陜西省榆林市2024年高考化學模擬試題（含答案）2

陜西省榆林市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．中華文化源遠流長、博大精深，陜西歷史博物館館藏文物是中華文化的重要代表。下列物品主要是由金屬材料制成的是A．白瓷馬蹬壺B．東漢青銅奔馬C．液晶顯示屏D．西夏文佛經紙本A．A B．B C．C D．D2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH≡CH中含有的共用電子對的數(shù)目為3NAB．1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NAC．1.7g羥基(-OH)和1.7gOH-中含有的質子數(shù)均為0.9NAD．20mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應轉移的電子數(shù)為0.36NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：R>W>X>Y>ZB．Y與W具有相同的最高化合價C．Z、W的簡單離子都能促進水的電離D．往元素X的最簡單氫化物的稀溶液中滴加酚酞，無明顯變化4．化合物N具有保肝、抗炎、增強免疫等功效，可由M制得。下列有關化合物M、N的說法正確的是A．一定條件下M可發(fā)生氧化、取代、加成反應B．有機物N分子中所有原子可能共平面C．M、N所含官能團種類相同，M和N屬于同系物D．等物質的量的M、N分別與金屬Na反應，生成的氫氣的物質的量之比為1：15．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是A．利用圖I測定中和反應的反應熱B．利用圖II證明Na2O2與水反應放熱C．利用圖III制備乙酸乙酯D．利用圖IV證明Cl2能與燒堿溶液反應6．我國科學家成功研制出CO2/Mg二次電池，在潮濕條件下的放電反應：3CO2+2Mg+2H2O=2MgCO3·H2O+C，模擬裝置如圖所示(已知放電時，Mg2+由負極向正極遷移)。下列說法正確的是A．充電時，Mg電極接外電源的正極B．放電時，電子由鎂電極經電解質溶液流向石墨電極C．充電時，陽極的電極反應式為2MgCO3·H2O+C-4e-=3CO2+2Mg2++2H2OD．放電時，CO2在正極被還原，每消耗6.72LCO2轉移的電子的物質的量為0.2mol7．室溫下，通過下列實驗探究0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的性質。實驗1：實驗測得0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的pH為8.6。實驗2：向溶液中滴加等體積、0.0100mol?L?1HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實驗3：向溶液中加入等體積、0.0200mol?L?1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實驗4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室溫下Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9，下列說法錯誤的是A．0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中滿足：c(NaB．實驗2滴加鹽酸過程中可能存在：c(Na+)=c(HC2OC．實驗3所得上層清液中：c(C2O42?D．實驗4發(fā)生反應的離子方程式為C2O42?+4MnO4?+12H+二、非選擇題8．以鹽湖鋰精礦(主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度的LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）由鋰精礦為原料制取碳酸鋰的過程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3轉為LiHCO3，實驗裝置如圖所示。已知：I.20℃時LiOH的溶解度為12.8g。II.Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。①裝有鹽酸的儀器的名稱為。②裝置B中盛放的試劑為，其作用是。③裝置C中除了生成LiHCO3，還可能生成的雜質為(填化學式)。④裝置C中的反應需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉化率越小的原因可能是。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉化率的操作有。⑤熱解過濾獲得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不進行洗滌也不會影響最終Li2CO3產品的純度，其原因是。（2）設計由鹽湖鹵水制取高純Li2CO3的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水中。(實驗中必須使用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH=10時Mg(OH)2完全沉淀)9．S和Te屬于同主族元素，碲(Te)廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。從精煉鋼的陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有金、鉑等)中回收碲的工藝流程如下：已知：TeO2具有強還原性，且TeO2、Cu2TeO4均難溶于水；高碲酸鈉的化學式為Na2TeO4。回答下列問題：（1）Cu2Te中Te的化合價為。（2）S和Te屬于同主族元素，則穩(wěn)定性：H2S(填“>”或“<”)H2Te，試解釋其原因：。（3）“濾液I”的主要成分是(寫化學式)；“濾液I”中溶質的浸出率與溫度的關系如圖所示，解釋溶質的浸出率隨溫度變化的可能原因：。（4）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為。（5）粗碲粉中碲的質量分數(shù)的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應使亞碲酸轉化為碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中碲的質量分數(shù)為；若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，則測定結果(填“偏高”或“偏低”)。10．“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）I.在一定條件下，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1。已知：①常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1。ΔH1=kJ·mol-1。（2）在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反應速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)=。（3）其他條件一定時，不同壓強下，CO2的轉化率和CH4的產率如圖所示。則CO2甲烷化應該選擇的壓強約為MPa；CH4的產率小于CO2的轉化率的原因是。（4）不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料發(fā)生反應[副反應為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3>0]，CO2的平衡轉化率如圖所示。①壓強p1、p2、p3由大到小的順序是。②壓強為p1時，隨著溫度升高，CO2的平衡轉化率先減小后增大。解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高CO2轉化率增大的原因：。（5）II.某研究團隊經實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·mol-1。恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進行氧再生反應，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度關系如圖。350℃時，A點的平衡常數(shù)K=(填計算結果)。為提高CO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施為。11．2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機構聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號”最新科學成果：中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”。“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族，顆粒約2~30微米，伴生礦物有鈦鐵礦等?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子價電子排布式為。（2）Fe的配合物有多種。Fe(CO)5、Fe(CN)63?、Fe（3）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結構如圖：①純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是。②PO43?的立體構型為（4）反型鈣鈦礦電池無須使用具有光催化活性的TiO2(通過氮摻雜生成TiO2?aNb晶體中a=；已知原子A、B的分數(shù)坐標分別為(0，0，14)和(1，12．由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖：已知：①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應：R-CH(OH)2→R-CHO+H2O；②R-CHO+R1-CH2COOH→吡啶、苯胺R–CH=CH-R1+H2O+CO2③。（1）A的名稱為；C的分子式為。（2）B→C的反應類型為；A~I九種物質中含有手性碳原子的有種。（3）F→G的反應方程式為。（4）試劑Y的結構簡式為。（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體有種(不含立體異構)。①苯環(huán)上只有兩個側鏈②只有一種官能團且能與NaHCO3溶液反應放出氣體其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：1的同分異構體的一種結構簡式為。（6）參照上述合成路線，設計由CH3CH2CHCl2制備CH3CH2CH=CHCH3的合成路線(有機溶劑及無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．白瓷馬蹬壺屬于陶瓷，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，不是金屬材料，A不符合題意；B．東漢青銅奔馬中青銅為銅金屬的合金，屬于金屬材料，B符合題意；C．液晶顯示屏是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固體和液態(tài)間的有機化合物，C不符合題意；D．紙張的主要成分是纖維素，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】金屬材料包括合金和純金屬，合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質。2．【答案】C【解析】【解答】A．CH≡CH分子中含有2個碳氫單鍵和1個碳碳三鍵，則1molCH≡CH中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA，故A不符合題意；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，故B不符合題意；C．羥基(-OH)和OH-的質子數(shù)均為9，1.7g羥基(-OH)和1.7gOH-中含有的質子數(shù)均為0.9NA，故C符合題意；D．n(H2SO4)=18mol·L-1×20×10-3L=0.36mol，若0.36mol濃硫酸完全反應，則轉移的電子數(shù)為0.36NA，但隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故轉移的電子數(shù)小于0.36NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.一個CH≡CH分子中含有5個共用電子對；

B.溶液體積未知，不能計算陰離子數(shù)目；

D.銅與稀硫酸不反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，不再反應。3．【答案】C【解析】【解答】A．核外電子排布形同的時候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大，故簡單離子半徑：W>R>X>Y>Z，A不符合題意；B．W為S元素，Y為O元素，S的最高化合價為+6價，O不能失去最外層6個電子，沒有+6價，最高化合價不同，B不符合題意；C．Z、W的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進水的電離，C符合題意；D．由分析可知，X為N元素，N的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液顯紅色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則X的氣態(tài)氫化物為氨氣、Y的氫化物為水，X為N元素、Y為O元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al元素、W是S元素；由原子序數(shù)可知，R是Cl元素。4．【答案】A【解析】【解答】A．M中的酚羥基和碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，酯基和酚羥基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應，故A符合題意；B．N分子中含有甲基，具有四面體結構，所有原子不可能共平面，故B不符合題意；C．M、N所含官能團種類相同，但所含官能團數(shù)目不完全相同，分子組成也不是相差“CH2”原子團，不屬于同系物，故C不符合題意；D．酚羥基可以與金屬Na反應產生氫氣，一個M中有4個酚羥基，一個N中有3個酚羥基，則等物質的量的M、N分別與金屬Na反應，生成的氫氣的物質的量之比為4：3，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.M中含有酚羥基、酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，具有酚、酯、醚和烯烴的性質；

B.N中含有飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結構特征，所有原子一定不共面；

C.結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

D.M和N中均只有酚羥基能與金屬鈉反應，M分子中含有4個酚羥基，N分子中含有3個酚羥基。5．【答案】C【解析】【解答】A．圖中裝置可保溫、測定反應的最高溫度等，則圖中裝置可測定中和反應的反應熱，故A不符合題意；B．Na2O2與水反應生成氧氣、且放熱，會使脫脂棉燃燒，故B不符合題意；C．導氣管末端不能插入液面以下，否則會造成倒吸，故C符合題意；D．Cl2與NaOH溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，則氣球變大可證明發(fā)生反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該裝置具有良好的保溫功能，也能測定反應溶液的溫度，可測定中和熱；

B.過氧化鈉和水反應生成碳酸鈉和氧氣，且放熱；

C.導管末端伸入液面以下會造成倒吸；

D.氯氣和氫氧化鈉反應使錐形瓶內壓強減小。6．【答案】C【解析】【解答】A．充電時，Mg作陰極，石墨作陽極，故A不符合題意；B．放電時為原電池，電子經導線傳導，故B不符合題意；C．充電時，石墨作陽極，電極反應式為2MgCO3·H2O+C-4e-=3CO2+2Mg2++2H2O，故C符合題意；D．放電時，CO2在正極被還原為C，C由+4價變?yōu)?價，每消耗6.72LCO2轉移的電子的物質的量為1.2mol，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放電時，Mg作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，石墨作正極，電極反應式為3CO2+2Mg2++2H2O+4e-=2MgCO3·H2O+C，充電時，Mg作陰極，石墨作陽極。7．【答案】D【解析】【解答】A.0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中有c(Na+)B．實驗2滴加鹽酸，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?C．實驗3兩者反應生成草酸鈣，反應后剩余鈣離子濃度為0.0200mol?L?1×1L?0D．實驗4發(fā)生反應的離子方程式為5C2O42?+2MnO4?+16H+故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2[c(HC2O4?)+c(C2O42?)+c(H2C2O4)]；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(Cl－)+c(OH8．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；飽和NaHCO3溶液；吸收HCl；Ca(HCO3)2；溫度升高，Li2CO3、CO2的溶解度均較??；加快攪拌速率；加熱烘干時Li2C2O4會分解，固體產物也為Li2CO3（2）滴入NaOH溶液，邊加邊攪拌，調節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過濾，向濾液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌至無沉淀產生，過濾，用80℃熱水洗滌沉淀2~3次，干燥【解析】【解答】（1）①裝有鹽酸的儀器可以起到平衡氣壓，使鹽酸順利滴下的作用，儀器名稱為：恒壓滴液漏斗；②鹽酸易揮發(fā)，A中產生的CO2混有HCl，所以裝置B中應盛放飽和NaHCO3溶液，用來吸收HCl；③鋰精礦中除含有Li2CO3，還含有少量的CaCO3，通入CO2，會發(fā)生反應CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，則可能生成的雜質為Ca(HCO3)2；④Li2CO3、CO2溶解度均隨溫度升高而減小，溫度越高鋰精礦轉化率越小的原因可能是溫度升高，Li2CO3、CO2的溶解度均較小，不利于反應進行；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉化率的操作有：加快攪拌速率、礦石粉碎等；⑤Li2CO3表面有少量Li2C2O4，由于加熱烘干時Li2C2O4會分解，固體產物也為Li2CO3，所以不影響產品的純度；（2）已知：pH=10時Mg(OH)2完全沉淀，鹽湖鹵水中含有Mg2+雜質，需要先加NaOH調節(jié)pH大于10，將鎂離子轉化為Mg(OH)2沉淀除去，過濾掉雜質沉淀，濾液加入Na2CO3溶液制得Li2CO3，最后用熱水洗滌，減少晶體的溶解，則實驗方案為：滴入NaOH溶液，邊加邊攪拌，調節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過濾，向濾液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌至無沉淀產生，過濾，用80℃熱水洗滌沉淀2~3次，干燥。

【分析】（1）A裝置中大理石和反應生成CO2，經過裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，CO2通入裝置C中碳化溶解鋰精礦（主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3）生成LiHCO3和Ca(HCO3)2，反應的化學方程式為Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，加入Li2C2O4沉淀Ca2+生成CaC2O4，過濾除去CaC2O4，熱解、過濾獲得Li2CO3，加熱烘干碳酸鋰；

（2）鹽湖鹵水中含一定濃度的LiCl和MgCl2，濃縮后加入NaOH溶液調節(jié)溶液的pH≥10，使MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀、過濾除去Mg(OH)2，再加入Na2CO3溶液將LiCl轉化為Li2CO3，過濾得到Li2CO3。9．【答案】（1）-2價（2）>；同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱（3）CuSO4；隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，但溫度過高，CuSO4和TeO2反應生成難溶性的Cu2TeO4，出率降低（4）TeO2+2OH-=TeO32?（5）25.6×(6c【解析】【解答】（1）Cu2Te中Cu為+1價，則Te為-2價；（2）同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，故H2S的穩(wěn)定性強于H2Te；（3）經分析，濾液I的主要成分是CuSO4，根據(jù)CuSO4的浸出率與溫度關系圖可知，浸出率先是隨溫度升高而升高，然后隨溫度升高而減小，其原因是溫度升高，硫酸銅的溶解度增大，溶解速率會加快，則浸出率逐漸升高，當溫度高到一定程度，由于TeO2具有強還原性，則和CuSO4發(fā)生氧化還原反應生成了難溶于水的Cu2TeO4，故后期溫度升高，CuSO4的浸出率反而下降。（4）經分析“堿浸”過程是不溶于水的TeO2，經過NaOH堿浸后，生成溶于水的Na2TeO3，故離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32?（5）根據(jù)題意可知25.00mLH2TeO3溶液和V2mLc2mol·L-1硫酸亞鐵銨被V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液氧化，H2TeO3被氧化成H6TeO6，亞鐵被氧化成+3價鐵，K2Cr2O7被還原成+3價鉻，根據(jù)電子守恒可得關系式c(H2TeO3)×25.00mL×2+c2×V2mL×1=c1×V1mL×3×2，解得c(H2TeO3)=6c1V1-c2V250mol·L-1，則100mL的H2TeO3溶液所含的n(H2TeO3)=6c1V1-c2V250mol·L-1×0.1L=

【分析】陽極泥和硫酸、空氣反應生成了不溶于水的TeO2，反應的化學方程式是Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O，水浸后的濾液Ⅰ的主要成分是CuSO4，濾渣的主要成分是不溶于水的TeO2，經過NaOH堿浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在濾液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，最后通過結晶分離出Na2TeO4，然后把Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3反應生成不溶于水的碲，經過沉碲操作得到粗碲粉。10．【答案】（1）-164.0（2）0.48kPa·s-1（3）0.1；有其他含碳的副產物生成（4）p3>p2>p1；溫度超過600℃時，副反應進行程度較大，CO2的轉化率上升（5）1；減小投料比[c(CO2)：c(H2O)](或及時移出產物)【解析】【解答】（1）常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1，則有③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-571kJ·mol-1，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH4=-890.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，2×③-④+2×②可得反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，則ΔH1=2×ΔH3-ΔH4+2×ΔH2=2×(-571kJ·mol-1)-(-890.0kJ·mol-1)+2×(+44.0kJ·mol-1)=-164.0kJ·mol-1。（2）同溫同體積下，氣體的壓強和氣體的物質的量成正比，CO2、H2的起始分壓分別為15kPa、30kPa，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，Δp(H2O)=10kPa，則Δp(CO2)=5kPa，Δp(H2)=20kPa，此時，p(CO2)=10kPa，Δp(H2)=10kPa，v(CH4)=1.2×10-6×10×104kPa·s-1=0.12kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48kPa·s-1。（3）如圖所示，隨著壓強增大，CO2的轉化率變化不大，CH4的產率逐漸減小，故CO2甲烷化應該選擇的壓強約為0.1MPa；CH4的產率小于CO2的轉化率的原因是有其他含碳的副產物生成。（4）①CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)是放熱反應，低溫時，主要發(fā)生該反應，該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故p3＞p2＞p1；②壓強為p1時，溫度低于600℃時，主反應進行程度大，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉化率下降，溫度超過600℃時，副反應進行程度較大，該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO2的轉化率上升。（5）恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，并結合方程式可知，曲線a表示H2O的濃度變化，曲線b表示CO2的濃度變化，曲線c表示O2的濃度變化，曲線d表示CH4的濃度變化；350℃時，c(CO2)=c(CH4)，c(H2O)=c(O2)，K=c2(O2)?c(CH4

【分析】（1）分別寫出H2和CH4的燃燒熱的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律得出目標方程式；

（2）先根據(jù)v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)計算甲烷的反應速率，再根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2)；

（3）甲烷化過程中有其他含碳的副產物生成，導致甲烷產率低；

（4）①該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動；

②溫度超過600℃時，副反應進行程度較大，CO2的轉化率上升；

（5）350℃時，A點有c(CO2)=c(CH4)，c(H2O)=c(O2)，K=c2(O11．【答案】（1）3（2）F>O>N>C；；F>N>O>C（3）溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞；；正四面體形；；s（4）58；(1，1，3【解析】【解答】（1）基態(tài)鈦原子為22號元素，核外電子排布式為：1s22s2（2）同周期，元素的電負性從左到右依次增強，故原子C、N、O、F電負性由大到小的順序是：F>O>N>C；同周期，第一電離能一般是從左到右依次增強，由于氮原子2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能較大，故第一電離能由大到小的順序為：F>N>O>C；故答案為：F>O>N>C；F>N>O>C（3）溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞，導致磷酸黏度迅速下降；磷酸分子中磷原子的價層電子對數(shù)為：4+5+3?2×42=4，根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知：PO43?的立體構型為：正四面體形；根據(jù)雜化軌道理論可知，中心原子的雜化類型是（4）TiO2?aNb晶體結構可知，氮摻雜反應后，有3個氧空穴，氧原