浙江省寧波市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

浙江省寧波市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)得分1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）A．水泥 B．石英光導(dǎo)纖維C．氮化鋁陶瓷 D．石墨烯2．工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNA．NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì)B．NaNO2有毒，不可用于食品添加劑C．N元素位于元素周期表p區(qū)D．NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低3．下列表示不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：92B．HClO的電子式：C．的名稱：2，2，4-三甲基己烷D．H2S的價層電子對互斥(VSEPR)模型：4．酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2A．生成24gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NB．Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Na2SO4是氧化產(chǎn)物D．堿性條件下S2-和SO5．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鉛晶體將晶體顆粒粉碎至小于200納米熔點(diǎn)變高B普通玻璃加入硼酸鹽燒制耐化學(xué)腐蝕，耐溫度急劇變化C布洛芬將分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行成酯修飾減少藥物對胃、腸道的刺激D植物油催化加氫抗氧化性增強(qiáng)，便于儲運(yùn)A．A B．B C．C D．D6．下列說法不正確的是（）A．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖B．單一波長的X射線通過水晶粉末時，記錄儀上會產(chǎn)生明銳的衍射峰C．通過核磁共振氫譜(1H-NMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOHD．在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性7．下列實(shí)驗(yàn)裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．分離酒精和水B．濃硫酸和銅片反應(yīng)制SO2C．驗(yàn)證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵D．鐵制鍍件鍍銅A．A B．B C．C D．D8．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）A．氫氧化鈉溶液中加入過量草酸：HB．堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備高鐵酸鈉(Na2C．工業(yè)制取高純硅：SiD．尿素與甲醛反應(yīng)生成某線型脲醛樹脂：9．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（）A．吹出塔中利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性將溴分離出來B．吸收塔中Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的C．蒸餾塔中利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離D．吸收時可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水10．抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發(fā)揮抗氧化作用，下列說法不正確的是（）A．X可溶于水B．X與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)C．X和Y中均含有兩個手性碳原子D．X和Y均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣11．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，三者的最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子的價電子層中有3個未成對電子，Z與Q同主族，M原子在同周期中原子半徑最大，下列說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MZ>MQB．鍵角：XZ3<YQ3C．Z、M、Q原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：M<Z<QD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y12．由CO2合成環(huán)狀碳酸酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化過程中涉及極性鍵的斷裂與形成B．根據(jù)雜化軌道理論，上述轉(zhuǎn)化過程中的含碳化合物碳原子的雜化方式為sp2和sp3C．化合物1的陽離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)D．可按照該反應(yīng)機(jī)理與CO2反應(yīng)生成13．利用下圖電池裝置可驗(yàn)證不同化合價鐵元素的相關(guān)性質(zhì)。已知：電池裝置中，鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u離子Li+Na+Ca2+K+HCNCl-Su4.075.196.597.624.617.407.918.27下列說法正確的是（）A．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KNO3作為電解質(zhì)B．石墨電極上對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：FC．反應(yīng)一段時間后，當(dāng)右池中c(Fe2+D．鹽橋中的陰離子進(jìn)入石墨電極一側(cè)溶液中14．鄰二醇在酸的作用下能轉(zhuǎn)化為酮(或醛)，反應(yīng)的分步機(jī)理和協(xié)同機(jī)理如下：已知：①當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時，有利于碳正離子(通常指的是價層只有6個電子的碳陽離子，是活性中間體)的穩(wěn)定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇與酸反應(yīng)，對應(yīng)的中間體和生成物相對能量(kJ/mol)如下：過渡態(tài)1過渡態(tài)2生成物分步機(jī)理0.0030.138.3-82.3協(xié)同機(jī)理0.0044.0--82.3③當(dāng)碳正離子的相鄰碳上有兩個不同芳基時，遷移的相對速率與芳基的關(guān)系如下表：芳基相對速率0.71500下列說法不正確的是（）A．酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行B．上述轉(zhuǎn)化過程中酸可提高反應(yīng)速率，但不影響平衡產(chǎn)率C．乙二醇在酸性條件下只能通過協(xié)同機(jī)理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定D．在酸的作用下，產(chǎn)物主要形式為15．室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：Ksp(CaS下列說法不正確的是（）A．室溫下，反應(yīng)CaSO4B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是COC．0~600s內(nèi)上層清液中存在：c(ND．反應(yīng)過程中，溶液中始終存在：c(N16．依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)論A驗(yàn)證復(fù)方氫氧化鋁片中的氫氧化鋁取藥3片研碎，滴加過量鹽酸并過濾，不斷振蕩濾液并逐滴加入NaOH溶液至過量加入NaOH溶液過程中，開始沒有明顯變化，隨后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解得無色溶液復(fù)方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁B檢驗(yàn)溶液中的N向溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中存在NC驗(yàn)證Fe2+還原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性D檢驗(yàn)苯中是否含有少量雜質(zhì)苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚A．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)得分17．IVA族和VA族元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：（1）D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是____。A．第一電離能：C<N<OB．電負(fù)性：O>N>SC．H原子與C、N、O原子均可形成18電子的非極性分子D．D-青霉胺熔點(diǎn)為212℃，主要原因是其存在分子間氫鍵（2）聚合氮材料是備受關(guān)注的高能量密度物質(zhì)。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為，晶體類型是。（3）已知一個氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)。試解釋碳原子第一電子親合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(-58kJ/mol)大的可能原因。（4）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是____。A．[Cu(NH3)2]Cl（5）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為。高能電子流轟擊NOCl分子，通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)存在質(zhì)荷比數(shù)值為30的離子峰，該峰對應(yīng)的微?；瘜W(xué)式是(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷)。18．斑銅礦(主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2)是自然界中最豐富的含銅礦物之一，以斑銅礦為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水，在空氣中易被氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的Na[CuCl2]②Cu+酸性條件發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。③[Cu(NH請回答：（1）①溶液A中加試劑X可實(shí)現(xiàn)FeCl3的循環(huán)利用，則試劑X是。②固體C可通過溶解、過濾、蒸餾等操作分離出硫單質(zhì)，溶解時最適宜的溶劑為。A．水B．NaOH溶液C．CS2D．酒精（2）步驟Ⅱ需快速將固體B投入到NaCl溶液中，原因是。（3）寫出溶液D中的所有陽離子。（4）寫出反應(yīng)I的離子方程式。（5）將斑銅礦在有氧條件下用氨水浸出，可制得[Cu(NH3)4]SO19．甲酸是一種有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。請回答：（1）活性Fe3O4-x催化反應(yīng)H2(g)+HCO3?(aq)=HCO（2）某溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為Ka，當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol/L時，HCOOH已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)的電離度α=(電離度a=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)弱電解質(zhì)的分子總數(shù)（3）某研究小組發(fā)現(xiàn)HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：Ⅰ．HCOOH(aq)?CO(aq)+Ⅱ．HCOOH(aq)?C研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。T℃下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol/LHCOOH水溶液，分解產(chǎn)物均完全溶于水中。CO2、CO濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是。A．反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)CO(aq)+C．混合體系達(dá)平衡后：c(CO)+c(CD．若在起始溶液中加入鹽酸，則CO達(dá)濃度峰值時，c(CO)c(HCOOH)②保持其它條件不變，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有0.10mol/L鹽酸，請?jiān)谏蠄D中畫出CO的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。（4）一種由CO2電化學(xué)法合成甲酸鹽的工作原理如圖所示。電極b為極。電解一段時間后，若兩側(cè)電解液中K+的物質(zhì)的量相差0.08mol，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。20．TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應(yīng)方程式為：TiO已知：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)TiCl4-25136.4高溫時能與O2反應(yīng)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)。易水解成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑。請回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是。（2）裝置B中冷凝水進(jìn)口是(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序A→D→→→→F（4）儀器b中的固體X可以是____。A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2（5）下列說法正確的是____。A．加熱E裝置前，應(yīng)先進(jìn)行裝置A中反應(yīng)或打開k通一段時間CO2B．裝置D中長導(dǎo)管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C．裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D．該實(shí)驗(yàn)中存在的缺陷是沒有進(jìn)行CO的尾氣處理（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液20.00mL。常溫下，Ksp(AgCl)=1.①實(shí)驗(yàn)中使用安全漏斗的目的是。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算所得產(chǎn)品純度是。21．某研究小組按下列路線合成治療慢性粒細(xì)胞白血病藥物尼洛替尼(部分反應(yīng)條件已簡化)。請回答：（1）化合物E的含氧官能團(tuán)名稱是。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是____。A．化合物A的酸性強(qiáng)于DB．化合物E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)C．化合物E與HCl溶液共熱，可生成DD．化合物A→D的轉(zhuǎn)化，是為了使-NO2更有效地取代在甲基的鄰位（4）寫出反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式。（5）化合物X()是B的同分異構(gòu)體，設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和甲苯為原料合成X的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。（6）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，有-CHO結(jié)構(gòu)，無-O-O-結(jié)構(gòu)；②1H-NMR譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其中苯環(huán)上只有一種

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、水泥為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A符合題意。

B、石英光導(dǎo)纖維為新型干無機(jī)非金屬材料，B不符合題意。

C、氮化鋁陶瓷為新型無機(jī)非金屬材料，C不符合題意。

D、石墨烯為碳的單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料為陶瓷、玻璃和水泥。2．【答案】B【解析】【解答】A、NaNO3為鹽，溶于水時完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意。

B、NaNO2有毒，但少量NaNO2可用作食品添加劑，B符合題意。

C、N的核外電子排布式為1s22s22p3，其電子最后填充的是p能級，因此N元素位于元素周期表的p區(qū)，C不符合題意。

D、NaNO2溶液顯堿性，O2能將NaNO2氧化成NaNO3，NaNO3溶液顯中性，因此溶液的pH降低，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。

B、少量NaNO2可用做食品添加。

C、N元素的核外電子排布式為1s22s22p3。

D、O2能將NaNO2氧化成NaNO3。3．【答案】D【解析】【解答】A、該原子的質(zhì)量數(shù)為92+146=238，該原子的符號為92238U，A不符合題意。

B、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，B不符合題意。

C、該有機(jī)物的最長碳鏈有6個碳原子，為己烷；其中第2個碳原子上有2個甲基，第4個碳原子上有1個甲基。因此該有機(jī)物的名稱為：2，2，4-三甲基己烷，C不符合題意。

D、H2S中S原子的價層電子對數(shù)為4，其中含有2對孤電子對，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)在元素符號左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。

B、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，據(jù)此確定其電子式。

C、根據(jù)烷烴的命名規(guī)則進(jìn)行命名。

D、H24．【答案】C【解析】【解答】A、24gS的物質(zhì)的量為0.75mol。該反應(yīng)中Na2S中硫從－2價變?yōu)?價，失去4個電子；Na2SO3中硫從＋4價變?yōu)?價，得到4個電子。因此每生成3個S，轉(zhuǎn)移4個電子。所以當(dāng)有0.75molS生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即為1Na，A不符合題意。

B、由分析可知，Na2S是該反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意。

C、Na2SO4中硫元素來自于H2SO4，無元素化合價變化，因此Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C符合題意。

D、S2－和SO32－需在酸性條件下才可以反應(yīng)，在堿性條件下不可以反應(yīng)，因此可大量共存，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】該反應(yīng)中Na2S發(fā)生氧化反應(yīng)，生成S；Na2SO3發(fā)生還原反應(yīng)，生成S。因此Na2S為該反應(yīng)的還原劑；Na2SO3為該反應(yīng)的氧化劑；S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、當(dāng)晶體的顆粒小至納米量級時，晶體的表面積增大，熔點(diǎn)降低，A符合題意。

B、由分析可知，玻璃中加入硼酸鹽，可形成耐化學(xué)腐蝕、耐溫度急劇變化的玻璃，B不符合題意。

C、布洛芬對胃腸道有刺激性，將其結(jié)構(gòu)進(jìn)行成酯修飾，可減小對胃腸道的刺激，C不符合題意。

D、植物油中含有不飽和碳碳鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和高級脂肪酸甘油酯，便于運(yùn)輸，增強(qiáng)抗氧化性，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、晶體的表面積增大，熔點(diǎn)下降。

B、玻璃中加入硼酸鹽燒制，可增強(qiáng)其耐化學(xué)腐蝕性、耐溫度急劇變化。

C、布洛芬對胃腸道有刺激性，將其進(jìn)行成酯修飾，可減少對胃腸道的刺激。

D、植物油含有不飽和碳碳鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和高級脂肪酸甘油酯。6．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉、纖維素和麥芽糖都可以水解生成葡萄糖，A不符合題意。

B、水晶屬于晶體，單一波長的X射線通過晶體時，可產(chǎn)生明銳的吸收峰，B不符合題意。

C、HCOOCH3和CH3COOH都含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子的位置號不同，因此可用核磁共振氫譜鑒別，C符合題意。

D、Cu2＋屬于重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、淀粉、纖維素和麥芽糖都可以水解生成葡萄糖。

B、水晶屬于晶體，可產(chǎn)生明銳的衍射峰。

C、二者都含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子的位置不同。

D、Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性。7．【答案】D【解析】【解答】A、酒精和水是兩種可互溶的液體，不可用分液進(jìn)行分離，A不符合題意。

B、Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，B不符合題意。

C、銀氨溶液需在堿性條件下才具有氧化性。而溴水中Br2能與堿反應(yīng)，因此在加入溴水之前，應(yīng)先進(jìn)行酸化，C不符合題意。

D、往鐵制品上鍍銅時，鐵制鍍件作陰極，與電源的負(fù)極相連；銅做陽極，與電源的正極相連，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、分液用于分離兩種不互溶的液體。

B、Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱。

C、銀氨溶液顯堿性，需先酸化，再加入溴水。

D、電鍍時，鐵制鍍件應(yīng)做陰極，銅做陽極。8．【答案】B【解析】【解答】A、H2C2O4過量，則NaOH少量，反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4＋OH－=HC2O4－＋H2O，A不符合題意。

B、堿性條件下NaClO將Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，自身還原為NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaOH＋3NaClO＋2Fe(OH)3=2Na2FeO4＋3NaCl＋5h2O，B符合題意。

C、工業(yè)制取高純硅的反應(yīng)為：SiO2＋2C==高溫Si＋2CO↑、Si＋4HCl==高溫SiCl4＋2H2、2H2＋SiCl4==高溫Si＋4HCl，C不符合題意。

D、尿素與甲醛反應(yīng)生成某線型脲醛樹脂的反應(yīng)為：，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、H2C2O4過量，則反應(yīng)生成NaHC2O4。

B、NaClO具有氧化性，將Fe(OH)3氧化生成Na2FeO4，同時NaClO被還原為NaCl。

C、焦炭還原SiO2，所得為粗硅，需進(jìn)一步純化。

D、生成H9．【答案】D【解析】【解答】A、吹出塔中用空氣吹出Br2，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性，A不符合題意。

B、吸收塔中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，實(shí)現(xiàn)了溴的富集，B不符合題意。

C、蒸餾塔中利用沸點(diǎn)差異，實(shí)現(xiàn)了溴的分離，C不符合題意。

D、吸收塔中若用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和H2O，由于氧化性Br2＞Fe3＋，因此Fe3＋無法與Br2反應(yīng)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】海水中通入酸和氯氣，Cl2將Br－氧化成Br2。利用Br2的揮發(fā)性，用空氣將Br2吹出?！拔账敝蠸O2與Br2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4?！罢麴s塔”中Cl2與HBr發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2。冷凝器中溴蒸汽冷凝，形成液溴。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、X中含有多個醇羥基，羥基為親水基團(tuán)，因此X可溶于水，A不符合題意。

B、X中含有羥基，且羥基鄰位碳原子上個含有氫原子，因此可在“濃硫酸/加熱”條件下發(fā)生消去反應(yīng)，B符合題意。

C、連接有4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。X、Y上的手性碳原子分別為、，C不符合題意。

D、X、Y中都含有羥基，都能與金屬Na反應(yīng)生成H2，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、X中含有多個羥基，羥基為親水基團(tuán)。

B、醇羥基的消去反應(yīng)條件為濃硫酸加熱。

C、連接有4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。

D、羥基能與Na反應(yīng)生成H2。11．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X為B、Y為N、Z為F、M為Na、Q為Cl。

A、MZ為NaF、MQ為NaCl。由于電負(fù)性F＞Cl，因此NaF中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于NaCl中離子鍵的百分?jǐn)?shù)，A不符合題意。

B、XZ3為BF3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°。YQ3為NCl3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°，因此鍵角XZ3＞YQ3，B符合題意。

C、電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。因此離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋，即Q＞Z＞M，C不符合題意。

D、非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性X＜Y，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＜Y，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】M原子在同周期中原子半徑最大，因此M為Na?；鶓B(tài)Y原子的價電子層有3個未成對電子，則價電子層的核外電子排布式為2s22p3或3s23p3。結(jié)合M為Na，則Y為N。X、Y、Z互不相鄰，且最外層電子數(shù)之和為15，因此X為B、Z為F。Z與Q同主族，所以Q為Cl。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)②中碳氧極性鍵斷裂，形成碳溴極性鍵。因此過程中涉及極性鍵的斷裂和形成，A不符合題意。

B、上述轉(zhuǎn)化物質(zhì)中，飽和碳原子采用sp3雜化；酯基中碳氧雙鍵碳原子采用sp2雜化；CO2中碳原子采用sp雜化，B符合題意。

C、化合物1的陽離子為有機(jī)陽離子，其體積較大，所含的離子鍵較弱，常溫下可能為液態(tài)，C不符合題意。

D、由反應(yīng)歷程可知，CO2中碳原子和環(huán)氧烷中氧原子結(jié)合形成環(huán)狀碳酸酯，因此可按照該反應(yīng)機(jī)理與CO2反應(yīng)生成，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成分析。

B、以單鍵形式存在的碳原子采用sp3雜化；以雙鍵形式存在的碳原子采用sp2雜化；CO2中碳原子采用sp雜化。

C、化合物1的陽離子為有機(jī)陽離子，其體積較大，離子鍵較弱。

D、由反應(yīng)歷程可知，CO2中碳和環(huán)氧烷中氧原子結(jié)合形成環(huán)狀碳酸酯。13．【答案】C【解析】【解答】A、Fe2(SO4)3、FeSO4溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化；HCO3－能與Fe3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此排除HCO3－和NO3－。要使陰陽離子的電遷移率盡可能地相近，則鹽橋中的電解質(zhì)應(yīng)該為KCl，A不符合題意。

B、石墨電極為正極，溶液中Fe3＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成Fe2＋。其電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，B不符合題意。

C、令參與反應(yīng)的c(Fe3＋)=xmol·L－1，則一段時間后，右池中c(Fe3＋)=(0.2－x)mol·L－1，c(Fe2＋)=(0.05＋x)mol·L－1，所以可得0.05+x0.2-x=32，解得x=0.1。即參與反應(yīng)的c(Fe3＋)=0.1mol·L－1，過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol。左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，因此反應(yīng)生成c(Fe2＋)=0.05mol·L－1，所以左池中c(Fe2＋)=0.1mol·L－1＋0.05mol·L－1=0.15mol·L－1，C符合題意。

D、在原電池中，陰離子移向負(fù)極。因此鹽橋中陰離子進(jìn)入鐵電極一側(cè)溶液中，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化。

B、石墨電極為正極，溶液中的Fe3＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

C、令參與反應(yīng)的c(Fe3＋)=xmol·L－1，結(jié)合溶液中c(Fe2＋)與c(Fe14．【答案】D【解析】【解答】A、過渡態(tài)總能量與反應(yīng)物總能量的差為活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，分步機(jī)理中國活化能較小，反應(yīng)速率較快。所以酸性條件下，2，3－二甲基－2，3－丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行，A不符合題意。

B、根據(jù)圖可知，H＋在反應(yīng)中做催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以不影響產(chǎn)率，B不符合題意。

C、當(dāng)碳原子上個連接有推電子基團(tuán)時，有利于碳正離子的穩(wěn)定，乙二醇中沒有推電子基團(tuán)，所以乙二醇中碳正離子不穩(wěn)定。因此只能通過協(xié)同機(jī)理生成醛，C不符合題意。

D、遷移的相對速率較快，所以產(chǎn)物的主要形式為，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、活化能越小，反應(yīng)速率越快。

B、酸只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動。

C、當(dāng)碳原子上連接有推電子基團(tuán)時，有利于碳正離子的穩(wěn)定，乙二醇中沒有推電子基團(tuán)。

D、遷移的相對速率較快。15．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspCaSO4cCa2+KspCaCO3cCa2+=KspCaSO4KspCaCO3=4.9×10-53.4×10-9=1.4×104，A不符合題意。

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中CO32－轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，使得溶液中c(CO32－)減小，可逆反應(yīng)“CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－”平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小，B不符合題意。

C、溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)。由于0～600s內(nèi)溶液的pH＞7，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＞2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(HCO3－)，C不符合題意。

D、Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，由于反應(yīng)過程中，部分CO32－16．【答案】A【解析】【解答】A、加入NaOH溶液的過程中，OH－先與過量的H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。隨后OH－與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；Al(OH)3進(jìn)一步與過量的OH－反應(yīng)生成AlO2－。因此可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。所以說明含有Al(OH)3，A符合題意。

B、酰胺在NaOH溶液中發(fā)生水解，也能產(chǎn)生NH3，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。因此不能說明溶液中一定含有NH4＋，B不符合題意。

C、FeCl2溶液中Cl－也能使酸性KMO4溶液褪色，因此不能說明Fe2＋具有還原性，C不符合題意。

D、苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，因此沒有白色沉淀產(chǎn)生，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)。

B、酰胺也能與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3。

C、溶液中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。

D、三溴苯酚能溶于苯中。17．【答案】（1）A；C；D（2）NaN5；離子晶體（3）碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定（4）B（5）V形；NO+【解析】【解答】（1）A、同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大。但由于N的2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去第一個電子。因此第一電離能：C＜O＜N，A符合題意。

B、非金屬性：O＞N＞S，因此電負(fù)性：O＞N＞S，B不符合題意。

C、H與O形成的18電子分子為H2O2，H2O2為極性分子，C符合題意。

D、分子結(jié)構(gòu)中－COOH、－NH2位于同一個碳原子上，易形成分子內(nèi)氫鍵，D符合題意。

故答案為：ACD

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na位于頂點(diǎn)和體心，因此一個晶胞中Na的個數(shù)為8×18+1=2；N5位于面心，因此一個晶胞中含有N5的個數(shù)為4×12=2。所以該晶體的化學(xué)式為NaN5。晶體結(jié)構(gòu)中含有Na+，因此屬于離子晶體。

故答案為：NaN5；離子晶體

（3）C原子的價層電子排布式為2s22p2，得到1個電子形成半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N原子的價層電子排布式為2s22p3，得到1個電子由半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變?yōu)椴环€(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此碳原子第一電子親合能叫氮原子第一電子親合能大。

故答案為：碳原子2p能級有2個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定

（4）A、[Cu(NH3)2]Cl中Cu＋的價層電子排布式為3d10，不存在未成對電子，因此不屬于順磁性物質(zhì)，A不符合題意。

B、[Cu(H2O)4]SO4中Cu2＋的價層電子排布式為3d9，還有一個未成對電子，因此屬于順磁性物質(zhì)，B符合題意。

C、Na[Al(OH)4]中Al3＋的價層電子排布式為2s22p6，不存在未成對電子，因此不屬于順磁性物質(zhì)，C不符合題意。

故答案為：B

（5）NOCl的結(jié)構(gòu)式為O=N－Cl，其中心氮原子的價層電子對數(shù)為3，其中含有一對孤電子對，因此NOCl的空間構(gòu)型為V形。質(zhì)荷比數(shù)值為30的離子峰，含有一個N原子和一個氧原子，且?guī)в?個單位正電荷，因此該微粒的化學(xué)式為NO＋。

故答案為；V形；NO＋

【分析】（1）A、同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，第ⅡA、ⅤA族元素比第ⅢA、ⅥA族大。

B、非金屬性越大，電負(fù)性越大。

C、H2O2為極性分子。

D、－COOH和－NH2可形成分子內(nèi)氫鍵。

（2）根據(jù)均攤法確定微粒的個數(shù)，從而得出其化學(xué)式。含有金屬陽離子的化合物，屬于離子化合物。

（3）結(jié)合C、N原子核外電子排布進(jìn)行分析。18．【答案】（1）Cl2；C（2）防止氯化亞銅在空氣中被氧化（3）Na+、Cu2+、H+（4）C（5）將浸出液過濾，得到深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇析出[Cu(N【解析】【解答】（1）①溶液A中的主要成分為FeCl2，可通入Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，實(shí)現(xiàn)FeCl3的循環(huán)利用。因此試劑X為Cl2。

故答案為：Cl2

②固體C中含有S和SiO2，要通過溶解、過濾、蒸餾獲得硫單質(zhì)，則所加試劑應(yīng)能將S溶解。而硫易溶于CS2，因此溶解時最適宜的試劑為CS2，C符合題意。

故答案為：C

（2）將固體B溶于NaCl溶液中，是為了使固體B中的CuCl與NaCl溶液反應(yīng)。由于CuCl易被空氣中的O2氧化，因此將固體B投入到NaCl溶液中，需快速，防止CuCl被空氣中的O2氧化。

故答案為：防止氯化亞銅在空氣中被氧化

（3）在Na[CuCl2]溶液中加入鹽酸，＋1的Cu與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和Cu，由于所加鹽酸過量，因此溶液D中所含的陽離子有Na＋、H＋和Cu2＋。

故答案為：Na＋、Cu2＋、H＋

（4）由分析可知，斑銅礦與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl、FeCl2和S，因此該反應(yīng)的離子方程式為：Cu5FeS4＋7Fe3＋＋5Cl－=8Fe2＋＋5CuCl＋4S。

故答案為：Cu5FeS4＋7Fe3＋＋5Cl－=8Fe2＋＋5CuCl＋4S

（5）可用乙醇從溶液中析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。因此實(shí)驗(yàn)方案為：將浸出液過濾，得到深藍(lán)色溶液。向深藍(lán)色溶液額中加入無水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，過濾；用無水乙醇洗滌，低溫干燥。

故答案為：將浸出液過濾，得到深藍(lán)色溶液。向深藍(lán)色溶液額中加入無水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，過濾；用無水乙醇洗滌，低溫干燥

【分析】固體B中加入NaCl溶液后，得到Na[CuCl2]溶液和固體C(S、SiO2)，說明固體B中含有CuCl、S和SiO2。則斑銅礦中加入FeCl3溶液后反應(yīng)生成CuCl、S和FeCl2。因此溶液A中含有FeCl2。Na[CuCl2]溶液中加入鹽酸后，由于Cu＋在酸性條件下易反應(yīng)生成Cu2＋和Cu，因此溶液D中含有Cu2＋、Na＋和過量的H＋。據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析。19．【答案】（1）<；反應(yīng)的△S<0且自發(fā)，則△H<0（2）K（3）AD；（4）陰；1.12【解析】【解答】（1）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0。由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0。所以要使ΔH-TΔS＜0，則ΔH＜0。

故答案為：＜；反應(yīng)的ΔS＜0且自發(fā)，則ΔH＜0

（2）令起始時c(HCOOH)=amol·L－1，則反應(yīng)過程中HCOOH的變化濃度為(a－x)mol·L－1，所以平衡時c(HCOO－)=c(H＋)=(a－x)mol·L－1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=cHCOO-·cH+cHCOOH=a-x×a-xx，解得a=Kax+x。即起始時cHCOOH=Kax+xmol·L-1，反應(yīng)過程中HCOOH的變化濃度為Kaxmol·L-1。所以該溫度下HCOOH的電離度α=KaxKax+x。

故答案為：KaxKax+x

（3）①A、反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，A符合題意。

B、該反應(yīng)可由反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ得到，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH2-ΔH1，B不符合題意。

C、由碳元素守恒可得，體系中存在守恒關(guān)系c(HCOOH)＋c(CO)＋c(CO2)=1.0mol·L－1，C不符合題意。

D、加入鹽酸，提供H＋，為反應(yīng)的催化劑，不影響平衡移動，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中cCOcHCOOH的值與未加鹽酸時相同，D符合題意。

故答案為：AD

②保持其他條件不變，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有0.10mol·L－1的鹽酸，H＋僅對反應(yīng)Ⅰ有催化作用，則CO達(dá)到濃度峰值的時間更短，且比原峰值大，所以CO的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

故答案為：

（4）電極b中通入CO2，反應(yīng)生成甲酸鹽，過程中碳元素由＋4價變?yōu)椋?價，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極b為陰極。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為4HCO3－－4e－=O2↑＋4CO2↑＋2H2O。當(dāng)兩側(cè)電解液中K＋相差0.08mol時，左側(cè)電解質(zhì)溶液中有0.04molK＋移向右側(cè)，即有0.04molHCO3－發(fā)生反應(yīng)。因此反應(yīng)生成n(O2)=0.01mol、n(CO2)=0.04mol，所以陽極產(chǎn)生氣體的總體積為(0.01mol＋0.04mol)×22.4L·mol－1=1.12L。

故答案為：陰；1.12

【分析】（1）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，據(jù)此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）根據(jù)三段式和平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。

（3）①A、活化能越小，反應(yīng)速率越快。

B、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

20．【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）c（3）E；B；C（4）B（5）A；B；D（6）防止水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)導(dǎo)致測量誤差；76.00%【解析】【解答】（1）圖示儀器a為恒壓滴液漏斗。

故答案為：恒壓滴液漏斗

（2）冷凝管中冷凝水的流向?yàn)椤跋驴谶M(jìn)，上口出”，因此裝置B中冷凝水的進(jìn)口為c。

故答案為：c

（3）裝置B為TiCl4的冷凝收集裝置；裝置C、D為干燥裝置；裝置E為TiO