量為；配溶液過程中下列操作：①轉(zhuǎn)移溶液的過程中有溶液灑落到容器外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故①選；②定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③配制溶液所用的容器事先沒有干燥對(duì)配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時(shí)加水超過刻度線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故④選。故〖答案〗為：2.9；①④。（5）氨氣的溶解度大于二氧化碳，模擬“侯氏制堿法”制備純堿，向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳，所以氣體A為，故〖答案〗為：NH3。（6）檢驗(yàn)碳酸鈉中有氯化鈉，即為檢驗(yàn)氯離子，故用硝酸和硝酸銀。具體方法為：取少量樣品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl，故〖答案〗為：取少量樣品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl。廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考試題（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用0．5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.神舟飛船的推進(jìn)系統(tǒng)中使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯不能使溴水褪色D.日本福島核電站排放核污水的2種放射性同位素和中子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，C正確；D．的中子數(shù)為78，的中子數(shù)為82，D錯(cuò)誤。故選C。2.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．S和反應(yīng)只能生成，A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下，氮?dú)夂蜌錃獯呋磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D錯(cuò)誤。故選B3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.與反應(yīng) B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)C.石灰石受熱分解 D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不屬于吸熱反應(yīng)，也不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．石灰石受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．灼熱的碳與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是（）A.澄清無色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.能溶解的溶液：、、、D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．有顏色，不能在澄清無色透明的溶液中大量存在，A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者堿性，酸性條件下，該組離子互不反應(yīng)，可以大量共存；堿性條件下，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，該組離子可能大量共存，C錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有，與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。5.除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑或方法A溶液滴加適量鹽酸至恰好開始產(chǎn)生氣體B溶液向溶液中緩緩?fù)ㄈ胙鯕釩食鹽直接加熱D通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)，應(yīng)該向溶液中通入足量二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．在含有的溶液中緩緩?fù)ㄈ胙鯕猓瑫?huì)生成，B正確；C．加熱分解為氨氣和氯化氫，加熱法除食鹽中有少量的，C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選用的試劑、操作方法正確，D正確。故選A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和混合氣體中氧原子總數(shù)B.等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)相等C.1mol甲基所含的電子總數(shù)為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和的最簡(jiǎn)式都是，和混合氣體中氧原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．、、含有中子數(shù)分別為8、10、12，等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)中含有電子數(shù)為9個(gè)（C、H所含電子之和），則中含有電子數(shù)為9mol，即，C正確；D．一定條件下，與充分反應(yīng)，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是（）A.次氯酸鈣溶液變質(zhì)：B.氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：D.向溶液中加入一小粒鈉塊：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈣溶液變質(zhì)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入一小粒鈉塊：，D錯(cuò)誤。故選B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18。下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)D.工業(yè)上電解熔融制備Z單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素；Y和W位于同主族，W為S元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z為Na元素；該四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18，則X最外層電子數(shù)為5，即X為N元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：N3?＞O2?＞Na+，A正確；B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中H2SO3不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S，C錯(cuò)誤；D．冶煉金屬鈉的方法為電解熔融狀態(tài)氯化鈉，D錯(cuò)誤。故選A。9.有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述不正確的是（）A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.甲烷是天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的烴，其含碳量為75％C.乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離D.分子式為且能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉、纖維素均為多糖，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，則淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A正確；B．最簡(jiǎn)單的烴為，甲烷是天然氣的主要成分，甲烷中含碳量為％，B正確；C．乙烷中的乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，C錯(cuò)誤；D．分子式為且能與鈉反應(yīng)說明含有—OH，則分子式為屬于醇類的有機(jī)物有、、、，共4種，D正確。故選C。10.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向KBr溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)B蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色蓬松多孔的固體驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和氧化性C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15％KSCN溶液探究KI與的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入2mL5％溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水可氧化KBr生成溴，觀察溶液的顏色可驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)，A正確；B．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色固體，說明蔗糖已脫水而炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成的碳被濃硫酸氧化成等氣體使黑色固體變得蓬松多孔，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，則說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，B正確；C．氯化鐵不足，充分反應(yīng)后滴入5滴15％KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度，C正確；D．亞硫酸鈉與過氧化氫反應(yīng)無現(xiàn)象，無法觀察，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。故選D。11.下圖表示的是和反應(yīng)生成過程中的能量變化情況，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通常情況下，比穩(wěn)定C.該反應(yīng)可以通過自然固氮發(fā)生，也能解釋汽車尾氣中NO的來源D.該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量小于產(chǎn)物所具有的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)噫I吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．在雷電天氣，與反應(yīng)可以生成NO，這屬于自然固氮的過程，與在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的高溫條件下生成NO，是尾氣中NO產(chǎn)生的原因，C正確；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，D正確。故選B。12.現(xiàn)有純鋅片、純銅片，的溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。下列說法正確的是（）A.b為純鋅片B.溶液中的向a極移動(dòng)C.當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06molD.如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則U形管中左端液面上升，右端液面下降〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，通過生成氫氣的量計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移量，因此純銅片作為正極，純鋅片作為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸?！驹斘觥緼．純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；A錯(cuò)誤；B．在原電池中，陽離子移向正極，向b極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則，已知b上的電極反應(yīng)式為：，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，C正確；D．如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C.2min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)的壓強(qiáng)減小D.平衡時(shí)混合氣體密度和起始時(shí)相比增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖像可以看出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物的物質(zhì)的量對(duì)比反應(yīng)物減少，故壓強(qiáng)比起始時(shí)的壓強(qiáng)減小，C正確；D．該反應(yīng)均為氣體的反應(yīng)，氣體質(zhì)量始終保持不變，2L的密閉容器，說明體積是不變的，因此密度始終不變，D錯(cuò)誤；故選D。14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，，在某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)B.時(shí)，可能是使用了催化劑C.時(shí)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)D.若在恒容容器內(nèi)發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，通入Ar，、都不變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．達(dá)到平衡后，條件下，、都瞬增了，則改變的條件為升溫或者增壓，但突變時(shí)，反應(yīng)向左移動(dòng)，則為升溫，A錯(cuò)誤；B．條件下，正逆反應(yīng)速率相等，則為催化劑，B正確；C．條件下，，都瞬減了，則改變的條件為降溫或者減壓，但突變時(shí)，反應(yīng)向左移動(dòng)，則為減壓，C正確；D．恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入Ar，體系壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物和生成物濃度都不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率不變，D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.研究硫及其化合物的應(yīng)用價(jià)值對(duì)于社會(huì)發(fā)展意義重大。Ⅰ．如圖是硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）硫元素在元素周期表的位置為__________。（2）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的氧化物是__________（填化學(xué)式），寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（3）將與混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（加熱和部分夾持裝置略）研究二氧化硫的性質(zhì)。（4）儀器a的名稱為__________。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為__________（填化學(xué)式）。（6）裝置D的作用是__________?！即鸢浮剑?）第三周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）分液漏斗（5）（6）吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣〖解析〗（1）硫是16號(hào)元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故〖答案〗為：第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，S的最高價(jià)是、最低價(jià)是，圖中所示物質(zhì)既有氧化性又有還原性的氧化物是；與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；。（3）將與混合可生成淡黃色固體，發(fā)生的反應(yīng)為，硫化氫被氧化，二氧化硫被還原，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，故〖答案〗為：。（4）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗。（5）裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，再與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為，故〖答案〗為：。（6）二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。16.Ⅰ．有機(jī)物A、B、C、D、E之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答：（1）化合物A的電子式為__________，D中官能團(tuán)的名稱：__________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：__________。（3）下列說法正確的是__________。A.向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡B.由反應(yīng)B→C可知，醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，斷開氫氧鍵和碳?xì)滏IC.根據(jù)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，C也能與銀氨溶液、新制反應(yīng)D.A能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)B和D制備E的反應(yīng)。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；甲試管中，混合溶液的加入順序?yàn)開_________。（填寫序號(hào)）①濃硫酸②乙醇③乙酸（5）濃硫酸在該反應(yīng)中起到的作用是__________；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還可以__________；若要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）（3）BC（4）①.②.②①③（5）①.催化劑和吸水劑②.防倒吸③.分液〖解析〗石蠟在加熱條件下反應(yīng)生成A，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生催化氧化生成的C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E為，據(jù)此解答。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其電子式為：，D為，其官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）B→C為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為：；（3）A．B為，金屬Na的密度大于，向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉會(huì)沉于液面下，并緩慢產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B．B為，在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，該過程斷開氫氧鍵和碳?xì)滏I，B正確；C．C中含醛基，也能與銀氨溶液、新制反應(yīng)，C正確；D．乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理不相同，D錯(cuò)誤；故選BC。（4）B為和D為在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，化學(xué)方程式為：；用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯時(shí)，向試管中加入試劑的順序一般是：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后，再加入乙酸，故甲試管中，混合溶液的加入順序?yàn)棰冖佗?；?）濃硫酸在該反應(yīng)中起到的作用是催化劑和吸水劑；球形干燥管具有較大的容量空間，其作用除冷凝外，還可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，出現(xiàn)分層，則要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。17.中國將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，是常用的“人工固碳”方法。Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖（物質(zhì)均為氣態(tài)）：（1）該反應(yīng)的決速步為__________（填“①”或“②”）；二氧化碳催化加氫制甲醇熱化學(xué)方程式為__________。Ⅱ．300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（2）由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線__________（填“a”“b”或“c”）；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________。（3）已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，2min時(shí)改變的條件可能為：__________。（寫出一種即可）（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。（填字母）A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C.容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成Ⅲ．甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示：（5）電極A為燃料電池的__________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)式為