浙江省名校新高考研究聯(lián)盟（Z20名校聯(lián)盟）2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案

絕密★考試結(jié)束前（暑假返校聯(lián)考）Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：V－51Ga—70選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)屬于鹽的是A．HNO3 B．K2O2 C．CH3NH3Cl D．Mg3N22．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備HCl氣體B．SO2具有氧化性，工業(yè)上可用氨水吸收除去C．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+D．BaSO4難溶于水且不被X射線透過，可用作鋇餐3．下列表示正確的是A．丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：H2N—CH2—COOHB．基態(tài)氧原子的價電子排布圖為：C．OF2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：D．中子數(shù)為34的鋅原子：4．下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?①②③④A．裝置①可用于制備NH3并測量其體積B．裝置②可用于制作簡單燃料電池C．裝置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性強弱D．裝置④鹽橋中的陽離子向右池遷移起形成閉合回路的作用5．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．工業(yè)上，可經(jīng)過原子利用率都是100%的兩步反應(yīng)，實現(xiàn)由乙烯合成乙二醇B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．制作豆腐時加入氯化鎂、硫酸鈣等凝固劑，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D．乙酸甘油酯在堿性條件下水解，該反應(yīng)可用于肥皂的生產(chǎn)6．工業(yè)上用S8（分子結(jié)構(gòu)：）與甲烷為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．CS2中σ鍵和π鍵數(shù)量之比為2:1B．S8既是氧化劑又是還原劑C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體11.2L，斷開S-S鍵數(shù)為NAD．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA，則被還原的CH4有1mol7．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是選項已知結(jié)論A15-冠-5（冠醚）能識別Na+12-冠-4（冠醚）能識別K+B石墨晶體可以導(dǎo)電石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹防止潮濕環(huán)境下發(fā)生化學(xué)腐蝕D常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10常溫下，溶解度：Ag2CrO4＜AgCl8．下列方程式正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H2OB．碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+C．甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)可生成羥甲基苯酚：9．有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中有羧基，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。關(guān)于A的說法不正確的是A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．能發(fā)生消去反應(yīng) D．自身可發(fā)生縮聚反應(yīng)10．主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是A．鍵角：YO3＞YO32- B．分子的極性：W2X＜W2YC．簡單離子半徑：X＜Z＜Y D．四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物11．苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．對比進(jìn)程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應(yīng)速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定B．反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C．經(jīng)兩步反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)熱ΔH=E1－E2D．加入選擇性高的催化劑，短時間內(nèi)可以提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率12．丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機理如下：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：＞C．丙烯與鹵化氫加成時，HI的反應(yīng)速率最大D．CH2=CHCF3與HBr加成的主要產(chǎn)物為13．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘（圖A）和纏有鋅皮的鐵釘（圖B）放置其中，如圖所示。下列說法不正確的是A．圖B中鐵釘受鋅皮保護，為犧牲陽極的陰極保護法B．圖B中鐵釘上的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2+2OH-C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動D．圖A中，會出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個色塊14．加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3，該過程同時可獲得P2H4。其中一個反應(yīng)為：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列說法不正確的是A．P4為四面體結(jié)構(gòu)，其中鍵角∠PPP約為109°28′B．P4、PH3與P2H4都是分子晶體C．已知PH3的配位能力比NH3強，這是由于PH3配體中的P存在3d空軌道D．反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成15．常溫下Ag(l)-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+(aq)+CH3COO-(aq)?CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。體系中所有含碳微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖所示[例如]。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-mC．pH=n時，c(Ag+)=mol·L-1D．pH=p之后曲線Ⅱ、Ⅲ變化的主要原因是Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀16．根據(jù)下列實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量固體粉末，加入2-3mL蒸餾水有氣體生成鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B比較水的電離程度常溫下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C探究溫度對化學(xué)平衡的影響取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于試管中，將試管加熱溶液變綠[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－?[CuCl4]2－＋4H2O溫度升高平衡逆向移動D定性證明配合物[FeCl4]-（亮黃色）只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配合物[FeCl4]-只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的非選擇題部分二、非選擇題（共5小題，共52分）17．（10分）第ⅢA族元素B、Al、Ga等元素及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請回答：（1）基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式是▲。（2）下列說法不正確的是▲。A．H3BO3、[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式均為sp2B．氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B2O3＞Ga2O3C．與Ga同周期的主族元素中，第一電離能比Ga大的有5種D．相同條件下在水中溶解度：氨硼烷（BH3NH3）＞乙烷（3）AlBr3常以二聚體形式存在，且各原子均滿足8e-結(jié)構(gòu)。將該二聚體溶于CH3CN生成X：[Al(CH3CN)2Br2]Br。①該二聚體中存在的化學(xué)鍵有▲。A．極性鍵B．氫鍵C．配位鍵D．離子鍵E．金屬鍵②X的陽離子是以鋁為中心原子，結(jié)構(gòu)為四面體形的配離子，則X的陽離子的結(jié)構(gòu)式為▲。（4）①氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料。傳統(tǒng)制備GaN是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬Ga與N2制備的原因是▲。②GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該GaN晶體的密度為▲g·cm-3（用含a、c、NA的式子表示）。18．（10分）銅陽極泥（主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）是一種含貴金屬的可再生資源，一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下（所加試劑均過量）：已知：①溶液2中Au的主要存在形式為[AuCl4]－②AgCl+2SO32-?[Ag(SO3)2]3-+Cl-請回答：（1）沉淀B的主要成分為▲（填化學(xué)式），從氧化還原的角度分析，步驟5中HCHO體現(xiàn)的性質(zhì)是▲。（2）步驟2中單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）下列說法正確的是▲。A．步驟1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀B．步驟1可通過粉碎陽極泥、加熱、攪拌、改用濃硫酸等方式加快反應(yīng)速率C．溶液1可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到膽礬粗產(chǎn)品D．溶液4可返回步驟3中循環(huán)使用，但循環(huán)多次后可能導(dǎo)致銀的浸出率降低（4）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4可析出AgCl，請用離子方程式表示析出AgCl的原因▲。（5）步驟5需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，設(shè)計實驗驗證溶液4中含有Cl-▲。19．（10分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點問題。請回答：（1）甲烷水蒸氣重整制氫：I．II．總反應(yīng)：能自發(fā)進(jìn)行的條件是▲。A．低溫 B．高溫 C．任意溫度 D．無法判斷（2）恒定壓強為1MPa時，向某密閉容器中按n(CH4):n(H2O)=1:3投料，600℃時平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：組分CH4H2OH2CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.040.320.500.08①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是▲。A．選擇合適的催化劑

B．移除部分C．向體系中投入少量CaO

D．恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kp），600℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為Kp=▲MPa2（結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）。（3）硼氫化鈉（NaBH4）水解制氫：常溫下，NaBH4自水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH4在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式▲。。（已知：濃度較大時，NaB(OH)4易以NaBO2形式結(jié)晶析出。）分析NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過10%后制氫速率下降的可能原因▲。③NaBH4轉(zhuǎn)化為NaBO2后，電解NaBO2溶液又可制得NaBH4，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置如圖所示。陰極上的電極反應(yīng)式是▲。20．（10分）氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，紫紅色，難溶于水和乙醇，是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。實驗室以V2O5為原料制備該晶體，過程如下：已知：+4價釩的化合物易被氧化。請回答：（1）步驟i生成VOCl2的同時，還生成一種無毒無害的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）步驟ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行。①盛裝VOCl2溶液的儀器名稱為▲。上述裝置依次連接的順序為e→▲→d（按氣流方向，用各接口小寫字母表示）。②實驗時，先打開K1，一段時間后，當(dāng)觀察到▲（填實驗現(xiàn)象）時，再關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行實驗。（3）下列說法不正確的是▲。B．步驟ⅱ中，盛裝VOCl2溶液和NH4HCO3溶液的位置可以互換C．步驟ⅲ中，可先用冷水洗滌晶體，再用無水乙醇洗滌D．步驟ⅲ中，為快速得到干燥的產(chǎn)品，可采用高溫烘干的方式（4）粗產(chǎn)品中釩元素含量的測定：稱取0.5100g樣品于錐形瓶中，用適量稀硫酸溶解后，加入稍過量的0.1mol·L-1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為21.00mL。已知：NaNO2具有還原性，滴定原理為：＋Fe2+＋2H+=VO2+＋Fe3+＋H2O。①滴定終點的現(xiàn)象為▲。②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。21．（12分）苯烯莫德是一種小分子藥物，因可抑制多種自身免疫性疾病而成為研究熱點。其合成路線如下：已知：①CH3CH2COOHCH3CH3②RX+NaCN→RCN+NaX請回答：（1）化合物F的官能團名稱是▲