2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性質(zhì)量檢測含解析蘇教版必修1

PAGE10-專題5質(zhì)量檢測可能用到的相對原子量：H－1C－12O－16S－32第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()A．Mg2＋B．ClC．ArD．K2．下列敘述中，正確的是()A．14C中含有14個(gè)中子B．1H、2H、3C．H2O與D2O(重水)互稱同位素D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體3．正確駕馭好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．NH4Cl的電子式為：D．CH4分子的空間填充模型：4．下列四種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)的是()A．第16號元素B．第三周期ⅢA族元素C．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍D．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍5．某同學(xué)在探討前18號元素時(shí)發(fā)覺，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螒B(tài)，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵6．下列說法正確的是()A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱溶化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與硼(5B)同主族，與銣(37A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH8．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X是其次周期ⅥA族元素B．X是其次周期ⅤA族元素C．X的最高正化合價(jià)為＋4D．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO49．現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)覺了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，據(jù)此可做出的推想是()①同一種元素可以形成多種單質(zhì)②單質(zhì)可能存在困難的分子結(jié)構(gòu)③單質(zhì)的探討具有廣袤的前景④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的相互轉(zhuǎn)化A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④10．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2－、c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．b2－的還原性弱于c－的還原性C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問，下列推斷正確的是()A．同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子實(shí)力相同12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小依次為rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)13．X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是()A．原子半徑的大小依次：Y＞Z＞XB．Z單質(zhì)與X單質(zhì)干脆反應(yīng)可生成兩種化合物C．X和Y形成的化合物是離子化合物D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能相互反應(yīng)14．已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)確定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是()A．第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B．第七周期排滿時(shí)最終一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D．第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與氫氧化鋁具有相像的化學(xué)性質(zhì)15．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()A．M在周期表中的位置為：第三周期，Ⅳ族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1:1第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(10分)下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：(1)表中屬于金屬元素的共有________種。A．2B．3C．5D．8(2)推想元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱________。A．③>⑦B．③<⑦C．③＝⑦D．不確定(3)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。A．①B．④C．⑤D．⑩(4)元素⑨在周期表中的位置為________。A．其次周期第七主族B．第三周期第ⅦA族C．其次周期第七副族D．第三周期第ⅦB族(5)元素①、③和④形成的化合物________。A．肯定是共價(jià)化合物B．肯定是離子化合物C．可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物D．無法推斷17．(13分)Ⅰ.①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不須要破壞化學(xué)鍵的是____________(填序號，下同)，熔化時(shí)須要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是____________。(2)晶體以分子間作用力結(jié)合的是____________。Ⅱ.A、水晶(SiO2)B、冰醋酸C、氧化鎂D、白磷E．晶體氬F、氯化銨G、鋁H、金剛石用字母回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是____________，干脆由原子構(gòu)成的晶體是____________，干脆由原子構(gòu)成的分子晶體是____________。(2)含有共價(jià)鍵的離子晶體是____________，屬于分子晶體的單質(zhì)是____________。(3)在常溫條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)改變的是________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生改變的是____________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是____________。18．(13分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于其次或第三周期?；卮鹣铝袉栴}：編號/元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑10－100.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3(1)③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是________，①在元素周表中的位置是________。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________；名稱是________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：___________________；屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性_____________________(用化學(xué)式表示)。(4)用電子式表示①的氫化物的形成過程：_________________________。(5)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(6)寫出②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。19．(11分)A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)F在周期表中的位置是______________，E2D2的電子式為______________。(2)AFD的結(jié)構(gòu)式為___________，BD2的電子式為___________。(3)元素D、E、F形成的簡潔離子的半徑由大到小為__________________(用離子符號表示)。(4)用電子式表示E與F形成化合物的過程__________________。(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。20．(13分)某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子實(shí)力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b________。(2)試驗(yàn)室制取氯氣還可采納如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理須要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；②處的現(xiàn)象：____________________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(4)裝置D中④的作用是___________________________。(5)某同學(xué)依據(jù)①②兩處棉球顏色的改變得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子實(shí)力依次減弱。上述試驗(yàn)現(xiàn)象__________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是________________________________________________________________________。專題5質(zhì)量檢測1．答案：A解析：從結(jié)構(gòu)示意圖可以看出其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)是10，則電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以該微粒帶正電荷，表示的是鎂離子，A正確；其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，B錯(cuò)誤；氬原子核電荷數(shù)18，原子核外三個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；最外層不超過8個(gè)電子，第三層是最外層含有9個(gè)電子，不符合排布規(guī)律，D錯(cuò)誤。2．答案：D解析：14C中含有14－6＝8個(gè)中子，A錯(cuò)誤；1H、2H、3H是氫元素的三種核素，B錯(cuò)誤；H2O與D2O(重水)均表示水分子，不是同位素關(guān)系，C錯(cuò)誤；C60、C703．答案：B解析：氕、氘、氚互為同位素，同素異形體指的是由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；二氧化碳中碳原子與氧原子以雙鍵的形式相連，B正確；電子式要表示出微粒的最外層電子，Cl－的最外層有8個(gè)電子沒有畫出，C錯(cuò)誤；空間填充模型是不用表示化學(xué)鍵的，圖中很明顯是一個(gè)球棍模型，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：第16號元素是硫；第三周期第ⅢA族為鋁；當(dāng)次外層有2個(gè)電子時(shí)最外層有4個(gè)電子，是碳元素；K層最多只能容納2個(gè)電子，則L層有6個(gè)電子，是氧元素。這四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，D正確。5．答案：A解析：原子半徑與離O點(diǎn)的距離無關(guān)，如B是Na元素，其原子半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；虛線相連的元素處于同一族，B項(xiàng)正確；B是鈉元素，前18號元素中，金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。6．答案：B解析：Na2SO4晶體中既有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相像，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，B正確；金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱溶化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；NH3中H原子只能是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：In與硼同主族，則為第ⅢA族元素，與銣同周期，則為第五周期元素，A正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為66，電子數(shù)為49，則中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；In與Al屬于同主族元素，In在Al的下方，原子半徑In>Al，C正確；In與Rb為同周期元素，In在Rb的右方，金屬性In<Rb，所以堿性In(OH)3<RbOH，D錯(cuò)誤。8．答案：D解析：某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式不是H2X可知，X應(yīng)為P，位于第三周期ⅤA族，A、B錯(cuò)誤；X的最高化合價(jià)為＋5，C錯(cuò)誤；X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可表示為H3PO4，D正確。9．答案：D解析：依據(jù)題意可知，同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，①正確；單質(zhì)中每個(gè)分子可以含有不同數(shù)目的原子，含原子數(shù)目多的分子可能存在困難的結(jié)構(gòu)，②正確；由同一種元素可以組成許多不同的單質(zhì)，按此相識，可探討如何合成不同結(jié)構(gòu)的同素異形體，利用其不同的性質(zhì)，因此其探討前景廣袤，③正確；同種元素形成的單質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，單質(zhì)越多，則存在的相互轉(zhuǎn)化也可能越多，④正確。D選項(xiàng)符合題意。10．答案：B解析：a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫，d與a同族，因此d也位于第IA族，結(jié)合b、c來考慮，d為鉀，則b為硫，c為氯。依據(jù)元素周期律，越右上角的元素，其非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性為氯>硫>氫，即c>b>a，A正確；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡潔離子的還原性越弱，Cl2的氧化性強(qiáng)于S，因此Cl－的還原性弱于S2－，B錯(cuò)誤；d與其它3種元素可以形成KH、K2S和KCl三種離子化合物，C正確；氫元素的最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1，代數(shù)和為0；硫元素的最高價(jià)為＋6，最低價(jià)為－2，代數(shù)和為4；氯元素的最高價(jià)為＋7，最低價(jià)為－1，代數(shù)和為6，D正確。11．答案：AD解析：同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A正確；核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不肯定相同，如K＋與Cl－，B錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小依次應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C錯(cuò)誤；同種元素的原子得電子實(shí)力相同，D正確。12．答案：A解析：X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，Z(Al)的最高正化合價(jià)為＋3價(jià)，X(N)、Z(Al)的最高正化合價(jià)之和為8，A正確；原子半徑rZ(Al)>rX(N)，B錯(cuò)誤；Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯(cuò)誤；元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(HClO4)弱，D錯(cuò)誤。13．答案：AC解析：Y應(yīng)當(dāng)比X多一層電子，否則不行能在最外層電子數(shù)比X少的狀況下，原子序數(shù)大于X。若X位于第一周期，Y不行能同時(shí)滿意上面兩條要求；若X位于其次周期，當(dāng)X為氧，Y為鋁時(shí)，可以同時(shí)滿意上面兩條要求，則Z為硫。同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期的元素，則周期越大半徑越大，因此Y＞Z＞X，A正確；氧和硫干脆反應(yīng)只能得到SO2一種化合物，B錯(cuò)誤；X和Y形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是離子化合物，C正確；Y、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，二者可以反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14．答案：BD解析：84號以后的元素均為放射性元素，而第七周期第一個(gè)元素其原子序數(shù)為87，A正確；惰性氣體在肯定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；117號元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是金屬元素，C正確；同主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，故第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物為堿，與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)不相像，D錯(cuò)誤。15．答案：B解析：圖中元素分別為其次周期和第三周期元素的原子半徑的改變，依據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族，A錯(cuò)誤；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，B正確；水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于HCl，C錯(cuò)誤；Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為12，D錯(cuò)誤。16．答案：(1)A(2)A(3)D(4)B(5)C解析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar。(1)表中⑤為Na、⑥為Al，只有這2種元素屬于金屬元素。(2)同一周期的元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性漸漸增加；同一主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，故元素的非金屬性：③>⑦。(3)⑩為稀有氣體Ar，Ar原子最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。(4)元素⑨是Cl元素，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知元素⑨在周期表中位于第三周期第ⅦA族。(5)H、N、O形成的化合物有HNO3、NH4NO2、NH4NO3等，HNO3屬于共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，而NH4NO2、NH4NO3屬于離子化合物，物質(zhì)中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。17．答案：Ⅰ.(1)⑤⑥②②⑤(2)⑤⑥Ⅱ.(1)AAEHE(2)FDE(3)GBDEAH解析：Ⅰ.分子晶體在熔化時(shí)須要破壞分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)須要破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化時(shí)須要破壞離子鍵；不同晶體類型的物質(zhì)其熔點(diǎn)的一般規(guī)律為原子晶體>離子晶體>分子晶體。Ⅱ.金屬晶體是以金屬鍵為作用力的晶體，離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體，原子晶體是原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，分子晶體是分子間通過范德華力作用形成的晶體。離子晶體只有在熔融或水溶液中才能導(dǎo)電，金屬晶體能導(dǎo)電。18．答案：(1)Li硼其次周期第ⅥA族(2)HClO4高氯酸Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H]－離子(3)NH3>PH3(4)2Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)→H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H(5)NH3＋HNO3=NH4NO3(6)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O解析：其次、三周期元素中，元素①只有最低價(jià)－2，沒有最高正化合價(jià)，則①為O；⑤有＋7、－1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)＋5，最低價(jià)－3，處于ⅤA族，原子半徑④>⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有最高價(jià)＋1，處于ⅠA族，原子半徑③<⑥，則③為Li、⑥為Na；②有最高價(jià)＋2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧有最高價(jià)＋3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，故⑧為B。據(jù)此解答。19．答案：(1)第三周期第ⅦA族Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋(2)H—O—Cl(3)Cl－>O2－>Na＋(4)(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析：若A位于第一周期，則A為氫，若A位于其次周期，則A為鈹，與A是非金屬元素沖突，若A位于第三周期，則A為鋁，也與A是非金屬元素沖突，因此A只能是氫；若B處于其次周期，B為碳，若B處于第三周期，B為硫，但若B為硫，后面幾種元素不行能都位于短周期，因此B只能為碳；結(jié)合D的描