江蘇省宿遷市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題（解析版）

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)階段檢測(cè)聯(lián)考試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24K39Fe56Cu64一、選擇題(本題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.我國(guó)航空航天事業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“羲和號(hào)”探索的太陽(yáng)爆發(fā)為物理變化B.空間站宇航員若用激光筆照射太空，可在太空中看到一條光亮的通路C.隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素異形體D.嫦娥五號(hào)使用的耐輻照濾紫外的航空玻璃屬于純凈物【答案】C【解析】A．“羲和號(hào)”探索的太陽(yáng)爆發(fā)中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，不為物理變化，A錯(cuò)誤；B．外太空中為高真空狀態(tài)，沒(méi)有膠體等微粒存在，故空間站宇航員若用激光筆照射太空，在太空中看不到一條光亮通路，B錯(cuò)誤；C．石墨烯和石墨是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D．航空玻璃屬于混合物，不屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】A．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；C．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D．使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化冰，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，D符合題意；綜上所述，本題選D3.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．硫酸氫鈉在水中可以電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．在水中電離出2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子、2個(gè)硫酸根離子，電離方程式為，故B正確；C．碳酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，在水中電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂在水中電離出鎂離子、氯離子，電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A．鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B．氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。電池豐富了生產(chǎn)生活方式。常見(jiàn)的堿性鋅錳干電池由Zn、MnO2、KOH等構(gòu)成；燃料電池如H2、CH3OH等；可充電電池如Na-S電池、Ni-Cd電池等。鋰離子電池具有比能量高、儲(chǔ)能效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，近年來(lái)逐步占據(jù)電動(dòng)汽車(chē)、儲(chǔ)能系統(tǒng)以及移動(dòng)電子設(shè)備的主要市場(chǎng)份額。滿(mǎn)足鋰離子電池主流市場(chǎng)對(duì)電池性能要求的正極材料主要有層狀鈷酸鋰LiCoO2材料、尖晶石錳酸鋰LiMn2O4材料、橄欖石磷酸鐵鋰LiFePO4材料、橄欖石磷酸錳鐵鋰LiMn0.8Fe0.2PO4材料等。閱讀以上材料，回答下列問(wèn)題。5.下列說(shuō)法中正確的是A.KOH、CH3OH、、LiCoO2均是電解質(zhì)B.鋰離子電池充電后易產(chǎn)生鋰枝晶破壞電池結(jié)構(gòu)發(fā)生危險(xiǎn)，故鋰離子電池應(yīng)禁止使用C.LiFePO4難溶于水，故LiFePO4為弱電解質(zhì)。D.LiMn0.8Fe0.2PO4中Mn、Fe元素化合價(jià)均為+2價(jià)6.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A. B.C. D.【答案】5.D6.A【解析】【5題】A．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃釅A鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，故KOH、屬于堿、LiCoO2是鹽，均是電解質(zhì)，但CH3OH水溶液和液體時(shí)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池充電后雖然易產(chǎn)生鋰枝晶破壞電池結(jié)構(gòu)發(fā)生危險(xiǎn)，但鋰離子電池具有優(yōu)良的性?xún)r(jià)比，且通過(guò)改進(jìn)之后能夠避免以上問(wèn)題，不應(yīng)禁止使用，應(yīng)該改良之后加以推廣，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)弱電解質(zhì)與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，LiFePO4雖然難溶于水，但熔融時(shí)能夠完全電離，溶于水中也能完全電離，故LiFePO4為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．LiMn0.8Fe0.2PO4中Li為+1價(jià)，帶3個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知，Mn、Fe元素化合價(jià)均為+2價(jià)，D正確；故答案為：D；【6題】A．反應(yīng)中CH3OH中的C由-2價(jià)升高到CO2中的+4價(jià)，失去6e-，而O2中O由0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2e-，故該反應(yīng)的雙線(xiàn)橋法為：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cd的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Ni的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到e-，故該反應(yīng)的雙線(xiàn)橋法為：，B正確；C．反應(yīng)中Na的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，硫的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)樨?fù)價(jià)，故該反應(yīng)的單線(xiàn)橋分析法為：，C正確；D．反應(yīng)中C的化合價(jià)由-x價(jià)升高為0價(jià)，Co的化合價(jià)由3+x價(jià)降低到+3價(jià)，故該反應(yīng)的單線(xiàn)橋分析法為：，D正確；故答案為：A。7.現(xiàn)有和三種無(wú)色溶液，只用一種試劑即可把它們鑒別出來(lái)，可行的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.硫酸鈉溶液【答案】A【解析】A．取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3，產(chǎn)生沉淀的是Ba(OH)2，無(wú)現(xiàn)象為氧氧化鉀，能鑒別，故A符合題意；B．取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3，另外兩種都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B不符合題意；C．取樣品，加入氯化鈉溶液，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C不符合題意；D．取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D不符合題意；故選A。8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、I-、 B.Na+、Mg2+、、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.H+、Fe2+、Cl-、【答案】C【解析】A．具有氧化性，I-具有還原性，二者在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2+與OH-間發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。9.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)B.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析。A．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列離子方程式正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：B.用鹽酸溶解石灰石：C.銅與濃硫酸反應(yīng)：D.金屬鈉加入CuSO4溶液中：【答案】A【解析】A．氧化銅為氧化物書(shū)寫(xiě)離子方程時(shí)應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A正確；B．足量鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸根難溶于水，不能拆開(kāi)，離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸在離子方程式中不能拆開(kāi)，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉加入CuSO4溶液中，生成氫氣和氫氧化銅：，D錯(cuò)誤；答案選A。11.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，可以取下Ⅰ處膠塞加入B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞Ⅱ，再打開(kāi)活塞ⅢD.試劑d為冰水，以降低的溶解度，促進(jìn)晶體的析出【答案】D【解析】【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過(guò)量的氨氣用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，應(yīng)從球形漏斗加入，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備應(yīng)使用稀鹽酸不應(yīng)使用稀硫酸，生成的無(wú)需干燥，和用于制取，尾氣中含有，可用稀硫酸吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．因溶解度大，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞Ⅲ，再打開(kāi)活塞Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促進(jìn)晶體的析出，D項(xiàng)正確；故選：D。12.價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的有效手段，部分含Na物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在a→c→d轉(zhuǎn)化 B.d與e可發(fā)生反應(yīng)C.b一定屬于堿性氧化物 D.不能與H2O反應(yīng)的只有d【答案】C【解析】【分析】結(jié)合圖示，a、b、c、d、e對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為鈉、氧化鈉(過(guò)氧化鈉)、NaH、氫氧化鈉、氯化鈉（或其他鈉鹽）A．鈉在一定條件下轉(zhuǎn)化為NaH，NaH于水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，A合理；B．氫氧化鈉可以與鹽碳酸氫鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，B合理；C．b可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，C不合理；D．鈉、氧化鈉(過(guò)氧化鈉)、NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有些鈉鹽能與水發(fā)生水解反應(yīng)，只有氫氧化鈉不能與水反應(yīng)，D合理；答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室利用固體PbO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A.Pb3O4可表示為PbO2·2PbO B.氧化性強(qiáng)弱：PbO2>PbO>Cl2C.受熱分解過(guò)程中，超過(guò)的PbO2表現(xiàn)氧化性 D.步驟Ⅱ中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性【答案】B【解析】A．Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)，Pb3O4可表示為PbO2?2PbO，A正確；B．加熱過(guò)程中，PbO2被還原為Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步驟Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化為Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但無(wú)法比較PbO與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．加熱過(guò)程中，PbO2完全分解為Pb3O4和O2，方程式為：3PbO2Pb3O4和O2，有2個(gè)+4價(jià)的Pb降低為+2價(jià)，即有的PbO2表現(xiàn)氧化性，但產(chǎn)物中還有PbO，故有超過(guò)的PbO2表現(xiàn)氧化性，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，步驟Ⅱ中的反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，D正確；故答案為：B。二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14.回答下列問(wèn)題。（1）催化劑又稱(chēng)觸媒，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，在日常生產(chǎn)生活中有著重要的作用。常見(jiàn)催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石①、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)②、V2O5③催化氧化SO2、鉑銠合金④催化氧化NH3等。催化劑有選擇性，如C2H4⑤與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車(chē)尾氣處理、廢水中電催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是___________，屬于單質(zhì)的是___________，屬于氧化物的是___________，其屬于有機(jī)物的是___________，屬于鹽的是___________。（2）酸性氧化物SO2與CO2性質(zhì)相似，則SO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）一元酸H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）分析該氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是___________。【答案】（1）①.④②.①⑦③.③④.②⑤⑤.⑥（2）（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O（4）5：1【解析】【小問(wèn)1】①金剛石屬于單質(zhì)；②CH3OCH3(二甲醚)屬于有機(jī)物；③V2O5屬于氧化物；④鉑銠合金屬于混合物；⑤C2H4屬于有機(jī)物；⑥PdCl2屬于鹽；⑦O3屬于單質(zhì)；則屬于混合物的是④，屬于單質(zhì)的是①⑦，屬于氧化物的是③，其屬于有機(jī)物的是②⑤，屬于鹽的是⑥；【小問(wèn)2】SO2與澄清石灰水反應(yīng)得到亞硫酸鈣和水，離子方程式為；【小問(wèn)3】一元酸H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；【小問(wèn)4】氧化還原反應(yīng)為歸中反應(yīng)，KI中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，KIO3中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比是5：1。15.金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過(guò)量)稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽步驟②和④順序是否可以顛倒，其原因是___________；步驟⑤所使用的玻璃儀器有___________；步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)___________。（2）NaCl的熔點(diǎn)為：800.8°C．工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入CaCl2的目的是___________。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2.空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為_(kāi)__________、___________(填序號(hào))。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀(guān)察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。①配平上述離子方程式___________。②該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有___________(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。（5）燒堿常用于造紙工業(yè)，某造紙廠(chǎng)制漿及廢水處理流程如下：其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Na2CO3.制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②為防止細(xì)菌失活，須先調(diào)pH至中性。下列物質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)該目的的有___________(填選項(xiàng)字母)。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO3【答案】（1）①.不能顛倒，若步驟②和④順序顛倒，加入的過(guò)量Ba2+將不能除去②.燒杯、漏斗和玻璃棒③.防止?fàn)C傷或燒傷（2）作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，減少能源消耗（3）①.c②.a（4）①.2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.還原性（5）①.CaCO3CaO+CO2↑②.AB【解析】【分析】(1)粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)操作，溶解后②加入過(guò)量BaCl2將變?yōu)锽aSO4沉淀，③加入過(guò)量的NaOH將Mg2+變?yōu)镸g(OH)2沉淀，④加入過(guò)量的Na2CO3將除去Ca2+和②加入的過(guò)量的Ba2+變?yōu)镃aCO3和BaCO3沉淀，⑤將前面生成的4種沉淀過(guò)濾除去，⑥加HCl除去③加入的過(guò)量的氫氧化鈉和④加入的過(guò)量的碳酸鈉，最后經(jīng)過(guò)⑦得到精鹽，據(jù)此解答?！拘?wèn)1】若步驟②和④順序顛倒，加入的過(guò)量Ba2+將不能除去，即步驟②和④順序不可以顛倒，步驟⑤即過(guò)濾，則所使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止?fàn)C傷或燒傷，故答案為：不能顛倒，若步驟②和④順序顛倒，加入的過(guò)量Ba2+將不能除去；燒杯、漏斗和玻璃棒；防止?fàn)C傷或燒傷；【小問(wèn)2】加入CaCl2的目的是作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，減少能源消耗，故答案為：作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，減少能源消耗；【小問(wèn)3】由于空氣中的CO2和H2O能與Na2O2反應(yīng)，故采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需除去空氣中的CO2雜質(zhì)，然后干燥，故需將空氣依次通過(guò)的試劑為NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；【小問(wèn)4】①反應(yīng)中KMnO4中Mn的化合價(jià)由+7將降低到Mn2+的+2價(jià)，Na2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀(guān)察到溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，故答案為：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；②由方程式可知，Na2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有還原性，故答案為：還原性；【小問(wèn)5】①反應(yīng)a是碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；②為防止細(xì)菌失活，需要先調(diào)pH至中性，原溶液為堿性溶液，需加適量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氫離子，故答案為：AB。16.鐵鹽廣泛用于凈水、除污等。I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們制備氫氧化鐵膠體：取40mL蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（1）生成膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下圖所示。膠體粒子帶___________(選填“正”或“負(fù)”)電荷。（3）膠體能夠除去水中重金屬離子原因是___________。Ⅱ．H2S是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進(jìn)行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。（4）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅲ．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備K2FeO4，其原理是現(xiàn)將FeCl3、NaClO與NaOH混合制備N(xiāo)a2FeO4，再加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4晶體。（5）制備N(xiāo)a2FeO4的離子方程式為_(kāi)__________。（6）加入飽和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是___________。（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，可與水反應(yīng)生成O2，其消毒、凈水原理為_(kāi)__________(填寫(xiě)化學(xué)方程式)?！敬鸢浮浚?）（2）正（3）氫氧化鐵膠體吸附水中重金屬離子（4）CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O（6）高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉（7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH【解析】【小問(wèn)1】生成膠體的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2】膠體粒子吸附的正電荷大于負(fù)電荷，故膠體粒子帶正電荷；【小問(wèn)3】氫氧化鐵膠體具有很大的表面積，吸附溶液中的離子從而除去；【小問(wèn)4】三價(jià)鐵離子將CuS氧化生成S，本身被還原生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；【小問(wèn)5】濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2＋3Cl－＋5H2O?！拘?wèn)6】低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉?！拘?wèn)7】K2FeO4在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，可與水反應(yīng)生成O2，本身還原后生成Fe3+，三價(jià)鐵離子水解后生成氫氧化鐵膠體可以用于凈水，用方程式表示為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2