重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

重慶市22024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．科技公司研發(fā)的“芯片”需要以高純度的二氧化硅為原料B．新冠病毒可用醫(yī)用酒精或雙氧水消毒，其消毒原理相同C．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為纖維素D．嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤含有MgO?FeO?SiO2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．三氯化氮的電子式：ClB．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．溴乙烷的空間填充模型：D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC3．NAA．1LpH=3的0.1mol/LK2B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3C．0.1Lamol/L的NaClO溶液中，含有的ClO?D．常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Cl?B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+C．麥芽糖溶液中：MnO4?、K+D．含NH4+的溶液中：SO42?5．硫化氫可與氧氣發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2S=2H2O+2S；生成的硫單質(zhì)有多種組成形式，如A．熔點(diǎn)O2>S C．S6、S8中S原子均為sp6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A．用甲裝置分離苯和溴苯的混合液B．用乙裝置進(jìn)行氫氧化鈉滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鹽酸的濃度C．用丙裝置制備無水氯化鎂D．用丁裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定7．為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)，科學(xué)家提出以TiO2為催化劑，用光熱化學(xué)循環(huán)分解法，達(dá)到減少大氣中物質(zhì)的量物質(zhì)完全斷鍵所需吸收的總能量1molC1598kJ/mol1molCO1072kJ/mol1molO496kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是A．過程①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程④為吸熱過程C．TiOD．全過程熱化學(xué)方程式為2CO28．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)；常溫下，Y的氫化物呈液態(tài)，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X>Y B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W>QC．電負(fù)性：Y>W D．原子半徑：Z>X9．釩系催化劑催化脫硝部分機(jī)理如圖所示。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)過程中H?O?VC．脫硝反應(yīng)為4ND．V5+10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象目的或結(jié)論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性B向少量KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，再向該FeSOC用托盤天平稱取1.0gNaOH固體，在燒杯中加少量蒸餾水溶解轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容配制250mL0.1mol/L的D用pH試紙測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)<pH(NaF)F元素非金屬性強(qiáng)于Cl元素A．A B．B C．C D．D11．合成某種藥物路線中的某步驟如圖所示，下列說法正確的是A．X分子最多有15個(gè)原子共平面B．用酸性高錳酸鉀能檢驗(yàn)Z中是否含有YC．反應(yīng)X+Y→Z只發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．Z有3種官能團(tuán)且Z能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)12．向一系列恒容但體積各不相同的恒溫密閉容器中分別加入足量活性炭和2molNO2，容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(s)A．a(chǎn)b曲線上的點(diǎn)均已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：PC．b、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色不同D．相同溫度下，a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)相等13．新能源的開發(fā)和利用是解決氣候問題的重要途徑，科研人員開發(fā)一種新型可充電鉀離子電池的正極材料(FeC2OA．總反應(yīng)為FeB．放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeC．該電池可用K2D．用該電池電解CuSO4溶液，陰極增重24克時(shí)，通過交換膜的K14．常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(?lgA．曲線②表示?lgB．等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液：c(NC．HA的Ka的數(shù)量級(jí)為D．常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，c(A二、非選擇題15．開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級(jí)ZrO2。用鋯石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O回答下列問題：（1）鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，則基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe（2）為提高堿熔率，可采取的措施是(至少寫出兩種)。（3）“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，濾渣2的主要成分是。（4）“除銅”過程中，若要完全除掉Cu2+，溶液中CN?的濃度至少為（5）“酸浸”時(shí)，得到的溶質(zhì)主要是ZrOCl2，而不是ZrCl4，是因?yàn)閆rCl（6）若鋯石中含有ZrSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.2%，在制備ZrO2的過程中損失10%的鋯元素，則1kg鋯石理論上能夠制得16．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氣還原硫酸鋰可以制備硫化鋰，實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：硫化鋰易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置B氣密性的方法是，利用該裝置還可制備的常見氣體有(舉兩個(gè)例子)。（2）按氣流從左至右，裝置的連接順序是c→(按氣流方向，填小寫字母，部分裝置可重復(fù)利用)。（3）裝置D的作用是。（4）若裝置A中只有兩種產(chǎn)物生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO2?7（6）實(shí)驗(yàn)小組欲探究Li2S產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量Li2S樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；a．由上述實(shí)驗(yàn)①可知，Li2S樣品中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，②中存在Lb．若產(chǎn)品含上述實(shí)驗(yàn)所檢測(cè)出的雜質(zhì)，為檢測(cè)產(chǎn)品純度，取100克Li2S樣品加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到固體24.03克，將固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量變?yōu)?5.63克，則測(cè)得的L17．減少CO2的排放量以及利用CO（1）I．CO2催化加氫合成二甲醚技術(shù)能有效利用已知：①CO2②2CH3CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（2）CO2催化加氫直接合成二甲醚時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(（3）II．CO2與烷烴耦合反應(yīng)有利于減少空氣中CO2含量，已知①C②3C③C在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的C3H8，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)增大20%，則平衡時(shí)C（4）在一定溫度，某恒壓密閉容器中充入1molC3H8和0.85molCO2，達(dá)平衡后，容器中CO2為0.5mol，CO為0.（5）為提高丙烷與CO2耦合過程中C3a．改善催化劑的選擇性能b．增大H2c．恒容時(shí)充入惰性氣體（6）如圖所示是一種二甲醚和CO2直接制備碳酸二甲酯()的電化學(xué)方法，a極連接直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，b極的電極反應(yīng)式為18．一種防曬劑的有效成分M的合成路線如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問題；（1）A的化學(xué)名稱是；B→C的反應(yīng)條件所需的試劑是。（2）C→D的反應(yīng)類型是；F中官能團(tuán)名稱是。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出D與F反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式。（5）有機(jī)化合物G是F的同分異構(gòu)體，G中只含有一個(gè)環(huán)，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：6，則G可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))（6）寫出用2-丁烯和乙二酸二乙酯為原料制取有機(jī)化合物的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．科技公司研發(fā)的“芯片”需要以高純度的硅為原料，故A不符合題意；B．新冠病毒可用醫(yī)用酒精或雙氧水消毒，其消毒原理不相同，雙氧水消毒利用了強(qiáng)氧化性，酒精消毒是利用其具有滲透能力，可以進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞核內(nèi)，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B不符合題意；C．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故C不符合題意；D．嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤含有MgO?FeO?SiO2，即：MgFeSiO故答案為：D。

【分析】A.芯片的原料為單質(zhì)硅；

B.雙氧水利用氧化性消毒，酒精消毒是利用其具有滲透能力，可以進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞核內(nèi)，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A．NCl3中氮原子最外層有5個(gè)電子，和三個(gè)氯原子共用三對(duì)電子后，還有一孤電子對(duì)，故A不符合題意；B．鎂原子最外層電子是3s電子，s電子云圖是球形，故B不符合題意；C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，空間填充模型為，故C符合題意；D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.三氯化氮中Cl原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鎂原子最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形；

D.乙酸甲酯由乙酸與甲醇酯化得到。3．【答案】C【解析】【解答】A．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡Cr2OB．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件，無法計(jì)算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)，B不符合題意；C．NaClO溶液中存在物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(ClO?)+c(HClO)=amol/L，因此可知D．當(dāng)鐵過量時(shí)反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)故答案為：C。

【分析】A.Cr2O72?存在轉(zhuǎn)化C4．【答案】A【解析】【解答】A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Cl?、B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2+能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、HCO3?C．麥芽糖溶液具有還原性：MnO4?D．NH4+故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。5．【答案】C【解析】【解答】A．O2常溫下為氣態(tài)，說明溫度已經(jīng)超過其沸點(diǎn)了，而此時(shí)S為固態(tài)說明還沒有達(dá)到其熔點(diǎn)，因此熔點(diǎn)關(guān)系應(yīng)為O2B．H2S、H2O均為sp3雜化，且都有兩對(duì)孤電子對(duì)，但中心原子O的電負(fù)性大于中心原子S的電負(fù)性，因此電負(fù)性越大的O原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力更大，越靠近中心原子則電子對(duì)之間的排斥力越大，因而鍵角是H2C．S6、S8的每個(gè)S原子最外層有6個(gè)電子，同時(shí)與其他S原子共用2個(gè)電子，相當(dāng)于每個(gè)S原子最外層有8個(gè)電子，即4對(duì)電子，所以是spD．生成的S6、S故答案為：C。

【分析】A.常溫下，氧氣為氣態(tài)，S為固態(tài)，S的熔點(diǎn)高于氧氣；

B.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越??；

D.S6、S6．【答案】C【解析】【解答】A．圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，A不符合題意；B．用氫氧化鈉滴定鹽酸，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，B不符合題意；C．HCl可抑制氯化鎂的水解，故可在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體制備無水氯化鎂，C符合題意；D．測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩個(gè)燒杯口應(yīng)該平齊并用蓋板蓋嚴(yán)以減少熱量的損失，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；

B.NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；

D.測(cè)定中和熱時(shí)，大小燒杯的燒杯口應(yīng)該平齊。7．【答案】C【解析】【解答】A．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，能量的變化形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；B．過程④需要從外界吸收熱量，因此為吸熱過程，B不符合題意；C．TiOD．CO2分解為CO和O2化學(xué)式為2CO2=2CO+O2，根據(jù)分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化圖可知，1molCO2完全斷裂應(yīng)該吸收1598kJ，1molCO完全斷裂應(yīng)該吸收1072kJ，1molO2完全斷裂應(yīng)該吸收496kJ；所以1molCO2分解產(chǎn)生1molCO和0.5molO2，所以需吸收1598?1072?496×0故答案為：C。

【分析】A.過程①利用太陽光將二氧化碳分解，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.反應(yīng)④從外界吸收能量；

D.CO2分解為CO和O2化學(xué)式為2CO8．【答案】B【解析】【解答】A．X為N，N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的C、O元素，A不符合題意；B．W為S，Q為Cl，Cl的電負(fù)性更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，與H形成的共價(jià)鍵鍵能更高，更穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：W＜Q，B符合題意；C．Y為O，W為S，同主族元素，電負(fù)性由上往下依次遞減，電負(fù)性Y＞W(wǎng)，C不符合題意；D．Z為Al，X為N，鋁的電子層數(shù)更多，半徑更大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，則X為N元素，Y的氫化物呈液態(tài)，則Y為O元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，Z、W的原子序數(shù)均大于O，結(jié)合鋁能溶于稀硫酸卻不溶于濃硫酸可知，Z為Al，W為S元素；Q屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，則Q是Cl元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，整個(gè)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故A不符合題意；B．反應(yīng)過程中H?O?VC．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，整個(gè)過程中反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、D．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，V5+故答案為：C。

【分析】A.該過程中存在H-O鍵的斷裂和形成；

B.反應(yīng)過程中H?O?V4+中V的化合價(jià)升高，被氧化；

D.10．【答案】B【解析】【解答】A．向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，有二氧化硫產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故A不符合題意；B．向少量KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向FeSOC．用托盤天平稱取1.0gNaOH固體，在燒杯中加少量蒸餾水溶解，應(yīng)冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯玻璃棒，最后定容搖勻，故C不符合題意；D．用pH試紙測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)<pH(NaF)，只說明HF是弱酸，不能比較F和Cl元素非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該實(shí)驗(yàn)只能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性；

C.溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移溶液；

D.比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。11．【答案】D【解析】【解答】A．苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連的原子共平面，與酮羰基直接相連的甲基最多有2個(gè)原子參與共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則X分子最多有16個(gè)原子共平面，A不符合題意；B．Z中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Y不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無法用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)Z中是否含有Y，B不符合題意；C．Z中含有碳碳雙鍵，因此反應(yīng)X+Y→Z還發(fā)生了消去反應(yīng)，C不符合題意；D．Z中含有碳碳雙鍵、醚鍵和酯基共3種官能團(tuán)，Z含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，含有酯基能和NaOH溶液反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.Z能被酸性高錳酸鉀氧化，Y不能被酸性高錳酸鉀氧化；

C.Z中含有碳碳雙鍵，則還發(fā)生了消去反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．圖中b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng)，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則：2C(s)b點(diǎn)時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)三段式為：2C(s)根據(jù)A選項(xiàng)中a點(diǎn)反應(yīng)三段式、b點(diǎn)三段式和pV=nRT可知，PaV1=2.4RT，PbV2=2.8RT，由于V2>V1，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb>6：7，故B符合題意；C．從NO2的轉(zhuǎn)化率看，b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率與c點(diǎn)不相同，則消耗NO2的物質(zhì)的量也不相同，且由于V2＜V3，所以b點(diǎn)、c點(diǎn)NO2的濃度：b不等于c，因此b、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色不同，C不符合題意；D．相同溫度下對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)而言，化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率最大，則此溫度下，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器容積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，達(dá)到平衡所需的時(shí)間逐漸變長，故ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，體積增大，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率在b點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，b點(diǎn)以后，隨容器體積增大，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間變長，因此b以后曲線上未達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.b、c兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率，NO2的濃度也不同；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，放電時(shí)，正極FeC2O4F得到電子發(fā)生還原生成KFeB．放電時(shí)，正極FeC2O4FC．負(fù)極KC6會(huì)和溶液中水反應(yīng)，故該電池不可用D．用該電池電解CuSO4溶液，陰極反應(yīng)為Cu2+＋2故答案為：D。

【分析】放電時(shí)，F(xiàn)eC2O4F得到電子發(fā)生還原生成KFeC2O4F，正極的電極反應(yīng)式為14．【答案】C【解析】【解答】A．曲線②上的點(diǎn)縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)數(shù)值相等，隨著pH的增大而增大，表示?lgB．據(jù)分析，等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的電離程度，呈酸性，結(jié)合電荷守恒可知：c(AC．據(jù)分析，HA的Ka的數(shù)量級(jí)為1D．常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，c(A故答案為：C。

【分析】曲線①與pH成反例關(guān)系，則曲線①表示?lgc(OH-)隨溶液pH的變化情況，曲線②15．【答案】（1）3d64s2；F（2）升高溫度、攪拌、增大NaOH用量等（3）2FeO+H2O2（4）2×1（5）ZrC（6）442.8【解析】【解答】（1）Fe為26號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布為3d6，失去一個(gè)電子后形成Fe3+，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布為3（2）為提高堿熔率，可以適當(dāng)升高溫度，堿熔時(shí)進(jìn)行攪拌或者適當(dāng)增大NaOH的用量等，故答案為：升高溫度、攪拌、增大NaOH用量等；（3）“酸浸”過程中FeO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1molFeO失1mol電子，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)方程式：2FeO+H2O2+2（4）若要完全除掉Cu2+，則銅離子的濃度應(yīng)小于1.0×10?5mol/L，溶液中（5）ZrCl4水解生成ZrOCl2，根據(jù)元素守恒都反應(yīng)方程式為：（6）根據(jù)元素守恒可知n(ZrO2)=n(ZrSiO4)=1000g×73.

【分析】“堿熔“時(shí)NaOH分別與Al2O3和SiO2反應(yīng)生成NaAlO2和Na2SiO3，加入鹽酸與FeO反應(yīng)生成Fe2+，亞鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，濾渣1的主要成分是H2SiO3，加入氨水沉淀鐵離子和鋁離子，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入KCN除銅離子，加入氨水生成Zr(OH)4，Zr(OH)4煅燒分解生成ZrO2。16．【答案】（1）關(guān)閉活塞K，從球形漏斗口處加水至液面高于容器中的液面，一段時(shí)間后，若兩處液面無變化，說明氣密性良好；CO2、H2S（2）c→e→d→f→g→a→b→f→g（3）干燥氫氣，防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置A中（4）Li2SO4+4H2Δ__Li2S+4H（5）趁熱過濾，避免析出硫酸鋅晶體（6）Li2SO3；硫酸鋰未完全反應(yīng)或通入氫氣量不足或溫度不高等；82.46%【解析】【解答】（1）裝置B是啟普發(fā)生器，檢查裝置B氣密性的方法是關(guān)閉活塞K，從球形漏斗口處加水至液面高于容器中的液面，一段時(shí)間后，若兩處液面無變化，說明氣密性良好；啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應(yīng)制取難溶性氣體的典型裝置，因此利用該裝置還可制備的常見氣體有CO2、H2S等。（2）根據(jù)以上分析可知按氣流從左至右，裝置的連接順序是c→e→d→f→g→a→b→f→g。（3）生成的氫氣中含有水蒸氣，且還需要防止外界水蒸氣進(jìn)入，所以裝置D的作用是干燥氫氣，防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置A中。（4）若裝置A中只有兩種產(chǎn)物生成，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2SO4+4H2Δ__Li2S+4H（5）過濾需要除去難溶雜質(zhì)如銅等，為避免析出硫酸鋅晶體，需要趁熱過濾，即采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離的目的是趁熱過濾，避免析出硫酸鋅晶體。（6）a．將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生了二氧化硫氣體，因此由上述實(shí)驗(yàn)①可知，Li2S樣品中含有Li2SO3，在實(shí)驗(yàn)①的溶液中滴加BaCb．干燥得到固體24.03g是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，將固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量變?yōu)?5.63g，是因?yàn)閬喠蛩徜^被氧化為硫酸鋇，增加的質(zhì)量即是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，為25.63g－24.03g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)2BaSO3+O2＝2BaSO4可知亞硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是21.7g，所以硫酸鋇的質(zhì)量是24.03g－21.7g＝2.33g，物質(zhì)的量是0.01mol，所以原混合物中亞硫酸鉀和硫酸鉀的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.01mol，質(zhì)量分別是15.8g、1.74g，因此硫化鋰的質(zhì)量是100g－15.8g－1.74g＝82.46g，所以樣品的純度為82.46%。

【分析】裝置B為啟普發(fā)生器，粗鋅中含少量Cu和FeS，加入硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，同時(shí)FeS與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和H2S，銅和硫酸不反應(yīng)，將產(chǎn)生的混合氣體通過裝置C，除去H2S氣體，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，再將氣體通過裝置D，進(jìn)行干燥，然后將干燥的氫氣通入裝置C，發(fā)生反應(yīng)：Li2SO4+4H2Δ__Li2S+4H2O，制取Li17．【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-123kJ/mol（2）CO2催化加氫直接合成二甲醚的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于280℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，原因可能是溫度對(duì)副反應(yīng)的影響大于對(duì)主反應(yīng)的影響（3）20%（4）0.9mol（5）a（6）負(fù)極；CH3OCH3-e-+CO2-=CH【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×2+②即得：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH=2×(-49.0kJ/mol)-25.0kJ/mol=-123kJ/mol，則CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-123kJ/mol。（2）CO2催化加氫直接合成二甲醚的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于280℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，原因可能是溫度對(duì)副反應(yīng)的影響大于對(duì)主反應(yīng)的影響。（3）恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始時(shí)C3H8為1mol，壓強(qiáng)增大了20%，則氣體物質(zhì)的量增大了20%，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的物質(zhì)的量和反應(yīng)消耗的C3H8的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)C3H8的轉(zhuǎn)化率為0.2mol1mol（4）在一定溫度，某恒壓密閉容器中充入1mol，各物