陜西省漢中市2024年高考化學模擬試題（含答案）

陜西省漢中市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題得分1．“探索浩瀚宇宙，發(fā)展航天事業(yè)，建設航天強國，是我們不懈追求的夢。”航天科技的發(fā)展與化學密切相關。下列說法錯誤的是A．神舟十四號飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．航天飛船內安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣C．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁低D．“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于有機高分子化合物2．根據實驗目的，下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗目的實驗方案設計現(xiàn)象和結論A制備Fe(OH)3膠體向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl3飽和溶液，煮沸溶液變紅褐色；說明有Fe(OH)3膠體生成B驗證鐵的電化學腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色；說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C探究SO2的還原性將SO2通入適量品紅溶液中溶液褪色：說明SO2具有還原性D比較C與Cl的非金屬性強弱用pH試紙測定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH前者的試紙顏色比后者深；說明非金屬性Cl>CA．A B．B C．C D．D3．能正確表示下列反應的離子方程式為A．將等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-4．布洛芬(圖丁)是一種解熱鎮(zhèn)痛類非處方藥藥品。下面是其一條高產率的合成路線。下列說法正確的是A．甲的一氯代物有7種(不考慮立體異構)B．乙→丙為取代反應C．丙可與金屬鈉反應放出H2D．丁分子中的碳原子一定處于同一平面5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產品(如圖所示)，W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZB．原子半徑：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化學鍵類型完全相同D．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿6．LiFePO4電池是一種新型鋰離子電池，其工作原理為LiFePO4+6C?放電充電Li1-xFePO4+LixC6充放電時，Li+在正極材料上嵌入或脫嵌，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6的生成與解離。利用LiFePO4電池可將霧霾中的NO、SOA．放電時電池內部Li+向正極移動B．電池工作時，正極反應式為：Li1-xFePO4+xLi++xe—=LiFePO4C．轉化為硫酸銨時，M與b相接，N與a相接D．該裝置實際工作過程中需要在C處補充適量H2SO47．已知：Ag++NH3?[Ag(NH3)]+K1=103.32[Ag(NH3)]++NH3?[Ag(NH3)2]+K2Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布分數δ與lgc(NH3)關系如下圖所示，下列說法正確的是{例如：分布分數δ(Ag+)=c(AgA．曲線c代表[Ag(NH3)2]+B．K2=10-3.61C．[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3平衡常數K'=10-7.22D．當c(NH3)<0.01mol/L時，c[Ag(NH3)2]+>c[Ag(NH3)]+>c(Ag+)閱卷人二、非選擇題得分8．工業(yè)上以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料制取(NH4)2SO4晶體和輕質CaCO3，其實驗流程如下：已知：金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍[pH=8.5時Al(OH)3開始溶解]金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+開始沉淀時pH3.42.77.611.3完全沉淀時pH4.73.79.6回答下列問題：（1）提高廢渣脫硫速率的方法是(寫兩點)。（2）在“脫硫”中CaSO4可以較完全的轉化為CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇(NH4)2CO3的原因。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]（3）從濾液1中獲取(NH4)2SO4晶體必要的操作是、、過濾等。（4）下列可檢驗H2O2是否過量的試劑是____(填字母)A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．KMnO4（5）“調pH”除鐵和鋁時，應調節(jié)溶液的pH范圍為。（6）利用輕質CaCO3可以按照以下流程制得過氧化鈣晶體。步驟②中反應的化學方程式為；將步驟③過濾得到的白色晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，判斷晶體已經洗滌干凈的方法是；使用乙醇洗滌的目的是。9．高錳酸鉀是強氧化劑，用途十分廣泛。（1）I.某化學興趣小組擬以綠色的錳酸鉀(K2MnO4)堿性溶液為主要原料在實驗室制備KMnO4實驗裝置(固定和加熱裝置已省略)如下：已知：K2MnO4在強堿性溶液中穩(wěn)定存在。儀器b的名稱是，使用a的優(yōu)點是，單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是。（2）如圖安裝好裝置后，應先進行的操作是。（3）裝置B中生成KMnO4的離子方程式為。（4）Ⅱ.利用KMnO4標準溶液測定某FeC2O4晶體樣品的純度[樣品中含有草酸銨(NH4)2C2O4雜質]。步驟1：稱取mgFeC2O4晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點：步驟3：向反應后溶液中加入過量銅粉，充分反應后，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液全部收集到錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。步驟2中KMnO4溶液除與Fe2+發(fā)生反應外，還與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，寫出其與H2C2O4反應的離子方程式。（5）mgFeC2O4晶體樣品的純度為(用含c、V的式子表示，不必化簡)，若步驟1配制溶液時在空氣中放置時間過長，則測定結果將(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。10．有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。（1）氨水可以脫除煙氣中的SO2.氨水脫硫的相關熱化學方程式如下：2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol反應2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在610K時，將。0.40molH2S與0.20molCO2充入5L的空鋼瓶中，反應達到平衡后水的物質的量分數為0.2。①上述條件下H2S的平衡轉化事α1=%。②若在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.3，該反應的ΔH0(填“<”“>”“<或=”)。③在610K時反應H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)平衡建立的基礎上，改變下列一種條件，能使H2S平衡轉化率增大的是(填標號)。A．向容器中通入H2SB．向容器中通入CO2C．加入催化劑D．縮小容器的體積（3）在氣體總壓強分別為p1和p2時，反應2SO3(g)?2SO2g)+O2(g)在不同溫度下達到平衡，測得SO3(g)及SO2(g)的物質的量分數如圖所示：①壓強：p2p1(填：“>”或”<”)：判斷的理由是。②若p1=8.1MPa，起始時充入amol的SO3(g)發(fā)生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數Kp=MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓-總壓×物質的量分數)。11．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素。人體內碳酸酐酶可以使CO2水合和脫水反應速率分別加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分結構如圖所示：回答下列問題：（1）Zn基態(tài)原子核外電子排布式。（2）碳酸酐酶的部分結構中與Zn2+配位的原子是(填元素符號)；該物質中碳原子的軌道雜化類型是；與H2O互為等電子體的一種微粒為(填化學式)。（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。（4）Zn(NO3)2中除了含有離子鍵以外還含有____。A．氫鍵 B．σ鍵C．π鍵 D．非極性共價鍵（5）立方硫化鋅晶胞如圖所示，該晶體中Zn2+的配位數為；設晶胞中S離子與其最近的Zn離子的距離為dnm，其密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數NA為(用含d、ρ的式子表示)。12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式是，E中的官能團名稱是。（2）②的反應類型是。（3）F的結構簡式。（4）D→E的化學方程式為。（5）B的同分異構體中，含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的化合物共有種(不考慮立體異構)。寫出其中核磁共振氫譜有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1：2：2：3的結構簡式。（6）設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A不符合題意；B．過氧化鈉與人呼吸產生的水和二氧化碳反應可產生氧氣，B不符合題意；C．合金熔點低于純金屬，C不符合題意；D．正十一烷分子量小于10000，不屬于有機高分子化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氮化硅陶瓷為新型無機非金屬材料；

B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應均產生氧氣；

C.合金的熔點低于組分金屬；

D.高分子化合物的相對分子質量在一萬以上。2．【答案】B【解析】【解答】A．向5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴氯化鐵飽和溶液發(fā)生的反應為氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色說明水分子作用下空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成生成氫氧根離子，證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故B符合題意；C．將二氧化硫通入適量品紅溶液中，溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性，故C不符合題意；D．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會使有機色質漂白褪色，則用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，且次氯酸的酸性強弱無法說明氯元素的非金屬性強弱，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；

B.溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明有氫氧根離子生成；

C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；

D.次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白pH試紙。3．【答案】A【解析】【解答】A．等物質的量的NaHCO3與Ba(OH)2反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3B．氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B不符合題意；C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3Fe(OH)D．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2的離子方程式為：2Al+2OH故答案為：A。

【分析】A.等體積物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合生成BaCO3和H2O；

B.HClO為弱酸，應保留化學式；

C.稀硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子；

D.該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+2OH4．【答案】C【解析】【解答】A．甲的一氯代物有6種：，A不符合題意；B．乙→丙為還原反應，B不符合題意；C．丙含有羥基，可以和金屬鈉反應放出H2，C符合題意；D．丁分子含有sp3雜化的碳原子與3個碳原子相連，所有碳原子不一定處于同一平面，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.甲中含有6種不同環(huán)境的氫原子；

B.乙發(fā)生還原反應生成丙；

C.丙中含有的羥基能與金屬鈉反應生成氫氣；

D.飽和碳原子具有甲烷的結構特征。5．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于碳元素，則水分子的穩(wěn)定性強于甲烷，故A符合題意；B．電子層數越大，原子的原子半徑越大，則氫原子的原子半徑最小、鈉原子的原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，所以四種原子的原子半徑由大到小的順序為X<Z<Y<W，故B不符合題意；C．過氧化氫是含有極性共價鍵、非極性共價鍵的共價化合物，過氧化鈉是含有離子鍵、非極性共價鍵的離子化合物，兩者所含化學鍵類型不同，故C不符合題意；D．氫氧化鈉是在溶液中完全電離出自由移動離子的強電解質，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】W是短周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素，根據成鍵情況和原子序數可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．LiFePO4電池放電時，電池內部陽離子鋰離子向正極移動，故A不符合題意；B．由分析可知，電池工作時，N電極為正極，鋰離子作用下Li1-xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4，電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B不符合題意；C．由分析可知，將霧霾中的一氧化氮、二氧化硫轉化為硫酸銨時，與負極M電極相接的b電極為陰極，與正極N電極相接的a電極為陽極，故C不符合題意；D．由分析可知，電解的總反應方程式為5SO2+NO+8H2O=電解(NH4)2SO4+4H2SO4故答案為：D。

【分析】放電時，N電極為正極，電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，負極的電極反應式為LixC6-xe-=6C+xLi+；將霧霾中的一氧化氮、二氧化硫轉化為硫酸銨時，與負極M電極相接的b電極為陰極，與正極N電極相接的a電極為陽極，原電池工作時，陽離子向正極移動。7．【答案】C【解析】【解答】A．隨NH3的濃度增大，Ag+含量減小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后減小、[Ag(NH3)2]+的含量增大，所以曲線c代表[Ag(NH3)]+、曲線b代表[Ag(NH3)2]+、曲線a代表Ag+，故A不符合題意；B．根據圖示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等時，c(NH3)=10-3.61，Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+K=c[Ag(NH3)C．根據圖示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等時，c(NH3)=10-3.61，[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3平衡常數K'=c(AgD．根據圖示，c(NH3)<0.01mol/L時，可能有c[Ag(NH3)2]+<c[Ag(NH3)]+<c(Ag+)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】隨NH3增大，c(Ag+)減小、c([Ag(NH3)]+)先增大后減小、c([Ag(NH3)2]+)增大，則曲線c代表[Ag(NH3)]+、曲線b代表[Ag(NH3)2]+、曲線a代表Ag+。8．【答案】（1）加熱、適當提高溶劑的濃度或粉碎廢渣、攪拌等（2）反應CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶（4）B（5）4.7≤pH<8.5（6）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，溶液不變渾濁，則晶體已洗滌干凈；洗去表面的水分，利于干燥【解析】【解答】（1）加熱、適當提高溶劑的濃度、粉碎廢渣、攪拌等措施能提高廢渣脫硫速率，故答案為：加熱、適當提高溶劑的濃度或粉碎廢渣、攪拌等；（2）由題意可知，加入碳酸銨溶液脫硫的目的是將微溶的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子反應方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)，反應的平衡常數K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ca2+（3）由分析可知，濾液1經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作制得硫酸銨晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；（4）由分析可知，加入過氧化氫溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，若過氧化氫溶液過量，溶液中不可能存在亞鐵離子，所以為防止過氧化氫和鹽酸干擾亞鐵離子檢驗，檢驗試劑不能選用高錳酸鉀，用選用鐵氰化鉀，故答案為：B；（5）由分析可知，加入氫氧化鈣調節(jié)溶液pH在4.7≤pH<8.5范圍內的目的是將鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，防止氫氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸根離子，故答案為：4.7≤pH<8.5；（6）由題給流程可知，向碳酸鈣中加入稀鹽酸，煮沸、過濾得到氯化鈣溶液，向氯化鈣溶液中加入氨水和過氧化氫，在冰浴條件下將氯化鈣轉化為過氧化鈣沉淀，過濾，依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，干燥得到過氧化鈣白色晶體，將氯化鈣轉化為過氧化鈣沉淀的化學方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；過濾得到的過氧化鈣固體表面附有可溶的氯化銨，則檢驗斷晶體已經洗滌干凈實際上就是檢驗洗滌液中不含有氯離子，檢驗的操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，溶液不變渾濁，則晶體已洗滌干凈；其中使用乙醇洗滌的目的是洗去表面的水分，利于干燥，故答案為：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；洗去表面的水分，利于干燥。

【分析】廢渣中加入碳酸銨溶液浸取，CaSO4轉化為CaCO3，濾液中主要含有硫酸銨，濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO，濾渣中稀鹽酸，CaCO3、Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉化為CaCl2，AlCl3、FeCl3、FeCl2，SiO2與稀鹽酸不反應，則濾渣為SiO2，向濾液中加入過氧化氫將FeCl2轉化為FeCl3，加氫氧化鈣溶液并調節(jié)pH值可除去AlCl3、FeCl3，CaCl2中加入氫氧化鈣溶液制取輕質CaCO3。9．【答案】（1）三頸燒瓶；平衡上下壓強，使漏斗中液體順利滴下；防止倒吸（2）檢驗裝置氣密性（3）Cl2+2MnO42-=2Cl（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2（5）5cV×10【解析】【解答】（1）根據儀器的構造可知，儀器b的名稱是三頸燒瓶，a為恒壓滴液漏斗，使用a的優(yōu)點是平衡上下壓強，使漏斗中液體順利滴下，單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是防止倒吸；（2）如圖安裝好裝置后，因實驗中有氣體產生或參與，故應先進行的操作是檢驗裝置氣密性；（3）裝置B中氯氣將錳酸鉀氧化生成高錳酸鉀，生成KMnO4的離子方程式為Cl2+2MnO42-=2Cl-（4）步驟2中KMnO4溶液除與Fe2+發(fā)生反應外，還與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，其與H2C2O4反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2（5）結合反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知關系式為5FeC2O4~5H2C2O4~2MnO4-，故mgFeC2O若步驟1配制溶液時在空氣中放置時間過長，因測定的是草酸的濃度，與亞鐵離子無關，故則測定結果將無影響。

【分析】（1）根據儀器構造可知，儀器b為三頸燒瓶；a能平衡上下壓強，使漏斗中液體順利滴下；單向閥可防止倒吸；

（2）有氣體參與或生成的反應，安裝好裝置后應先檢查裝置的氣密性；

（3）裝置B中氯氣將錳酸鉀氧化生成高錳酸鉀，發(fā)生反應Cl2+2MnO42-=2Cl-+2MnO4-；

（4）KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（5）根據5FeC2O410．【答案】（1）a+b+c（2）30；>；B（3）<；其他條件相同時，增大壓強平衡朝著氣體體積減小的方向移動，再達平衡時SO3物質的量分數增大，SO2物質的量分數減?。?.6【解析】【解答】（1）①2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol②2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol根據蓋斯定律①+②+③得2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=(a+b+c)kJ/mol（2）①Hxx=0.12mol；上述條件下H2S的平衡轉化事α1=0.②若在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.3，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應的ΔH>0。③A．向容器中通入H2S，平衡正向移動，CO2平衡轉化率增大，但H2S平衡轉化率減小，故不選A；B．向容器中通入CO2，平衡正向移動，H2S平衡轉化率增大，但CO2平衡轉化率減小，故答案為：B；C．加入催化劑，平衡不移動，H2S平衡轉化率不變，故不選C；D．反應前后氣體系數和相同，縮小容器的體積，平衡不移動，H2S平衡轉化率不變，故不選D；選B。（3）①增大壓強平衡朝著氣體體積減小的方向移動，增大壓強，2SO3(g)?2SO2g)+O2(g)平衡逆向移動，SO3(g)的物質的量分數增大，所以壓強：p2<p1。②2Sa?2xa?2x+2x+x=0.5，x=0.2a，若p

【分析】（1）將三個熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據蓋斯定律，將①+②+③可得目標方程式；

（2）①列出反應的三段式，結合轉化率=反應量起始量×100%計算；

②平衡后水的物質的量分數為0.3，說明升高溫度，平衡正向移動；

③化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；

（3）①11．【答案】（1）[Ar]3d104s2（2）O、N；sp3、sp2；H2S、NH2（3）大于；Zn價電子排布3d104s2為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子（4）B；C（5）4；291【解析】【解答】（1）鋅元素的原子序數為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，故答案為：[Ar]3d104s2；（2）由碳酸酐酶的部分結構可知，中心離子鋅離子與具有孤對電子的氮原子和氧原子形成配位鍵；該物質中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；H2S、NH2-與水分子的原子個數都為3、價電子數都為8，互為等電子體，故答案為：N、O；sp3、sp2；H2S、NH2（3）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為全滿穩(wěn)定結構的3d104s2，較難失電子，而基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1，易失電子形成穩(wěn)