高中化學全程考評特訓卷課練24水的電離和溶液的酸堿性

課練24水的電離和溶液的酸堿性

刷小題?夯基礎

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

?；A

1.[2022.湖北武漢質檢]水是維持生命過程的必需物質。下列說法正確的是()

A.水是一種弱電解質

B.酸雨是指pH<7.0的降水

C.50℃時的pH=6.6的純凈水顯酸性

D.冰雪融化時吸收熱量且破壞化學鍵

+

2.[2022?四川射洪中學入學考]水存在電離平衡：H2O-H+OH,常溫下，稱的數(shù)值

為1X10-4。下列說法不正確的是()

A.常溫下，水中水電離出的c(H*)=c(OH)=107mol-L1

B.向水中加入NaCl,H+與C「結合生成HC1,使水的電離平衡向正反應方向移動

C.向水中加入HC1或者NaOH,水的電離平衡都向逆反應方向移動

D.改變溫度，K”,也會發(fā)生改變

3.[2022?黑龍江哈爾濱期末]下列說法錯誤的是()

A.水的離子積常數(shù)Kw不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液

B.強酸與強堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性

C.電離常數(shù)大的酸的溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸的溶液中的c(H+)大

D.多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小

4.[2022.遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

()

A.c(Fe3+)=0.1moLL/i的溶液中：Cu2+,NH：、NO；、SCN

B.c—=1()12的溶液中：Ca2+、Ba2+、HCO,、NO,

c(OH)、、

C.使酚獻變紅色的溶液：Na\K\A1O2、Cr2or

D.由水電離的c(H+)=lX10Fmoi.Lr的溶液中：Na*、NH；、「、SOf

5.250c時，重水(D2O)的離子積為1.6X1015,也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：

pD=-lgc(D+),下列有關pD的敘述，正確的是()

①中性DzO的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12?1L0.01

molL-i的DC1的重水溶液，pD=2④在100mL0.25moi1|DC1的重水溶液中，加入50

mL0.2mol-L'1NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=l

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

6.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系，下列判斷錯誤的是()

A.兩條曲線間任意點均有c(H〉c(OH-)=Kw

B.M區(qū)域內任意點均有c(H+)<c(OH)

C.圖中T\<T2

D.XZ線上任意點均有pH=7

7.用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸過程中的pH變化

如圖所示。下列說法錯誤的是()

102

8

6

4

2

0

0

A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變

B.選指示劑時，其變色范圍應在4.30?9.70之間

C.若將鹽酸換成同濃度的CH3coOH溶液，曲線岫段將會上移

D.都使用酚酸作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較

NaOH溶液小

蓿.高考

11

8.[2021,浙江1月,23]實驗測得10mL0.50mol-LNH4CI溶液、10mL0.50mol-L

CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25°C時CH3coOH

和NE-HzO的電離常數(shù)均為1.8X10-5。下列說法不正確的是()

25七加水量/mL

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度為嚕molL-i,溶液pH變化值小于Igx

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH。減小，°5+)增大，pH減小

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中：c(Na*)—c(CH3coeT)

=c(CF)-c(NH4)

9.[2020?浙江選考]水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSCU

C.HCOONaD.NaHCCh

稱模擬

10.[2022?杭州二中模擬]下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是

()

A.向水中加入NaHSCU

B.向水中加入CUSO4

C.向水中加入Na2c。3

D.將水加熱到100'C,使pH=6

11.[2022?海淀聯(lián)考]常溫下，100mL1.0mol-L*1Na2c2O4溶液中加入足量pH=1的稀

硫酸，再加入20mLKMnO』溶液恰好完全反應。下列說法正確的是()

A.該Na2c2O4溶液中C2O；數(shù)目為0.1NA

B.稀硫酸中水電離的c(H*)=0.1mol-L-i

C.KMnCU溶液濃度為0.1molLi

D.反應過程中轉移電子數(shù)為0.2NA

12.[2022?長郡中學月考]下列說法正確的是()

A.向O.lmoLL的HF溶液中不斷加水稀釋，向一減小

?c7(HF)

B.向水中通入少量的HCl(g),c(H')增大，Kw增大

C.將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，混

合后溶液的pH=2

D.中性溶液的c(H+)一定等于ICTmoll一1

13.[2022?瓊西中學模擬]下列敘述正確的是()

A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C.pH=3的醋酸溶液與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.OZmolL-的鹽酸與等體積水混合后pH=l

14.[2022?溫州模擬]常溫下，下列說法不正確的是()

A.pH=ll的氨水、NaOH溶液中，水電離產生的c(H,)相同

B.pH=3的HC1溶液與pH=ll的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7

C.pH=3的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(C「)=c(CH3co0一)

D.往10mLpH=3的鹽酸中分別加入pH=ll的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水

的體積小

合測評-提能力a

ZONGHECEPING-TINENGLI1

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.下列溶液一定呈中性的是()

A.使甲基橙試液呈黃色的溶液

B.c(H')=c(OH-)=IO"moi，Li溶液

C.pH=7的溶液

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

2.下列與滴定實驗有關的說法中正確的是()

A.用NaOH溶液滴定鹽酸時，只能用酚酰作指示劑

B.錐形瓶用蒸儲水洗干凈后，直接加入一定體積的待測液，進行中和滴定

C.用滴定管準確量取20.0mL鹽酸

D.用NaOH溶液滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高

3.電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標準高鋅酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵

樣品純度(樣品中不含其他還原性離子)。下列說法錯誤的是()

A.打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡

B.滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化

C.滴入最后半滴標準液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色，達到滴定終點

D.用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高

4.常溫下，將物質的量濃度均為0.1molL'的氫氧化饌溶液與鹽酸等體積混合，該混

合溶液的pH等于(lg2~0.3,lg5比0.7)()

A.12.7B.2.0

C.7.0D.12.3

5.水合乙二胺［H2N(CH2)2NH2?2H2O］是一種二元弱堿，在水中的電離方式與NH3H2O

相似，70)1=10-4,&2=10-7。常溫下,用0.010moll/i鹽酸滴定10.00mL0.010molL-1

乙二胺溶液。下列說法錯誤的是()

A.乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為H2N(CH2)2NH2-2H2O-

1

［H2N(CH2)2NH3H2O］+OH

B.滴定時選用酚醐作指示劑產生的誤差最小

C.滴入10.00mL鹽酸時，溶液呈堿性

/C］一)

D.滴入20.00mL鹽酸時,加水稀釋，溶液中麗/前內兩減小

6.25℃下,向20mL0.1mol-L^1HA溶液中逐滴加入0.1molL_1NaOH溶液，混合溶

液的pH隨滴入NaOH溶液體積變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()

,：fZpHZF

，-------------------------

1020V(NaOH)/mL

A.A-的水解常數(shù)約為I。-"

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A)

D.b點溶液中粒子濃度關系：

c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

7.下列說法正確的是()

A.OFT的濃度增大，溶液的堿性一定增強

B.常溫下0.1moll、醋酸溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍能使溶液的pH

=4+1

C.將NaCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液仍保持中性，pH不變

D.pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液以體積比為1：10混合后，溶液pH仍為2

8.25℃時，100mL0.100molL-i氨水用0.100moim鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所

zKo

124

J

S

11.^S

9,

5.3

4.706

442

o

下列說法正確的是()

A.可用酚酬作滴定指示劑

B.在a點:c(NHyH2O)+c(NH4)<2c(CF)

C.在a點溶液中水的電離程度比b點的大

D.在b點：lgc(NH：)-lgC(NH3-H2O)=4.52

9.室溫下，用0.10moLL/iNaOH溶液滴定10.00mL0.10moLL-iHClO溶液,水的電

離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

t水的電離程度

A.該中和滴定適合選用酚酷作指示劑

B.M點對應的水溶液pH=7

C.N點為滴定終點

D.N點溶液中,c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

10.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg;|瞿(出+卜［OH］分別代表H'、

OFT的濃度)。室溫下實驗室中用0.01mol-L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mLO.OlmolL^1醋

A.室溫下，A點的溶液顯酸性

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積大于20.00mL

C.室溫下，AG=7的溶液的pH=3.5

D.從。到B,水的電離程度逐漸減小

二、非選擇題：本題共3小題。

11.現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol-L*1CH3COOH溶液；②0.01mol-L-1HC1溶液；③pH=12的氨水；

@pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-L-]CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合

后所得溶液；⑥0.01mol-L^1HC1溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是(填序號，下同)，水的電離程度相同的是

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積：②③(填或

(3)將六份溶液分別稀釋10倍后，溶液的pH：①②，③④，

⑤⑥。(填或“=”)

+

(4)將①④混合，若有c(CH3COO)>c(H),則混合溶液可能呈_______(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性

12.水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行。請仔細分析并回答下列

各題。用0.1mol-L1NaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol-L1鹽酸和醋酸

溶液得到如圖所示的滴定曲線：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為,符合其滴定曲線的是

(填“I”或"H”).

(2)滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H")最大的是溶液(填化學式)。

(3)圖中山和?大小的比較：V,(填或“=")七。

(4)在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為6的NaOH溶液，取匕L該鹽酸，同該NaOH

溶液中和，需力LNaOH溶液。填空：①若〃+方=14,則％：%=(填數(shù)字)。

②若a+b=13,則匕：Vh=(填數(shù)字)。

③若。+6>14,則V?：Vb=(填表達式)。

13.用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c(E),實驗過程包括準備標準溶液和

滴定待測溶液。

I.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕

色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標定100mL0.1000moLL-iNH4SCN標準溶