新疆2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

新疆2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．向天然水中加入明礬可起到殺菌消毒的作用B．淀粉、纖維素在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物均為CO2和H2OC．用風(fēng)能發(fā)電可減少溫室氣體排放D．C919國產(chǎn)大飛機(jī)風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機(jī)玻璃屬于硅酸鹽材料2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下22.4LNH3含有的中子數(shù)為7NAB．常溫下1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NAC．將50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3ND．56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA3．利用下列裝置(夾持部分略)和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備SO2B．制備并收集少量NOC．配制NaCl溶液D．觀察鐵的析氫腐蝕4．有機(jī)物M是合成抗過敏藥物色甘酸鈉的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．分子中只含有醚鍵、酯基兩種官能團(tuán)B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯取代物有4種D．所有碳原子不可能共平面5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y單質(zhì)可用作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述錯誤的是A．工業(yè)上采用熔融電解法冶煉X的單質(zhì)B．含X或Y的某些鹽可用于制備膠體C．簡單離子的半徑：Z>W>XD．YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不與酸反應(yīng)6．我國科學(xué)家近期開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時(shí)間后，K2SO4溶液的濃度增大。下列說法正確的是A．電子流向：Zn電極→b膜→a膜→MnO2電極→負(fù)載→Zn電極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜D．裝置工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH降低7．相同溫度和壓強(qiáng)下，研究Cl2分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。已知氯氣溶解存在以下過程：①Cl2(aq)+H2O(1)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-(aq)?Cl3③HClO(aq)?H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8下列說法錯誤的是A．隨著NaCl濃度的增大，Cl2溶解度減小，溶液中n(ClOB．隨著鹽酸濃度的增大，反應(yīng)①被抑制，反應(yīng)②為主要反應(yīng)從而促進(jìn)Cl2溶解C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-D．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Cl3-)+c(OH-二、非選擇題8．為保護(hù)環(huán)境，充分利用鈷資源，一種以廢舊鈷酸鋰電池材料(正極材料主要含有LiCoO2、鋁箔及金屬鋼殼)回收鈷酸鋰的工藝流程如下：已知一定條件下，部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH如下表：離子Co3+Fe3+Co2+Fe2+Al3+開始沉淀的pH0.32.77.27.63.6完全沉淀的pH1.13.29.29.65.2請回答下列問題：（1）廢舊鈷酸鋰電池需經(jīng)放電、拆解、粉碎預(yù)處理。放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在(填標(biāo)號)中進(jìn)行放電。粉碎的目的是。A．Na2SO4溶液B.98%的H2SO4溶液C．酒精（2）“酸浸”過程中，除加入H2SO4，還要加入H2O2。①H2O2的作用是(填標(biāo)號)。A．做氧化劑B．做還原劑C．既做氧化劑又做還原劑②H2O2促進(jìn)了LiCoO2在H2SO4中轉(zhuǎn)化為CoSO4，該反應(yīng)的離子方程式為。③相同條件下，“酸浸”時(shí)鈷的浸出率隨溫度變化如右圖所示，此時(shí)溫度控制在80℃左右的原因?yàn)?。?）“調(diào)pH”時(shí)，溶液應(yīng)控制的pH范圍為，選用的最佳試劑是(填標(biāo)號)。A．H2SO4B．CoCO3C．石灰乳D．NaOH（4）高溫時(shí)，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同時(shí)放出CO2。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．2022年11月，神舟十五號載人飛船發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室用NH3與Cl2合成N2H4的裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）儀器c的名稱為，裝置中儀器a的作用除了導(dǎo)氣還有。（2）按圖連接裝置，盛放試劑前，首先要進(jìn)行操作。（3）裝置D中制備Cl2的化學(xué)方程式為，導(dǎo)管b的作用是。（4）裝置C中的試劑是。（5）裝置B中制備N2H4的離子方程式為。（6）實(shí)驗(yàn)室對產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取裝置B中的溶液6.00g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的I2溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，測得消耗I2溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留3位有效數(shù)字)。10．為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技術(shù)是CO2循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一。請回答下列問題：（1）二氧化碳甲烷化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)①298K時(shí)，已知相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖，則該反應(yīng)的ΔH為kJ·mol-1。②某溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入冒2molCO2和5molH2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；能判斷該程反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填標(biāo)號)。A．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．CO2的生成速率與H2O的生成速率相等③有利于提高體系中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(填標(biāo)號)。A．使用高效催化劑B．增加CO2投入量C．延長反應(yīng)時(shí)間|D．及時(shí)分離CH4（2）催化劑的選擇是CO2甲烷化的核心，金屬Ni或Ni-CeO2均可作為催化劑。反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。高于320℃，以Ni—CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是。(CH4的選擇性=轉(zhuǎn)化成甲烷所消耗的二氧化碳的量二氧化碳的總轉(zhuǎn)化量（3）Ni-CeO2催化CO2加H2生成CH4的反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，則發(fā)生的副反應(yīng)的方程式為。（4）某溫度，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO2和4molH2，10min后達(dá)到平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性分別為80%、90%，則CH4的反應(yīng)速率為。（5）還可以采用微生物電化學(xué)法生產(chǎn)甲烷，裝置如圖，b電極的電極反應(yīng)式為。11．釹鐵硼磁鐵在絕對零度時(shí)磁性僅次于鈥磁鐵，但是在常溫下磁性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于目前已知的所有永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原料有稀土金屬釹、純鐵、鋁硼及其他稀土原料。（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中第周期。（2）①鋁原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有(填標(biāo)號，下同)，其中能量較高的是。A.1s22s22p63s13p2B.1s22s22p63s2C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63p3②實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于分子(填“極性”或“非極性”)，分子中Al采取雜化。（3）硼元素及與其同周期相鄰兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。晶體硼的熔點(diǎn)比晶體硅高，原因是。（4）羰基鐵[Fe(CO)5]與二茂鐵[Fe(C5H5)2]是兩種重要的配合物。測定表明二茂鐵中配體環(huán)戊二烯離子的結(jié)構(gòu)簡式為，且所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則下列說法中正確的是____(填標(biāo)號)。A．二茂鐵的中心粒子與配體間存在離子鍵，且配體中存在一個(gè)Π5B．羰基鐵中，配位原子為C原子，且配體與CN-是等電子體C．兩種配合物的中心粒子價(jià)電子排布圖均為D．1mol羰基鐵中有10NA個(gè)σ鍵和10NA個(gè)π鍵（5）已知氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼(I)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼(II)是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但是卻不導(dǎo)電的原因是。②立方相氮化硼中，離硼原子最近且等距離的硼原子有個(gè)。③若立方相氮化硼晶胞邊長為104nm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方相BN晶體的摩爾體積Vm=m3·mol-1(列出計(jì)算式)。12．阿利克侖是一種腎素抑制劑，以芳香化合物A為原料合成其中間體I的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是，C中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）F生成G的反應(yīng)類型是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的分子式為。（4）B生成C的化學(xué)方程式為。（5）有機(jī)物X與E互為同分異構(gòu)體，已知滿足下列條件的X有種。①X為芳香化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出其中一種)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．明礬可以水解生成氫氧化鋁膠體，但沒有氧化性，則向天然水中加入明礬可起到凈水的作用，不能起到殺菌消毒的作用，故A不符合題意；B．人體內(nèi)不含有使纖維素水解的酶，則纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．用風(fēng)能發(fā)電可減少化石能源的使用，從而減少溫室氣體二氧化碳的排放，故C符合題意；D．有機(jī)玻璃屬于合成高分子化合物，不屬于硅酸鹽材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒；

B.纖維素在人體內(nèi)不能水解；

C.利用風(fēng)能發(fā)電能減少化石燃料的使用；

D.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4LNH3的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算22.4LNH3所含有的中子數(shù)，A不符合題意；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L′1L=0.1mol，即該溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA，B不符合題意；C．n(HCl)=0.05L′12mol/L=0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.6molHCl完全參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3ND．C3H6和C4H8的最簡式都是CH2，可以將混合氣體看成是由CH2構(gòu)成的，則n(CH2)=56g14g/mol=4mol，n(H)=2′4mol=8mol，故該混合氣體中氫原子數(shù)目為8NA故答案為：D。

【分析】A.常溫下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol；

B.根據(jù)n=cV計(jì)算；

C.稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；

D.C3H6和C4H8的最簡式都是CH2。3．【答案】B【解析】【解答】A．銅和濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不選A；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，NO難溶于水，用排水法收集NO，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選B；C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化鈉固體，故不選C；D．鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選D；故答案為：B。

【分析】A.銅和濃硫酸制備二氧化硫需要加熱；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

C.不能在容量瓶中配制溶液；

D.鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。4．【答案】B【解析】【解答】A．分子中含有醚鍵、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，A不符合題意；B．該物質(zhì)分子中含有酯基，因此能與NaOH溶液反應(yīng)，B符合題意；C．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：在苯環(huán)上含有3種不同位置的H原子，處于苯環(huán)上的一氯取代物有3種，C不符合題意；D．苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可能處于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面與苯分子平面共直線，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中所有碳原子可能共平面，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為醚鍵、酯基、碳碳雙鍵；

B.酯基在NaOH溶液中發(fā)生水解；

C.該分子中苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子；

D.苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。5．【答案】D【解析】【解答】A．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁單質(zhì)，故A不符合題意；B．鋁鹽水解可制備氫氧化鋁膠體，可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)可制備硅酸膠體，故B不符合題意；C．離子的電子層結(jié)構(gòu)越大，離子半徑越大，則三種離子中硫離子的離子半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氧離子的離子半徑大于鋁離子，所以三種離子的離子半徑大小順序?yàn)閆>W>X，故C不符合題意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫也能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，如硝酸，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Y單質(zhì)可用作光電池，則Y為Si元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其原子序數(shù)大于Si元素，則Z為S元素，W、Z同主族，則W為O元素；X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，其原子序數(shù)大于O元素，則X為Al元素。6．【答案】C【解析】【解答】A．原電池中電子通過導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，電子不能通過溶液，因此電子流向?yàn)閆n電極→負(fù)載→MnO2電極，故A不符合題意；B．MnO2為正極，正極區(qū)電極反應(yīng)為：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+4OH―-2e－=Zn(OH)42?C．電池工作時(shí)，SO42?通過a膜進(jìn)入中間，K+D．電池放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，H+濃度減小，溶液pH增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，Zn電極上，Zn失去電子生成Zn(OH)42?，則Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH―-2e－=Zn(OH)42?，MnO2電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，SO42?7．【答案】A【解析】【解答】A．同一溶液中n(ClO-)n(HClO)=c(ClO-)c(H+)c(HClO)c(B．鹽酸和氯化鈉溶液都能電離出氯離子，但在氯化氫的溶液中，隨著氫離子濃度增大，反應(yīng)①被抑制，隨著氯離子濃度的增大，氯氣的溶解度增大，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②平衡正向移動，促進(jìn)氯氣的溶解，B項(xiàng)不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的氯化氫的濃度為3mol/L，氯氣的濃度約為0.81mol/L，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出的氯離子部分與氯氣結(jié)合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3?)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①，且次氯酸的電離微弱，所以c(Cl3?)>c(ClO-)，綜上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3?D．b點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Cl3-)+c(OH-故答案為：A。

【分析】A.n(ClO-)n(HClO)=c(ClO-)c(H+)c(HClO)c(H+)=Kac(H+)；

B.鹽酸和氯化鈉溶液都能電離出氯離子，但在氯化氫的溶液中，隨著氫離子濃度增大，反應(yīng)①被抑制，隨著氯離子濃度的增大，氯氣的溶解度增大；

8．【答案】（1）A；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使充分灼燒（2）B；2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；低于80℃，浸出反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過80℃，Co2+水解加劇及H2O2分解導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降（3）5.2≤pH<7.2；B（4）4CoC2O4+2Li2CO3+3O2=高溫4LiCoO2+10CO【解析】【解答】（1）Na2SO4溶液能導(dǎo)電，將廢舊電池浸泡在Na2SO4溶液中，構(gòu)成電解池，廢舊電池放電；98%的H2SO4溶液不導(dǎo)電，將廢舊電池浸泡在98%的H2SO4溶液中，不能構(gòu)成電解池，廢舊電池不放電；酒精是非電解質(zhì)，將廢舊電池浸泡在酒精中，不能構(gòu)成電解池，廢舊電池不放電；故答案為：A。粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使充分灼燒。（2）①H2O2促進(jìn)了LiCoO2在H2SO4中轉(zhuǎn)化為CoSO4，Co元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2的作用是作還原劑，選B。②H2O2促進(jìn)了LiCoO2在H2SO4中轉(zhuǎn)化為CoSO4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。③低于80℃，浸出反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過80℃，Co2+水解加劇及H2O2分解導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降，所以溫度控制在80℃左右。（3）調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，Co2+不能生成沉淀，所以“調(diào)pH”時(shí)，溶液應(yīng)控制的pH范圍為5.2≤pH<7.2，為不引入新雜質(zhì)，選用的最佳試劑是CoCO3，選B。（4）高溫時(shí)，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O4+2Li2CO3+3O2=高溫4LiCoO2+10CO2

【分析】廢舊電池放電拆解得到正極材料，正極材料灼燒后加入硫酸和過氧化氫酸浸，鐵變?yōu)榱蛩徼F，LiCoO2溶解轉(zhuǎn)化為CoSO4，調(diào)節(jié)pH值將鐵離子沉淀，則濾渣為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨沉淀鈷離子，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉沉淀鋰，再過濾得到碳酸鋰，CoC2O4和Li2CO3在高溫下反應(yīng)生成LiCoO2和CO2。9．【答案】（1）三頸燒瓶；防止三頸燒瓶內(nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管（2）檢查裝置氣密性（3）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下（4）飽和NaCl溶液（5）2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O（6）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；21.3%【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置c為三頸燒瓶、裝置a為長頸漏斗，因氨氣極易溶于水，所以長頸漏斗能起導(dǎo)氣和防止三頸燒瓶內(nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管中的作用，故答案為：三頸燒瓶；防止三頸燒瓶內(nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管；

（2）由分析可知，該實(shí)驗(yàn)有氣體的生成和參與，為防止實(shí)驗(yàn)中氣體逸出發(fā)生意外事故，所以盛放試劑前，首先要進(jìn)行氣密性檢查，故答案為：檢查氣密性；

（3）由分析可知，裝置D為濃鹽酸與漂白粉中次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，裝置中導(dǎo)管b的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下，故答案為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；

（4）由分析可知，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；

（5）由分析可知，裝置B中氯氣與氨氣在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制備肼，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O，故答案為：2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O；

（6）由題意可知，當(dāng)溶液中的肼和碘溶液完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴碘溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；滴定消耗20.00mL0.2000mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2000mol/L×0.02000L×12×20×32g【分析】裝置A中，加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制得氨氣，裝置C中，濃鹽酸和漂白粉發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制得氯氣，將氨氣和氯氣通入裝置B中發(fā)生反應(yīng)2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O制得肼。10．【答案】（1）-166；4；AC；D（2）320℃時(shí)，以Ni-CeO2為催化劑時(shí)，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡左移，而以Ni為催化劑時(shí)，CO2甲烷化反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快（3）CO2+H2?CO+H2O（4）0.072mol/(L·min)（5）CO2+8H++8e—=CH4+2H2O【解析】【解答】（1）①由圖可知，反應(yīng)的焓變ΔH=[0+(-393)]kJ/mol-[(-75+(-242)]kJ/mol=-166kJ/mol，故答案為：-166；②A．二氧化碳體積分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，反應(yīng)中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，則容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，二氧化碳的生成速率與水的生成速率相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不正確；故答案為：AC；③A．使用高效催化劑，化學(xué)平衡不移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故不正確；B．增加二氧化碳投入量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故不正確；C．延長反應(yīng)時(shí)間不能改變化學(xué)平衡的移動方向，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故不正確；D．及時(shí)分離甲烷，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；（2）由圖可知，320℃時(shí)，以Ni—CeO2為催化劑時(shí)，二氧化碳甲烷化反應(yīng)已達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑時(shí)，二氧化碳甲烷化反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，故答案為：320℃時(shí)，以Ni-CeO2為催化劑時(shí)，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡左移，而以Ni為催化劑時(shí)，CO2甲烷化反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快；（3）由圖可知，二氧化碳甲烷化反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的副反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為CO2+H2?CO+H2O，故答案為：CO2+H2?CO+H2O；（4）由10min后達(dá)到平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性分別為80%、90%可知，甲烷的反應(yīng)速率為1mol×80%×90%1L（5）由圖可知，與直流電源的負(fù)極相連的b電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故答案為：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。

【分析】（1）①根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計(jì)算；

②平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

③提高體系中CO2平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動；

（2）320℃時(shí)，以Ni-CeO2為催化劑時(shí)，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡左移，而以Ni為催化劑時(shí)，CO2甲烷化反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快；

（3）二氧化碳甲烷化反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的副反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水；

（4）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；11．【答案】（1）六（2）AD；D；非極性；sp3（3）C>Be>B；晶體硼和晶體硅均為原子晶體，硼原子半徑小于硅原子半徑，B-B鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，鍵能大，因此晶體硼熔點(diǎn)高于晶體硅（4）B；D（5）層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子；12；(1.04×1【解析】【解答】（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中第六周期第ⅢB族；（2）①基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，則鋁原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有A.1s22s22p63s13p2、D.1s22s22p63p3，B.1s22s22p63s2、C.1s22s22p63s23p2兩者為離子；故答案為：AD；3p軌道能量大于3s，故其中能量較高的是D；②已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于非極性分子；分子中Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，采取sp3雜化；（3）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故硼元素及與其同周期相鄰兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镃>Be>B；晶體硼和晶體硅均為共價(jià)晶體，硼原子半徑小于硅原子半徑，B-B鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，鍵能大，因此晶體硼熔點(diǎn)高于晶體硅；（4）A．二茂鐵的中心粒子與配體間存在配位鍵，且配體環(huán)戊二烯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，存在1個(gè)5中心6電子的大π鍵，故為Π5B．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；羰基鐵中，C提供孤電子對，配位原子為C原子，且配體與CN-是等電子體，B正確；C．羰基鐵[Fe(CO)5]、二茂鐵[Fe(C5H5)2]兩種配合物的中心粒子分別為鐵原子、亞鐵離子，價(jià)電子排布圖不同，C不正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；1分子羰基鐵配體中存在5個(gè)σ鍵和10個(gè)π鍵，配體與中心原子形成5個(gè)配位鍵，故共有10個(gè)σ鍵和10個(gè)π鍵，則1mol羰基鐵中有10NA個(gè)σ鍵和10NA個(gè)π鍵，D正確；故答案為：BD；（5）①六