2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(講義)

專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．弱電解質(zhì)52．弱電解質(zhì)的電離平衡53．影響電離平衡的外界條件64．弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)的“三個(gè)不一定”65．一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較66．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較77．電離平衡常數(shù)7易錯(cuò)提醒8以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例8【題型歸納·命題預(yù)測】8考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性11【真題研析·規(guī)律探尋】11解題技巧12有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型12【核心提煉·考向探究】121．水的電離122．溶液中H＋或OH－的來源分析12易錯(cuò)題型13溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)13【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】13題型一水的電離平衡概念理解13題型二水的電離平衡曲線14考點(diǎn)三酸堿中和滴定16【真題研析·規(guī)律探尋】16解題技巧18指示劑選擇的基本原則18【核心提煉·考向探究】181．概念182．原理183．酸堿中和滴定的關(guān)鍵194．實(shí)驗(yàn)用品195．中和滴定實(shí)驗(yàn)操作196．氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇207．沉淀滴定20【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】20題型一滴定反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作20題型二滴定反應(yīng)實(shí)際運(yùn)用22考點(diǎn)四鹽類水解和粒子濃度大小比較25【真題研析·規(guī)律探尋】25解題技巧30離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架30【核心提煉·考向探究】301．鹽類水解的應(yīng)用302．鹽類水解程度大小比較的三個(gè)規(guī)律313．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系314．微粒濃度大小的比較31【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】32題型一水解概念的理解32題型二離子濃度大小的比較33考點(diǎn)五難溶電解質(zhì)的溶解平衡37【真題研析·規(guī)律探尋】37【核心提煉·考向探究】371．溶度積和離子積372．Ksp的影響因素383．沉淀溶解平衡的應(yīng)用38易混易錯(cuò)38【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】39題型一沉淀溶解平衡的理解39題型二溶度積常數(shù)與電離平衡常數(shù)的綜合分析41題型三沉淀溶解平衡的運(yùn)用43考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析弱電解質(zhì)的電離平衡2023湖北卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江6月選考15題，3分；2022江蘇卷12題，3分；2022浙江1月選考17題，2分；2022全國乙卷13題，6分；2022湖北卷15題，3分；2022遼寧卷15題，3分；2021山東卷15題，4分；2021浙江1月選考17題，2分；2021浙江6月選考19題，2分【命題規(guī)律】水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。高考對(duì)本部分內(nèi)容的重點(diǎn)考查方向有：(1)中和滴定圖像分析及有關(guān)計(jì)算；(2)微粒濃度關(guān)系判斷；(3)沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用；(4)溶液中的離子反應(yīng)(離子共存和離子推斷)；(5)結(jié)合圖像考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等。一是在選擇題某一選項(xiàng)中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。【命題預(yù)測】從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離子的水解問題及化學(xué)反應(yīng)速率的問題是命題的生長點(diǎn)。預(yù)計(jì)2024年高考題型會(huì)延續(xù)2023年高考命題形式，以曲線圖的形式進(jìn)行綜合考查，要求考生會(huì)利用平衡移動(dòng)原理分析外界條件改變對(duì)溶液中電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的分析，把握其本質(zhì)，其中溶度積的相關(guān)計(jì)算預(yù)計(jì)會(huì)在2023年的高考命題中占有一定的重要地位。水的電離和溶液的酸堿性2022·浙江省1月選考1題，2分；2022·浙江省1月選考17題，2分酸堿中和滴定2023湖南卷12題，4分；2021遼寧卷15題，3分；2021湖北卷14題，3分；2021海南卷14題，4分鹽類水解和粒子濃度大小比較2022·浙江省6月選考23題，2分；2022·浙江省6月選考17題，2分；2022?海南省選擇性考試13題，3分；2022?江蘇卷12題，3分；2022?福建卷10題，3分；2022·浙江省1月選考23題，3分；2021?浙江1月選考23題，3分；2021?廣東選擇性考試8題，3分；2021?天津卷10題，3分；2021?北京卷題，3分；2021?浙江1月選考17題，3分；2021?山東卷15題，3分；2021?湖北選擇性考試14題，3分難溶電解質(zhì)的溶解平衡2023?浙江省1月選考，15；2023?浙江省6月選考15題，3分考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1．(2022?湖北省選擇性考試，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+2．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸3．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+14．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸5．(2021?浙江1月選考，17)25℃時(shí)，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol6．(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-41．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程達(dá)到了平衡。平衡建立過程的v-t圖像如圖所示。(2)弱電解質(zhì)電離平衡的特征3．影響電離平衡的外界條件外界條件電離平衡移動(dòng)方向電離程度變化溫度升高溫度向右移動(dòng)增大濃度稀釋溶液向右移動(dòng)增大相同離子加入與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)向左移動(dòng)減小加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)向右移動(dòng)增大增大4．弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)的“三個(gè)不一定”(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔儯琄w＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。(3)對(duì)于濃的弱電解質(zhì)溶液加H2O稀釋的過程，弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度不一定減小，可能先增大后減小。5．一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a＞ba＞b等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量a＝ba＜b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變；b：變大a：不變；b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b6．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多7．電離平衡常數(shù)(1)①填寫下表(25℃)弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8②CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)。③電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。④外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。(2)多元弱酸的分步電離，以碳酸為例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離是分步進(jìn)行。①電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②電離平衡常數(shù)表達(dá)式：，。③比較大?。篕a1>Ka2。以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1．能證明亞硝酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng) B．0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH大于7C．HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．HNO2不穩(wěn)定可分解成NO和NO22．(2024·湖北騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1.0×10-30)藥物在人體吸收模式如下：假設(shè)離子不會(huì)穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A．血漿中HA電離程度比胃中大 B．在胃中，C．在血漿中， D．總藥量之比3．(2023·北京市牛欄山一中高三檢測)室溫下，對(duì)于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為個(gè)B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol/LD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小5．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時(shí)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時(shí)，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強(qiáng)酸6．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)7．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶28．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)9．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)10．(2024·天津河西高三期中)下列有關(guān)25℃時(shí)1mol/LNaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-8)的說法正確的是()A．NaHSO3=Na++H++SO32-B．c(HSO3-)＞c(SO32-)C．c(OH―)=c(H＋)+2c(H2SO3)+c(HSO3-)D．11．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說法正確的是()A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCNB．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-C．Na2CO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO32-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D．結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-12．常溫下pH＝2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．B酸比A酸的電離度大B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸C．B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離13．(2024·河南鄭州·高三河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?常溫下，pH均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．當(dāng)時(shí)，升高溫度，減小D．恰好中和均為2、體積均為V0的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多14．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯(cuò)誤的是()A．，兩種酸溶液pH相同時(shí)，c(HA)c(CH3COOH)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于bC．25℃時(shí)，等濃度的CH3COONa與NaA溶液中，c(A-)c(CH3COO-)D．曲線上a、b兩點(diǎn)中，的比值一定相等 考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性1．(2022·浙江省1月選考，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022·浙江省1月選考，17)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型1．水的電離(1)水的電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可簡寫為H2OH＋＋OH－。(2)水的離子積常數(shù)：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。①室溫下：Kw＝1×10－14。②影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。③適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。2．溶液中H＋或OH－的來源分析(1)溶液為酸的溶液。溶液中的OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。如pH＝2的鹽酸中，溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(2)溶質(zhì)為堿的溶液。溶液中的H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(3)水解呈酸性或堿性的鹽溶液。①pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部來自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因?yàn)椴糠諳H－與部分NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)(1)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH＝7的溶液在溫度不同時(shí)，可能呈酸性或堿性，也可能呈中性。(2)誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí)，溶液顯酸性；強(qiáng)堿和弱酸恰好中和時(shí)，溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性。(3)使用pH試紙測溶液酸堿性時(shí)，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏?。蝗舸郎y液為酸性溶液，則所測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。題型一水的電離平衡概念理解1．(2024·寧夏固原高三期中)在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-2．25℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw＝1×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時(shí)，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>73．(2023·上海市宜川中學(xué)高三期中)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=74．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫c(H＋)c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小5．(2024·湖北恩施教育聯(lián)盟統(tǒng)考)一些非水溶劑，會(huì)發(fā)生類似水的自耦解離：2SO2SO2++SO32-，2NH3NH4++NH2-，N2O4NO++NO3-；據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．NOCl+AgNO3=N2O3+AgClO(液態(tài)N2O4中)B．SOCl2+Cs2SO3=2CsCl2+2SO2(液態(tài)SO2中)C．NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3(液氨中)D．4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl6．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化題型二水的電離平衡曲線7．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝78．(2022·四川省涼山州高三第一次診斷測試)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中溫度T1＞T2＞B．溫度時(shí)，將的NaOH溶液與的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為C．b點(diǎn)到c點(diǎn)可以通過溫度不變，在水中加入適量的D．圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw的關(guān)系為b>c>a>d=e9．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(H+)水]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)考點(diǎn)三酸堿中和滴定1．(2023?湖南卷，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10-4.76B．點(diǎn)a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．點(diǎn)b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D．水的電離程度：＜＜c＜dKa()2．(2021?遼寧選擇性考試，15)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：)

A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-13．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×1054．(2021?海南選擇性考試，14)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．點(diǎn)，溶液是由于HCO3-水解程度大于電離程度B．點(diǎn)，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c點(diǎn)，溶液中的主要來自HCO3-的電離D．d點(diǎn)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-15．(2020?浙江1月選考)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，pH＝12．3指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間進(jìn)行滴定時(shí)，用甲基橙和酚酞都可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。1．概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：c待＝eq\f(c標(biāo)×V標(biāo),V待)(以一元酸與一元堿的滴定為例)。在酸堿中和滴定過程中，開始時(shí)由于被滴定的酸(或堿)濃度較大，滴入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)(pH＝7)時(shí)，很少量(一滴，約0.04mL)的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變(如圖所示)。3．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。指示劑變色范圍的pH甲基橙<3．1紅色3．1～4．4橙色>4．4黃色酚酞<8．2無色8．2～10．0淺紅色>10．0紅色5．中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備。(2)滴定。(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計(jì)算。c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)6．氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。7．沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrOeq\o\al(2－,4)為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比AgCrO4更難溶。題型一滴定反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作1．下列有關(guān)滴定的說法正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低B．用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為eq\f(0.4c1V1,V2)mol·L－1C．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21．7mL2．下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用正確的是()A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示劑B．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度，用甲基橙做指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN溶液做指示劑D．用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測量弱堿濃度，用酚酞做指示劑3．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()。A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失5．下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21．7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高6．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高7．(2024·北京朝陽高三期中)分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是()A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)水的電離程度：a>b>cC．a(chǎn)、b、d點(diǎn)均滿足：c(Na＋)+c(H＋)c(CO32-)+c(HCO3－)+c(OH―)D．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O題型二滴定反應(yīng)實(shí)際運(yùn)用8．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)某活動(dòng)小組為測定樣品中NaBH4的純度，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟l：取5.0gNaBH4樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，將樣品溶于NaOH溶液后配成500mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol/L的KIO3溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)為3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；步驟2：向步驟1所得溶液中加入過量的KI溶液，用稀硫酸調(diào)節(jié)pH，使過量KIO3轉(zhuǎn)化為I2，冷卻后在暗處放置數(shù)分鐘；步驟3：向步驟2所得溶液中加入某種緩沖溶液調(diào)pH至5.0，加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.70mL(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。下列說法正確的是()A．NaBH4中H元素化合價(jià)為+1價(jià)B．步驟2反應(yīng)的離子方程式為IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC．步驟3中加入幾滴酚酞作指示劑D．樣品中NaBH4的純度為64.47%9．(2024·湖南高三聯(lián)考)K2Cr2O7(重鉻酸鉀)是一種常見的氧化劑。以鉻渣(主要成分為Cr2O3、Fe2O3等)為原料制備K2Cr2O7并測定其純度。其步驟如下：步驟1：鉻渣粉碎和Na2CO3均勻混合在空氣中焙燒；步驟2：用水浸取焙燒渣，過濾，得到水浸液(含Na2CrO4)；步驟3：向步驟2中水浸液加入BaCO3，過濾，得到BaCrO4；步驟4：向BaCrO4中加入NaHSO4溶液，過濾，得到浸出液(Na2Cr2O7)和浸渣(BaSO4)；步驟5：向步驟4中浸出液加入KCl粉末，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到K2Cr2O7；步驟6：準(zhǔn)確稱取mgK2Cr2O7產(chǎn)品溶于蒸餾水，加入適量稀硫酸，加入足量KI溶液(還原產(chǎn)物為Cr3+)，用水稀釋為250mL溶液，量取25.00mL稀釋后溶液于錐形瓶中。用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-下列敘述錯(cuò)誤的是()A．步驟1中制備1molNa2CrO4消耗0.75mol氧氣B．步驟3目的是除去雜質(zhì)，富集鉻元素C．步驟6中KI作用是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OD．K2Cr2O7產(chǎn)品純度為w=%10．(2024·山東濰坊五縣區(qū)高三階段監(jiān)測)乙二胺四乙酸(EDTA)可與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。常用EDTA測定水中鈣含量(EDTA與鈣反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比均為1∶1)。基本步驟如下：①EDTA標(biāo)定：取10.00mL0.1mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用已配制好的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V1mL。②鈣提?。喝∫欢ㄙ|(zhì)量的有機(jī)物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再經(jīng)萃取、反萃取將金屬轉(zhuǎn)移到水中，得到提取液。加入掩蔽劑(掩蔽除鈣之外的金屬)并將pH調(diào)至11.3。③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示劑鈣黃綠素(鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物)，在黑色背景下用標(biāo)定后的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法錯(cuò)誤的是()A．若對(duì)提取液的其他金屬不進(jìn)行掩蔽，測定的鈣含量結(jié)果偏高B．EDTA標(biāo)定時(shí)，滴定管尖嘴開始有氣泡終點(diǎn)無氣泡，會(huì)使鈣含量測定結(jié)果偏高C．EDTA滴定若選用其他物質(zhì)作指示劑，提取液的pH可能發(fā)生變化D．pH為11.3時(shí)，EDTA與鈣的配合能力強(qiáng)于鈣黃綠素與鈣的配合能力11．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是____________，水通入A的進(jìn)口為______。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8．8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25．00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：______________________________。12．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點(diǎn)的判斷：____________________________________________。(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)(5)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用a表示)。13．過氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(1)酸性條件下H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有______性。(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，則H2O2的電離方程式為______，常溫下，1mol?L-1的H2O2溶液的pH約為______。Ⅱ.過氧化氫含量的測定實(shí)驗(yàn)。某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。(4)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1。(5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。14．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成水溶液為待測液。②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。③用濃度為的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗。(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要用待測液潤洗_______，(填“是”或“否”)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得_______。(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)_______(填偏“大”、“偏小”或“不變”)。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)措施_______。考點(diǎn)四鹽類水解和粒子濃度大小比較1．(2022·浙江省6月選考，23)時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是()A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．時(shí)，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)2．(2022·浙江省6月選考，17)時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得，則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時(shí)，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小3．(2022?海南省選擇性考試，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)4．(2022?江蘇卷，12)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降5．(2022?福建卷，10)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．x1的數(shù)值為0.009B．xx1時(shí)，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時(shí)，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時(shí)，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)6．(2022·浙江省1月選考，23)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)7．(2021?浙江1月選考，23)實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是()A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)8．(2021?廣東選擇性考試，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)9．(2021?天津卷，10)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)10．(2021?北京卷)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小11．(2021?浙江1月選考)25℃時(shí)，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol12．(2021?山東卷)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)13．(2021?湖北選擇性考試)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×10514．(2020?江蘇卷，14)室溫下，將兩種濃度均為0.1mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))+c(H＋)=c(NH3?H2O)+c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2Oeq\o\al(2—,4))離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架步驟一：步驟二：巧抓“四點(diǎn)”，突破圖象中的“粒子”濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量1．鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3顯酸性，原因是Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干AlCl3[加熱Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3溶液與之類似]溶液，因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸，不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng)，最后徹底水解，蒸干后得到AI(OH)3，進(jìn)一步灼燒得到Al2O3。膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3+＋3H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H+物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、鎂粉或Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3+與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS-等因相互促進(jìn)水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＝2NH3↑＋CO2↑＋H2O2．鹽類水解程度大小比較的三個(gè)規(guī)律(1)鹽水解生成的弱酸(弱堿)越弱水解程度越大。常以此判斷弱酸(弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)相同條件下：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(3)相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)23．電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(OH－)(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3·H2O、OH－、COeq\o\al(2－,3)為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))。4．微粒濃度大小的比較(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))。(2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中A．NH4Clb．CH3COONH4c．NH4HSO4。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是c>a>b。(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電解因素、水解因素等。如相同濃度的NH4Cl溶液和氨水等體積混合后，由于氨水的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。題型一水解概念的理解1．(2023·廣東省廣州市二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2。下列敘述正確的是()A．0.01mol·L-1(C2H5)2NH2水溶液的pH=2B．(C2H5)2NH2水溶液的pH隨溫度升高而減小C．(C2H5)2NH2水溶液加水稀釋，pH降低D．(C2H5)2NH2水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)2NH]2．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶23．25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY4．(2024·遼寧省部分縣級(jí)重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)小組探究和與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液下列說法不正確的是()A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明CO32-與OH-不反應(yīng)C．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7D．若將試劑X換為Ca(HCO3)2，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合5．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A．四種溶液中，水的電離程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)6．(2023·廣東省深圳市龍崗區(qū)高三期中)25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1醋酸溶液，由水電離出的c(H+)水與加入NaOH溶液的體積V(NaOH)的關(guān)系如下圖所示[已知]。下列說法正確的是()A．圖中x=10-11.13B．b、d兩點(diǎn)溶液組成相同，且均存在c(Na+)=c(CH3COO-)C．c點(diǎn)溶液中存在c(CH3COOH)＞c(OH-)D．稀釋e點(diǎn)溶液時(shí)，減小題型二離子濃度大小的比較7．天門冬氨酸(，記為H2Y)是一種天然氨基酸，水溶液顯酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2Y，與鹽酸反應(yīng)生成YH3。下列說法正確的是()A．常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH=1B．pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH=4.97C．YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)8．(2024·江蘇鹽城高三期中聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過程如下：已知：碳酸電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11；NH3·H2O電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()A．0.5mol·L－1NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)B．濾液中存在：c(Cl－)+c(OH―)=c(H＋)+c(NH4+)C．0.5mol·L－1NaHCO3溶液中存在：c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)9．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na＋)>c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))C0.015c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)10．H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液顯酸性。設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)11．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象①滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅②加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液充分混合，無明顯現(xiàn)象③加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生下