初中七年級化學(xué)上冊必考重難知識點(diǎn)總結(jié)

初中七年級化學(xué)上冊必考重難知識點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

第1講物質(zhì)的變化和性質(zhì)

知識點(diǎn)一物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

（宏觀）是否有其他物質(zhì)生成

判斷依

（微觀）物理變化的過程中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，化學(xué)變化的過程中物

據(jù)

質(zhì)的分子會分成原子，原子又重新組合成新的分子

實(shí)例水結(jié)冰、汽油揮發(fā)、鐵絲彎曲等食物變質(zhì)、汽油燃燒、鐵生銹等

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化（如蠟燭燃燒），但在物理

聯(lián)系

變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化

知識點(diǎn)二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就物質(zhì)在一化學(xué)變化中表現(xiàn)出來

概念

能表現(xiàn)出來的性質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、

可燃性、助燃性、還原性、氧化性、

沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮

內(nèi)容穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性、酸性、堿性

發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

等

等

性質(zhì)與用

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)

途的聯(lián)系

易錯(cuò)易混點(diǎn)

（1）物質(zhì)的變化常伴隨一些現(xiàn)象的發(fā)生，但不能僅根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。（2）化學(xué)變

化和物理變化是相互聯(lián)系的。發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定會伴隨物理變化的發(fā)生；發(fā)生物理變化的

同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。（3）爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理

變化。（4）在描述性質(zhì)時(shí)往往有“能、會、有、具有、可以“等字眼，而在描述變化時(shí)沒有這些字眼。

第2講實(shí)驗(yàn)基本操作

知識點(diǎn)一常用儀器及使用方法

1.初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器介紹

儀器主要用途注意事項(xiàng)

①裝液體不超過試管容積的1/2,如需加熱則

On

用作少量試不超過1/3；加熱時(shí)需要試管夾，并先預(yù)熱，

劑的反應(yīng)容器外壁要干燥

i式管

②加熱后不能驟冷，防止炸裂

用于夾持試管進(jìn)行簡單的夾持試管時(shí)，試管夾要由試管底部往上套并

匕子，工：J

試管夾加熱實(shí)驗(yàn)夾持離管口約1/3處；手應(yīng)該拿長柄的一端

用于攪拌、過濾，也可以薇

玻璃棒

取少量溶液

①往酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)要使用漏斗，加入

酒精的量不能超過酒精燈容積的2/3

②在酒精燈燃著時(shí)不能向酒精燈內(nèi)添加酒精

金

③用火柴或細(xì)木條去點(diǎn)燃酒精燈，絕不允許

常見的加熱用另一只酒精燈去"對火’’

酒精燈

工具④熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅

⑤若灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)用濕抹布蓋

滅

⑥不用酒精燈時(shí)要蓋上燈帽

⑦用酒精燈火蠟的外焰加熱

①使用過程中，膠頭滴管不能平放或倒置

A

①膠頭滴管用于吸取和滴②滴加液體時(shí)，管口不能伸入容器內(nèi)接觸器

加少量液體壁，要把滴管豎直懸空在容器正上方

股頭M既管滴瓶

②滴瓶用于盛放液體藥品③使用后，應(yīng)及時(shí)洗滌干凈；與滴瓶配套使

用的滴管不必清洗

鐵夾①固定和支持各種儀器

'鐵圈

②用于過濾、加熱等

U2----------------

失架臺

知識點(diǎn)二藥品的取用原則

取用原則要求

1.不能用手直接接觸藥品

2.不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味（只能用手在瓶口輕輕扇

三不原則

動，使少量氣體進(jìn)入鼻孔）

3.不得品嘗藥品的味道

應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；

節(jié)約原則若未說明用量，液體一般取1?2mL_,固體只需蓋滿試管底

實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出

處理原則

實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該放入指定容器中

知識點(diǎn)三固體藥品的取用

1.不定量固體藥品的取用

藥品粉末狀藥品塊狀藥品

存放廣口瓶

所用工具藥匙或紙槽銀子

操作步驟一斜、二送、三直立一橫、二放、三慢豎

圖示

使用后的藥匙立即用干凈的紙擦使用后的鏡子立即用干凈的紙擦干

注意

干凈凈

2.一定量固體藥品的取用

藥品固體藥品（粉末、塊狀）

所用工具天平

注意1.左物右碼

2.左右兩邊各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有

腐蝕性的藥品（如固體氯氟化鈉）,放在玻璃器皿中稱量

3.破碼用鑲子夾取,添加祛碼時(shí)先加質(zhì)量大的祛碼,后加一

質(zhì)量小的祛碼

知識點(diǎn)四液體藥品的取用

1.較多量液體藥品的取用

方法傾倒

倒放在桌面上I凈

取用圖例及注意事1.先拿下瓶塞，_

項(xiàng)2.然后拿起瓶子，標(biāo)簽要朝向手心

3.瓶口瓶緊挨一試管口，試管稍微傾斜,使液體緩

緩流入試管中

2.少量液體藥品的取用

方法吸取

取用圖例及注意事1.膠頭滴管滴加時(shí)，要豎直懸空，不要伸入儀器內(nèi)，也不

能接觸儀器壁，防止藥品污染

項(xiàng)企

f12.取液后的滴管應(yīng)保持膠帽在上，不要平放或倒置

￡g3.用過的滴管要立即用干凈的水沖洗，以備再用（滴瓶上配的滴

管不用清洗）

3.一定量液體藥品的取用

方法量取

取用圖例及〃、事

項(xiàng)

1.量筒傾斜，向量筒中傾倒液體，接近所需刻度時(shí)改用_

膠頭滴萱滴加至刻度線

12.讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

知識點(diǎn)五常見實(shí)驗(yàn)操作

1.檢查裝置氣密性:

(I)將導(dǎo)管一端伸入水中，雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段

水柱，則證明裝置氣密性良好。

⑵若沒有氣泡應(yīng)該及時(shí)檢查更換。

2.過濾；

注意：①“一貼”，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

“二低”，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；

“三靠1燒杯口緊靠玻璃棒中部，玻璃棒下端輕靠三層濾紙上，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

②玻璃棒的作用是一引流。不斷攪FF

V濃硫酸

3.濃硫酸的稀釋：

口3■水

注意：①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁緩慢地注入盛有水的燒杯里;

②并用玻璃棒不斷攪拌。

4.蒸發(fā):

注意：①加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高造成液滴飛濺。

②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱。

③蒸發(fā)皿用生珞鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺上。

知識點(diǎn)六實(shí)驗(yàn)室事故處理

意外事故處理方法

酒精潑灑引起火災(zāi)立即用濕抹布或細(xì)沙撲蓋

腐蝕性酸濺到皮膚用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氨鈉

上溶液

腐蝕性堿濺到皮膚

用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液

上

燙傷立即用冷水沖洗燙傷處，并涂上藥膏，嚴(yán)重時(shí)及時(shí)就

醫(yī)

第二單元我們周圍的空氣

知漢點(diǎn)空氣的組成

1.對空氣組成的研究

法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣主要由N?和0?組成，其中02約占空氣息體積1/5的結(jié)論。

2.空氣中的主要成分

按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，N?約占78%,約占21%,稀有氣體約占0.94%,二氧化碳約占0,03%,其他

氣體和雜質(zhì)約占0.03%。由此可知，空氣是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的混合物。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

空氣中各成分所占的比值指的是氣體的體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

知識點(diǎn)二空氣中氧氣含量的測定

1.實(shí)驗(yàn)裝置：

2.

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；打開彈簧夾后，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積

的J/5。

3.實(shí)驗(yàn)原理:

占燃

4P+5O2=^=2P2OJ

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

氧氣約占空氣總體積的l/5o

易錯(cuò)易混點(diǎn)

若裝置的氣密性不好、紅磷的量不足、耒等裝置冷卻就打開彈簧夾，都會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得氧氣含量

小于總體積l/5o

知識點(diǎn)三空氣的用途

1.氧氣的用途：

(1)供給呼吸，如用于醫(yī)療急救。

(2)支持燃燒，如用于煉鋼、氣焊等。

2.氮?dú)獾挠猛?

⑴制造硝酸和氮肥的重要原料。

(2)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣，燈泡里充氮以延長使用壽命，食品包裝中充氮以防腐。

(3)醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)。

3.稀有氣體的用途：(氮、氤、氯、氮、毓、氨等)

⑴因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，可用作保護(hù)氣。

(2)制成電光源，如航標(biāo)燈、霓虹燈等。

知識點(diǎn)四’空氣的污染與防治

1.空氣污染物主要是排放到空氣中的煙塵和有害氣體兩大類,其中計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、

SO：xNO2、03和可吸入顆粒物(如PM⑹等。

2.空氣污染造成的危害

嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。

3.空氣污染的防治措施

①加強(qiáng)大氣監(jiān)測；②使用清潔能源；③大力植樹造林。

知識點(diǎn)五'氧氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是一無色、無味氣體，不易溶于水,密度比空氣的密度略

大Q

2.化學(xué)性質(zhì)：氨氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。在一定條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣在氧化反應(yīng)中提供/因此氧氣具有氨化性,是常用的

氧化劑。在點(diǎn)燃條件下，能跟木炭、硫、磷、鐵等反應(yīng)。

①木炭：在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量；在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更」S

發(fā)出白光，放出熱量，為生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,化學(xué)方程式為_c

占燃

②磕：在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰I生成有刺激性氣味的氣體;在氧氣中燃

燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體,放出大量熱量，化學(xué)方程式為S+

③鐵絲：在空氣中不燃燒；在氧氣中劇烈燃燒,火星四射，放出大量.熱量，生

成黑色固體，化學(xué)方程式為3血+202速/FeKk°

知識點(diǎn)六氧氣的制取

1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

⑴反應(yīng)原理及裝置

①常溫下：2H20^^2出0+0*可選用裝置.A或B。

②加曲時(shí)：,KQO^^^KCl+BO";可以選用裝置￡?；?KMnO『A=K?MnOa+MnO?

+0工；可以選用裝置，_(在試管口放一團(tuán)棉花)。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)步驟(以加熱KMnCh制取氧氣為例)：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：把藥品裝入試管內(nèi)。

③定：將試管固定在鐵架臺上，鐵夾要夾在試管中上部，試管口略向下傾斜。

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱，先對試管預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位集中加熱。

⑤收：用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻一冒出時(shí)開始收集;當(dāng)瓶口有氣泡圈出時(shí),

則氧氣集滿。在水下用玻璃片蓋住瓶口，將瓶子移出水槽，正放一在桌面上。

⑥離：將導(dǎo)氣管從水中撤離。

⑦熄：熄滅酒精燈。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

①加熱高銃酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流進(jìn)試管底部，引起

試管炸裂。②在加熱高銹酸鉀裝置中，試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高銹酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

③停止反應(yīng)時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內(nèi)的水倒流回試管，引起試

管炸裂。

(3)收集方法

①02.不易溶于水，所以可用排水法收集。

②0?密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集。

⑷驗(yàn)滿方法

①若用排水法收集時(shí)，當(dāng)看到氣泡從集氣瓶口中置出時(shí),表明氧氣已收集滿。

②若用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已

集滿。

2.催化劑和催化作用

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反

應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用。

催化劑的特點(diǎn)：

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；二不變：反應(yīng)前后質(zhì)量不變、反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變。

3.氧氣的工業(yè)制法

工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣,這一過程屬于物理變化。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

知識清單

知識點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)（自己補(bǔ)充）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

②原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

②不同種元素的原子，其根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

知識點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)示意圖

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖:質(zhì)子數(shù)學(xué)限好數(shù)

奸核屯子層

（1）金屬元素的原子最外層電子一般都小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子。

（2）非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個(gè)（氫原子只有1個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中，易得

到電子。

（3）稀有氣體元素的原子最外層都有3個(gè)電子（氨原子為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相

對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

易錯(cuò)易混點(diǎn)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最處層電子數(shù)，

知識點(diǎn)三相對原子質(zhì)量

（1）相對原子質(zhì)量：國際上是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相

比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為心）。

（2）電子的質(zhì)量很小，因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在上。

（3）相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。

知雙點(diǎn)四構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子

微觀粒子分子原子離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是

化學(xué)變化中的帶電的原子

定義保持其化學(xué)性質(zhì)的最

最小粒子或原子團(tuán)

小粒子

不

電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電

同

化學(xué)變化某些原子團(tuán)在化

點(diǎn)

中是否可可以再分不能再分學(xué)變化中可以再

分分

符號化學(xué)式元素符號離子符號

相同（1）都具彳行粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動著、粒子之間有間隔等）

點(diǎn)（2）都能彳呆持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

相互

關(guān)系

知識點(diǎn)五元素

1.概念：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2,分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

3.在自然界中的分布（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：

（1）地殼中含量居于前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

（2）生物體中含量居于前四位的元素是0、C、H、N。

（3）空氣中含量最多的元素是」

4.元素符號表示的意義：

（1）宏觀：元素符號表示一種元素.（2）微觀：表示這種元素的一個(gè)原子。

易錯(cuò)易混點(diǎn)：①不同種元素的根本區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同。②元素通常描述物質(zhì)的組成。(3)

有的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如3Fe、He等。④當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時(shí)，只表示幾個(gè)原

子。

5.元素周期表：

(1)結(jié)構(gòu)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行。每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱

行，16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括元素名稱、元素符號、相

對原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個(gè)方面的信息。

知識點(diǎn)六物質(zhì)的分類

,混合物和純凈物

(1)定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。

(2)混合物和純凈物的比較

混合物純凈物

含多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)只含一種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的

區(qū)別

來說，混合物中含有多種分子物質(zhì)來說，純凈物中含有一種分子

組成不固定，各成分保持原有的化學(xué)組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化

性質(zhì)學(xué)性質(zhì)

一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示有唯一的化學(xué)式

聯(lián)系混合物分蕓毫幾種純凈物

混合

2.單質(zhì)和化合物

(1)定義：單質(zhì)指由同種元素蛆成的純凈物，化合物指由不同種元素組成的純凈物。

(2)單質(zhì)和化合物的比較

單質(zhì)化合物

只含一種元素含有多種元素

區(qū)別一般不發(fā)生分解反有些化合物可發(fā)生分解

應(yīng)反應(yīng)

聯(lián)系它們都屬于純凈物

第四單元自然界的水

第1講自然界的水

知汨點(diǎn)一愛護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，還不到總水量的3%,大部分是含鹽量很高的

海水。

2.愛護(hù)水資源

愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。

（0節(jié)水措施：用淘米水澆花、洗衣服水沖廁所、用水后及時(shí)關(guān)閉水龍頭等。

特別提醒國家節(jié)水標(biāo)志

⑵防治水體污染

污染源：①工業(yè)污染；②農(nóng)業(yè)污生活污染。

防治措施：工業(yè)廢水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；生活

污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。

知識點(diǎn)二水的凈化

水的凈化方法和作用

方法作用

將渾濁的水，裝入容器中靜置不動，使水中大顆

靜置法

L雜質(zhì)自然沉降（生活中常用）

明磯明陰溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降（發(fā)生

沉淀法的是化學(xué)變化）

過濾法除去水中所有的不溶性雜質(zhì)（發(fā)生的是物理變化）

加入活性炭除去水中的色素和異味（發(fā)生的是三

吸附法

理_變化）

蒸儲法除去水中所有的可溶性和不溶性雜質(zhì),凈化程度最高

靜置法T沉淀法一過濾法T吸附法T蒸tg法，凈化程度依次升高。

自來水廠的凈水過程：

取水一沉淀一過濾一吸附一消毒一配水，其中消毒過程發(fā)生的是化學(xué)變化。

2.硬水和軟水

（1）硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水,如井水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化

合物的水叫做軟水。

產(chǎn)生遒多少

（2）區(qū)分硬水和軟水的方法

（或無瑪）是軟水

加肥皂水?dāng)囃?/p>

產(chǎn)生解少便不吃

3,硬水的危害泡常、產(chǎn)多,是像水

（1）生活中用硬水洗衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會使衣物變硬。

（2）生產(chǎn)中用硬水：鍋爐結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形

或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。

4.硬水的軟化：生活中用煮沸的方法軟化,實(shí)驗(yàn)室用蒸儲的方法軟化。

特別提醒煮沸和蒸播都能使硬水軟化，但有區(qū)別，煮沸只能除去部分鈣、鎂離子，在日常生活

中適用；而蒸儲能將水中鈣、鎂離子除去干凈，在實(shí)驗(yàn)室適用，在日常生活中不適用

知識點(diǎn)三水的組成

.氧氣

物理性

氧氣是_無色、無臭、難溶于水的氣體,密度比空氣的小

質(zhì)

在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生二心色火焰（點(diǎn)燃比前要3

純）

化學(xué)性可燃性

化學(xué)方程式：2H2+02基量2H2。

質(zhì)

還原性氫氣還原氧化銅，化學(xué)方程式；比+CU0=A=CU+H20

用途用作高骨2燃料發(fā)射火箭，工業(yè)上用氧氣來冶煉金屬等

2,實(shí)驗(yàn)突破；電解水實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)原理：2H9二鯉=2H2T+O2T

（2）實(shí)驗(yàn)裝置

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與負(fù)極相

連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比約為1：2。

（4）檢驗(yàn)氣體：待兩支玻璃管內(nèi)收集到一定量的氣體后，開始檢驗(yàn)。

①b管（與正極相連的玻璃管）旋轉(zhuǎn)活塞，用帶火星的木條伸到管口，帶火星的木條復(fù)燃，說明是

氧氣°

②a管（與負(fù)極相連的玻璃管）旋轉(zhuǎn)活塞，用燃著的木條伸到管口，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火

貽，說明是氫氣:

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①正極生成的是氯氣，負(fù)極生成的是氫氣。體積比：K02：KH2=1：2O

②水是由氫元素和氧元素組成的。

特別提醒①由電解水實(shí)驗(yàn)得出探究水的組成結(jié)論，應(yīng)用了推理法。②電解水屬于化學(xué)變化。③

電解水時(shí)，要在水中加適量的NaOH溶液（或Na2so0,是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。④電解水是電

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

（6）誤差分析

電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體（02、比）精確的體積比應(yīng)該為1:2,而實(shí)驗(yàn)中往往收集到的

氣體體積比小于12是由于一方面氧氣比氫氣在水中的溶解性稍大，另一方面氧氣的氧化性強(qiáng),

有時(shí)在電極上就與電極發(fā)生了氯化反應(yīng)。

知識點(diǎn)四化合物、氧化物和單質(zhì)

1.單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物

由同種元素組成的純凈

概念由不同種元素組成的純凈物

物

舉例氧氣（比）、氧氣（02）水（由0）、二氧化碳（C02）

①由一種元素組成；①至少由兩種元素組成；②在一

區(qū)別

②不能發(fā)生分解反應(yīng)定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)

判斷①必須是純凈物；①必須是純凈物；

依據(jù)②只含一種元素②含兩種或兩種以上元素

相同點(diǎn)都是純凈物

聯(lián)系“w不同單質(zhì)化合

單廊一，化合物

2,氧化物:由兩種元素組成的且其中一種元素是氟元素的化合物，如二氧化碳（C02）。

特別提醒

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也有可能是混合物，如02和0,金剛石和石墨。

②含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧

化物。

第2講化學(xué)式與化合價(jià)

知識清單

知識點(diǎn)-化學(xué)式

1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2,化學(xué)式的意義（以CO?為例）

意義實(shí)例

①表示一種物質(zhì)C02表示二氧化碳這種物質(zhì)

宏觀co：表示二氧化碳由碳元素和氧

②表示物質(zhì)的元素組成

元素組成

表示物質(zhì)的1個(gè)分子C02表示］個(gè)二氧化碳分子

微觀C02表示1個(gè)二氧化碳分子是由_L±

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

碳原子和2個(gè)氮原子構(gòu)成

特別提醒化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，化學(xué)式只具有微觀意義，如2c02只能表示2個(gè)二氤化

碳分子。

知識點(diǎn)二化合價(jià)

L化合價(jià)：用來表示元素的原子之間相互化合的數(shù)量°化合價(jià)有正、負(fù)之分。

2.標(biāo)化合價(jià)：在元素符號或原子團(tuán)的」標(biāo)注，如All（S04）3。

特別提醒標(biāo)化合價(jià)時(shí)，“+”不能省略。

3.化合價(jià)的計(jì)算

（1）計(jì)算原則；化合物各元素的工、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（2）一般規(guī)律

①金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

②一些元素在不同物質(zhì)中可顯.不同的化合價(jià)。

③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為3。

特別提醒同一種元素在同一種物質(zhì)中可能顯不同的化合價(jià)，如N,HaN03Q

知織點(diǎn)三有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算

1.原子個(gè)數(shù)、質(zhì)■比見課本

2,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

某元素的黑罌“原子個(gè)小00%

相對分子質(zhì)量

第五單元化學(xué)方程式

知識清單

知識點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1.概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總、和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.注意事項(xiàng)（

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。

質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守晅，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。

“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。

3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

原子的種類

微觀!原子?的質(zhì)狀

I原子的數(shù)目

六個(gè)一定不變

（元素的種類

宏觀元素的質(zhì)ht

物質(zhì)的成H總和

宏:現(xiàn)：物族的種史.定要己

四「要交”而構(gòu)成物質(zhì)的粒廣*J組合方式

1微優(yōu)：一定要改變

分子的出日可能要改變

兩個(gè)可能改變

元索的億二「可能要改變

知識點(diǎn)三化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

2.表示意義

表示的意義以S+O2基圈=SO2為例

反應(yīng)物是一S和02,生成物為—

宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

SO2,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃

反應(yīng)物是一硫原子和氯分子，生

微觀反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比

成物是SQ2分子

每32份質(zhì)量的磕與32份質(zhì)量

質(zhì)量反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)

的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的

關(guān)系量比

二氧化硫

3.書寫化學(xué)方程式

原則解析

一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)

空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)式，中間用“——"連接

二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號兩邊各配平,使“——”兩邊的各種原子的種類

原子的種類和數(shù)目必須相等和數(shù)目相等，再將，——”變?yōu)榈忍?/p>

特別提醒反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯(cuò)。例如Mg+O尸凰還MgOa,顯然MgCh是錯(cuò)誤的，不

符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgCh”。正確寫出氯化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)式5

4寫出符合客觀事實(shí)的“MgO”。

4.書寫化學(xué)方程式的步驟（以H2O2分解為例）

正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)

寫H2O2——H2O+O2

式

反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相

配2H2。2===2比0+02

等,將“一”變?yōu)榈忍?/p>

注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣

注2H202M叫2H2。+

體注3沉淀注1

O2T

知識點(diǎn)四利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固

設(shè)一設(shè)未知局

定的質(zhì)量比。

1正確寫出本題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

：一（注/配平：配平錯(cuò)誤影響計(jì)昇結(jié)果）

2.解題過程

對應(yīng)位置標(biāo)出：在已知員、未知貨物

標(biāo)一［質(zhì)的化學(xué)式卜而標(biāo)出相對分子質(zhì)學(xué)

一［對應(yīng)位置標(biāo)出；在相關(guān)物庾的化學(xué)式

|下面標(biāo)出已知最和未知網(wǎng)

列一列出比例大

X_計(jì)算出未知般的數(shù)值（如果走間操未

j知星?要轉(zhuǎn)化為史日所作的姑果）

答一寫出答案

特別提醒按中考說明的要求，計(jì)算過程分步給分，寫計(jì)算過程要全面、完整。代入方程式計(jì)算

的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的量;含有雜質(zhì)物質(zhì)的量x純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,

即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計(jì)算。

第六單元碳和碳的限化物

知識清單

知識點(diǎn)一金剛石、石墨、C60

1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途

金剛石、石墨、C60是常見的破單質(zhì)，它們雖然都是由組成，但屬干三種不同的物

質(zhì)；由于構(gòu)成它們的正原子的排列方式不同,因此它們的性質(zhì)存在明顯差異。

（1）金剛石、石黑、C60的物理性質(zhì)和用途比較

名稱金剛石石墨C60

結(jié)構(gòu)模愈@

爨

型

碳原子

錐形排列層狀排列

排球狀排列

（正八面體）（細(xì)鱗片狀）

列形狀

天然存在的最硬

硬度質(zhì)軟

的物質(zhì)

導(dǎo)電性不導(dǎo)電良好的導(dǎo)電性常態(tài)下不導(dǎo)電

裁玻璃、切割大理作電極、可廣泛用于超導(dǎo)、

用途石、鉆探機(jī)鉆制鉗筆芯、催化、材料、醫(yī)學(xué)

頭、裝飾品作潤滑劑及生物等領(lǐng)域

特別提醒①金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，而C60是由分子構(gòu)成的，每個(gè)C60分子是由60

個(gè)碳原子構(gòu)成的。

（2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳單質(zhì)。

①木炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此具有吸附能力，可用于吸附色素和異味。

②活性炭：也具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),吸附能力比木炭g,用于凈水、防毒面具、制

糖工業(yè)等。

特別提醒吸附性屬于物理性質(zhì)

③焦炭：用煤的干僧制得，用于冶金工業(yè)（煤的干憎屬于化學(xué)變化）。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、顏料等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)和用途

在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代書法家、畫家用

穩(wěn)定性

墨書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間不變色

可燃性

①氯氣充足.C+02速還co?

（與氨氣

②氮?dú)獠怀渥?c+02速墨=2C0,可作燃料

反應(yīng)）

①與氧化銅反應(yīng)C+2CUO=^=2CU+CO2f

還原性現(xiàn)象：固體由黑色變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁

（與某些的氣體

氧化物②與氧化鐵反應(yīng)3c+2Fe◎真遍=4Fe+3c04

反應(yīng)）

③與C02反應(yīng)C+C0d^2C0,該反應(yīng)是一吸熱

反應(yīng)，碳的還原性廣泛用于冶金工業(yè)

特別提醒①碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，所以用碳單質(zhì)作還原劑與其他物質(zhì)反應(yīng)，必須是高溫條件。

②還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中奪取氧的性質(zhì)。奪取氧的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；失去氧

的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氯化劑。③碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都由碳原子構(gòu)成。

知識點(diǎn)一二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的分子中含有兩個(gè)氧原子，一氧化碳的分子中含有一個(gè)氧原子，同為碳的氧化物，因分

子的構(gòu)成不同，使得它們的性質(zhì)有很大的不同。

1二氧化碳的性質(zhì)

（1）二氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味氣體,能溶于水,密度比空氣（C02

的相對分子質(zhì)量為44,比空氣的平均相對分子質(zhì)量大），固體C02（俗稱干冰）升華時(shí)吸收大量的

熱。

43

（2）二氨化碳的化學(xué)性質(zhì)A

①二氨化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。%

&現(xiàn)象：下層的蠟燭4_熄滅，上層的蠟燭熄滅；

b結(jié)論：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)），二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)）;

c,應(yīng)用：C02可用于滅火，常用的滅火器中盛裝的滅火劑就是C02,C02滅火，既利用了C02不能

燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，也利用了密度比空氣大的性質(zhì)。

②與水的反應(yīng)：取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花做如下四個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

(I)喊杯船*(U)噴水

興仃.W化碑

(皿)★核放入：軻化液中(IV)哦永焉放入：W化或中

序號I11inIV

紙花由紫變_紙花不紙花不紙花由

現(xiàn)象

a紫變紅

co?不能使紫

醋酸能使紫色水不能使紫色碳酸能使紫色

分析色石蕊溶液變

石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅

紅

揩第IV朵紙花取出用吹風(fēng)機(jī)烘干，紅色消失。

以上實(shí)驗(yàn)說明A：C02與水反應(yīng)生成了碳酸，化學(xué)方程式：0+比0==比C03,碳酸能使紫

色的石蕊溶液上!,B：磔酸很不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)方程式:也COrfO+CCM。

特別提醒醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液變紅，醋酸屬于酸，通過I和1V對比，能使紫色石

蕊溶液變紅，證明有酸生成，即有碳酸生成。

(3)與堿反應(yīng)

co

①與氫氧化鈣反應(yīng)

，澄清行灰水

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論；CO2能與堿反應(yīng)。

化學(xué)方程式：Ca(OH)2+COrHaCO31+H2。(應(yīng)用：此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CCh氣體)。

②與氫氯化鈉反應(yīng)

現(xiàn)象：插入NaOH溶液中的試管水位上升得最高

結(jié)論：氫氧化鈉能與CCh反應(yīng)6

化學(xué)方程式：2NaOH+CO2==NaKO/H2O。

分析；水能與CO2反應(yīng)，水位上升；氫氧化鈣能與CO2反應(yīng)，水位上升(高于水)；氫氧化鈉能與

CO2反應(yīng)，水位上升［高于Ca(OH):溶液］。通過對比，說明NaOH溶液吸收試管中的CO2效果.

最好。

應(yīng)用：除去混合氣體中的CO2,用NaOH溶液吸收效果曷好。

2.一氧化碳

(1)一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味氣體,難溶于水,密度比空氣略小。

（2）一氯化碳的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性

概述