浙江省紹興市2024年高考化學模擬試題（含答案）

浙江省紹興市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題得分1．下列物質(zhì)屬于鹽且水溶液呈酸性是A．KHSO4 B．SiO2 C．2．化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．新冠病毒疫情期間，常用無水乙醇殺菌消毒B．腈綸織物是通過丙烯腈(CHC．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑D．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)3．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為17的硫離子：16B．MgCl2C．Cr為位于周期表ds區(qū)D．NCl34．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材C．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)光導纖維D．次氯酸的強氧化性能使某些有機色素褪色，可用作棉麻的漂白劑5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處C．燃油發(fā)動機產(chǎn)生的NO2、NO與CO反應(yīng)能生成N2D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物6．關(guān)于反應(yīng)2CrIA．消耗10molOH?，轉(zhuǎn)移B．在此條件下，氧化性：ClC．CrID．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21∶87．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．H2S通入CuSB．硅酸鈉溶液通入過量CO2C．硫酸氫銨溶液中滴入少量Ba(OHD．SO2通入FeC8．下列說法不正確的是A．少量的某些可溶性鹽(如硫酸鈉等)能促進蛋白質(zhì)溶解·B．在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，屬于還原性糖C．DNA分子具有雙螺旋結(jié)構(gòu)，其中堿基通過氫鍵作用結(jié)合成堿基對D．橡膠的硫化是以二硫鍵(?S?S?)將線型結(jié)構(gòu)連接成網(wǎng)狀，硫化程度過大彈性會變差9．鹽酸洛派丁胺是一種新型止瀉藥，適用于各種病因引起的腹瀉。下列說法正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)中左邊兩苯環(huán)不可能同時共平面B．該物質(zhì)分子中有4種官能團和2個手性碳C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，能與2molBr10．X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子2p軌道上有1個空軌道，Y原子的2p軌道只有一對成對電子，Z原子M層上有兩個未成對電子，Q最高價氧化物對應(yīng)水化物是常見的三元酸，微粒T3+的價電子構(gòu)型是3d5A．第一電離能：X>ZB．X和Q各有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體C．Y和Z形成的化合物為分子晶體D．T與Y可形成陰離子T11．已知電極材料均為石墨材質(zhì)，氧化性：LiCoO2>Co2+。設(shè)計如圖裝置將LiCoO2A．裝置1為原電池B．乙池電極附近pH不斷減小C．細菌所在電極均發(fā)生反應(yīng)：CD．乙室得到的Co2+全部轉(zhuǎn)移至甲室，恰好能補充甲室消耗的12．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀，經(jīng)歷如下過程，下列說法不正確的是：AgBrA．NaB．S2O32?與C．該過程中與Ag+結(jié)合能力：D．副產(chǎn)物SO2的鍵角小于120°的原因：13．甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人體必需氨基酸之一、在25℃時，僅考慮HOOCCH2NH3+、?OOCCH2A．曲線a代表HOOCCB．兩性離子?OOCCH2C．NH3D．c14．為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，該反應(yīng)ΔH>0。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強為0.溫度/℃8595100110～240280300340質(zhì)量分數(shù)/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列說法不正確的是A．該催化劑反應(yīng)最佳反應(yīng)溫度范圍是110~B．280℃以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因為溫度上升，平衡逆向移動C．在280~D．在85~15．室溫下，用過量0.5mol/LNa2CO3A．浸泡后CaSO4B．0.5molC．反應(yīng)CaSO4D．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+16．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往稀硫酸溶液中滴加BaC出現(xiàn)白色沉淀酸性：HB將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO溶液中紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加FeCl混合液的藍色迅速褪去，并產(chǎn)生棕褐色沉淀氧化性(堿性條件下)：FeD石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題得分17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是材料科學、醫(yī)學科學和生命科學的重要基礎(chǔ)。請回答：（1）Ni常常作為有機反應(yīng)的催化劑，畫出基態(tài)Ni原子的價層電子軌道表示式；要制備高純Ni可先制得Ni(CO)（2）乙二酸(H2C2O4)具有優(yōu)良的還原性，易被氧化成C（3）下列說法正確的是____。A．現(xiàn)代化學，常利用原子光譜上特征譜線鑒定元素B．電負性大于1.8一定是非金屬C．配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關(guān)，還與中心原子的所帶電荷等因素有關(guān)。D．NaCl晶體的密度為ρg?cm3，圖示晶胞Na+（4）鋅黃錫礦外觀漂亮，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請寫出鋅黃錫礦的化學式；并在晶胞中找出平移能完全重合的兩個Se。(請選擇合適的編號填寫一種組合)18．某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進行實驗。請回答：已知：相同條件下，A、B為中學常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。（1）氣體B的電子式是，C的化學式是。（2）寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。（3）無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入KAg(CN)（4）將G溶于氨水得到一無色溶液，設(shè)計實驗檢驗無色溶液中主要離子。19．二甲醚(DME)是一種重要的化工原料，可以通過CO方法a：“二步法”制二甲醚I：CⅡ：2C方法b：“一步法”制二甲醚Ⅲ：2C兩種方法都伴隨副反應(yīng)：Ⅳ：C請回答：（1）反應(yīng)I自發(fā)進行的條件是；ΔH3（2）在一定溫度下，向1L的恒容密閉容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g)和利用方法a制備二甲醚。測得CO（3）恒壓條件下，在密閉容器中利用方法b制備二甲醚。按照n(CO2)：n(H2(CO的選擇性=CO的物質(zhì)的量參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量①下列說法正確的是A．當反應(yīng)達到平衡時，n(CB．曲線①表示二甲醚的選擇性C．溫度越低越有利于工業(yè)生產(chǎn)二甲醚D．工業(yè)上引入雙功能催化劑是為了降低反應(yīng)Ⅲ的Δ②在200～350℃的范圍內(nèi)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因：（4）有學者研究反應(yīng)Ⅱ機理，利用磷酸硅鋁分子篩催化甲醇制二甲醚，其中簡化的分子篩模型與反應(yīng)過渡態(tài)結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是____。(已知：磷酸硅鋁分子篩中有酸性位點可以將甲醇質(zhì)子化，題中的分子篩用“ZOH”符號表示)A．制得的磷酸硅鋁分子篩的孔徑越大催化效率越高B．該反應(yīng)機理：2CH3OH+ZOH→C．改變分子篩組分比例適當提高其酸性，有利加快反應(yīng)速率D．溫度越高，有利于水蒸氣脫離分子篩，反應(yīng)速率越快20．高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學性質(zhì)和抗腐蝕性被廣泛應(yīng)用于高端領(lǐng)域。某研究小組利用鎂片(含Ca及少量惰性雜質(zhì))制備高純氟化鎂流程如下，請回答：已知：①甲醇沸點：64②該實驗條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細小，常常吸附水分成黏稠膠狀。（1）利用圖1裝置可檢測鎂與甲醇反應(yīng)速率。儀器A的名稱。（2）寫出氟化反應(yīng)涉及的化學方程式。（3）下列有關(guān)說法不正確的是____。A．步驟Ⅰ：反應(yīng)溫度不選擇100℃，主要由于在100℃反應(yīng)過于劇烈難以控制。B．步驟Ⅱ：待鎂片上不再有微小氣泡生成時，可進行步驟Ⅱ。C．步驟Ⅲ：制備懸濁液B，應(yīng)先將COD．步驟Ⅳ：在進行氟化反應(yīng)時，應(yīng)做好防護措施和配備應(yīng)急藥品。（4）步驟Ⅱ的一系列操作目的是為獲得固體A．從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“（）”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。取儀器A中的溶液，用()→用(蒸餾減少溶劑)→用()→用漏斗(過濾得到固體A)【儀器】a．燒杯；b．銅質(zhì)保溫漏斗；c．漏斗；d．空氣冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管【操作】g.過濾；h．趁熱過濾；i．冷卻結(jié)晶；j.蒸發(fā)結(jié)晶（5）步驟Ⅴ：產(chǎn)品在不同溫度下干燥2h，對其進行紅外光譜分析如下圖，已知羥基引起的吸收峰在3500cm?1波數(shù)處請選擇最合適的溫度。(填“80℃、200℃、500℃或21．某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀。已知：請回答：（1）化合物A的官能團名稱是。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法不正確的是____。A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．化合物B與草酸互為同系物C．化合物E的分子式是CD．化合物H中的3個N原子結(jié)合HCl的能力各不相同（4）寫出F→G的化學方程式。（5）設(shè)計以為原料合成B的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中只含一個苯環(huán)和一個五元環(huán)；②1H?NMR譜和IR

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－構(gòu)成的化合物，屬于鹽，其在水中能完全電離，產(chǎn)生H＋，使得水溶液顯酸性，A符合題意；B.SiO2只含有兩種元素，其中一種是氧元素，因此SiO2屬于氧化物，不屬于鹽，B不符合題意；C.MgO只由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，不屬于鹽，C不符合題意；D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－構(gòu)成的化合物，屬于鹽，其在水中完全電離產(chǎn)生，不產(chǎn)生H＋，且Ca2＋、Cl－都不發(fā)生水解，因此溶液顯中性，D不符合題意；故答案為：A

【分析】鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A.醫(yī)用酒精的濃度為75%，無水乙醇會被蛋白質(zhì)表面形成一層膜，無法使蛋白質(zhì)紙完全變性，A不符合題意；B.CH2=CHCN只能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B不符合題意；C.NaNO2是一種防腐劑和護色劑，C符合題意；D.溫室氣體為CO2，不是形成酸雨的氣體，形成酸雨的主要物質(zhì)為SO2、氮氧化物，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、醫(yī)用酒精的濃度為75%；

B、丙烯氰發(fā)生加聚反應(yīng)；

C、亞硝酸鈉可做防腐劑和護色劑；

D、溫室氣體為CO2，不形成酸雨；3．【答案】D【解析】【解答】A.質(zhì)量數(shù)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)為17的硫離子，其質(zhì)量數(shù)為16+17=33，因此該離子的符號為1633B.MgCl2是離子化合物，其形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，可表示為：，B不符合題意；C.Cr位于周期表的d區(qū)，C不符合題意；D.NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此其球棍模型為，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、中子數(shù)為17的硫離子其質(zhì)量數(shù)為33；

B、MgCl2是離子化合物，其形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移；

C、Cr位于周期表的d區(qū)；

D、NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；4．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3、NaHCO3都顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿，A不符合題意；B.不銹鋼中含有鉻、鎳金屬，具有很強的抗腐蝕性能力，可用于醫(yī)療器材，B不符合題意；C.光導纖維的主要成分是SiO2，Si用于生產(chǎn)半導體，C符合題意；D.HClO具有強氧化性，能使某些有機色素褪色，可用作棉麻的漂白劑，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、Na2CO3、NaHCO3都顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿；

B、結(jié)合不銹鋼的成分和性質(zhì)分析；

C、光導纖維的主要成分是SiO2；

D、HClO具有漂白性；5．【答案】C【解析】【解答】A.蔗糖變黑，是由于濃硫酸脫去了蔗糖中的H、O元素，使其碳化形成炭黑，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A不符合題意；B.HNO3不穩(wěn)定，見光易分解，因此硝酸一般保存在棕色試劑瓶內(nèi)，防止在陰涼處，B不符合題意；C.NO、NO2、CO都是有毒氣體，一般情況下二者不會直接反應(yīng)，需在催化轉(zhuǎn)化裝置內(nèi)才能反應(yīng)生成N2和CO2，因此汽車尾氣不能直接排放，C符合題意；D.Al是一種兩性金屬，能與酸性、堿性溶液反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

B、HNO3不穩(wěn)定，見光易分解，需避光保存；

C、汽車尾氣中的氮氧化物、CO需進過催化轉(zhuǎn)化后排放；

D、鋁是兩性金屬，能與強酸、強堿溶液反應(yīng)；6．【答案】B【解析】【解答】該反應(yīng)中，Cr元素由＋3價變?yōu)椋?價，I元素由－1價變?yōu)椋?價，化合價升高，因此CrI3為還原劑，CrO42-、IO3-為氧化產(chǎn)物。Cl元素由＋1價變?yōu)椋?價，化合價降低，因此ClO－為氧化劑，Cl－為還原產(chǎn)物。

A.由氯元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21×2=42，因此可得關(guān)系式“10OH－～42e－”，因此消耗10molOH－時，轉(zhuǎn)移42mol電子，A不符合題意；B.該反應(yīng)中氧化劑為ClO－，氧化產(chǎn)物為IO3-，因此氧化性ClO－>IO3-，B符合題意；C.反應(yīng)過程中，CrI3中Cr元素、I元素的化合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此CrI3為還原劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CrO和IO3-，還原產(chǎn)物為Cl－，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：21，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物分析；

C、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析；

D、物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；7．【答案】C【解析】【解答】A.CuSO4溶液與H2S反應(yīng)生成個CuS沉淀和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，A不符合題意；B.H2CO3的酸性強于H2SiO3，過量CO2反應(yīng)后生成HCO3-，因此反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，B不符合題意；C.Ba(OH)2少量，NH4HSO4過量，則NH4+不反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C符合題意；D.Fe3＋具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42-，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、H2S是弱酸，在離子方程式中保留化學式；

B、CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-；

C、Ba(OH)2少量，則參與反應(yīng)的Ba2＋、OH－的個數(shù)比為1：2，且NH4HSO4過量，則NH4+不參與反應(yīng)；

D、Fe3＋具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-；8．【答案】B【解析】【解答】A.向蛋白質(zhì)中加入少量可溶性鹽可促進蛋白質(zhì)的溶解，A不符合題意；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖不屬于還原糖，B符合題意；C.DNA分子具有雙螺旋結(jié)構(gòu)，其中堿基可形成氫鍵，結(jié)合成堿基對，C不符合題意；D.橡膠的硫化是以二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)連接成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硫化程度過大，會使得彈性變差，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、少量可溶性鹽可促進蛋白質(zhì)的溶解；

B、蔗糖不是還原糖；

C、DNA中的堿基可形成氫鍵；

D、結(jié)合橡膠的硫化分析；9．【答案】D【解析】【解答】A.兩個苯環(huán)連接在同一個碳原子上，烷烴碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共平面，因此兩個苯環(huán)可能在同一個平面內(nèi)，A不符合題意；B.該物質(zhì)分子中所含的官能團為酚羥基、醇羥基、碳鹵鍵、羰基；分子結(jié)構(gòu)中含有1個手性碳原子，B不符合題意；C.分子結(jié)構(gòu)中的HCl、酚羥基都能消耗1個NaOH，苯環(huán)上的Cl原子可消耗1個NaOH形成酚羥基，同時酚羥基又能繼續(xù)消耗一個NaOH，因此1mol該物質(zhì)能與4molNaOH反應(yīng)，C不符合題意；D.該物質(zhì)分子中酚羥基的鄰位H原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、兩個苯環(huán)連接在同一個碳原子上，可能共平面；

B、連接有4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

C、能與NaOH反應(yīng)的有鹵素原子、HCl、酚羥基；

D、能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)為酚羥基的鄰位、對位氫原子；10．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Si、Q為P、T為Fe。

A.同主族元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越小，因此第一電離能X>Z，A不符合題意；B.碳原子的最外層電子數(shù)為4，可形成正四面體結(jié)構(gòu)，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，B不符合題意；C.Y和Z形成的化合物為SiO2，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，C符合題意；D.Y、T可形成陰離子FeO42-，D不符合題意；故答案為：C

【分析】X原子的2p軌道上含有1個空軌道，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2，因此X為C。Y原子的2p軌道上只有一對成對電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p4，因此Y為O。Z原子M層上有兩個未成對電子，因此Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，因此Z為Si或S。Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元酸，因此Q為P。由于原子序數(shù)依次增大，因此Z為Si。微粒T3+的價電子構(gòu)型為3d5，因此其原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，所以T為Fe。11．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，裝置1為電解池，A不符合題意；B.乙池的電極反應(yīng)式為：CoO2－＋e－＋4H＋=Co2＋＋2H2O，電極附近溶液中c(H＋)減小，因此溶液的pH增大，B不符合題意；C.由分析可知，細菌所在電極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，C符合題意；D.根據(jù)得失電子守恒可得，當轉(zhuǎn)移1mol電子時，乙室反應(yīng)生成的n(Co2＋)=1mol，甲室參與反應(yīng)的n(Co2＋)=0.5mol，D不符合題意；故答案為：C

【分析】在甲處回收金屬鈷，則甲處的電極反應(yīng)式為：Co2＋＋2e－=Co，因此裝置1為電解池裝置，甲為陰極，另一電極為陽極，其電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。裝置2為原電池，乙為正極，由于氧化性LiCoO2>Co2＋，因此乙的電極反應(yīng)式為：CoO2－＋e－＋4H＋=Co2＋＋2H2O；另一電極為負極，其電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。12．【答案】A【解析】【解答】A.該晶體中S、O以共價鍵的形式結(jié)合，因此該晶體中還含有共價鍵，A不符合題意；B.S2O32-、SO42-所含的原子個數(shù)相同，且價電子數(shù)相同，因此二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B不符合題意；C.由沉淀的轉(zhuǎn)化可知，Ag+結(jié)合陰離子的能力強弱為S2->S2O32->Br-，C不符合題意；D.SO2中中心硫原子含有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用，使得SO2的鍵角小于120°，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、S與O之間以共價鍵形式結(jié)合；

B、原子個數(shù)相同，價電子數(shù)相同的微粒為等電子體；

C、由沉淀的轉(zhuǎn)化確定Ag+與其他離子結(jié)合的能力強弱；

D、SO2中中心原子S原子含有兩對孤電子對，孤電子對成成鍵電子對有排斥作用力；13．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，曲線a表示NH3＋CH2COOH的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，A不符合題意；B.兩性離子－OOCCH2NH3＋的濃度在pH=6附近最大，說明兩性離子的電離能力比水解能量強，B不符合題意；C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cNH3+CH2COOH×cOH-cNH3+CH2COOD.由圖可知，當pH=2.35時，溶液中c(NH3＋CH2COOH)=c(NH3＋CH2COO－)，此時溶液中c(NH2CH2COO－)幾乎為0，所以c2(NH3＋CH2COO－)>c(NH3＋CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D符合題意；故答案為：D

【分析】氨基具有堿性，在酸性條件下能與H＋反應(yīng)；羧基具有酸性，在堿性條件下能與OH－反應(yīng)。因此曲線a表示NH3＋CH2COOH的分布分數(shù)隨溶液pH的變化；曲線b表示NH3＋CH2COO－的分布分數(shù)；曲線c表示NH2CH2COO－的分布分數(shù)。14．【答案】B【解析】【解答】A.由表格數(shù)據(jù)可知，在溫度110~240℃范圍內(nèi)，苯的質(zhì)量分數(shù)最小，環(huán)己烷的質(zhì)量分數(shù)最大，說明該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率最快，則催化劑的選擇性和活性都較高，A不符合題意；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，B符合題意；C.在280~340℃范圍內(nèi)，適當延長反應(yīng)時間，可促使更多的苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，提高苯的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.在85~100℃范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)苯的轉(zhuǎn)化率上升，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，在溫度110~240℃時，苯的質(zhì)量分數(shù)最小，環(huán)己烷的質(zhì)量分數(shù)最大，說明反應(yīng)速率最快；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動；

C、280~340℃范圍內(nèi)，適當延長反應(yīng)時間，可使更多的苯發(fā)生反應(yīng)；

D、溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)苯的轉(zhuǎn)化率上升；15．【答案】D【解析】【解答】A.加入0.5mol·L－1Na2CO3溶液后，溶液中cCa2+=KspCaCO3B.Na2CO3溶液中存在CO32－的水解和H2O的電離，因此溶液中c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，B不符合題意；C.該反應(yīng)的平衡常K=cSOD.過濾后所得溶液為CaCO3、CaSO4的飽和溶液，因此溶液中一定存在cCa2+故答案為：D

【分析】A、根據(jù)CaCO3的Ksp計算溶液中c(Ca2＋)，從而判斷CaSO4是否完全轉(zhuǎn)化為CaCO3；

B、結(jié)合質(zhì)子守恒分析；

C、根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)分析；

D、過濾后所得溶液為CaCO3、CaSO4的飽和溶液，結(jié)合Ksp的表達式分析；16．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，由于H2SO4和HCl都是強酸，無法直接根據(jù)該反應(yīng)比較二者的酸性強弱，A不符合題意；B.KMnO4溶液具有氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，因此濃鹽酸能使KMnO4溶液褪色，無法判斷是否含有Fe2＋，B不符合題意；C.產(chǎn)生的棕褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，說明I2將Fe2＋氧化成Fe3＋，堿性溶液中形成Fe(OH)3沉淀，因此可得氧化性：I2>Fe(OH)3，C不符合題意；D.溶液紅棕色變?yōu)闊o色，說明Br2發(fā)生反應(yīng)，則石蠟油加熱產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、H2SO4、HCl都是強酸，其酸性強弱與酸的濃度有關(guān)；

B、KMnO4能將Cl－氧化成Cl2，使得KMnO4溶液褪色；

C、棕褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，I2將Fe2＋氧化后形成；

D、溶液紅棕色變?yōu)闊o色，則Br2發(fā)生反應(yīng)，說明有不飽和烴產(chǎn)生；17．【答案】（1）；sp（2）乙二酸中2個碳原子與2個電負性很高的氧原子成鍵，導致碳原子上電荷密度下降（3）A；C（4）Cu2SnZnSe4；1、6或2、5或3、8或4、7【解析】【解答】（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，因此其價層電子軌道表示式為：。Ni(CO)4中碳原子和氧原子形成碳氧三鍵，因此碳原子采用sp雜化。

（2）乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，碳原子與電負性強的氧原子形成共價鍵，使得碳原子上電荷密度下降，因此乙二酸中碳碳鍵的鍵長比普通碳碳鍵的鍵長長。

（3）A、現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素，A符合題意；

B、Pb、Bi為金屬元素，但其電負性為1.9，因此電負性大于1.8的不一定是非金屬元素，B不符合題意；

C、配合物的穩(wěn)定性與配體、中心原子所帶電荷數(shù)有關(guān)，C符合題意；

D、根據(jù)均攤法可得，一個晶胞中所含Na+數(shù)為12×14+1=4，Cl-數(shù)為8×18+6×12=4，由晶胞的密度公式ρ=n×Ma3NA可得，該晶胞的邊長a=34×58.5ρNA，晶胞中Na+與Cl-的距離為邊長的一半，因此該距離d=358.52ρNAcm，D不符合題意；

故答案為：AC

（4）根據(jù)軍攤販可知，該晶胞中所含Cu原子個數(shù)為8×12=4，所含Sn原子個數(shù)為4×118．【答案】（1）：N??N：（2）2C（3）H（4）取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍色，且產(chǎn)生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有Cu(N【解析】【解答】（1）由分析可知，氣體B為N2，其電子式為：N??N：。紫紅色固體C為Cu。

（2）固體D與適量O反應(yīng)生成SO2和固體D、G；固體D、G反應(yīng)后生成SO2和Cu，因此黑色固體混合物D、G為Cu2O和CuS的混合物，二者反應(yīng)的化學方程式為：2Cu2O＋CuS=5Cu＋SO2↑。

（3）無色溶液E為K2S溶液，滴加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為H2S。將H2S氣體通入KAg(CN)2溶液中，產(chǎn)生的黑色沉淀為Ag2S，該反應(yīng)離子方程式為：H2S＋2Ag(CN)2－=Ag2S↓＋2HCN＋2CN－。

（4）固體D為CuS，固體G為Cu2O，將Cu2O溶于氨水后得到Cu(NH3)2OH，其中所含的主要離子為Cu(NH3)2＋。檢驗該離子的操作為：去適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變?yōu)樗{色，且產(chǎn)生難溶于水的紫紅色沉淀。

【分析】混合氣體A、B與足量CuO反應(yīng)得到紫紅色固體C和混合氣體，該紫紅色固體C為Cu?；旌蠚怏w通過澄清石灰水后產(chǎn)生白色沉淀和單質(zhì)氣體B。因此混合氣體中中含有CO2，則混合氣體A、B中含有CO。結(jié)合氣體B為單質(zhì)可知，氣體A為CO。相同條件下A、B的密度相同，因此氣體B的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，則氣體B為N2。氣體F能使品紅溶液褪色，且通入無色溶液E中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則氣體F為SO2，無色溶液E為K2S溶液。氣體混合物A、B與足量CuO反應(yīng)得到紫紅色固體C的質(zhì)量為3.84g，即n(Cu)=0.06mol，則氣體n(CO)=0.06mol?；旌蠚怏wA、B的物質(zhì)的量n=VVm=2.016L22.4L·mol-1=0.09mol，所以n(N2)=0.09mol－0.06mol=0.03mo。無色溶液E為K2S溶液，因此n(K2S)=0.03mol。固體D與適量O219．【答案】（1）低溫；--122.4kJ/mol（2）(0（3）B；溫度較低(200~280℃)時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高(280~350℃)時以反應(yīng)Ⅳ為主，反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高（4）B；C【解析】【解答】（1）反應(yīng)Ⅰ中ΔH<0，ΔS＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進行，即ΔH-TΔS＜0，此時要求反應(yīng)溫度應(yīng)較低。故反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行的條件為低溫。根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱ΔH3=2ΔH1＋ΔH2=2×(－49.5kJ·mol－1)＋(－23.4kJ·mol－1)=122.4kJ·mol－1，所以ΔH3=－122.4kJ·mol－1。

（2）起始時c(CO2)=1mol·L－1，c(H2)=3mol·L－1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，則參與反應(yīng)的c(CO2)=1mol·L－1×30%=0.3mol·L－1，所以平衡時c(CO2)=1mol·L－1－0.3mol·L－1=0.7mol·L－1，c(CH3OCH3)=amol·L－1，c(CO)=bmol·L－1。

根據(jù)碳元素守恒可得，平衡時c(CH3OH)=(1－07－2a－b)mol·L－1=(0.3－2a－b)mol·L－1；

根據(jù)氧元素守恒可得，平衡時c(H2O)=[2－0.7×2－(0.3－2a－b)－a－b]mol·L－1=(0.3＋a)mol·L－1；

根據(jù)氫元素守恒可得，平衡時c(H2)=12[6－(0.3－2a－b)×4－(0.3＋a)×2－6a]mol·L－1=(2.1＋2b)mol·L－1。

所以平衡時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=cCH3OH×cH2OcCO2×c3H2=0.3-2a-b×0.3+a0.7×2.1+2b3.

（3）①A、起始投入n(CO2)：n(H2)=1：3，與反應(yīng)的化學計量數(shù)之比相等，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則平衡時n(CO2)：n(H2)=1：3，但由于副反應(yīng)的存在，平衡時n(CO2)：n(H2)≠1：3，A不符合題意；

B、生成二甲醚的反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二甲醚的選擇性減小，因此曲線①表示二甲醚的選擇性，B符合題意；

C、生成二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動，但由于溫度降低，反應(yīng)速率減慢，生產(chǎn)效率降低，因此并不是溫度越低越有利于工業(yè)生產(chǎn)，C不符合題意；

D、催化劑只能改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，D不符合題意；

故答案為：B

②溫度較低(200~280℃)時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高(280~350℃)時以反應(yīng)Ⅳ為主，反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高。

（4）A、分子篩的孔徑越大，則吸附甲醇的效率越低，使得催化效果越低，A不符合題意；

B、由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)機理為，B符合題意；

C、由于分子篩中酸性位點可將甲醇質(zhì)子化，因此改變分子篩組分比例，適當提高其酸性，有利于加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D、溫度越高，有利于水蒸氣脫離的同時，也有利于甲醇脫離，不利于反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：BC

【分析】（1）若反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，則該反應(yīng)可自發(fā)進行，據(jù)此判斷反應(yīng)自發(fā)進行的條件。根據(jù)該死定律計算ΔH3。

（2）根據(jù)元素守恒計算平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合平衡常數(shù)的表達式計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。20．【答案】（1）