黑龍江省伊春林業(yè)管理局第二中學2025屆高三化學上學期期中試題

PAGEPAGE7黑龍江省伊春林業(yè)管理局其次中學2025屆高三化學上學期期中試題分值：100分時間:90分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14S32Fe56Cl35.5Na23K39Al27Mg24Cu64Ba137Si28Mn55選擇題（每題3分，共20道題，總分60分）1、濃硫酸與下列物質反應，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A．木炭粉B．蔗糖C．與銅片共熱D．與氧化鋁反應2、將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間，發(fā)生的改變?yōu)椋ǎ〢．溶液質量都增大B．溶液質量都減小C．溶液中溶質的質量分數(shù)都增大D．溶液中溶質的質量分數(shù)都減小3、下列試驗中的顏色改變，與氧化還原反應無關的是（）選項試驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后快速褪色CKSCN溶液滴入溶液中溶液變?yōu)榧t色D通過裝有固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨?、已知熱化學方程式:①C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH2③C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH3=+1.9kJ·mol-1

下列說法正確的是(

)A.石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH25、有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是(

)

①每消耗1molCH4可以向外電路供應8mole-

②負極上CH4失去電子,電極反應式為:CH4+10OH--8e-

CO32-+7H2O

③負極上是O2得電子,電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-

④電池工作后,溶液的pH不斷上升

A.①②B.①③C.①④D.③④6、下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37、下列各組物質中,X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的是()ABCDXFeYAlZFeNaOH溶液溶液8、關于二氧化硅的敘述不正確的是(

)

①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料

②硅、碳原子最外層都有4個電子,故SiO2的物理性質與CO2類似

③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應,是兩性氧化物

④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成,說明碳酸比硅酸酸性強A.②③

B.③④

C.②④

D.①④9、下圖所示是驗證氯氣性質的微型試驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O選項正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明或結論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水反應生成了酸性物質Cd處馬上褪色氯氣與水反應生成了漂白性物質De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-10、從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色,將SO2氣體通入溴水時,可以視察到溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是(

)A.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的漂白性

B.從溴水中提取單質溴,可以用乙醇進行萃取

C.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的還原性

D.SO2是形成酸雨的唯一緣由11、下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關系的是(

)選項敘述Ⅰ敘述ⅡA常溫下,碳可與濃硝酸猛烈反應濃硝酸具有強氧化性BSiO2可與氫氟酸反應,又可與氫氧化鈉溶液反應SiO2是兩性氧化物C新制的氯水使藍色石蕊試紙變白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性12、下圖裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體a,燒杯和滴管內盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭,下列與試驗事實不相符的是(

)

氣體a溶液b試驗現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DCl2飽和食鹽水無色噴泉13、下列有關試驗的敘述正確的是(

)A.用圖1裝置將氯化鐵溶液干脆蒸干得到氯化鐵固體

B.利用圖2裝置可制備

C.圖3微熱稀片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色

D.利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣汲取14、設阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法正確的是()A．22.4LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數(shù)目均為B．1molNa2O2與CO2足量反應時，轉移個電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為D．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為215、中學化學中常見的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質可供人類呼吸；X是地殼中含量最多的金屬元素；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護消毒；Z的火焰顏色為紫色。下列敘述正確的是（）A.W、Y的單質均能支持氫氣燃燒 B.簡潔離子的半徑：X>Y>WC.含X元素的鹽溶液肯定呈酸性D.W、X、Y、Z均屬于短周期元素16、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（）A．1︰1B．3︰8C．2︰3D．2︰117、空氣污染已成為人類社會面臨的重大威逼。下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N218、試驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（）A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿D．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿19、NO中有少量的NO2，除去方法為（）A．通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B．通過盛有無水氯化鈣的干燥管C．先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，然后再通過盛有水的洗氣瓶D．先通過盛有水的洗氣瓶，然后再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶20、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是（）A．通過品紅溶液B．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．通過澄清石灰水二、填空題（每空2分，共20個空，總分40分）21、（1）、20世紀前,黑火藥是世界上唯一的火箭推動劑,黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成,黑火藥爆炸的化學方程式為:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2。①寫出N2的電子式:②已知SO2和氯水反應會生成兩種強酸,其離子方程式為③請設計試驗檢驗上述含氧酸根離子:（2）、排放二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境,必需對它們進行處理。.處理氮氧化物的方法許多,以下列舉幾種常見方法。①用過量NaOH溶液汲取NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,還含有__________。②為避開污染,常給汽車安裝尾氣凈扮裝置。凈扮裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式:③請寫出NH3與少量氯氣反應的化學方程式:(3)寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：22、綠礬晶體（）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為及少量），制備綠礬過程如下：試回答：(1)操作=1\*ROMANI為（填寫操作名稱）。(2)試劑Y與溶液X反應的離子方程式為、(3)操作=3\*ROMANIII的依次依次為：。(4)某同學用酸性溶液測定綠礬產(chǎn)品中含量：a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點，消耗溶液的體積的平均值為20.00mL。配制溶液時須要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需23、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組打算利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明:室溫下,四氯化鈦為無色液體，熔點:-25℃,沸點:136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式（2）裝置A中加熱前應向燒瓶中加入，試驗中B裝置的作用是_________。寫出D裝置中物質制備的化學方程式。E處球形冷凝管的冷卻水應從__________(填“c”或“d”)口通入。（3）F裝置中盛裝的物質是_________，C裝置中裝的物質是，A裝置中分液漏斗上連接的橡膠管的作用是。評分標準選擇題（每小題3分，共60分）1-5CDCAA6-10CCADC11-15CDBBA16-20CDBDB填空題（每空2分，共40分）21、答案：（1）.①②SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-③取少量上述溶液,向其中滴加少量BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42-若沒有白色沉淀出現(xiàn),則不含SO42-（2）.①NaNO3②2NO+O2+4CO4CO2+N2③8